2.2金属的化学性质 重点难点强化训练（含答案）

浙教版九年级上册科学2.2金属的化学性质-重点难点强化训练
一、选择题
1.下列叙述中，不属于铁的物理性质的是(?
)
A.?铁能被磁铁吸引?????
???B.?铁能抽成细丝???????
?
C.?铁质地较软，能传热导电????????D.?铁丝能在氧气中燃烧
2.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（??
）
A.?废弃易拉罐无回收价值???????????????????????????????????????B.?赤铁矿的主要成分是Fe2O3
C.?生铁是纯净的铁??????????????????????????????????????????????????D.?用水冲洗自行车可防止生锈
3.下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（??
）
A.?MgCl2??????????????????????????B.?Al2（SO4）3??????????????????????????C.?ZnCl2??????????????????????????D.?Fe2（SO4）3
4.向氯化铜溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的固体物质是（??
）
A.?铁??????????????????????????????????B.?铜??????????????????????????????????C.?氯化铜和铜??????????????????????????????????D.?铁和铜
5.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(
??)
A.?对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.?对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.?对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.?对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
6.下列有关金属材料的说法正确的是（??
）
A.?合金的熔点一般比它的各组分金属熔点低
B.?钢的性能优良，是很纯的铁
C.?铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
D.?铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
7.将甲、
乙两
种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
（
）
A.?甲＞铜＞乙???????????????????????B.?乙＞铜＞甲???????????????????????C.?铜＞甲＞乙????????????????????D.?甲＞乙＞铜
8.?将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）
A.?滤渣是Ag、Cu、Zn???????????????????????????????????????????B.?滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C.?滤渣是Ag、Cu、Mg??????????????????????????????????????????D.?金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
9.金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：
实验一
实验二
实验三
实验操作
将钯丝伸入稀盐酸
将银丝伸入PdCl2溶液
将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象
无明显现象
银丝表面析出固体??
溶液中出现白色沉淀
无明显现象
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（????
）
A.??
氢之前???????????????????????????B.?银和铂之间????????????????????????C.?氢和银之间???????????????????????????D.?铂之后
10.下列实验现象的描述正确的是（??
）
A.?将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B.?铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.?硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D.?将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色
11.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）
A.?铁锅应用了铁的导热性???????????????????????????????????????B.?金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C.?金的化学性质最不活泼???????????????????????????????????????D.?焊锡（锡铅合金）比锡熔点低
12.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中(
)
A.?只有硝酸锌和水?????????????????????????????????B.?如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
C.?一定没有硝酸银??????????????????????????????????D.?一定有硝酸银和硝酸亚铁
13.?小明为了比较X、Y、Z、W
四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W
的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
﹣
﹣
√
Z的硝酸盐溶液
√
W的硝酸盐溶液
√
﹣
A.?Y＞Z＞X＞W???????????????????B.?X＞Y＞W＞Z???????????????????C.?X＞W＞Y＞Z???????????????????D.?W＞X＞Y＞Z
14.有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（??
）
A.?消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等???????????????
B.?消耗B的质量一定小于A的质量
C.?产生氢气的速率A＜B??????????????????????????????????????????
D.?若A为Fe，则B可能为Mg
15.下列叙述与对应的示意图表示正确的是（??
）
A
B
C
D
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉
向一定量pH=2的盐
酸中逐滴加水稀释
电解一定质量的水
等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
16.金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分
FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上
CO
和H2投料的质量比为__________。
（2）③中制取金属钛的化学反应的基本类型是__________。
17.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe
+
CuSO4=Cu
+
FeSO4，该反应属于________（填基本反应类型）；
（2）干法炼铜：CO+CuOCu+CO2，这是利用CO的
________
性。
18.钛(Ti)是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究.过程如下:
提出假设:
a.Ti金属活动性比Al强???
b.Al金属活动性比Cu强
查阅资料:钛能与盐酸反应.
实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.
操作分析:三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是
??
?
?
?
A.除去氧化膜,利于直接反应
?
B.使表面光亮,易观察现象
?
C.使反应金属温度相同,易反应
实验现象,实验结论:
金属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应现象
反应缓慢
反应剧烈
无明显现象
三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为________
?
?
?
?
?．
结论应用:
不能用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)，???
?
??(填“能”或“否”)。理由是________________?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?。
三、实验探究题
19.科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
?实验
1
2
3
?步骤
?将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
?将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
?现象
?铝箔不燃烧，溶化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
?铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光
?镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关．
(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________．
(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实
验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．
20.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为
:2Na+2H2O==2NaOH
+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
(2)【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。
21.?某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
【探究一】铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察　________?，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应．
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．________?，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的　________?，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液???????
b、无水乙醇??????
