2021-2022学年初中化学鲁教版九年级上册 第五单元 定量研究化学反应中 测试卷（word版 含答案）

第五单元
定量研究化学反应
(总分：100分　时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1
　C—12　　O—16　Ca—40
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列能用质量守恒定律解释的是（
）
A.将5
g铁和5
g铜混合加热后，物质的总质量为10
g
B.5
mL水加入另外5
mL水中，总体积为10
mL
C.5
g硫和5
g氧气完全反应后，生成物质量为10
g
D.5
g冰受热变成5
g水
2.质量守恒定律的适用范围是（
）
A.一切变化
B.物理变化
C.化学变化
D.能量变化
3.化学反应前后可能发生变化的是（
）
A.物质的总质量
B.元素的种类
C.原子数目
D.分子数目
(
点燃
)4.下列化学方程式的书写完全正确的是（
）
(
点燃
)A.H2O2
H2
↑+
O2
↑
B.CH3COOH+O2CO2
+
H2O
C.P+5O2
2P2O5
D.2Mg+
CO2
2MgO+C
5.新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O2
12CO2+6H2O，苯的化学式为（　　
）
A.C4H8
B.C4H10
C.C6H6
D.C6H10
6.在A+3B2C+2D的反应中，14
g
A完全反应生成44
g
C和18
g
D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　
　）
A.16
B.32
C.64
D.96
7.根据化学方程式不能获得的信息是（
）
A.化学反应的快慢
B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件?????D.参加反应的各粒子的相对数量
8.下图是某个化学反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（
）
A.反应前后原子的种类和个数不变
B.图②对应的物质是化合物
C.图①分子中两种原子的个数比为1∶4
D.两种生成物的分子个数比为1∶2
9.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符
合这四位同学所描述的是(　　)
A.S＋O2SO2
B.2CO＋O22CO2
C.2H2＋O22H2O
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
10.镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用下图表示，则（80-48）g表示（
）
A.生成物氧化镁的质量
B.参加反应氧气的质量
C.参加反应的镁的质量
D.生成物氧化镁与参加反应的氧气的质量和
11.关于化学方程式CH4+2O2点燃
CO2+2H2O的描述正确的是（
）
A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.1
g
CH4和2
g
O2在点燃条件下反应，生成1
g
CO2和2
g
H2O
12.已知：X和Y两种物质共80
g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W质量的4/9
，则反应中消耗Y的质量为（　　）
A.16
g
B.36
g
C.44
g
D.64
g
13.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(　　)
A.SO2
B.NO2
C.NH3
D.N2
14.4.6
g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8
g二氧化碳和5.4g水，关于该物质组成的推断正确的是（
）
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4
二、填空题（本题包括5小题，共39分）
16.（5分）现有以下化学方程式:①Mg+O2MgO2；②H2OH2+O2；③KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
④Fe+O2Fe2O3；⑤C+O2=CO2。请回答下列问题：
（1）
不符合客观事实的是__________（填序号，下同）。
（2）
化学式书写错误的是__________。
（3）
反应未注明条件的是__________。
（4）
化学式正确但未配平的是__________。
（5）
未注明“↓”、“↑”的是__________。
17.（6分）根据化学方程式4P+5O22P2O5，请写出它提供给你的三条信息：
（1）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.（8分）下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)。
(
点燃
氧原子
氢原子
)
（1）该反应的化学方程式为
；该反应属于
反应。
（2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，
可分，而
不能再分。
19.（11分）配平下列方程式：
（1）
Al
+
O2
Al2O3
（2）
Fe2O3
+
HCl
=
FeCl3
+
H2O
（3）
C2H2+
O2
CO2
+
H2O
20.（8分）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4；则a、b的数值分别为a=
、b=
。
（2）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。请回答：锂电池放电时的化学方程式为
（反应条件省略不写），电池充电时是将电能转化为
。
三、推断题（共15分）
21.（15分）已知A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学常见的物质。其中，A和B常温下都是液态氧化物，且元素组成相同；C、D、E都是单质，且E是一种使用最广泛的的金属；F是一种氧化物，为黑色固体。下图表示这六种物质间相互转化的关系（图中除反应条件未给出），请根据下图回答问题：
(
F
D
B
E
A
C
)
（1）写出反应①的化学方程式，并写出反应的基本类型：_________________；
___________。
（2）在A→B+C的反应中需要加入一种黑色的粉末，其作用是_____________。
（3）③的反应现象为_________________________________________________。
（4）请写出C物质的一种用途____________。
四、实验探究题（共10分）
22.（10分）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）
燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6
g，则如图托盘天平中游码的读数为
g。
（3）
白磷燃烧过程中观察到的现象是
。
（4）
燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
。
（5）
该反应
（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
五、计算题（共7分）
23.（7分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80
g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO
+
CO2
↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70]
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为
g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
第五单元
定量研究化学反应
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C
2.C
3.D
4.D
5.C
6.B
7.A
8.A
9.C
10.B
11.C
12.D
13.B
14.C
15.D
二、填空题（本题包括5小题，共39分）
16.（5分）（1）④
（2）①
（3）⑤
（4）②③
（5）②
17.（6分）（1）反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃
（2）参加反应的磷和氧气及生成的五氧化二磷的质量比为31∶40∶71
（3）参加反应的磷原子、氧分子和生成的五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2
18.（8分）（1）
化合
（2）
分子
原子
19.（11分）（1）4
3
2
（2）1
6
2
3
（3）2
5
4
2
20.（8分）（1）3
2
（2）Li+MnO2=LiMnO2
化学能
三、推断题（共15分）
21.（15分）（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
分解反应
（2）催化作用
（3）剧烈反应，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
（4）供给呼吸（或支持燃烧）
四、实验探究题（共10分）
22.（10分）（1）防止锥形瓶底部局部受热而发生爆裂
（2）2.6
（3）产生白烟，气球先胀大，后又缩小
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）
（5）遵循
五、计算题（共7分）
23.（7分）（1）
22
（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3CaO
+
CO2
↑
100
44
x
22
g
100/44=
x/22
g
x
=50
g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50
g/80
g
×100%=62.5％
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5％。