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本次课程：酸与碱
年级：
九年级
本次课学习目标：
掌握1.酸碱性2.酸的性质3.碱的性质4.中和反应
part1.考点思维导图
2008.09-2012.06
包图大学文正学院
会计学专业
主修课程：中级财务会计、税法、会计学、高级财务会计、财务管理、财务报表分析等
学习成绩：专业排名为3/42，连续四年获得学校一等奖学金（获奖比例3%）
2011.06-2011.08
包图人力资源有限公司
会计实习生
1、协助会计凭证录入、购买票据、办理银行存取款和结账结算业务；
2、严格审核报销单据、发票等原始单据，做到手续完备，单证齐全；
3、协助完成财务相关文件、资料的整理、存档工作。
2011.05-2011.06
第三届“包图会计网校杯”全国大学生校园财会大赛
考点1 溶液的酸碱性及pH
例1-1.
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
答案：A
Na2CO3为强碱弱酸盐显碱性。盐的酸碱性判断：强酸弱碱显酸性，强碱弱酸显碱性，强酸强碱显中性。所以NaCl为中性。21
例1-2.（2020?怀化）生活中一些常见食物的pH如下：
食物
柠檬汁
鸡蛋清
纯水
牛奶
红豆汁
pH
2.0～2.5
7.4～7.6
7
6.3～8.5
10.2～11.4
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（ ）
A．柠檬汁
B．牛奶
C．鸡蛋
D．红豆汁
【解答】
胃酸过多的人不宜食用酸性食物，即pH＜7的食物。
A．柠檬汁的pH＜7，显酸性，不宜食用，符合题意；
B．牛奶的pH为6.3～8.5，显弱酸或中性或碱性，可以食用，不合题意；
C．鸡蛋清的pH为7.4～7.6，显弱碱性，可以食用，不合题意；
D．红豆汁的pH为10.2～11.4，显碱性，可以食用，不合题意。故选：A。
◆变式训练
1．在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是（
）
A.
KOH
B.
Cu(OH)2
C.
Na2CO3
D.
Ca(OH)21教育名师原创作品
答案：B
Cu(OH)2为不溶性碱。
2．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)度：草木灰水pH＞7，属于_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“＞”、“＜”或“=”）7；【来源：21·世纪·教育·网】
（3）图2是三位同学分别测定某溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是______________。21cnjy.com【来源：21cnj
y.co
m】
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；
C
酸性溶液稀释时，PH变大；碱性溶液稀释时，PH变小。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点2 常见酸的性质及其用途
例2-1.
已知硫酸溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是(
)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．②④
B．②③④
C．①②
D．②③
解析：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中的H＋，则需要排除SO42－和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42－，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H＋使石蕊试液变红。
答案：B
例2-2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )
A．水不变红色不变红色红色
B．稀HCl变红色红色褪去
C．
D．
解析：由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的。由于盐酸中不含钠离子和硝酸根离子，所以做硝酸钠的对比实验是不必要的，故D设计不合理。答案：D21教育网
◆变式训练
1．（2018?陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误；
B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C正确；
D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。答案：C
2．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(
)
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸
D．NaOH固体
解析：往稀HCl中加入H2O或
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)NaOH固体，酸性变弱，pH变大；加入浓HCl，酸性增强，pH变小；加入AgNO3固体，与HCl反应后生成HNO3和AgCl沉淀，酸性强度不变，pH不变。答案：B
3．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是( )21
cnjy
com
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度大于A点
解析：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，该选项说法不正确；
B、BC段的化学反应是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该选项说法正确；
C、C点反应结束，该选项说法不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。答案：B
4．酸是很重要的物质，在化学学习中，很
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)多化学实验都用到酸(盐酸和硫酸)．酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(1)往稀盐酸中滴入指示剂，溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)变成了红色，指示剂①是 石蕊试液 ；而往稀盐酸中加入氧化物③，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O ．
(2)盐酸与单质②反应生成的浅绿色溶液为 氯化亚铁溶液 ，其反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
(3)请你写出符合编号④的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
解析：(1)往稀盐酸中滴入指示剂，溶液变成了红色，指示剂①是石蕊试液；
而往稀盐酸中加入氧化物③，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，说明氧化铜和稀盐酸反应生成了氯化铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O．
(2)盐酸与单质②反应生成的浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
(3)编号④中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点3
例3-1.
