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本次课程：重要的盐
年级：
九年级
本次课学习目标：
掌握1.盐的性质2.复分解反应3.
盐与生产4.化学沉淀
part1.考点思维导图
盐的定义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物
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考点1 常见盐的性质及其用途
例1-1．（2020?福建）将一定
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a
mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
【分析】A、根据0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，进行分析判断。
B、根据0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，进行分析判断。
C、根据0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，进行分析判断。
D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，进行分析判断。
【解答】
A、0～300s内
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。
B、由0～100s内，两者产生的CO2体积（
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。
C、0～100s内产生的CO2体
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL﹣2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故选项说法错误。
D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故选项说法正确。
故选：C。
例1-2.
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称
、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于
（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
实验步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
/
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
/
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为
（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是
（填写化学式）．21世纪教育网版权所有
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是
．
【解答】解：[查阅资料]碳酸钠的俗名纯碱、苏打；碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属和酸根组成的，属于盐．
[实验探究]（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体．填表如下：
实验步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是氯化钠
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
有气泡产生
/
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
/
（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸的反应分，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙；
【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以，则该白色粉末是NaHCO3．
【答案】[查阅资料]纯碱，盐；[实验探究]（1）实验结论：NaCl（或氯化钠）；实验现象：有气泡产生；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaC
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)l+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3；[实验反思]NaHCO3（或碳酸氢钠）．
◆变式训练
1．（2020?宜宾）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见的盐的性质及其用途来分析。
【解答】
A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。故选：B。
2．（2020?深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
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A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。
【解答】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。21教育网
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。故选：A。
3．（2018?十堰）某学习小组在帮助
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是
NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【来源：21·世纪·教育·网】
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为
。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。www.21-cn-jy.com
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。【版权所有：21教育】
【解答】解：【实验分析】通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误，答案：丁。在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误
答案：在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
【实验探究2】答案：Na2CO3+2HC
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)l═2NaCl+H2O+CO2↑；【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质，答案：氢氧化钠。
【反思与拓展】，答案：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
4.（2020
衢州）小科用如
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
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(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）活塞对应的刻度不变（或活塞
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）
（2）解:反应生成CO2的质量为m=ρV=2g/L×0.176L=0.
352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
0.352g
X=0.8g
CaCO3%=
×100%=80%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，试管内气压增大，会推动注射器的活塞向外移动。当溶液中没有气泡产生时，活塞对应的刻度不再发生改变，说明二者完全反应；
（2）根据表格可知，反应最终生成二氧化碳体积为176mL，根据公式m=ρV计算出它的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出质量分数。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)考点2 复分解反应
例2.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有
（写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为
．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀，
（2）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可
【答案】产生白色沉淀；CO32﹣；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
◆变式训练
1.（2018?益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为
10
g、乙为
20
g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于
30
g
【解答】解：A、丙、丁为盐和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；2·1·c·n·j·y
C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；
D、甲为
10
g、乙为
20
g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于
30g，正确；
答案：D。
2．（2020?重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为
。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是
。21·世纪
教育网
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
沉淀A的化学式是
。老师评价该
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂
改成
。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是
。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是
。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据判断酸碱中和反应发生的方法来分析；
