第一单元 溶液 能力提升_2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级全一册化学单元测试卷（含解析）

第一单元
溶液
能力提升
—2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级全一册化学单元测试卷
（时间：
45分钟
满分：100分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分
1.下列生活中的现象，与原溶质溶解性无关的是(
)
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡
D.咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
2.下列关于乳化说法正确的是(
)
A.利用乳化作用将油污溶解而除去
B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液
C.用醋洗去水壶里的水垢是乳化现象
D.洗洁精能够除去油污，是因为洗洁精能使油污分散成细小的油滴，随水流走
3.在实验室欲将80g溶质质量分数为25%的蔗糖溶液浓度增大至40%，简单易行的方法是(
)
A.再溶解20g蔗糖
B.恒温蒸发25mL水
C.再溶解40g蔗糖
D.恒温蒸发40mL水
4.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(
)
A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A.℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B.℃时，把30ga物质放入50g水中，可得到80ga物质的饱和溶液
C.在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a
D.通过加入溶质、蒸发、降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液
6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．时a、c的饱和溶液中含溶质质量相等
B．分别将时a、b饱和溶液降温至，析出的固体质量关系是：a>b
C．若=10℃，则b为易溶物质
D．将质量分数为21%的a溶液降温至质量分数仍为21%
7.某同学在室温下（20℃）称取7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中（物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验分析，下列说法不正确的是(
)
A.物质N一定易溶于水
B.a、c两点时N的溶解度一定相同
C.b、c两点时N溶液浓度一定相同
D.改变加入N的质量，可能观察到只有c处有固体剩余
8.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠[20℃，]放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数的范围是(
)
A.
B.
C.
D.
9.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是(
)
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C.
水、汽油、酒精都可以作溶剂
D.
同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
10.如图际示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（　　）
A.硝酸铵和水
B.生石灰和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.镁条和稀盐酸
11.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入硝酸钾充分溶解，则说法正确的是(
)
温度（℃）
硝酸钾的溶解度（g/100g水）
60
90
A.甲、乙混合后为℃的不饱和溶液
B.乙升温至℃，溶液质量增加
C.乙、丙溶液中溶质质量相等
D.丙降温至℃，有晶体析出
12.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙
据此判断，下列结论正确的是(
)
A.溶液乙一定是饱和溶液
B.若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙的浓度可能相等
13.如图是配制100
g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(
)
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C.配制该溶液需要称取5
g氯化钠，量取20
mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
14.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（
）
A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B.
转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C.用量筒量取水时，俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
15.下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是(
)
A.氢氧化钠溶液加水稀释
B.一定压强下，气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C.一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
二、填空题：本大题共3小题，共40分
16.（12分）在A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在20℃时，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某固体溶质，充分搅拌溶解后，如下图所示，请回答以下问题：
（1）由上图知：在该温度下，__________（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液，_______________中盛的定是不饱和溶液。
（2）若A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数分别为，则四个烧杯中溶质质量分数的关系是____________________。
（3）在该温度下，将A与D混合恰好得到该溶质的饱和溶液，则上图C烧杯中的溶液_____________（填“是”或“不是”）20℃时该溶质的饱和溶液。
（4）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度，固体物质先消失的烧杯是__________（填序号，下同）；当A、B烧杯中溶质全都溶解后，所得溶液溶质质量分数较大的是________烧杯。
17.（12分）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
氯化铵
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）图Ⅰ中，甲可表示______（填化学式）的溶解度曲线。
（2）40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是______（填化学式）。
（3）20℃时，按图Ⅱ所示操作，B中溶液的溶质与溶剂质量比为______（填最简整数比）；C中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液______（填“>”“<”或“=”）氯化铵溶液。
（5）室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是______。
18.（16分）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：
（1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）。
A.①②③④⑤
B.④⑤①②③
C.④⑤②①③
D.④①⑤②③
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠________g，量取所用的水最好选用规格的量筒________（填序号）（已知）。
A.100mL
B.50mL
C.10mL
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填序号）。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
D.减少砝码
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________。
（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是________和________。
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥
D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
答案以及解析
1.答案：B
解析：A项，气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小。B项，白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与氢氧化钙的溶解性无关。C项，气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小。D项，“白霜”的产生与晶体的析出有关，该过程是蒸发水分，溶剂减少，晶体析出。
2.答案：D
解析：利用乳化作用除油污是将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故A错误，D正确；加入乳化剂，能将植物油分散成细小的油滴，形成的混合物仍是乳浊液，故B错误；用醋洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和醋反应而溶解，故C错误。
3.答案：A
解析：常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂。①加入蔗糖：设需要加入蔗糖的质量为，则：，解得：=20g；②蒸发溶剂：设要蒸发水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：，解得：=30g，
30g水的体积约为30mL。
4.答案：C
解析：C项，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，因此有气泡逸出。
5.答案：C
解析：℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，A错误；℃时，a的溶解度是50g，把30ga物质放入50g水中，可得到a物质的饱和溶液的质量为25g+50g=75g，B错误；a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法得到a物质，C正确；c的溶解度随温度的降低而增大，通过降温不能将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，D错误。
6.答案：C
解析：
A.