为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品,滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有S
Ⅱ
①取样品,滴加过量 ?②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象②有白色沉淀产生
废液中含有S
Ⅲ
①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有S
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 稀盐酸 。?
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 方案1 ,理由是 不能排除A
g+的干扰
。?
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 C 的干扰。?
例3-2.（2020
金华
丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是
________。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
【答案】（1）②
（2）不存在
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）氢离子(或H+)
（4）澄清石灰水变浑浊
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【考点】酸的化学性质，实验方案设计与评价
【解析】（1）【初步分析】反应停止
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②；
（2）但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子(或H+)；
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了：澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
◆变式训练
1.下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（ D ）
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液
中存在SO42-离子
2.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有____________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是____________。【版权所有：21教育】
答案：NaCl；Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液
此处加入的BaCl2溶液对第3步中氯离子的检验产生了干扰，不能确定氯化钠的存在。
注意：前面所加的物质对后面物质的检验不能产生影响。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点4
常见碱的性质及其用途
例4-1.“寓学于乐”是一种有效的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：www-2-1-cnjy-com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。
【解答】(1)二氧化碳、碳酸钠溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)、硫酸铜溶液中，能与氢氧化钠溶液反应的物质有二氧化碳和硫酸铜溶液，与稀硫酸和硝酸钙都能反应的是碳酸钠；能与铁反应的是硫酸铜，即③是硫酸铜，①是二氧化碳，②是碳酸钠。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。(3)第二层的物质有碳酸钠和氢氧化钠，将碳酸钠转化为氢氧化钠，或氢氧化钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2===
2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba(OH)2===
2NaOH＋BaCO3↓，合理即可。
【答案】
(1)①
(2)产生蓝色絮状
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)沉淀
(3)CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===
2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2===
2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]21·cn·jy·com
例4-2.（2020
金华
丽水）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
(??
)
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)???
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【答案】D
【考点】酸的化学性质
【解析】A.镁的活动性比铁强
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
例4-3.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
(
B )
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知：CaC12溶液显中性)
B．若二、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
◆变式训练
1．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
【解答】解：A、向甲中加入稀盐酸时
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，则液体乙是水，或氢氧化钙的水溶液，如果是水，则酚酞试液仍然是无色的，如果是氢氧化钙的水溶液，则酚酞试液变红色，即液体丙呈红色或无色，该选项说法正确；
B、因为向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，该选项说法正确；
C、若液体丙呈无色，说明溶液中不含有氢氧化钙，即样品中不含有氢氧化钙和氧化钙，即该样品已全部变质，该选项说法不正确；
D、如果氧化钙完全和水反应生成氢氧化钙，氢
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氧化钙完全和二氧化碳反应生成碳酸钙，则白色固体甲是碳酸钙，如果氢氧化钙部分和二氧化碳反应生成碳酸钙，
则白色固体甲是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，该选项说法正确．
答案：C．
2．（2018?漳州模拟）化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）如甲图所示装置的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如乙图所示。
试回答下列问题：
（1）曲线1对应反应的化学方程式为 ；曲线1与曲线2差异较大的原因是 。
（2）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 。不改变装罡和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 （填序号）。
①CO2能与水发生反应
②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适④吸收CO2用NaOH溶液较合适
【解答】（1）曲线1压强变化最大，则曲线
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)1是二氧化碳与氢氧化钠溶液的图象，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；曲线2是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；曲线2与曲线1差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳的吸收；
答案：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收。
（2）振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解；使烧瓶内物质冷却，温度降低压强也会减小；
答案：振荡烧瓶；使烧瓶内物质冷却。
（3）二氧化碳能溶于水，所以通过以
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)上实验不能得出二氧化碳与水反应，需要做一个对照实验即可，所以不能得出①结论；加入氢氧化钠后二氧化碳急速减少，压强减小的很明显，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故能得出②的结论；由于饱和的澄清石灰水吸收二氧化碳很少，不能用来检验二氧化碳，用石灰水的不饱和溶液较好，故不能得出③的结论；由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，所以吸收CO2用NaOH溶液较合适，故能得出④的结论。答案：①③。
3.（2020
杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________
（2）x=________
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸??????
②氯化钙??????
③氨水???????
