必修一第二章第三节 氧化还原反应（学案）
文档属性
| 名称 | 必修一第二章第三节 氧化还原反应（学案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 24.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-14 00:27:46 | ||
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文档简介
必修一第二章第三节 氧化还原反应（第一课时）
学案导学
一、学习目标:
1、加深理解5对概念
3．认识常见的一些氧化剂、还原剂
学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质
二、知识回顾
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
三、学生自主活动
从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(1）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
三、讨论交流：
如何判断氧化还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
总结：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：
交流：判断化学反应是否属于氧化还原反应，
要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
四、小组合作
1、在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性，实质 。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
五、活动探究
从电子转移的角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转移关系
总结规律：
氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
填表：小组交流展示
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
特 征 实 质
氧化还原反应有下列两种关系：
①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应
②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应
五、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B、2Mg + O2 2MgO
C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D、Cu（OH）2 CuO + H2O
2、氧化还原反应的实质是（ ）
A、氧元素的得与失 B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
六、课后练习与提高
1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化 D、可能被还原
3、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HclO
5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化
C、元素X发生还原反应 D、元素Y发生还原反应
7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）
A、钠在氯气中燃烧
B、锌片放入硫酸铜溶液中
C、二氧化碳通入澄清的石灰水中
D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ）
A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO
化合价降低，被还原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
学案导学
一、学习目标:
1、加深理解5对概念
3．认识常见的一些氧化剂、还原剂
学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质
二、知识回顾
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
三、学生自主活动
从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(1）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
三、讨论交流：
如何判断氧化还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
总结：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：
交流：判断化学反应是否属于氧化还原反应，
要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
四、小组合作
1、在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性，实质 。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
五、活动探究
从电子转移的角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转移关系
总结规律：
氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
填表：小组交流展示
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
特 征 实 质
氧化还原反应有下列两种关系：
①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应
②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应
五、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B、2Mg + O2 2MgO
C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D、Cu（OH）2 CuO + H2O
2、氧化还原反应的实质是（ ）
A、氧元素的得与失 B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
六、课后练习与提高
1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化 D、可能被还原
3、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HclO
5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化
C、元素X发生还原反应 D、元素Y发生还原反应
7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）
A、钠在氯气中燃烧
B、锌片放入硫酸铜溶液中
C、二氧化碳通入澄清的石灰水中
D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ）
A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO
化合价降低，被还原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离