课题3 利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的计算依据
1.31
g红磷与50
g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是
(B)
A.一定等于81
g
B.一定小于81
g
C.一定大于81
g
D.不能确定
2.根据质量守恒定律及化学方程式2Mg+O22MgO，判断下列各组数据正确的是
(B)
A.镁的质量为5
g，氧气的质量为3
g，氧化镁的质量为8
g
B.镁的质量为4.8
g，氧气的质量为3.2
g，氧化镁的质量为8
g
C.镁的质量为3
g，氧气的质量为5
g，氧化镁的质量为8
g
D.镁的质量为3.2
g，氧气的质量为4.8
g，氧化镁的质量为8
g
3.在2A+3B===C+2D反应中，36
g
A与56
g
B恰好完全反应生成28
g
C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为
(B)
A.7∶1
B.7∶8C.7∶16
D.7∶32
4.(2021·深圳质检)将20
g氯酸钾和2
g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2
g，则生成的氯化钾质量为
(A)
A.7.45
g
B.12.2
g
C.15.2
g
D.18
g
利用化学方程式的简单计算
5.在进行“氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16
g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
x
16
g
=，x=158
g
答：至少需要158
g高锰酸钾。
6.(2020·荆门中考)将12.5
g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7
g。
(1)反应时生成氧气的质量为 4.8 g。?
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
解：(1)反应时生成氧气的质量为12.5
g-7.7
g=4.8
g。
(2)设氯酸钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
4.8
g
=，x=12.25
g
反应前固体中二氧化锰的质量分数是
×100%=2%
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
7.(2021·苏州质检)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有10
g
CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为6.7
g。下列推断不符合客观事实的是
(D)
A.生成CO2的质量是3.3
g
B.生成物中CaO的质量是4.2
g
C.剩余固体中钙元素质量分数大于40%
D.剩余固体中C与O的质量之比大于1∶4
8.下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题。题目是求“31.6
g
KMnO4完全分解，可以制得多少克氧气？”
解：设可以制得氧气的质量为X
g
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
158
32
g
31.6
g
X
g
= X=156.025
g
答：可以制得氧气的质量为156.025
g
请指出该同学的错误之处，并纠正他的错误。
(1) 设未知量错误 正确：设可制得氧气质量为X ；?
(2) 化学方程式没有配平 正确：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；?
(3) 相关量遗漏、列比例式错误 正确： ?
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
31.6
g
X
=
；?
(4) 计算结果错误 正确：X=3.2
g 。?
9.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B===2C+4D中，3.2
g
A恰好和4.8
g
B完全反应，生成4.4
g
C。请问：
(1)同时生成D的质量为 3.6 g；?
(2)若D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为 32 。?
10.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0
g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4
g，请计算：
(1)生成氧气的质量 9.6
g 。?
(2)求生成物氯化钾的质量。(写出计算过程)
解：设生成物氯化钾的质量为x
2KClO32KCl
+
3O2↑
149
96
x
9.6
g
= x=14.9
g
答：生成物氯化钾的质量为14.9
g。
11.(根据题目信息挖掘有效信息)有一种管道疏通剂，主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小红利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20
g，倒入容积为200
mL的锥形瓶中，
然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84
g
371.24
g
回答下列问题：
(1)配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=== 2 NaAlO2+3H2↑。?
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
解：由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量为371.84
g-371.24
g=0.6
g
设参加反应的铝的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54
6
x
0.6
g
=
x=5.4
g
样品中铝的质量分数为×100%=27%
答：样品中铝的质量分数为27%
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的有 B 。?
A.向锥形瓶中倒入样品时，洒出了部分粉末
B.在反应过程中有水蒸气逸出
C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
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-课题3 利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的计算依据
1.31
g红磷与50
g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是
(
)
A.一定等于81
g
B.一定小于81
g
C.一定大于81
g
D.不能确定
2.根据质量守恒定律及化学方程式2Mg+O22MgO，判断下列各组数据正确的是
(
)
A.镁的质量为5
g，氧气的质量为3
g，氧化镁的质量为8
g
B.镁的质量为4.8
g，氧气的质量为3.2
g，氧化镁的质量为8
g
C.镁的质量为3
g，氧气的质量为5
g，氧化镁的质量为8
g
D.镁的质量为3.2
g，氧气的质量为4.8
g，氧化镁的质量为8
g
3.在2A+3B===C+2D反应中，36
g
A与56
g
B恰好完全反应生成28
g
C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为
(
)
A.7∶1
B.7∶8C.7∶16
D.7∶32
4.(2021·深圳质检)将20
g氯酸钾和2
g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2
g，则生成的氯化钾质量为
(
)
A.7.45
g
B.12.2
g
C.15.2
g
D.18
g
利用化学方程式的简单计算
5.在进行“氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16
g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
6.(2020·荆门中考)将12.5
g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7
g。
(1)反应时生成氧气的质量为
g。?
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
7.(2021·苏州质检)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有10
g
CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为6.7
g。下列推断不符合客观事实的是
(
)
A.生成CO2的质量是3.3
g
B.生成物中CaO的质量是4.2
g
C.剩余固体中钙元素质量分数大于40%
D.剩余固体中C与O的质量之比大于1∶4
8.下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题。题目是求“31.6
g
KMnO4完全分解，可以制得多少克氧气？”
请指出该同学的错误之处，并纠正他的错误。
(1)
；?
(2)
；?
(3)
；?
(4)
。?
9.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B===2C+4D中，3.2
g
A恰好和4.8
g
B完全反应，生成4.4
g
C。请问：
(1)同时生成D的质量为
g；?
(2)若D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为
。?
10.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0
g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4
g，请计算：
(1)生成氧气的质量
。?
(2)求生成物氯化钾的质量。(写出计算过程)
11.(根据题目信息挖掘有效信息)有一种管道疏通剂，主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小红利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20
g，倒入容积为200
mL的锥形瓶中，
然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84
g
371.24
g
回答下列问题：
(1)配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O===
NaAlO2+3H2↑。?
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的有
。?
A.向锥形瓶中倒入样品时，洒出了部分粉末
B.在反应过程中有水蒸气逸出
C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
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