（3）根据物质的性质、离子的检验方法来分析。
【解答】
（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应，故填：酚酞试液；
（3）[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；
[实验反思]经过步骤Ⅰ后所
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；
故填：[设计方案]BaSO4；BaCl2溶液；Ba（NO3）2溶液；产生白色沉淀；
[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点3 侯德榜制碱法
例3.（2018?济宁模拟）我国化学家侯德榜
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【解答】解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确。答案：D。
◆变式训练
1．（2019?江夏区校级模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
其主要反应原理：
Ⅰ：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
等。
查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
1L
CO2或700L
NH3．
某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（ ）
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③图2中，B
中导气管的作用是平衡气压，C
装置用于制取
CO2；
④根据
NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的
NaHCO3，应该先通入
CO2
再通入
NH3
⑤操作
a
的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以在
A
装置中进行
⑦医疗上
NaHCO3
可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物
NH4Cl
是农业上常用的复合肥
A．4
个
B．5
个
C．6
个
D．7
个
【解答】解：①“侯氏制碱法”里的碱指的是纯碱﹣﹣碳酸钠，故错误；
②二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，反应原理Ⅰ是应用了氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能吸收更多的二氧化碳气体，所以该反应是利用物质溶解度的差异，故正确；
③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置适用于固液常温下反应制取气体，即用于制取CO2，故正确；
④二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入NH3再通入CO2，故错误；
⑤操作
a
是从液体中分离出难溶性固体的方法，是过滤操作，故正确；
⑥反应原理Ⅱ的实验是加热固体固体，所以可以在
A
装置中进行，故正确；
⑦碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以医疗上
NaHCO3
可用于治疗胃酸过多，故正确；
⑧反应过程中的副产物
NH4Cl
中，只含氮磷钾中的氮元素，属于农业上常用的氮肥，故错误。
故选：B。
考点4 配置波尔多液
例4.配置波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是__CuSO4______
考点5 化肥
例5-1.（2019?禅城区二模）为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是（ ）
A．尿素（CO（NH2）2）
B．氯化钾
C．硝酸钾
D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
【解答】解：钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，氮肥能使叶色浓绿。
A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥。故A错误；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。故B错误；
C、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D错误?。故选：C。
例5-2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3
【解答】只含有氮、磷、钾三种营
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)养元素中的氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，A正确；“含氮量”中的“氮”是指氮元素，B正确；根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，C正确；硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比为2∶4∶3，质量之比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)＝7∶1∶12，D错误；故选D。【答案】
D
◆变式训练
1．近年来，某市积极探索建设社会主义新农村
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39
kg，氮元素42
kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾101kg，硝酸铵80kg。
【解析】 需KNO3的质量＝39
k
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)g÷×100%＝101
kg；101
kg
KNO3中，氮元素的质量＝101
kg××100%＝14
kg，42
kg－14
kg＝28
kg，需NH4NO3的质量＝28
kg÷×100%＝80
kg。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点6 根据沉淀、颜色进行推理计算
例6-1.（2020?眉山）某NaCl样品
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaCl2
【分析】根据取该样品11.7
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】
取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x
NaCl～AgCl
58.5
143.5
11.7g
x
x＝28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95
287
11.7g
y
y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208
287
11.7g
z
z＝16.1g
因为氯化钠反应产生的沉淀是28.7g，因此一定有MgCl2，可能有BaCl2，所以：
故选：C。
例6-2.
向用盐酸酸化的MgSO4溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入溶液的体积V之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是( )
A．a﹣b产生的沉淀为硫酸钡
B．a﹣b产生的沉淀为氢氧化镁
C．b﹣c产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
D．b﹣c产生的沉淀为氢氧化镁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
例6-3.（2020
衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【答案】
产生气泡；氯化钠和氯化钙
【考点】盐的性质及用途
【解析】图中AB段为碳酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
◆变式训练
1.
某溶液由NaOH、KNO3、HCl
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是____________；肯定存在的物质是____________；可能存在的是____________。
答案：NaOH、H2SO4；HCl、MgCl2；KNO3教育名师
2．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。
(2)无色气体的质量是________克。
(3)固体甲的成分是________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
【解答】(1)过滤 (2)2.2 (3)碳酸钙与硫酸钡 (4)硫酸铜
(5)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则
CaCO3
CaO＋CO2↑
100
44
x
2.2克
＝
x＝5
克
设参加反应的硫酸钠的质量为y，则
Na2SO4＋Ba(NO3)2===
BaSO4↓＋2NaNO3
142
233
y
4.66克
＝
y＝2.84克
固体甲中硫酸钡的质量为7.33克－5克＝2.33克
设参加反应的硫酸钠质量为z、硝酸钡的质量为w，则
Na2SO4＋Ba(NO3)2===
BaSO4↓＋2NaNO3
142
261
233
z
w
2.33
克
＝ z＝1.42克
＝ w＝2.61克
白色粉末的中含有的物质总质量为2.61克＋1.42克＋2.84克＋5克＝11.87克
答：白色粉末中肯定含有的物质总质量为11.87克。
3.（2020
湖州）有一包白色
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）2HCl+N
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)a2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl
y克，
同时生成NaCl
z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl
b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10．9%
【考点】酸的化学性质，物质的推断，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)会产生二氧化碳、氯化钠和水，所以产生二氧化碳气体的方程式为
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
；
（2）
加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，
所得溶液呈中性，盐酸中溶质质量为7.3克，设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
73??106
7.3g?
