第二单元 常见的酸和碱 基础夯实_2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级全一册化学单元测试卷（含解析）

第二单元
常见的酸和碱
基础夯实
—2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级全一册化学单元测试卷
（时间：
45分钟
满分：100分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分
1.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出(
)
A.　　　　　　　　B.
C.
D.
2.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是(
)
A.加热
B.用砂纸擦洗
C.加食醋浸洗
D.用水洗
3.下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是(
)
A.
B.
C.
D.
4.下列关于pH的说法正确的是(
)
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D.测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况
5.某化学兴趣小组的同学在探究酸碱中和反应时，先将几滴石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中并振荡，然后将稀盐酸逐滴滴入上述溶液，直至稀盐酸过量，可观察到溶液的颜色变化过程为(
)
A.红→蓝→紫
B.红→紫→蓝
C.蓝→紫→红
D.蓝→红→紫
6.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是(
)
A.浓硫酸可用于干燥
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
7.下列关于性质的描述中，不属于酸的通性的是(
)
A.使紫色石蕊溶液变红
B.稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.稀硫酸与铁反应放出氢气
8.生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是(
)
物质
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0
A.
葡萄汁
B.
苹果汁
C.
牛奶
D.
玉米粥
9.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(
)
A.
用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.
用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.
用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.
用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
10.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是(
)
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HCl
C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（
）
A.溶于水时放出大量的热
B.可用作某些气体的干燥剂
C.对皮肤有强烈的腐蚀作用
D.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
12.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是(
)
A.测得厕所清洁剂的pH=13
B.测得炉具清洁剂的pH=1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
13.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（　　）
A.
B.
C.
D.
14.下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是(
)
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多
D.用生石灰作干燥剂
15.食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜中的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在(
)
A.食盐溶液中
B.烧碱溶液中
C.纯碱溶液中
D.食醋中
二、填空题：本大题共3小题，共40分
16.（12分）构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的有关氢氧化钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用“”连接（从反应物指向生成物）。请填写下列空格：
（1）若①选用的酸碱指示剂为紫色石蕊试液，溶液颜色变为_______色。
（2）请写出转化②的化学方程式：_______。该反应发生时无明显现象，为确定是否完全反应，现进行如下实验：取少量反应后溶液，先向其中加入足量_______（填写溶液名称），产生白色沉淀；静置后向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到_______证明已完全反应。
（3）已知A、B属于不同类别的化合物，若反应④生成蓝色沉淀，请写出一种符合条件的B物质的化学式：_______。
17.（14分）某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式________________。
（2）本反应是的操作是________________。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是________________。
（4）曲线上________________点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈________________性，溶液中含有溶质的名称是________________。
18.（14分）学习酸碱指示剂有关知识后，小明好奇地想鉴别实验室中一瓶失去标签的无色溶液的酸碱性。取一定量该无色溶液向其中滴加1~2滴酚酞溶液，观察到仍为无色。于是得出结论是该溶液呈酸性。但小华同学认为该结论是错误的。于是进行了如下探究
【猜想与假设】小华认为该溶液可能是：①酸性溶液；②_______溶液。
【实验设计】
方案
步骤
现象
方案1
取一定量该溶液于试管中，向其中伸入打磨后的镁条，观察现象
_________
方案2
________________________
____________
【得出结论】该溶液呈酸性。若该溶液为盐酸，方案1中反应的化学方程式为_________。
【反思】上述探究是从定性的角度进行，若从定量角度检测该溶液的酸碱度也可实现。其操作方法如下：在玻璃片上放一小片pH试纸，__________________。
答案以及解析
1.答案：A
2.答案：C
解析：碳酸钙难溶于水，能与食醋反应生成易溶于水的醋酸钙，用食醋能除去水垢，故选C。
3.答案：D
解析：是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，A错误。是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，B错误。是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误。
4.答案：D
解析：酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强，故A错误。碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性，例如碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7，故B错误。测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，以免检测结果出现误差，故C错误。人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况故D正确。
5.答案：C
解析：氢氧化钠溶液呈碱性，将石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变为蓝色；将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液呈紫色；继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，溶液变成红色。故C正确。
6.答案：C
解析：石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会附着在块状石灰石表面，阻止反应的进一步进行，所以实验室用块状的石灰石和稀盐酸制备二氧化碳。
7.答案：C
解析：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，酸溶液都能与氧化铜发生反应，铁能与稀酸反应放出氢气，A、B、D属于酸的通性；浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材、布料、皮肤脱水炭化，生成黑色的炭，这是浓硫酸的特性。
8.答案：B
9.答案：A
10.答案：A
解析：图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，A错误；a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，B正确；b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，C正确；c点时溶液的pH大于7，显碱性，向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D正确。
11.答案：D
解析：A、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故A正确；
B、氢氧化钠易潮解，可以作氧气、氢气的干燥剂，则可用作某些气体的干燥剂，故B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故C正确；
D、氢氧化钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确。故选D。
12.答案：D
解析：厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，pH小于7，A错误。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，pH大于7，B错误。厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误。炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，D正确。
13.答案：B
解析：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化.故选项B是正确的，故选B。
14.答案：D
解析：用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱中和反应原理。
15.答案：C
解析：由题中信息可知，浸泡蔬菜时用碱性溶液。食盐溶液呈中性，烧碱溶液呈碱性，但碱性太强，且有腐蚀性，纯碱溶液呈碱性，食醋呈酸性。故选C。
16.答案：（1）蓝
（2）；氯化钙溶液（或氯化钡溶液）；无明显现象（或溶液不变色）
（3）［或、]
解析：（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
（2）氢氧化钠转化为碳酸钠，应与二氧化碳反应，化学方程式为。要证明二氧化碳与氢氧化钠溶液已完全反应，应先除去碳酸钠，再验证氢氧化钠是否存在，故加入的试剂是足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，再向反应后的清液中滴加无色酚酞试液，酚酞不变色，说明二者完全反应。
（3）反应④生成蓝色沉淀，说明B是可溶性的铜盐，可能是、或。
17.答案：（1）
（2）把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中；
（3）紫色石蕊溶液变红色；
（4）B；
（5）碱；氢氧化钾、硫酸钾。
解析：（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为。
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中。
（3）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色。
（4）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的名称是氢氧化钾、硫酸钾。
18.答案：【猜想与假设】中性
【实验设计】有大量气泡产生；取一定量该溶液于试管中，加入氧化铜粉末（或滴加紫色石蕊试液）；黑色粉末溶解，溶液变成蓝色（或溶液变成红色）
【得出结论】
【反思】用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH
解析：本题考查学生实验探究能力。
【猜想与假设】无色溶液不能使无色酚酞试液变色，说明该溶液显酸性或中性。
【实验设计】由结论可知，溶液显酸性。当取一定量该溶液于试管中，向其中伸入打磨后的镁条，镁与酸反应生成氢气，因此会观察到镁条表面有大量气泡产生；酸还与紫色石蕊试液或金属氧化物等物质反应有明显现象，可取一定量该溶液于试管中，向其中加入氧化铜粉末（或紫色石蕊试液），若看到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色（或紫色石蕊试液变红），说明溶液显酸性。
【得出结论】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为。
【反思】用pH试纸测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH。