2021-2022学年人教版九年级化学下册第9单元 课题3《溶液的浓度》探究式课件（44张PPT）

(共44张PPT)
溶液的浓度
探究式课件
【学习目标】
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，根据受病虫害程度配制低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度的硫酸铜溶度来配制波尔多液，如何配呢？我们来当一下农技师。
实验[9-7]
在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶　剂
质量/g
溶　质
质量/g
溶　液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
探究点一
溶液的浓度
实验[9-7]
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
【讨论】
溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
溶质质量
=
溶液质量×
溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量
/
溶液质量
=
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
×100%
注意：
①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。
②溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记
100%，最后得到百分数。
0.05%
2.44%
试管
编号
溶液颜
色比较
溶　剂
质量/g
溶　质
质量/g
溶　液
质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比
算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
溶质质量
溶剂质量
溶液中溶质质量分数
10g
90g
20g
80g
10%
20%
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
实验【9-8】
【题型】
：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量
?100%
溶质质量分数=
溶液质量
=
溶质质量
+
溶剂质量
计算的依据
：
【例题】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答：
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24
kg氯化钠和126
kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
【练习】20g
10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
【练习】20g
10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是
10
%
解：
20g
X10%
加水：
20g
＋2g
＝9.1%
加盐：
20g
X10%＋2g
20g
＋2g
＝18.2%
溶液的质量=500ml
X
1.1g/cm3=550g
溶质的质量=550g
X
10%
=
55g
溶剂的质量=550g
-
55g
=
495g
答：氢氧化钠的质量为55g,水的质量为495.
解：
【练习】配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
【例题】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？课本44页
【解】设稀释后溶液的质量为x
50g
?98%
=
X
?20%
X
=
答：需要水的质量195g
需要水的质量=
245
g–
50g
=
195g
【练习】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m
L
)多少mL
？
解：设需要98%硫酸的体积为V　
V?1.84ｇ/mL
?98%
=
98g
?10%
V
=
答：要98%硫酸5.4mL
98%硫酸溶液的质量=V?1.84ｇ/mL
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2?
98
65
100g
X
A解：设所需锌的质量为
X
X=66.3g
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2?
65
2
X
0.8g
B解：设所需锌的质量为
X
X=26g
【练习】下面哪种解法正确？
注意点：
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
【题型】：
有关化学方程式的计算
【例题】100g
9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
【解】100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g?9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X
，生成氢气的质量为Y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2?
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g
Y=0.2g
　饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36%
是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
100g溶液中含有36g溶质。
在T0C
时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数
溶解度
意
义
温
度
溶
剂
量
是否饱和
单
位
表示溶液中溶质
质量的多少
表示物质
溶解性的强弱
不一定
一
定
不一定
不一定
100克
单位为1，省略不写
必须饱和
质量单位（克）
浓度与溶解度的比较
【题型】：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据
：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
【例题】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
【解】20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）
【情境引入】
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
浓度
分成三份
加水
加入溶质
蒸发少量水
减少
减少
减少
不变
不变
增加
增加
变稀
增加
不变
增加
变浓
不变
减少
减少
变浓
加水
加硫酸铜
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液
？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？
关键是找出溶质和溶液的质量
实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管、
试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
1、计算：
氯化钠：50g×6%=3g
水：50g–3g=
47g
2、称量：
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
用量筒(50ml)量取47mL的水，倒入烧杯中。
3、溶解：
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
5、贴标签：
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
【实验步骤】
【练习】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：
6%的氯化钠溶液
g
（体积
mL
）；
水
g。
25
25
24
2、量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
【练习】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（
）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
【练习】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，
不慎撒出部分溶液
B
【练习】100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
【分析】溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度
36
/（100+36）。
解：
x
=
18g
＜
20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100%
≈
26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
【练习】（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
①
所得溶液是20℃时硝酸钾的
溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
②
20℃时硝酸钾的溶解度为
；
③
所得溶液中硝酸钾的质量分数为
。
24%
131.6g
饱和
【练习】（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
×100％
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
=
×
100%
=
20%
7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g
×
98%
=
X
×
10%
X
=
980g
需要水的质量
=
980g
-
100g
=
880g
答：需要水的质量为880g。
【练习】（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【解】溶液质量
=
溶液体积
×
溶液密度
=
500mL
×1.1g/cm3
=
550g
溶质质量
=
550g
×10%
=
55g
溶剂质量
=
550g
—
55g
=
495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
【练习】（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
【练习】（课本P45
）:
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解】
：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
X
13g
X
65
98
X
=
=
19.6
g
98
×
13g
65
溶质的质量分数
=
×
100%
=19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解】
：盐酸中溶质的质量为：73g×20%
=
14.6g
【练习】（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73
44
14.6g
X
73
14.6g
44
X
=
X
=
8.8g
体积
=
质量
密度
密度
=
质量
体积
二氧化碳的体积
=
8.8g÷1.977g/L
=
17.4L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L
【题型】：结合溶解度曲线
硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【
】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
C
“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（
）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
C
KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（
）
温度／℃
0
20
40
60
溶解度／g
27.6
34.0
40.0
45.5]
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100
g
KCl饱和溶液中含KCI
34.0
g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
D
蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是（
）
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等
B