高中化学人教版（2019）必修第一册第三章 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁单质及其氧化物（共40张ppt）

(共40张PPT)
第1课时
铁单质及其氧化物
【预习提纲】课本P64—67，《导》62—69
一、铁单质
1.铁在地壳中含量居___位，仅次于氧、硅、铝。具有___性、____性、____性。主要以___形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有___价和___价。铁生锈的条件是与______同时接触。
2.化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe
+
O2=
Fe
+
Cl2=
Fe
+
I2=
Fe
+
S
=
【预习提纲】课本P64—67，《导》62—69
（2）与非氧化性酸和某些盐反应
Fe
+
H2SO4
=
Fe
+
CuSO4
=
Fe
+
FeCl3
=
要求：写出反应的化学方程式和离子方程式
（3）与水反应
Fe
+
H2O
=
二、铁的氧化物
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式及铁的化合价
颜色、状态
俗称
水溶性
氧化物类别
与酸的反应
（化、离）
与CO反应
与Al发生铝热反应
用途
FeO
黑色
硫酸亚铁
磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
【预习效果检测】
一、铁单质
1.铁在地壳中含量居___位，仅次于氧、硅、铝。具有___性、____性、____性。主要以___形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有___价和___价。铁生锈的条件是与______同时接触。
2.化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe
+
O2=
Fe
+
Cl2=
Fe
+
I2=
Fe
+
S
=
【预习效果检测】
（2）与非氧化性酸和某些盐反应
Fe
+
H2SO4
=
Fe
+
CuSO4
=
Fe
+
FeCl3
=
（3）与水反应
Fe
+
H2O
=
二、铁的氧化物
【活动一】小组讨论交流，回答下列问题。
1.比较铁与O2、Cl2的反应，试比较O2与Cl2的氧化性强弱。
2.铁在形成化合物时，其化合物有时是+2价，有时是+3价，生成物中铁的价态由什么决定？
取决于氧化剂氧化性的强弱：
（1）Fe被弱氧化剂如S、I2、H+
、Fe3+、Cu2+
等氧化为+2价；
（2）Fe被强化剂如Cl2、HNO3、浓H2SO4等氧化为+3价。
【活动二】认真阅读课本P66页【思考与讨论】，完成下列问题。
1.Fe与水蒸气反应实验原理：
2.要想完成这个实验，实验装置至少由由几个部分来完成，分别是哪几个部分？
（1）水蒸气的发生装置（2）水蒸气与铁粉反应装置
（3）产物的检验(收集)装置
方案3:
【实验现象】
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
【方程式】
3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+
4H2
铁的氧化物（物理性质）
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式及铁的化合价
颜色、状态
俗称
水溶性
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
都不溶于水且不与水反应
---------
+2
+3
【活动三】
+2
+3
铁的氧化物（化学性质）
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化物类别
与酸的反应
用途
制备Fe3O4
碱性氧化物
---------
FeO+2H+=
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=
2Fe3++3H2O
做油漆、涂
料、炼铁原料
做磁铁、炼铁原料
Fe3O4+8H+=Fe2+
+2Fe3++4H2O
氧化铁颜料的应用
汽车涂料
木器涂料
外墙涂料
印刷油墨
美术涂料
化妆品
第2课时
铁的氢氧化物
【预习提纲】课本P67—68，《导》62—69
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
溶解性
稳定性
制备
与盐酸反应
转化
化学方程式
现象
三、铁的氢氧化物
【活动一】探究铁的氢氧化物的制备和性质
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
【思考】如何制备铁的氢氧化物
？
？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
化学方程式
先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
红褐色沉淀
实验3-1：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
小组讨论：
1.氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐色呢？
2.如何防止Fe(OH)2被氧化，你觉得关键是什么？你有哪些方案？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
１、溶液现配现用，且配制溶液的蒸馏水事先加热煮沸，除去O2。
方案
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入
FeSO4溶液液面以下。
３.加入有机覆盖层，隔绝O2。如植物油、苯
4、装置密封且将装置内的空气排尽。
《导》P69
Fe(OH)2的制备方法
例题：《导》P66
例1
常见装置：
1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为
________，
目的是
________________。
B导管口有气泡
排除B试管中的空气
2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由
是
_______________________________________________
__________________________
试管Ⅰ生成的氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。
(1)
Fe(OH)3的性质
①
与酸反应
②
受热可分解
（难溶于水的红褐色固体）
(2)
Fe(OH)2的性质
①
与酸反应
②
不稳定，易被空气中的氧气氧化
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