④碗酸镁
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠(或NaCl)
（4）③
【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）
步骤c中发生反应的化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
；
95?
?
80
332.5g?x
；
解得：x=280g；
（3）该反应的产物为氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠(或NaCl)。
（4）在四种物质中，只有氨水溶液呈碱性，因此若用物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，故选③。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点5
中和反应及其应用
例5-1.（2020?永州）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是（ ）
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
【解答】
A、由图象可知，pH值是
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中x是稀盐酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示两溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、由图象可知，pH值是开始时大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
故选：A。
例5-2.（2020
衢州）将稀盐酸分别
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为
(??
)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A.物质间均未发生化学反应?????????B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变?????????D.图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】
D
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，化学变化与物理变化的判别
【解析】AB、根据甲图可知，反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；
C、在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；
D、图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。
例5-3.（2020
台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
www.21-cn-jy.com
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【考点】pH值的测量及方法，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）根据图片可知，A和C中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
◆变式训练
1．（2018?洪雅县模拟）装有50g稀硫酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
B．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
答案：B。
2．（2020?泰安）向一定量的硫
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
【分析】根据向一定量的硫酸铜和稀硫
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，进行分析解答。
【解答】
A、a点时氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确。
B、c点时，发生了氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余，则c点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故选项说法错误。
C、ab（不包括a点）段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故选项说法正确。
D、d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，pH＞7，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2020?重庆）一定温度
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)下，向ag
FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
【分析】一定温度下，向ag
FeC
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)l3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，当氯化铁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变。
【解答】
一定温度下，向ag
F
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)eCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；
C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，当加入的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。
故选：C。
4．
Al(OH)3是一种难
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是( )
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
解析：A、b点生成的Al(
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)OH)3质量达到最大值，该选项说法正确；B、a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和反应生成的NaCl、NaAlO2，该选项说法不正确；C、bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，该选项说法正确；D、由反应的化学方程式及其质量关系可知，ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1，该选项说法正确。答案：B21·世纪
教育网
5.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品。
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（1）分析表中数据，写出判断实验
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150克＋12克－158.7克＝3.3克，实验二产生的气体的质量为150克＋8克－155.8克＝2.2克，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。
（2）表中的m值为152.9。
（3）根据实验二中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
【解析】 （2）实验一、实验二中样
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)品均完全反应，实验二中8克样品生成气体的质量为2.2克，则实验一中4克样品生成气体的质量为1.1克，故m＝150克＋4克－1.1克＝152.9克。
（3）实验二生成的二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
2.2克
＝ x＝5.3克
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝66.25%。
part2.课堂训练-真题再现
1.（2020
绍兴）下列实验操作正确的是
(??
)
A.读取液体体积
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)?????B.闻气味
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.测定溶液pH
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????
D.稀释浓硫酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【答案】
B
【考点】体积的测量，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作，pH值的测量及方法
【解析】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的PH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误。
2.（2020
温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是
(??
)
A.柠檬汁(pH：2~3)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)???B.苹果汁(pH：3~4)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.西瓜汁(pH：5~6)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????D.玉米汁(pH：7~8)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)2-1-c-n-j-y
【答案】
D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】A.柠檬汁(pH：2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)~3)
<7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8)
>7，呈碱性，故D正确。
3．（2020?杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】
D
【考点】酸的化学性质，盐的性质及用途
【解析】A.实验②中有沉淀碳酸钙
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
4.（2020?宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】
D
【考点】碱的化学性质，根据化学反应方程式的计算
【解析】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g
×10%
＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80??????????
98
16g?????????
