2021-2022学年初中化学人教版九年级下册 第十一单元 课题1 第3课时 盐的化学性质 课件（26张PPT）

(共26张PPT)
第3课时
盐的化学性质
R·九年级化学下册
第十一单元
盐
化肥
课题1
生活中常见的盐
学习目标
1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐
之间的反应能否发生。
2.归纳盐的相似化学性质。
3.根据不同标准将物质分类。
课前自学准备
课标要求
用化学方程式表示下列物质间的反应。
（1）酸与金属氧化物，如
____________________________________；
（2）酸与碱，如
____________________________________；
（3）酸与盐，如
____________________________________；
课前自学准备
预习检测
用化学方程式表示下列物质间的反应。
（4）碱与盐，如
____________________________________；
（5）盐与盐，如
____________________________________。
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。
讨论
课堂教学展示
新课导入
知识点1
物质的分类
课堂教学展示
课堂探究
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
两类。纯净物和混合物。
物质
纯净物
混合物
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类。单质和化合物。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
单质
金属
非金属
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
化合物
酸
氧化物
碱
盐
将讨论的结果分别填入图11－5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
酸
氧化物
碱
盐
物质
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
CuO
H2O
O2
、
C
Fe
、
Al
空气
例
2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（
）
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
解析：NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐。
课堂教学展示
典例剖析
D
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点2
盐的化学性质
思考
1.盐
+
金属→盐
+
金属
反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；
②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
③K、Ca、Na
在盐溶液中一般先容易与水反应。
归纳
盐的化学性质有：
1.盐
+
金属→盐
+
金属
如：Fe
+
CuSO4=Cu
+
FeSO4
Cu
+
2AgNO3=2Ag
+
Cu(NO3)2
（前置后，盐溶液）
（湿法冶金）
2.盐
+
酸→盐
+
酸
条件：满足复分解反应的条件即可；
（1）只能强酸制弱酸；
（2）如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。
2.盐
+
酸→盐
+
酸
如：CaCO3
+
2HCl
＝
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑（正）
HCl
+
AgNO3
＝
AgCl↓
+
HNO3（正）
H2CO3
+
CaCl2
＝
CaCO3↓
+
2HCl（误）
Na2SO4
+
2HCl
＝
2NaCl
+
H2SO4（误）
3.盐
+
碱→盐
+
碱
条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
如：
CuSO4
+
2NaOH
＝
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
（正）
Na2CO3
+Ca(OH)2
＝
2NaOH
+
CaCO3↓（正）
NaOH
+
KCl
＝
NaCl
+
KOH（误）
如：AgNO3+NaCl
＝
AgCl↓+NaNO3（正）
BaCl2
+
Na2SO4＝BaSO4↓+
2NaCl（正）
BaCO3
+
Na2SO4＝BaSO4↓+
Na2CO3（误）
4.盐
+
盐→盐
+
盐
条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
例
下列物质在水溶液中能大量共存的是（
）
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4
D.KNO3、NaOH、Na2CO3
生成H2O
课堂教学展示
典例剖析
D
生成CO2和H2O
生成BaSO4沉淀
本节课我们主要学习了：
1.物质按不同组成、结构等进行分类的方法；
2.盐的化学性质。
（1）和金属反应（2）和酸反应
（3）和某些碱反应（4）和某些盐反应
课堂教学展示
课堂小结
课后反馈总结
课后作业
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
练习与应用（P78）
课后反馈总结
课本习题
2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
解答：开放性试题，举例如下：
5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起
中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
解：无色酚酞溶液。操作：取少量盐溶于水中制成溶液，再加入2滴无色的酚酞，若溶液变红色，则原物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则原物质为食盐。