2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册2.1.1活泼的金属单质-钠 课件（32张ppt）

(共32张PPT)
§1-1活泼的金属单质-钠
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。
2.了解钠在生产、生活中的应用。
新课程标准要求
核心素养发展目标
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
01
必备知识●素养奠基
一、钠与氧气的反应
实验视频
1.钠是一种_______色固体，具有金属光泽，
硬度_______(可切割)，密度比煤油______。
2.将新切开的金属钠置于空气中，其表面
发生的变化是_____________，反应的化学
方程式是_____________________________。
一、钠与氧气的反应
银白
较小
大
很快变暗
4Na＋O2=2Na2O
一、钠与氧气的反应
实验视频
3.将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图)。
继续加热片刻，观察到的现象是：
钠受热__________后剧烈燃烧，火焰为
_______色，生成__________固体。反应的化学方程式为_________________________。
熔化
黄
淡黄色
一、钠与氧气的反应
泥三角
坩
埚
坩埚钳
坩埚钳
2Na＋O2
Na2O2
△
1.
取用钠时，可以用手直接接触它
(　　)
2.
金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中
(　　)
3.
常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体
(　　)
4.
钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同
(　　)
5.
实验中取出的药品都不能再放回原瓶
(　　)
6.
等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数
相同
(　　)
正误判断
×
×
×
√
×
√
一、钠与氧气的反应
1.在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？
解析：隔绝空气，防止钠被氧化。
2.钠极易与O2、Cl2、H2O等反应，表现出很强的还原性，试从钠原子结构的角度加以解释。
解析：钠的原子结构示意图为
，最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。
一、钠与氧气的反应
深度思考
二、钠与水反应
实验视频
1.实验探究
浮
熔
游
红
响
钠的密度比水小
反应放热
钠的熔点低
产生气体
反应剧烈
有碱生成
二、钠与水反应
2.实验结论
(1)钠与水剧烈反应，生成__________________________，还原剂是_____，氧化剂是_____，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(2)反应方程式
①化学方程式是______________________________________。
②离子方程式是______________________________________。
氢氧化钠和氢气
钠
水
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
二、钠与水反应
1.某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？
解析：不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。
2.钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？
解析：钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H＋发生的氧化还原反应，当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。
二、钠与水反应
深度思考
3.钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
解析：不能，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
4.取一块绿豆粒大小的金属钠投入到饱和食盐水中，会观察到什么现象？
解析：钠浮在水面上，熔成闪亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液中有白色固体析出。
二、钠与水反应
深度思考
例1:（2019·济南高一期中)某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a.钠的物理性质；b.钠和水反应的产物。请回答下列问题：
①实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
______________________________________________________。
向上提起大头针，使大头针下端的钠落入试管中
解析：实验开始时，欲使钠与水接触反应，需要使大头针下端的钠落入试管中。
二、钠与水反应
例1:（2019·济南高一期中)某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a.钠的物理性质；b.钠和水反应的产物。请回答下列问题：
②反应开始后，能观察到的实验现象是_______(填字母)。
A.钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B.钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动
C.钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动
D.钠不断地减小至消失
E.钠停留在煤油层中不反应
F.煤油中有气泡产生
解析：反应开始后，钠在两液体界面处熔成小球并可能作上下跳动，不断地减小至消失，煤油中有气泡产生。
二、钠与水反应
BDF
例1:（2019·济南高一期中)某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a.钠的物理性质；b.钠和水反应的产物。请回答下列问题：
③通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：
_________________________________________________。
解析：通过题中实验现象，说明钠的熔点低，并且钠的密度比水小，但比煤油的密度大。
二、钠与水反应
钠的熔点低，钠的密度比水小、比煤油大
相关链接
1.
钠与水反应实验中应注意的三个问题
(1)用镊子取出一块金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热使周围温度达到煤油的着火点而引起煤油燃烧。
(2)切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，容易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染。
(3)若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧。
三、钠的性质相关链接
相关链接
2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应
若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和时，则析出盐)。
三、钠的性质相关链接
相关链接
3.钠与熔融状态的盐反应
通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：
4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
三、钠的性质相关链接
归纳总结
四、钠的性质总结
快速记忆钠的性质
银白轻低软，传导热和电；
浮熔游响红，遇水记五点；
遇酸酸优先，遇盐水在前；
遇碱消耗水，遇氧看条件。
02
随堂演练●素养形成
1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
(
)
A.钠在常温下是固体
B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽
D.金属钠很软
B
解析：从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是（
）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，
生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
C
解析：钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
3.Na着火后，用以灭火的物质是（
）
A、H2O
B、煤油
C、泡沫灭火器或干粉灭火器
D、沙土
4.(2018·合肥高一月考)钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（
）
A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强
D
4解析：钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
C
3解析：钠与水反应，煤油可燃烧，钠与泡沫灭火器中溶液反应，钠燃烧生成的过氧化钠与干粉灭火器中二氧化碳反应。
5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（
）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④
B.②③④⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
解析：钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
C
6.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（
）
A.稀硫酸
B.Ba(OH)2稀溶液
C.MgCl2溶液
D.CuSO4溶液
解析：Na投入稀硫酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；
Na投入MgCl2溶液中，发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，
MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；
Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
C
7.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题:
(1)金属钠的反应有哪些现象?
(2)U形管中溶液的颜色有何变化？说明了什么?
五、钠的性质随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
答案：(1)有气泡产生，钠在水和煤油的界面上上下跳动，并逐渐变小。
(2)从上到下逐渐由无色变为红色；钠与水反应生成NaOH。
7.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题:
(3)铜丝有什么变化？说明有什么物质生成？
若去掉后面的装置，简述检验气体的方法。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
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3
4
5
6
7
答案：(3)由黑色变红色；H2；在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生。
7.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题:
(4)若2.3g钠与97.8水完全反应,则该溶液溶质的
质量分数是__________________________。
五、钠的性质随堂演练
素养形成
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7
解析：2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
46g
80g
2g
2.3g
m(NaOH)
m(H2)
m(NaOH)=4g
（2分）
m(H2)=0.1g
（2分）
w（NaOH）
课
后
作
业
1.
化学必修1-活泼的金属单质-钠P40：3、4
2.
重点笔记：课件中13、14、15、20