x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g
反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g
×10%×÷＝29.25g，符合题意。
5．（2019·衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（
B
）
A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B、该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C、当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D、当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
6.（2020
台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
21
cnjy
com
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2
(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
21cnjy.com
【考点】盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别
【解析】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2
(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
7.（2020
嘉兴）根据物
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。
【答案】氯化钠；稀盐酸
【考点】酸、碱、盐的鉴别，酸碱指示剂及其性质
【解析】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
8.（2020
绍兴）做酸碱实验时，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
▲
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有
_________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
【答案】
（1）两者恰好完全反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（2）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A,C
【考点】中和反应及其应用，常见物质的鉴定
【解析】（1）化学反应中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)存在两种情况，一是反应物中有过量，二是反应物恰好完全反应；则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应；
（2）方案Ⅰ是错误的，因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的，所以该反应中只要加入了稀盐酸，就一定会出现沉淀；
方案Ⅱ验证猜想2正确，即盐酸过量，所以加入碳酸钠后与盐酸反应，有二氧化碳气体产生，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以能够观察到的现象是先有气泡产生，后出现白色沉淀；
（3）盐酸过量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，可以区分出酸是否过量；
铜片不能与盐酸反应，无气泡产生，不能用来辨别盐酸是否过量；
铁锈能够与稀盐酸反应，生成黄色溶液；故AC均可。
9．（2019·丽水）
为研究“不
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间
（小时）
烧杯中物质减小的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是_______克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）；【版权所有：21教育】
（3）分析上表中水、饱和硝酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
（1）1.22
（2）不变
（3）解：设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x。
NaOH
＋
HCl=NaCl＋H2O
40
36.5
5.50克×8%
5.00克×x
40∶36.5=
5.50克×8%∶5.00
克×x
x=8.03%＞7.3%
稀盐酸溶质质量分数变大
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927∶73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
10．（2018·杭州）用“盐酸—硫化钡法
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：【出处：21教育名师】
表H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S
的方法是
（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
13．（1）盈利
（2）解：设需消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80
34
x
10t
=
x≈23.5t
答：需消耗NaOH的质量为23.5吨。
11．(2019·绍兴)为了探究氢氧化钡
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）滤液X的pH
7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（2）CD段发生反应的化学方程式为
。
（3）滤液X中含有的溶质是
。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?
(写出计算过程)
（1）大于（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）Ba(OH)2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x。
Ba(OH)2
+
MgSO4=BaSO4↓
+Mg(OH)2
↓
120
58
20克×6％
x
120:58＝1.2克:x
x＝0.58克
m2＝4.66克+0.58克＝5.24克
12.（2020
嘉兴）复方碳酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）有气泡产生
（2）解：
m
CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为
x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
=
x
=8.4g????
NaHCO3%=
×100%=84%
答：
碳酸氢钠的含量为
84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为
y
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
?
58.5
44
?
y
4.4g
=
y=5.85g
NaCl%=
×100%=5.5%
答：
氯化钠溶液的质量分数为
5.5%。
【考点】盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算即可。
prat3.自我评价
1.本次课最重要的三个知识点：
1.物质的酸碱性
实习经历
项目经历
2.常见的酸
3.
4.常见的碱
5.酸碱中和反应
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精品试卷·第
2
页
（共
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本次课程：酸与碱
年级：
九年级
本次课学习目标：
掌握1.酸碱性2.酸的性质3.碱的性质4.中和反应
part1.考点思维导图
2008.09-2012.06
包图大学文正学院
会计学专业
主修课程：中级财务会计、税法、会计学、高级财务会计、财务管理、财务报表分析等
学习成绩：专业排名为3/42，连续四年获得学校一等奖学金（获奖比例3%）
2011.06-2011.08
包图人力资源有限公司
会计实习生
1、协助会计凭证录入、购买票据、办理银行存取款和结账结算业务；
2、严格审核报销单据、发票等原始单据，做到手续完备，单证齐全；
3、协助完成财务相关文件、资料的整理、存档工作。
2011.05-2011.06
第三届“包图会计网校杯”全国大学生校园财会大赛
考点1 溶液的酸碱性及pH
例1-1.
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
例1-2.（2020?怀化）生活中一些常见食物的pH如下：
食物
柠檬汁
鸡蛋清
纯水
牛奶
红豆汁
pH
2.0～2.5
7.4～7.6
7
6.3～8.5
10.2～11.4
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（ ）
A．柠檬汁
B．牛奶
C．鸡蛋
D．红豆汁
◆变式训练
1．在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是（
）
A.
KOH
B.
Cu(OH)2
C.
Na2CO3
D.
Ca(OH)21·cn·jy·com
2．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)度：草木灰水pH＞7，属于_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“＞”、“＜”或“=”）7；21cnjy.com
（3）图2是三位同学分别测定某溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是______________。21cnjy.com【来源：21cnj
y.co
m】
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点2 常见酸的性质及其用途
例2-1.
