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1.5
酸和碱之间发生的反应
同步练习
一、选择题
1.
下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（
）
A.
铁片和稀盐酸
B.
氧化铜和稀硫酸
C.
烧碱溶液和稀盐酸
D.
氢氧化镁与稀盐酸
2.
中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（
）
A.
用熟石灰改良酸性土壤
B.
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.
用盐酸出去铁锈
D.
用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
3.
蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（
）
A.
苹果汁
B.
牛奶
C.
肥皂水
D.
炉具清洁剂
4.
胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又不造成胃穿孔，服用药物中含有下列某种药品最好，这种药品是（
）
A.
CaCO3
B.
Al（OH）3
C.
NaOH
D.
Ca（OH）2
5.
将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（
）
A.
反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.
反应前后溶剂质量不变
C.
反应后溶液呈中性
D.
反应前后元素种类发生了变化
6.
将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（
）
A.
紫色石蕊变红
B.
石蕊不变色
C.
无色酚酞变红
D.
无法判断
7.
向盛有酚酞和KOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（
）
A.
镁条
B.
稀盐酸
C.
碳酸钠溶液
D.
紫色石蕊试液
8.
如右图是表示在9.8克10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程，下列说法正确的是（
）
A.
x是时间，y是pH
B.
x是水的总质量，y是硫酸的质量
C.
x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D.
x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
9.
已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12，下列说法不正确的是（
）
A.
厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.
厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.
两者混合使用能提高清洁效果
D.
厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
10.
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（
）
A.
所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.
混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.
混合前后水分子总数不变
D.
混合前后阳离子总数不变
二、填空题
11.
已知A、B分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是____________。
（2）B是____________。
（3）C点时溶液中的溶质为_________。
12.
《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，该节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是__________，喷的另外一种溶液可能是_________。
A.
白醋
B.
纯碱溶液
C.
食盐溶液
D.
柠檬酸溶液
13.
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是________（填“吸热”“放热”“无热量变化”）反应。
（2）B处溶液的溶质是_________。
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐________（填“增大”“减小”“无变化”）。
14.
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）如图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照以下______（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示_____________________。
（2）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可知中和反应的实质是________________________________。
三、实验探究题
15.
如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式：_____________________________。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：___________________________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：___________________。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
16.
中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL?10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是____________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_____________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据____________________现象也能证明中和反应是放热的。
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1.5
酸和碱之间发生的反应
同步练习答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
B
C
A
B
D
C
B
二、填空题
11.
（1）氢氧化钠溶液
（2）稀盐酸
（3）氯化钠
12.
B
A、D
13.
（1）放热
（2）氯化钠
（3）减小
14.
（1）乙
氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水
三、实验探究题
15.
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（1）酸过量，溶液呈酸性
溶液呈碱性会使无色酚酞试液变成红色
（2）①＜
②实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中滴加碳酸钠溶液
实验现象：有气泡产生
实验结论：猜想三成立
16.
（1）NaOH固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）证明氢氧化钠与盐酸反应放热，因为Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，若反应放热，则会变浑浊
（3）红墨水右移动
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