安徽省泗县2022届高三上学期8月开学考试化学试题 Word版含答案

泗县2022届高三开学摸底考试
化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Na-23
N-14
Mg-24
Cu-64
S-32
Cl-35.5
Br-80
Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题3分，共16小题,共48分)
1.
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（
）
A.
浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
B.
变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C.
误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
D.
安装煤炭燃烧过程“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
2.
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：
A.
标准状况下，22.4
LCC14中所含C—Cl键的数目为4NA
B.
7.8g
Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
C.
向密闭容器中充入1
mol
N2O4，加热使之充分分解，生成
NO2的分子数为2NA
D.
在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
3.
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量纯净的CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是
A.
③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B.
装置①也可用于制H2
C.
应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D.
③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－
5.
下列现象或事实、解释都正确的是
选项
现象或事实
解释
A
金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火
燃烧生成的MgO与CO2反应
B
K2FeO4用于自来水消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C
古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈
铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D
常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
6.
在4M2++nH++O2=xM3++yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是
A.
10，1
B.
6，4
C.
8，2
D.
4，4
7.
将40mL
1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL
3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A.
Cu(OH)2
B.
CuSO4·Cu（OH）2
C.
CuSO4·2Cu(OH)2
D.
CuSO4·3Cu(OH)2
8.
向含有淀粉的
KIO3
酸性溶液滴加
NaHSO3
溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A.
溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋
B.
溶液恰好褪色时
n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C.
还原性
I->
HSO>I2
D.
若向含有淀粉的
NaHSO3
溶液中滴加过量
KIO3
酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
9.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是(???
)
A.?CaOCl2有较强的氧化性
B.?该混盐可能具有漂白性
C.?由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol
CaOCl2
，
转移的电子为2mol
D.?CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
10.
从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A.
X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.
步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2
C.
步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
D.
工业上每获得1
mol
Br2，需要消耗Cl2
44.8
L
11.
下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl?、Na+、H2PO、PO、SO
②使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2?、SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：Cl?、HCO、NO、NH、S2O
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl?、K+、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I?、Cl?、S2?
A.
①②⑤
B.
①③⑥
C.
②④⑤
D.
①②④
12.
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.
氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2O
B.
澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C.
碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.
氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
13.
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A.
所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L-1
B.
所得溶液中含有NA个HCl分子
C.
36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.
所得溶质的质量分数：w=
14.
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.
生成42.0LN2(标准状况)
B.
有0.250molKNO3被氧化
C.
转移电子的物质的量为1.25mol
D.
被氧化的N原子的物质的量为4mol
15.
某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（　　）
A.
原溶液可能存在
Cl－
和
Na+
B.
原溶液一定存在
和，一定不存在
Fe3+
C.
原溶液中
c（）是
0.01mol?L－1
D.
若原溶液中不存在
Na+，则
c（Cl－）＜0.1mol?L－1
16.
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.
实验③证明氧化性：Cr2O72-
＞
I2
D.
实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
第Ⅱ卷
二、非选择题(每空2分)
(一)必考题。
17.
某同学在实验室欲配制物质量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有___________。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。浓硫酸溶于水的正确操作方法是___________。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是___________。
18.
实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1；Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1，酸溶需加热的目的是___________；
(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A名称为___________。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，___________、静置、分液，并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
19.
某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：
Ⅰ．氨的催化氧化(4NH3+5O24NO+6H2O)：
(1)A中加入的是一种黑色的固体，D中装的试剂为___________。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：___________，也在F中看到了红棕色气体生成。
Ⅱ．测定SO2转化为SO3的转化率：
已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
(3)根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置，则F___________(填序号，下同)；G___________。
(4)在A中加入amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。
(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号致，?在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.
锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为___，Mn成为阳离子时首先失去___轨道电子。
（2）MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是__。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
①THF中与Mn2+形成配位键的原子为__（填元素符号）。
②BH4-的空间构型为__，写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子__。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为__；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则晶胞中氮原子的坐标参数为__。
（5）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ-Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=__g?cm-3(列出计算式)。
21.
高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：
已知：①RCHO＋R1CH2COOH+H2O
②由B生成C的反应属于加聚反应
③D属于高分子化合物；
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B中含氧官能团的名称是___________。
(3)由A生成B和Y生成E的反应类型分别为___________。
(4)由F生成G的化学方程式为___________。
(5)H的结构简式为___________。
(6)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。
泗县2022届高三开学摸底考试
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
A
B
B
D
B
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
D
C
D
D
C
B
D
17（除标注外每空2分共13分
）
(1).
①②⑤
(2).
20.0g
(3).
27.2mL
(4).
先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）(5).
ACD
（2分）
(6).
0.030mol/L（3分）
18
（除标注外每空2分共11分）(1).
加快化学反应速率；
(2).
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
(3).
分液漏斗
(4).
①充分振荡；
②至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成；（3分）
19（除标注外每空2分共13分）(1).
碱石灰；
(2).
3Cu
+
8H++2NO3-===
3Cu2+
+
2NO↑+
4H2O
(3).
调节K1和K2，适当增加A或减少B中气体流量；（2分）
(4).
③
(5).
④
(6).
(64a-b)/64a×100%；（3分）
20（15分）(1).
1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
1分
(2).
4s
1分
(3).
离子电荷相同，O2的半径比-S2-的小，MnO的晶格能大
2分
(4).
O
1分
(5).
正四面体
1分
(6).
CH4(SiH4或NH4+)
1分
(7).
Mn3ZnN2分
(8).
2分
(9).
2分
(10).
2分
21(1).
乙炔
2分
(2).
酯基
2分
(3).
加成反应、取代反应或水解反应
2分
(4).
+CH3COOH+H2O
3分
(5).
3分
(6).
或3分