第二单元 常见的酸和碱 能力提升_2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级全一册化学单元测试卷（含解析）

第二单元
常见的酸和碱
能力提升
—2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级全一册化学单元测试卷
（时间：
45分钟
满分：100分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分
1.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是(
)
A.稀硫酸
B.氯化铜溶液
C.稀盐酸
D.碳酸钠溶液
2.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(
)
A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液
3.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH会(
)
A.前者不变，后者变大
B.前者变小，后者变大
C.两者都变小
D.两者都变大
4.稀硫酸与下列各物质分别发生反应，反应后溶液中的没有减少的是(
)
A.
B.NaOH
C.CuO
D.Zn
5.氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(
)
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铁的容器中
B.该图能表示实验过程中溶剂的变化趋势
C.m点和n点对应溶液中铁元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
6.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是(
)
A.
组成：硫酸溶液中和的数目相同
B.
性质：能与等非金属氧化物反应
C.
用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.
生产：含硫酸的工业废水，用处理后直接排放
7.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是(
)
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C.被蚊虫叮咬，其呈酸性的毒液侵入皮肤，使人痒痛难耐，可涂抹牙膏或肥皂水
D.肥皂水不能使无色酚酞试液变色
8.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（
）
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
10.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时，溶液中的溶质均只有
C.N、P点时，溶液的pH：N>P
D.混合物中铜的质量为
11.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子，所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃，前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是(
)
A.
B.
C.
D.
12.某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g氢氧化钠固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是(
)
A.氢氧化钠溶于水可以形成溶液
B.三个烧杯中温度随着氢氧化钠的逐渐加入，会一直升高
C.相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多
D.相同条件下，溶解的NaOH越多，溶液越浓
13.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合（图乙）的是（　　）
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸钾溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
生锈的铁钉
稀硫酸
D
氯化钠和碳酸钠溶液
稀盐酸
14.下列图像中有关量的变化趋势正确的是(
)
A.图①：向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.图②：向一定浓度的溶液中加水稀释
C.图③：向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D.图④4：向接近饱和的溶液中加入晶体
15.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是(
)
选项
操作
现象和结论
A
向反应后溶液中滴加溶液
生成白色沉淀，说明硫酸过量
B
将少量NaOH固体投入稀硫酸中
溶液温度升高，说明中和反应放热
C
向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液然后向其中逐滴滴加稀硫酸
溶液由红色刚好变成无色，证明二者恰好完全反应
D
液中加入CuO粉末
生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
二、填空题：本大题共3小题，共40分
16.（10分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质进行探究，请你共同参与并回答有关问题。
（1）探究浓硫酸的某些特性。
①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，该变化伴随着_____（填“吸热”或“放热”）。
②兴趣小组把10mL98%的硫酸和20mL63.3%的硫酸分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2。对比图2曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。
（2）探究稀硫酸的化学性质。
图4是对图3稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别加入A~E五个烧杯中。
①能证明C中发生化学反应的现象是_____，写出相关的化学方程式：_____。
②为了验证反应⑤能够发生，D中可选择的物质是_____。
A.氯化钠溶液
B.石灰水
C.硝酸钡溶液
D.碳酸钠溶液
③E中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
17.（15分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有_______；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图
【实验结论】
（1）第一组同学将充满气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与发生了反应。但有同学指出，还应进行与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______。得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与，发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为_______（只写一个）。
18.（15分）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A.使用浓硫酸干燥气体
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有的药物治疗胃酸过多症
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有；猜想二：含有和；猜想三：含有和；猜想四：含有______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证眀猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液
____
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中
____
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入____
产生气泡
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____。
②为了验证猜想三中不含有，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
你还有什么方案，请说出一种：________。
③结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.稀硫酸与之恰好反应会生成硫酸钙与水，不会生成碱性物质，故此选项错误。
B.氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故此选项错误。
C.盐酸与氢氧化钙反应会生成氯化钙与水，不会生成碱性物质，故此选项错误。
D.碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，溶液显碱性，故此选项正确。
故选D。
2.答案：A
解析：石灰水中的溶质氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成沉淀，溶质减少，溶液质量也随之减小，A正确。浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增大，发生的是物理变化，B错误。浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中会挥发出氯化氢气体导致质量减小，发生的是物理变化，C错误。烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，会使溶液质量增大，D错误。
