2.2金属的化学性质 强化训练（含答案）

浙教版九上科学2.2金属的化学性质强化训练
一、单选题
1.下列金属活动性最强的是（??
）
A.Cu??????
B.Zn????
?
?C.Fe???
??
D.Mg
2.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（??
）
A.延展性好????B.导电性好????
C.导热性好????D.金属活动性比锌强
3.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（??
）
A.???
B.??
C.??
D.
4.小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（??
）
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO
?CuSO4
?Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe
+
H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
5.有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（??
）
A.鋈属于金属材料?????????
B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3的镍元素呈+3价??????
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（??
）
A.一定有银，可能有铜和锌?????B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌?????D.云定有银和铜，一定没有锌
7.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（??
）
A.铁、铝有不同的物理性质
B.活泼金属易与氧气反应
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
8.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（??
）
A.X>Z>Y???????B.Z>Y>X???????C.X>Y>Z???????D.Z>X>Y
9.钛合金是成产链条钢、锚链钢等的重要原料．如果比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是(??
)
A.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.比较金属钛和金属铁的硬度
D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
10.利用下列四组物质进行实验，其中能验证铜、镁、铁三种金属活动顺序的是（
??）
A.Fe、Cu、MgSO????????
B.Fe、MgSO4、CuSO4
C.Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe???????
D.FeSO4、Cu、MgSO4
11.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一．依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（??
）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
C.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1＞Cu＞Ti
D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜
12.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（
??）
A.甲同学推测该气体可能是H2，
并收集气体用点燃法检验
B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
12.要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（
??）
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
CuCl2（Mg
Cl2）
镁片
过滤
B
CaO（CaCO3）
盐酸
蒸发
C
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤
D
FeCl3溶液（盐酸）
氢氧化钠溶液
滴加
A.A?????
?B.B?????
C.C?????
D.D
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是（??
）
A.Me、Zn、Fe
与稀盐酸反应
B.等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉反应
C.将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D.向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
15.等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（??
）
①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈
②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z
④在同温同压下，产生氢气体积：最大是X
A.全部正确????B.只有②③正确??
C.只有②④正确????D.只有①④正确
二、填空题
16.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了?________反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量?________（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是??________。
17.?金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的________
．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明________?．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是________?．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________?，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　________?，该反应类型为________反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为　________?（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是________?．
18.我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是________，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是________可能有的金属是________
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是________
19.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是________
，
该操作中用到的玻璃仪器有________
．
操作b的名称是________
．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：________?．
20.如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）图中A处的实验现象是?________
，
B处的实验现象是________
．
（2）A处反应的化学方程式为?________,　?B处反应的化学方程式为??________.
（3）该装置存在的主要问题是________
，
改进的具体措施是________
．
三、实验探究题
21．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
(1)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____________发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些方法能防止锈蚀的原因是______________。
(2)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液。____________________________。
22．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是
。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是
。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设
成立。
23．“笔墨书香”小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了
；
Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4。
【反思与评价】
（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是
装置。
（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是
。
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4；
方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4。
（3）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的是
(选填“方案1”或“方案2”)，理由是
（请选择1方面具体讲述）。
24.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，某科学兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程并分析.
【资料】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
C
CO2↑+
CO↑+
4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是
（填字母编号）。
【问题讨论】将（1）中产生的气体通入下图所示装置进行实验：
实验前应先检查装置的气密性。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是?
（填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
【数据分析与计算】
（3）称取铁红样品12.0
g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得E装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是
。（精确到0.1%）
【实验评价】反思：
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
四、解答题
25.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
(1)当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
(2)稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
(3)求出P的值。
(4)当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?
26.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为________。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
参考答案
一、单选题
1-5.D
DCD
B
6-10.BDACB
11-15.CDCBD
二、填空题
16.【答案】
水和氧气；增大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
17.【答案】导电性；铝合金的硬度比纯铝的大；隔绝空气和水；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；银
18.【答案】
（1）Ag
（2）Ag；Cu
（3）Fe2+
19.【答案】过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
20.【答案】黑色固体逐渐变为光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；CO+CuOCu+CO2?；?CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；没有尾气处理装置，会污染空气；须将尾气点燃或将尾气集中收集后处理（其他合理答案均可）
三、实验与探究
21．(1)
氧气
、水
隔绝氧气和水
(2)
Fe+CuS04=FeS04+Cu
22.碳酸钠溶液也显碱性；白色固体中还有碳酸钠；二
23．（1）避免产生更多的SO2
（2）乙
（3）
不符合质量守恒定律，反应前后元素种类不同
（4）方案1
不使用浓硫酸，比较安全；反应后不生成有毒气体，不污染环境；制取等
质量的硫酸铜，需要的硫酸量比乙方案少，节约药品。
24、（1）d
（2）
ca
（3）
73.3%
（4）偏小
四、解答题
25.(1)冒气泡同时产生白色沉淀(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)解：
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4?
+
H2↑
24
98
120
2
X
50g×49%
a
p
?X=6g????
a=30g?????
p=0.5g
(4)解：
MgO
+
H2SO4=
MgSO4
+H2O
40
98
120
Y
20g×49%
b
Y=4g??
b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%
26.(1)Cu；17.4(2)44%(3)设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
??
98
?
??
65
???
x?????
2.6g
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
(4)设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则
100g×9.8%=Y×98%，解得；Y=10g