C、蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列　________?涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁????????
b、镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________?　．
a、银粉?????????
b、铜粉???????
c、镁粉
【交流与思考】
(6)写出一种防止铁生锈的方法________
．
四、解答题
22.置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为________________________。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；??
Br2+2KI=2KBr+I2
??
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________。
②下列化学反应不能发生的是________。
(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2?
(B)I2+2KBr=2KI+Br2?
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓?
(D)Cl2+K2S=2KCl+S↓
23.根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验，
粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：
（1）你选用的药品是________。
（2）你选用的实验装置（填装置编号）________。若需组装，则连接的顺序是（用装置
接口编号表示）________。
（3）实验中你必须测定的有效数据是(???)
A生成
H2
的体积
a
毫升???????
?B反应前仪器和药品的质量
b
克
C反应后剩余固体的质量
c
克?????
D反应后仪器和药品的质量
d
克
E黄铜样品的质量
e
克
24.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有________；
（2）步骤①中反应的化学方程式为________；
（3）操作a的名称为________；
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
25.?A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
图1
图2
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________________，
图2中可用作该反应的发生装置是________（填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为________，
反应①的基本反应类型是________．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的________（填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和________（只填一种）．
（3）G的化学式为________，它不具有的性质有　________（填字母）．
A．酸性??
B．还原性?
C．毒性??
D．助燃性．
26.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+
H2SO4=ZnSO4
+H2↑。计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
27.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。请将图像画在方框中。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是________。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】
B
6.【答案】A
7.【答案】
A
8.【答案】
C
9.【答案】
B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】
B
13.【答案】
C
14.【答案】A
15.【答案】
D
二。填空题
16.【答案】（1）7：1
（2）置换反应
17.【答案】?（1）置换反应；（2）还原性
18.【答案】A?
?
Al
Ti
Cu?
?
否?
?
因为铝可以和硫酸铜溶液发生反应而腐蚀容器
三、实验探究题
19.(1)浓度(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少(3)氧气
20.(1)红(2)钠和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小；硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
21.(1)A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳(2)a；b；c(3)刷油漆
四、解答题
22.（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B
【解析】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
；
（2）①根据
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
可知，活动性Cl>Br；
根据
I2+Na2S=2NaI+S↓可知，活动性I>S；
根据
Br2+2KI=2KBr+I2
可知，活动性Br>I；
那么活动性由强到弱的顺序是：
Cl2＞Br2＞I2＞S
；
②因为活动性Br2＞I2
，因此I不能将Br2从它的盐溶液中置换出来，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
23.（1）稀硫酸
（2）AFE；①⑧⑨⑦
（3）A、E
【解析】（1）锌能与稀硫酸反应产生氢气，所以药品应选用稀硫酸；
（2）锌与稀硫酸反应不需要加热，所以反应装置选择A，因要测得产生氢气的体积，所以要用F排水法收集，且通过测定排出水的体积以确定氢气的体积，故选择EF装置收集，氢气的密度比水小，所以应短导管进入气体，长导管排出水，连接的顺序是①⑧⑨⑦；
（3）该实验要通过产生氢气的体积，再利用密度计算氢气的质量，利用氢气的质量代入方工计算出锌的质量，最后再用锌的质量与样品质量之比计算纯度，所以需要测定氢气的体积和黄铜样品的质量。
24.（1）铁，铜
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）过滤
（4）＞
【解析】（1）向废液中加入过量铁，铁会将硫酸铜中的铜全部置换出来，所以固体A有生成的铜和剩余的铁；
（2）步骤①
为铁与硫酸铜的反应，方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
；
（3）操作a为过滤；
（4）因在反应过程中加入了铁和硫酸，除原来的硫酸亚铁外，还生成了硫酸亚铁，
所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
25.（1）2KClO3?2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【解析】（1）若A在常
温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化
铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和
I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下
产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性．
26.（1）0.2
（2）设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
?
?161
?2
x
?
??y
0.2g
列方程：
得：x=6.5g,
?y=16.1g
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：
【解析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数。
27.（1）气泡
（2）或
（3）设参加反应的稀硫酸的质量分数为x
3H2SO4＋
2Al=Al2(SO4)＋
3H2↑
294
54
6
50g·x
1.8g
0.2g
或
?
【解析】（1）中若有气泡产生则说明该金属的活动性比氢强，二银的活动性弱于氢，所以银粉一定不是银。
（2）可从两个角度考虑：氢气质量和时间关系图，氢气质量与硫酸质量关系图，但是要注意相同质量的铝和锌与硫酸反应，铝产生的氢气质量多，铝和锌分别与硫酸反应，因为铝的活动性强，所以铝的反应速度快。故图像为，
或
由氢气的重量计算可知，银粉为铝粉，硫酸溶液中溶质质量为9.8克，故硫酸的质量分数为19.6％。