时，a、c溶解度相等，但不确定a、c的饱和溶液质量，不能确定所含溶质质量，说法错误；
B.
不确定a、b饱和溶液质量，不能确定析出的固体质量关系，说法错误；
C.
b的溶解度随温度升高而增大，时b的溶解度为25g，若=10℃，20℃b的溶解度大于10g,则b为易溶物质，说法正确；
D.
a的溶解度随温度降低而减小，将质量分数为21%的a溶液降温至析出晶体，溶液质量分数小于21%，说法错误。故选：C。
7.答案：D
解析：20℃时，7.5g物质N的固体颗粒加入50mL水中最终形成无色溶液，所以可推知20℃时物质N的溶解度大于10g，属于易溶物，故A正确。分析曲线图可知a、c两点对应温度都是50℃，所以a、c两点时N的溶解度相同，故B正确。依据题意可知，b、c两点时N溶液都为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数都为，故C正确。a、c两点对应的温度相同，则所对应的N的溶解度相同，而溶剂质量未发生改变，所以c点若有固体剩余，则a点也一定有固体剩余，故D错误。
8.答案：A
解析：20℃时，NaCl溶解度为36g，此时100%怒水中最多可溶解NaCl的质量为360g。第一次加入1000g水，氯化钠晶体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；第二次加入1000g水，氯化钠晶体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数的范围是，即。故选A。
9.答案：B
解析：溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如高锰酸钾溶液呈紫色，硫酸铜溶液是蓝色的。
10.答案：B
解析：A、硝酸铵溶于水吸热，气球会缩小，故选项错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
故选B。
11.答案：C
解析：℃时盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为℃的饱和溶液，A错误；℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至℃，溶液质量不变，B错误；乙、丙加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，C正确；丙降温至℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，D错误。
12.答案：D
解析：由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此溶液乙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，A、C错误；由于溶液乙可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体可能大于3g，若溶液乙为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体可能等于3g，B错误；由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果溶液乙也是饱和的，则溶液乙和溶液丙的浓度相等，D正确。
13.答案：C
解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g
95g（合95mL）。
14.答案：C
解析：本题考查溶液的配制。称量葡萄糖时，砝码放在左盘，称量的葡萄糖质量少于需要称量的质量，导致所配溶液的溶质质量分数偏低，A错；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使倒入烧杯中的葡萄糖减少，配制溶液的溶质质量分数偏低，B错；用量筒量取水时，俯视液面，使量取的水小于需要量取的量，导致配制溶液的溶质质量分数偏高，C正确；配好的溶液洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，D错。
15.答案：D
解析：A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。故选D。
16.答案：（1）AB；D（2）（3）不是（4）B；A
解析：
（1）与晶体共存的溶液一定为饱和溶液，则A、B一定是饱和溶液，没有晶体存在的溶液不一定是不饱和溶液，但对比C、D可知，D中至少能再溶解5g溶质，则一定是不饱和溶液；
（3）A、D混合为饱和溶液，则该温度下饱和溶液中溶质质量分数，C中溶质质量分数为，故C为不饱和溶液。
17.答案：（1）
（2）
（3）93:250；不饱和
（4）
（5）有白色晶体析出
解析：（1）由表格和图Ⅰ可知，甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化铵的溶解度曲线。
（2）40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是，因为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化铵。
（3）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，50g水中最多可溶解氯化铵18.6g，因此B中溶液的溶质与溶剂质量比=18.6g：50g=93:250；C中的溶液是不饱和溶液。
（4）60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，将两种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，析出硝酸钾晶体的质量大于氯化铵，所以剩余溶液的质量：硝酸钾溶液小于氯化铵溶液。
（5）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，硝酸铵溶于水吸热，所以试管内可以观察到的现象是有白色晶体析出。
18.答案：（1）B（2）12.8；A（3）A（4）加速溶解（5）氯化钠溶液；16%（6）CD
解析：（1）配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③。
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为80g×16%=12.8g，水的质量为67.2g，合67.2mL，需要选择100mL的量筒。
（3）指针偏向分度盘的右侧，说明所取的氯化钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解。
（5）标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故应写的内容是氯化钠溶液和16%。
（6）俯视读数，量取的水实际体积偏小，会导致溶质质量分数偏大；倾倒量取好的蒸馏水时有少量水溅出，溶剂质量减小，会导致溶质质量分数偏大；氯化钠不干燥，实际溶解的溶质质量小，会导致溶质质量分数偏小；氯化钠在转移时撒出，会导致溶质质量分数偏小。