2.2金属的化学性质 同步培优训练（含答案）

浙教版九年级上册科学2.2金属的化学性质同步培优训练
一、选择题（
1.下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A.
除去CO2中少量的CO
点燃
B.
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C.
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D.
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Cu分别加入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.锰（Mn）和镍（Ni）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明同学在老师的指导下做了实验，结果如下表,则它们的金属活动性顺序为（）
项目
Mn的盐溶液
Fe的盐溶液
Ni的盐溶液
加Fe后现象
无金属析出
—
有金属析出
?
A.
Fe
>Ni>Mn
B.
Mn>Fe>Ni
C.
Fe>Mn>Ni
D.
Ni>Mn>Fe
3.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（??
）
A.
?R+MgCl2=RCl2+Mg
B.
?R+2AgCl=RCl2+2Ag
C.
?R+2HCl=RCl2+H2↑
D.
?A+RSO4=AlSO4+R
4.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，
产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法
不
正
确的是（
?）
A.
0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
B.
0－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
C.
反应结束后镁一定有剩余
D.
反应消耗盐酸的总质量一定相等
5.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（
????）
A.
?a点时，溶液中只含有两种溶质
B.
?b点时，固体中含两种物质
C.
?c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
D.
?e点时，溶液中的溶质为ZnCl2
6.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）
A.
Cu、Ag
B.
Fe、Zn
C.
Pt、Cu
D.
Ag、Au
7.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）
A.
m1:m2=3:7
B.
m1-△M12-△M2
C.
m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.
当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
8.下列示意图与对应的叙述正确的是（）
A.
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B.
向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
9.有A，B两种金属放入足量溶质质量分数相等的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）
A.
金属活动性A>B
B.
参加反应的金属质量A
C.
参加反应的硫酸质量A>B
D.
生成氢气的质量A
10.下列除去杂质的方法中，正确的是（）
?
?
?
?选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
11.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法
错
误的是（?
?）
A.
a点溶液中的溶质有3种
B.
c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.
若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D.
取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
12.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是
A.
X>Z>Y
B.
Z>Y>X
C.
X>Y>Z
D.
Z>X>Y
13.用如图所示的图象能正确反映下列对应变化关系的是（）
序号
实验内容
x轴含义
y轴含义
①
向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液
硫酸铜溶液质量
单质铜的质量
②
向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
稀盐酸质量
所得溶液中水的质量
③
一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
加入氯化钠质量
溶液中溶质的质量分数
④
加热高锰酸钾制取氧气
加热时间
剩余固体中锰元素质量
A.
①②
B.
③④
C.
①③
D.
②④
14.金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法正确的是（
?）
A.
Ni的化合价由0价变为+1价
B.
该反应前后原子种类发生改变
C.
X的化学式为CuSO4
D.
Cu的金属活动性比Ni强
15.向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（）
A.
滤渣中一定有锌
B.
滤渣中一定有铜
C.
所得溶液中一定有Zn2＋、Cu2＋
D.
所得溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋
二、填空题
16.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以?________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
17.金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具??
有良好的________性（填一物理性质）；
(2)小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有________（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的________除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有________（任写一种）。
18.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了?________反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量?________（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是??________。
19.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
(1)试管乙中观察到的现象是________
，
反应的化学方程式为________?．
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的．
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是________?．
20.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
(1)固体A中含有________；
(2)步骤①中反应的化学方程式为________；
(3)操作a的名称为________；
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
21.向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如图所示，试回答：
?
(1)试写出ab段反应的化学方程式________；
(2)若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是________（选填）；
①ab、bc??
②bc、cd??
③ab、cd
三、实验探究题
22.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体
??????
②Cu2O是红色固体
??????
③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
（1）【猜想与假设】
猜想一：Cu
猜想二：Cu、Cu2O
猜想三：Cu、C
猜想四：Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想________不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色．
（2）【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈________色
猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想________正确
（3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行．
【拓展延伸】
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是?________?　．
（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是?________?（填字母）．
A．观察颜色??
B．加热固体??
C．滴加稀硫酸??
D．滴加硝酸银溶液．
23.铁生锈探秘
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4
个实验，回答下列问题：
（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验________，变量________．
第②组对照实验________，变量________．
第③组对照实验________，变量________．
（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm
）
时间/小时
编号
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是________
．
（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有________；能加快铁生锈的物质是________．
24.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________________。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
四、解答题
25.（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中，
如果把金属________的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔??
点/℃
1083.4
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过________℃
（3）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是________溶液（填化学式或名称）。
26.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O====(加热)________?NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有??????
。
A.?向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B.?在反应过程中有水蒸气逸出
C.?没有等装置中氢气全部排尽就称量
27.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到________克氢气。
（3）求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
答案和解析
一.选择题
1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D。
6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】C
11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】B
二、填空题
16.
单质
17.(1)导电(2)氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
18.
水和氧气；增大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19.溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg
20.
(1)铁，铜(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(3)过滤(4)＞
21.
(1)2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag(2)③
三、实验探究题
22.（1）一
（2）蓝；四
（3）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；BCD
23.（1）AB；变量水分；BC；氧气；BD；食盐
（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气
（3）水分和氧气；食盐
24.
铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
四、解答题
25.【答案】
（1）铁
（2）231.9
（3）氯化亚铁等
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容解答；
（2）比较四中金属的熔点，哪个最低，哪个就是正确答案；
（3）如果甲能够将乙从它的盐溶液中置换出来，就说明甲的活动性比乙强；否则，甲的活动性就比乙弱。
26.【答案】（1）2
（2）解：设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+
3H2↑
54
6
X
0.6g
解得x=5.4g
Al%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%
答：该样品中铝的质量分数为27%
（3）B,C
【解析】【分析】】（1）化学反应遵循质量守恒定律其微观角度是参加反应的原子种类和数量反应前后不变；（2）第2小题要计算铝的质量分数我们需要知道铝的质量和铝和氢氧化钠粉末的总质量，题目已知铝和氢氧化钠混合粉末的总质量为20g，而铝的质量没有直接告诉我们，但表格中反应前后的质量差：371.84g－371.24g＝0.6g应该是铝和氢氧化钠或水反应产生的氢气质量（且铝已经反应完），我们可以根据生成氢气的质量利用化学方程式计算出参加反应的铝的质量；（3）样品总质量已知为20g所以质量分数的偏高只与计算得到的铝的质量有关。
27.【答案】
（1）Cu—Zn
（2）0.2
（3）解：设10克Cu—Zn合金中Zn的质量为x.
65
2
x
0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为：
【解答】（1）只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，因此只能测出合金中Cu-Zn中铜的质量分数；
（3）10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（4）设Cu-Zn合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
0.2g
；；
解得：x=6.5g
该合金中铜的质量分数=。