2021-2022学年人教版九年级化学下册第10单元 课题2《酸和碱的中和反应》课件（33张PPT）

(共33张PPT)
人教版本化学学科九年级下册第十章第二节
课题2
酸和碱的中和反应
课题2
酸和碱的中和反应
如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？
造纸厂废水处理装置（部分）
冶炼厂废水处理装置（部分）
如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？
一、中和反应
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2.
为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1.
酚酞在实验中起什么作用？
注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
讨论:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
NaOH
+
HCl
＝
NaCl
+
H2O
碱
酸
水
盐
思考:
NaCl
＝
Na+
+
Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！
探究酸与碱的反应
结论：HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
中和反应的实质:
H+
+
OH-
＝
H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Na+
和Cl-
不变
注意:
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
下列反应，属于化合反应的是（
），属于分解反应的是（
），属于置换反应的是（
），属于中和反应的是（
），属于复分解反应的是（
）。
A.Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
B.H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
C.2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
D.S
+
O2
====
SO2
E.2NaOH
+
CuSO4
=
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
点燃
D
B
A
C
C
E
练习
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸
性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
⑴
为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答：是酸雨或化肥。
⑵
导致土壤显酸性的主要原因是什么？
讨论：
2.
处理工厂的废水
⑴
如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵
请写出有关反应的化学方程式：
H2
Ca
SO4
(OH)2
2
H2O
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
3.
用于医药
⑴
中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3
+
3HCl＝AlCl3
+
3H2O
⑵
中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
如NaCl、Na2SO4
等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、
Ca(OH)2
、NaOH等溶液
能使石蕊试液变红
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1.pH的范围通常在0~14之间
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度。
(用pH试纸测定)
碱性增强
酸性增强
中性
⑴pH　　7，溶液显中性
。
⑶
pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
=
﹥
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵
pH　　7，溶液显酸性，
pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、
Ca(OH)2
、NaOH
等溶液
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
碱性增强?
酸性增强
中性
﹤
3.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH
试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH
。
测定方法:
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
PH
酸碱性
PH
酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
番茄汁
草木灰水
肥皂水
洗洁精
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
1
1
14
自行分成6组，每组8人左右，自定组长，今天内交名单
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7.35～7.45
唾液
6.6
～
7.1
胃液
0.9
～
1.5
乳汁
6.6
～
7.6
胆汁
7.1
～
7.3
胰液
7.5
～
8.0
尿液
4.7
～
8.4
粪便
4.6
～
8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响
，
性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。
不同
酸碱
中
四、调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
１.若pH
⑴加碱:pH增大至＝或﹥
7
﹥7
﹤7
２.若pH
⑵加水:pH增大至≈７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤
7
⑵加水:pH减小至≈７
图像变化
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候
，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。　　?
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH怎样变化？
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液??
（3）HCl、NaCl?????
（4）红
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
?
??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将
?
????????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a
g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）??????????????????????????
。
（4）当加入溶液的质量为b
g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈????
色。
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
学完本课题你应该知道：
1.中和反应：
中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业
⑵工业
⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH
在0—14之间。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业
、工业
、环境
、生活
酸+碱→盐+水
①pH
7，溶液呈中性，
②pH
7溶液呈酸性，
PH越小，酸性越强，
③pH
7溶液呈碱性，
PH越大，碱性越强。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
﹥
﹤
=
　2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用
__________
的方法。
无
加碱性溶液
1.PH=0的溶液是
（
）
A.不存在
B.酸性溶液
C.碱性溶液
D.中性溶液
B
过关练习:
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(
　)
A.
向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C.
向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
B
≈7
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用
加以区分。
中性溶液
(提示：HCl
+
NaOH＝NaCl
+
H2O)
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
本单元小结
一、酸和碱
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸
→
H+
+
酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→
OH-
+
金属离子(如Na+、
K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液
碱溶液
石蕊试液
酚酞试液
变红
变红
变蓝
不变色
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
Mg
Zn
Fe
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+2
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3
H2SO4+Fe2O3
Fe2O3+
HCl=
FeCl3+
H2O
Fe2O3+
H2SO4=Fe2(SO4)3+
H2O
(无色)
(硫酸铁，黄色)
3
3
2
6
3
+3
+3
+3
-2
-1
+3
(硫酸亚铁，浅绿色)
(氯化亚铁，浅绿色)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2
NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3
↓+
H2O
2NaOH+CO2＝
Na2CO3
+
H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4
+
H2O
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl+NaOH
H2SO4+Ca(OH)2
HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2O
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O
①pH
7，溶液呈中性，
②pH
7溶液呈酸性，
PH越小，酸性越强，
③pH
7溶液呈碱性，
PH越大，碱性越强。
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常
在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性与pH的关系:
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH
﹥
﹤
=