x
73：106＝7.3g:x
x=10.6g，而固体总质量为9.3克，说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠，白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
part2.课堂训练-真题再现
1．（2018·绍兴）如图所示，围棋
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（
A
）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A、A
B、B
C、C
D、D
2．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（
B
）
A、所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等
B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C、混合前后水分子总数不变
D、混合前后阳离子总数不变
3．（2019·重庆）向盛有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（
D
）21cnjy.com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A、
①③
B、①②③
C、②④
D、①②④
4．（2019·齐齐哈尔改编）有一包白色粉
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：21教育名师原创作品
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（
C
）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
5．（2019·西宁）某校
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和
；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是
（用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
①_________________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉
②_________________
请写出方案二中有关反应的化学方程式：③
。【来源：21cnj
y.co
m】
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
【提出猜想】Na2CO3
【交流讨论】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
【进行实验】①溶液变红
②产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
6.（2020
宁波）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰
粉末A质量为12克
气体B
沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为________。
（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
?
?
?
44??100
?
?
?x?
?2.5g
；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2
O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3
，
56?
100
y?
?2.5g
；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2
O═Ca（OH）2，固体质量增加
56????
74?????
74-56=18
z???????????2g-1.1g=0.9g
，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：。
7．(2019·湖州)实验室里有一瓶氢氧化钙
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸
克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.
8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为
克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是
(指出一点即可)。
（1）100
21
cnjy
com
（2）2.2
（3）解：设CaCO3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2
+
H2O+CO2↑
100
44
20x
2.2克
=
x=
25%
（4）二氧化碳逸出时会带出水分(盐酸有挥发性)
7.（2020
绍兴）将
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
【答案】（1）6
（2）4
（3）解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
10克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%
（4）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【考点】盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）对比第1次实验和第三次实验
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解:设固体混合物中Na2CO3质量为xwww-2-1-cnjy-com
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106????
117
100
x?????
y
10克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)克)×100%=82．2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g;
解:设固体混合物中NaCl质量为y2-1-c-n-j-y
?
?
所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
8.（2020
金华
丽水）面粉是制
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的________装置(填字母)；
（2）小金各取11．0克碱面
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
21
cnjy
com
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50.0
1.1
2
11.0
200.0
4.4
3
11.0
250.0
4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因
________(写出一种即可)。
【答案】
（1）B
（2）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
4.4克
x=10．6克
Na2CO3%=
×100%=96.4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数96.4%。
（3）生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）根据制取气体的反应物的状态和反应条件选择合适的制取装置。
（2）根据表格可知，当加入200g和250g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量保持不变，这说明其中的碳酸钠已经完全反应。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。
（3）当反应结束后，整个装置内肯定会残留部分生成的二氧化碳气体，不能被氢氧化钠溶液吸收，从而导致计算出的碳酸钠的质量偏小，得到的质量分数偏小。【出处：21教育名师】
9.（2020
嘉兴）“8
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)4消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3）
对人体的影响
3000
可立即麻痹呼吸中枢，
导致瞬间死亡
120-170
极为危险，
会引起急性肺水肿及肺炎
40-60
在1小时内便可致人严重中毒
通过计算分析，在10米3密闭空间
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？
（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）
【答案】（1）解：Cl%
=
×100%=
×100%=
47.7%
答：次氯酸钠中氯元素的质量分数为
47.7%。
（2）解：5L×500mg/L=V浓×50000mg/L
V浓=0.05L
V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L
答：需加水4.95L。
（3）设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为
x
NaClO+2HCl=NaCl+
Cl2↑+H2O
74.5
71
1.49g
x
=
x=1.42g
氯气浓度：
=0.142g/m3=142mg/
m3
查表可知，
氯气浓度在
120mg/m3-170mg/m3之间，
所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
【考点】根据化学反应方程式的计算，有关化学式的计算和推断
【解析】（1）元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与化学式式量的比值；
（2）稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量=溶液体积×溶液浓度列出方程，计算出需要消毒液的体积，最后将前后溶液的体积相减就是需要加水的体积；
（3）写出次氯酸与稀盐酸反应的方程式，然后根据次氯酸的质量计算出生成氯气的质量，最后用计算出氯气的浓度，与表格信息对比即可。21·cn·jy·com
prat3.自我评价
1.本次课最重要的三个知识点：
1.几种重要的盐
2.复分解反应
3.化学与生产
4.化学颜色与沉淀
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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本次课程：重要的盐
年级：
九年级
本次课学习目标：
掌握1.盐的性质2.复分解反应3.
