2021-2022学年初中化学人教版九年级下册 第十单元 课题1 第2课时 酸的化学性质 课件（26张PPT）

(共26张PPT)
第2课时
酸的化学性质
R·九年级化学下册
第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸
的通性。
2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判
断某金属与酸能否发生置换反应。
3.掌握酸与金属氧化物的反应。
4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离
子
，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使
溶液变红色，不能使无色
溶液变色。
课前自学准备
预习检测
H+
紫色石蕊
酚酞
3.酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
课前自学准备
预习检测
课前自学准备
预习检测
4.酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：
。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
课堂教学展示
新课导入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗?
石蕊溶液
紫色石蕊溶液为什么变色？
　　除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？
课堂教学展示
课堂探究
知识点1
酸与指示剂作用
酸的化学性质
这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
探究
都含有H+
问题
你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？
知识点2
酸溶液与活泼金属反应
实验
观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。
课堂教学展示
课堂探究
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
现象
反应的化学方程式
锌
现象
反应的化学方程式
铁
现象
反应的化学方程式
铜
现象
反应剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
不反应
不反应
你有什么发现吗？
Mg
Zn
Cu
Fe
比比谁最活泼！
金属活动性由强到弱
快
适中
慢
不反应
四种金属在酸溶液中的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
现象
反应的化学方程式
锌
现象
反应的化学方程式
铁
现象
反应的化学方程式
铜
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
不反应
不反应
你有什么发现吗？
1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
2.与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。
（金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）
小结
金属
最活泼，金属
最不活泼。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。
K
Au
规律：
⑵排在
前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在
后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度
。
Mg
Zn
Fe
Cu
H
H
越快
金属
+
酸
→
盐
+
氢气（置换反应）
【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（
）
A.钢筋
B.铜制品
C.大理石
D.铝合金
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典例剖析
B
主要成分是铁
主要成分是铝
主要成分是碳酸钙
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
思考
实验
知识点3
酸溶液与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
课堂教学展示
课堂探究
实验现象：
铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
为什么？
金属单质+酸→H2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化学方程式：
生成物有什么共同之处？
金属氧化物+酸→盐+水
1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
自由讨论
CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。
金属氧化物可与酸反应生成盐和水
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（
）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
课堂教学展示
典例剖析
D
课堂教学展示
课堂小结
酸具有哪些化学性质？
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P59)
2.（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（
）。
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
B
CaCO3
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8
t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑
98
152
9.8t×20%
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
解得x=3.04t。
x