3.答案：C
解析：蒸馏水显中性，pH等于7，二氧化碳溶于水后生成的碳酸显酸性，溶液的pH减小；石灰水显碱性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小。
4.答案：A
解析：反应后溶液中的没有减少，说明没参与化学反应。氯化钡与稀硫酸反应实质上是和生成沉淀，符合题意。氢氧化钠、氧化铜分别于稀硫酸反应，转化为水；锌与稀硫酸反应，转化为氢气，不符合题意。
5.答案：C
解析：由图像知起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铁的容器中，A正确。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二者反应过程中水增加的幅度大于反应后水增加的幅度，故该曲线能表示实验过程中溶剂的变化趋势，B正确。m点表示氧化铁与稀盐酸恰好完全反应，n点表示稀盐酸过量，两个点对应溶液中铁元素的质量都等于氧化铁中铁元素质量，质量相等，C错误。m点对应溶液为氯化铁溶液，n点对应溶液中溶质为氯化铁和氯化氢，蒸发结晶的过程中，氯化氢挥发，得到的固体成分相同，D正确。
6.答案：C
7.答案：C
解析：牙膏的pH=8.5>7，显碱性，故A错误；西瓜汁的pH比苹果汁大，所以苹果汁的酸性比西瓜汁的酸性强，故B错误；蚊虫的毒液显酸性，而牙膏和肥皂水显碱性，因此被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故C正确；肥皂水的pH>7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故D错误。
8.答案：D
解析：在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减少，恰好反应时溶质的质量为零，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡溶液的加入溶质会越来越多，A错误；稀硫酸显酸性，pH小于7，随着氢氧化钡溶液的增加烧杯中溶液的pH会越来越大，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钡过量时大于7，但不会一直增大，B错误；此反应没有气体放出，随着氢氧化钡溶液不断加入，烧杯中物质的总质量不断增加，C错误；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，D正确。
9.答案：A
解析：本题考查中和反应的理解。生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A正确；氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B错；熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C错；硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D错。
10.答案：D
解析：铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜，A正确；M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，B正确；N点时溶液为氯化铜溶液，显中性，pH=7，P点时所加稀盐酸已过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜以及过量的氯化氢，溶液显酸性，pH<7，因此N、P点时溶液的pH：N>P，C正确；铜不参与反应，至稀盐酸过量时所剩固体为铜，即铜的质量为，D不正确。
11.答案：B
解析：本题考查物质之间的化学反应。图中的物质分别为Cu、NaOH和稀硫酸，想要把三个棋子连续吃掉，只能选，因为，，，故选B。
12.答案：B
解析：三个烧杯中的氢氧化钠均完全溶解，所以氢氧化钠溶于水可以形成溶液，A说法正确；氢氧化钠在水中不能无限溶解，加入氢氧化钠固体到一定程度后，固体不再溶解，溶液温度不再变化，B说法错误；由图像可知，相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多，C说法正确；相同条件下，溶解的NaOH越多，溶液越浓，D说法正确。
13.答案：C
解析：A、烧碱与稀盐酸反应均不生成沉淀或气体，硫酸钾和氢氧化钠不反应，故A错误；
B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；
C、稀硫酸先与铁锈反应，没有气体或沉淀，然后稀硫酸与铁反应生成氢气，故C正确；
D、氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误。故选：C。
14.答案：C
解析：向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，随着水的不断加入，溶液的pH无限接近7，A错误；向一定浓度的溶液中加水稀释溶液酸性减弱，pH增大，随着水的不断加入，溶液的pH无限接近7，B错误；向接近饱和的溶液中加入晶体溶液的溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶液的溶质质量分数不再变化，D错误。
15.答案：C
解析：硫酸钠也能与氨化钡反应生成白色沉淀，A错误。氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使溶液的温度升高，B错误。向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，当红色刚好变成无色，证明二者恰好完全反应，C正确。氧化铜不能与氢氧化钠反应，不会生成蓝色沉淀，D错误。
16.答案：（1）①浓硫酸；放热；②浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强
（2）①溶液由红色变成无色；；②CD；③粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
解析：（1）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该变化伴随着放热。②分析图2曲线，总结归纳相关实验结论即可。
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。②氯化钠溶液与稀硫酸不反应，A不符合题意。石灰水的主要成分氢氧化钙是碱，B不符合题意。硝酸钡能与硫酸反应产生白色硫酸钡沉淀，碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，反应均有明显现象，故选CD。③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E中观察到的现象是粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，发生反应的化学方程式为。
17.答案：【分析讨论】新物质生成或新物质出现或生成物出现
【实验结论】（1）水或
（2）仍为无色或不变色或不变；不合理
（3）=
【拓展应用】（合理即可）
解析：【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少生成了新的物质，因此可以根据反应物中减少物质的性质，或者生成的新物质的性质判断反应是否发生。
【实验结论】（1）氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，并且二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排除水的影响；
（2）酚酞遇碱性溶液会显红色，证明发生了反应，说明氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，因此加入酚酞后，溶液为无色；硝酸银与盐酸反应也会产生氯化银沉淀，所以不能根据白色沉淀判断含有氨化钠。
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH=7。
【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此化学方程式可以为。
18.答案：（1）A
（2）9.8
（3）【猜想】；盐酸和氢氧化钙不能共存
【进行实验】溶液变红色；铁锈溶解，溶液由无色变黄色；锌粒
【反思与拓展】①；②取少量烧杯中溶液亍试管中，滴入几滴石蕊溶液，振荡，观察到石蕊溶液不变蓝，说明猜想三不正确；③氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
解析：（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但该应用与酸碱中和反应无关，故选A。
（2）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x，
，硫酸的质量是9.8g。
（3）【猜想】猜想一：恰好完全反应时只含有；猜想二：含有和；猜想三：氢氧化钙过量时含有和；猜想四：盐酸过量时含有。由于盐酸和氢氧化钙不能共存，所以猜想二不合理。
【进行实验】猜想四成立，说明溶液中含有盐酸。稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红；能和氧化铁反应生成氯化铁和水，观察到铁锈溶解，溶液由无色变黄色；能和锌反应生成氯化锌和氢气。
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去盐酸，可向烧杯中加入过量的难溶于水的，反应的化学方程式为；②证明猜想三不正确，需证明不存在，可证明溶液不显碱性取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴石蕊溶液，振荡，观察到石蕊溶液不变蓝，说明猜想三不正确；③由题图分析可知，HCl和NaOH反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。