已知硫酸溶液中存在H＋、SO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是(
)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．②④
B．②③④
C．①②
D．②③
例2-2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )
A．水不变红色不变红色红色
B．稀HCl变红色红色褪去
C．
D．
◆变式训练
1．（2018?陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
2．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(
)
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸
D．NaOH固体
3．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是( )【版权所有：21教育】
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度大于A点
4．酸是很重要的物质，在化学学习中，很多化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)学实验都用到酸(盐酸和硫酸)．酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(1)往稀盐酸中滴入指示剂，溶液变成了红
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)色，指示剂①是
；而往稀盐酸中加入氧化物③，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为
．21
cnjy
com
(2)盐酸与单质②反应生成的浅绿色溶液为
，其反应的化学方程式为
．
(3)请你写出符合编号④的化学反应方程式
．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点3
例3-1.
为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品,滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有S
Ⅱ
①取样品,滴加过量 ?②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象②有白色沉淀产生
废液中含有S
Ⅲ
①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有S
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是
。?
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是
,理由是
。?
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。?
例3-2.（2020
金华
丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是
________。
（4）探究残留块状固体中是否
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
◆变式训练
1.下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（
）
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液
中存在SO42-离子
2.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有____________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是____________。【版权所有：21教育】
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点4
常见碱的性质及其用途
例4-1.“寓学于乐”是一
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：2·1·c·n·j·y
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。
例4-2.（2020
金华
丽水）通过观察和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
(??
)
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)???
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
例4-3.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
(
)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知：CaC12溶液显中性)
B．若二、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
◆变式训练
1．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
2．（2018?漳州模拟）化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）如甲图所示装置的气密性良好
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。21
cnjy
com
（2）三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如乙图所示。
试回答下列问题：
（1）曲线1对应反应的化学方程式为 ；曲线1与曲线2差异较大的原因是 。
（2）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 。不改变装罡和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。21教育网
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 （填序号）。
①CO2能与水发生反应
②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适④吸收CO2用NaOH溶液较合适
3.（2020
杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________
（2）x=________
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸??????
②氯化钙??????
③氨水???????
④碗酸镁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点5
中和反应及其应用
例5-1.（2020?永州）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是（ ）
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
例5-2.（2020
衢州）将稀盐酸分别滴入
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为
(??
)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A.物质间均未发生化学反应???
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)??????B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变?????????D.图甲可表示酸碱反应的实质【出处：21教育名师】
例5-3.（2020
台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（2）将采集到的土样进行处
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
◆变式训练
1．（2018?洪雅县模拟）装有50g稀硫
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
B．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
2．（2020?泰安）向一定量的硫
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
3．（2020?重庆）一定温度下，向ag
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
4．
Al(OH)3是一种难溶性固体
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是( )www-2-1-cnjy-com
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
5.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品。
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)已完全反应的理由：
。
（2）表中的m值为
。
（3）根据实验二中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
part2.课堂训练-真题再现
1.（2020
绍兴）下列实验操作正确的是
(??
)
A.读取液体体积
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)?????B.闻气味
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.测定溶液pH
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????
D.稀释浓硫酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
2.（2020
温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是
(??
)
A.柠檬汁(pH：2~3)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)???B.苹果汁(pH：3~4)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.西瓜汁(pH：5~6)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)????D.玉米汁(pH：7~8)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
3．（2020?杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
4.（2020?宁波）某锥
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
5．（2019·衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（
）
A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B、该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C、当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D、当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
6.（2020
台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
21教育名师原创作品
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
7.（2020
嘉兴）根据物质
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。
8.（2020
绍兴）做酸碱实验
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
▲
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有
_________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
9．（2019·丽水）
为研
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间
（小时）
烧杯中物质减小的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是_______克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。【来源：21·世纪·教育·网】
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
10．（2018·杭州）用“盐
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：2-1-c-n-j-y
表H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S
的方法是
（选填“盈利”或“亏损”）的。21·世纪
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（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
11．(2019·绍兴)为了探究
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。21世纪教育网版权所有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）滤液X的pH
7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（2）CD段发生反应的化学方程式为
。
（3）滤液X中含有的溶质是
。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?
(写出计算过程)
12.（2020
嘉兴）复方碳酸氢钠
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
prat3.自我评价
1.本次课最重要的三个知识点：
1.物质的酸碱性
实习经历
项目经历
2.常见的酸
3.
4.常见的碱
5.酸碱中和反应
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精品试卷·第
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