=
4Fe(OH)3
（氧化剂）
（还原剂）
2Fe(OH)3
=
Fe2O3
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3HCl
=
FeCl3
+
3H2O
【活动二】
Fe(OH)2、Fe(OH)3
化学性质
（难溶于水的白色固体）
【反思】在空气中加热Fe(OH)2能得到FeO吗？为什么？
第3课时
铁盐及亚铁盐
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
都是亚铁！
如何检验？
【预习提纲】认真阅读课本P68—69，结合《导》P65课前预学区、P69完成预习笔记。
①观察颜色法：Fe2+
，Fe3+
。
②KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_____色的溶液中含有Fe3+。
③碱液法：分别加入碱液，生成
色沉
淀的溶液中含有Fe3+；先生成
色沉淀，又迅速转变为
色，最后变为
色的溶液中含有Fe2+。
④苯酚：能使苯酚溶液显紫色的是Fe3+
⑤Cu片：铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是_____。
⑥K3Fe(CN)6：生成蓝色沉淀的是_______。
⑦酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液褪色的是_____。
⑧淀粉KI溶液：能使淀粉KI溶液变蓝的是______。
1.Fe3+溶液和Fe2+溶液的鉴别方法：
四
.
铁盐和亚铁盐
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
从化学走向社会
Cu
+
2Fe3+
=
2Fe2+
+
Cu2+
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到
2~3年的保质期？
从生活走进化学
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+，还原为Fe2+
Vc
维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
2.Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化：“铁三角”
3.(1)如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？
方法_____________
,
离子方程式_____________。
(2)如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？方法_____________
,
离子方程式_____________。
(3)如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2？
方法_____________
,
离子方程式___________。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈红色
溶液颜色无变化
FeCl2
FeCl3
1、总结Fe3+溶液和Fe2+溶液的鉴别方法。
【活动一】
①观察颜色法：Fe2+
，Fe3+
。
②KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_____色的溶液中含有Fe3+。
③碱液法：分别加入碱液，生成
色沉
淀的溶液中含有Fe3+；先生成
色沉淀，又迅速转变为
色，最后变为
色的溶液中含有Fe2+。
④苯酚：能使苯酚溶液显紫色的是Fe3+
⑤Cu片：铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是_____。
⑥K3Fe(CN)6：生成蓝色沉淀的是_______。
⑦酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液褪色的是_____。
⑧淀粉KI溶液：能使淀粉KI溶液变蓝的是______。
浅绿色
棕黄色
血红
红褐
白
灰绿
红褐
（1）Fe3+溶液和Fe2+溶液的鉴别方法：
四
.
铁盐和亚铁盐
【思考与交流】
1.怎样用化学方法检验FeSO4试剂是否变质？
2.如何检验FeCl3溶液中含有FeCl2？
3.如何检验FeCl2溶液中含有FeCl3？
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？
新鲜苹果汁
放置一段时间
2.总结Fe3+与Fe2+在什么条件下可以相互转化。
【活动二】
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉
滴加几滴KSCN溶液
取上层清液，滴加几滴氯水，振荡
溶液由黄色变为浅绿色
2Fe3+
+
Fe
=3
Fe2+
溶液变为红色
无明显现象
2Fe2+
+
Cl2==
2Fe3+
+2Cl-
1.阅读课本P68[实验3-3]，（1）总结实验步骤；（2）观察演示实验，完成下表。
Fe2+
Fe3+
氧化剂（Cl2、H2O2、KMnO4等）
还原剂（Fe、
Cu
等）
（2）相互转化：
思考1：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？
如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质?
可行的办法是______________
写出反应方程式_______________________
思考2：(1)如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？
方法_____________
,
离子方程式_____________。
(2)如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？方法_____________
,
离子方程式_____________。
(3)如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2？
方法_____________
,
离子方程式_____________。
铁三角
强还原剂(
Al、CO、C
)
强氧化剂（Cl2、HNO3）
还原剂(
Fe、Cu、S2-、I-、H2S
)
强氧化剂（
O2、Cl2、HNO3）
强还原剂（C、CO、Al）
弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）
Fe
Fe3+
Fe2+
铁及其化合物转化关系
Fe
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe3+
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3