2.5物质的转化 强化训练（含解析）

浙教版科学九年级上2.5物质的转化强化训练
一、单选题
1.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（??
）
A.氢气???
?B.氮气
?
C.二氧化碳??????D.氧气
2.三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指(
?
?
)
A.C????
B.CO2?????????C.O2????????D.H2
3.?在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（　　）
A.OH
B.Ag+?????
?C.K+????????D.CO32﹣?
4.?下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（　　）?
A.，
，
，
????B.，
，
?,
C.，
，
，
??
D.?，
，
，
5.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱(???
)
A.Na2O??????B.CaO??????????C.K2O???????D.CuO
6.炼铁的原料是（　　）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．
A.②④⑥????????B.①②④⑤??????C.①③④⑥???D.①③④⑤
7.下列除杂质的方法错误的是(???
)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl(泥沙)
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2(CuCl2)
加入适量铁粉，过滤
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量CaCO3
，
过滤
D
CO2(CO)
通入澄清石灰水
A.A?
???B.B???????C.C???????????D.D
8.下列物质的转化，不能一步实现的是(???
)
A.Cu(OH)2→CuCl2???????B.Zn→H2???C.H2O→H2????D.AgCl→NaCl
9.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(???
)
A.BaCl2?????B.AgNO3?????C.KOH???????D.Fe
10.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（???
）
①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOH
A.①③④?????B.②③④????????C.①②③?????????D.①②④
二、填空题
11.根据图示变化，回答问题：
（1）写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式________；
（2）下列有关分析合理的是
??????。（选填字母）
A.?烧杯②中溶液一定含有硫酸????????????????????????????????B.?烧杯③中溶液一定没有硫酸
C.?烧杯③中溶液一定为硫酸亚铁溶液??????????????????????D.?烧杯③中的固体一定含铜
12.已知某固体粉末是KOH、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、K2SO4之一或几种，为探究其组成，探究小组同还查阅资料得知KCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸。经思考设计如下实验，请分析实验过程，回答下列问题：
（1）原粉末中一定没有________，可能含有________。
（2）写出沉淀全部溶解的化学方程式________。
13.一包白色粉末，由
CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
⑵取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。??
则原白色粉末中一定含有________。
⑶为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
14.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有________；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
15.A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
16.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
?
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（???
）（填字母）
A.?碳酸钠???????????????????????????????B.?硫酸钠???????????????????????????????C.?硝酸钡???????????????????????????????D.?氢氧化钠
17.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类
???②3类???
③4类???
④5类
三、实验探究题
18.科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量
AgNO3
溶液，再加入过量
NaCl
溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量
KI
溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的
NaCl
溶液？请说明理由________。
（2）写出加入少量
KI
溶液后发生反应的化学方程式________。
（3）该反应能发生的原因是AgI
在水中的溶解能力
________AgCl（选填“大于”、“等于”
或“小于”）。
??
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
19.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有________。
（2）原白色固体中一定不含有________，一定含有________。
（3）写出生成气体a的化学方程式________。
20.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
（1）沉淀B化学式是________
，
试剂甲是________
，
滤液C中溶质成分有________。
（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的________
，
既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为________。
（3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是________（填：“方案1”或“方案2”）。
理由是________。
四、解答题
21.采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是________。
（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式________。
（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有________（填名称或化学式）。
22.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是________（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的PH如何变化?
（3）原溶液中HCl的质量是多少g?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】该题主要考查几种常见气体的性质及由燃烧后的产物推断燃烧物的组成。
【解答】A、氢气燃烧只生成水；故A符合；BCD、氮气、二氧化碳、氧气无法燃烧；故BCD不符合；故答案为：A。
2.【答案】
D
【解析】根据已有的氢气的还原性解答即可，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，据此解答。
【解答】氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指氢气。故答案为：D
3.【答案】
C
【解析】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、Cl﹣、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、K+与H+、Cl﹣、SO42﹣离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；故选：C．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
4.【答案】
A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误；
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；故选：A．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
5.【答案】
D
【解析】在金属活动性顺序中排在镁往后的金属的金属氧化物都不与水反应。
【解答】由于钾、钙、钠是很活泼的金属，它们的氧化物都能与水反应生成相应的碱，铜不活泼，它的氧化物不溶于水，与水不反应。故答案为：D
6.【答案】
D
【解析】根据工业上炼铁的原理可知，工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳，而是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳．炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性
将铁矿石中的铁还原出来．因此炼铁的原料中一定要有铁矿石．同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．
【解答】工业炼铁的原理是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳，利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来，同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．故选D
7.【答案】
D
【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
【解答】A、氯化钠中含有泥沙，要经过溶解、过滤、蒸发除杂，不符合题意；B、氯化亚铁中含氯化铜，可加入铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，再过滤
，除去杂质，不符合题意；C、加入过量碳酸钙，杂质盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤剩余碳酸钙，可以除去杂质，不符合题意；D、通入澄清石灰水，是原物质二氧化碳反应，而杂质一氧化碳不反应，符合题意；
故选D。
8.【答案】
D
【解析】根据选项中所给物质的性质分析，利用其性质判断是否可以转化成所需物质。
【解答】
A、氢氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，不符合题意；B、锌与硫酸反应可生成氢气，不符合题意；C、水通电分解可产生氢气，不符合题意；
D、氯化银不能与其它物质反应生成氯化钠，符合题意；
故选D。
9.【答案】
B
【解析】根据除杂时所加试剂要只与杂质反应且不能引入新杂质分析。
【解答】A、加入氯化钡溶液，盐酸不能发生反应，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液，杂质盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意；
C、加入氢氧化钾，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；D、加入铁，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；故选B。
10.【答案】
D
【解析】
一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质.根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可.
【解答】①氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，②二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，③Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，转化不能由一步反应实现，④硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现.故①②④的转化能由一步反应实现，故答案为：D。
二、填空题
11.（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）D
12.（1）FeCl3和K2SO4；KOH（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
13.Na2CO3、BaCl2；NaOH
14.（1）CuSO4（2）CaCO3；BaCl2和KOH
15.（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3
，
CuO，NaOH
16.（1）Ba（NO3）2（2）A,B,D
17.（1）Fe（2）复分解反应（3）③
三、实验探究题
18.（1）使银离子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI+KCl（3）小于
19.（1）烧杯、玻璃棒?（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
20.（1）CaCO3；盐酸；氯化钠和碳酸钠（2）盐酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）方案二；盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠
四、解答题
21.（1）增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳
（2）Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
（3）氢氧化钙或Ca（OH）2
22.（1）PA
（2）解：先变大至7，然后保持7不变，最后再变大
（3）解：与稀盐酸反应时、与氯化钙反应时，消耗碳酸钠均为106g×10%=10.6g
2HCl
+
Na2CO3
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
73
106
117
44
X
10.6g
a
b
?????
X=7.3g????????
a=11.7g?????
b=4.4g
（4）解：
CaCl2
+
Na2CO3
=
2NaCl
+
CaCO3↓
106
117
100
10.6g
c
d
C=11.7g???
d=10g
NaCl%=(11.7+11.7)/(100+212-4.4-10)=23.4/297.6=7.9%