盐与生产4.化学沉淀
part1.考点思维导图
盐的定义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
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考点1 常见盐的性质及其用途
例1-1．（2020?福建）将一定浓度的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）21世纪教育网版权所有
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A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a
mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
例1-2.
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．21教育网
【查阅资料】碳酸钠俗称
、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于
（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．www.21-cn-jy.com
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
实验步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
/
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
/
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)应的化学方程式为
（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是
（填写化学式）．【来源：21cnj
y.co
m】
【实验反思】小明实验后发现上述
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是
．
◆变式训练
1．（2020?宜宾）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
2．（2020?深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2018?十堰）某学习小组在帮助实
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是
NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为
。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。21·世纪
教育网
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?) 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。2-1-c-n-j-y
4.（2020
衢州）小科
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)考点2 复分解反应
例2.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有
（写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为
．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
◆变式训练
1.（2018?益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为
10
g、乙为
20
g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于
30
g
2．（2020?重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为
。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是
。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
沉淀A的化学式是
。老师评价
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂
改成
。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是
。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点3 侯德榜制碱法
例3.（2018?济宁模
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)拟）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
◆变式训练
1．（2019?江夏区校级模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
其主要反应原理：
Ⅰ：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
等。
查阅资料：通常情况下，1L水
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能溶解约
1L
CO2或700L
NH3．
某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（ ）
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③图2中，B
中导气管的作用是平衡气压，C
装置用于制取
CO2；
④根据
NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的
NaHCO3，应该先通入
CO2
再通入
NH3
⑤操作
a
的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以在
A
装置中进行
⑦医疗上
NaHCO3
可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物
NH4Cl
是农业上常用的复合肥
A．4
个
B．5
个
C．6
个
D．7
个
考点4 配置波尔多液
例4.配置波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是________
考点5 化肥
例5-1.（2019?禅城区二模）为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是（ ）
A．尿素（CO（NH2）2）
B．氯化钾
C．硝酸钾
D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
例5-2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3
◆变式训练
1．近年来，某市积极探索建设社会主义新农村
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39
kg，氮元素42
kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾
kg，硝酸铵
kg。【来源：21·世纪·教育·网】
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考点6 根据沉淀、颜色进行推理计算
例6-1.（2020?眉
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)山）某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaCl2
例6-2.
向用盐酸酸化的MgSO4溶
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入溶液的体积V之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是( )21教育名师原创作品
A．a﹣b产生的沉淀为硫酸钡
B．a﹣b产生的沉淀为氢氧化镁
C．b﹣c产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
D．b﹣c产生的沉淀为氢氧化镁
例6-3.（2020
衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
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◆变式训练
1.
某溶液由NaOH、KNO3、HCl
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是____________；肯定存在的物质是____________；可能存在的是____________。
2．某白色粉末，可能含有硫酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。
(2)无色气体的质量是________克。
(3)固体甲的成分是________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
3.（2020
湖州）有一
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
part2.课堂训练-真题再现
1．（2018·绍兴）如图所示，围
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（
）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A、A
B、B
C、C
D、D
2．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（
）
A、所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等
B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C、混合前后水分子总数不变
D、混合前后阳离子总数不变
3．（2019·重庆）向盛有HCl和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（
）2·1·c·n·j·y
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A、
①③
B、①②③
C、②④
D、①②④
4．（2019·齐齐哈尔改编）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（
）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
5．（2019·西宁）某校化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和
；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是
（用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
①_________________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉
②_________________
请写出方案二中有关反应的化学方程式：③
。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
6.（2020
宁波）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰
粉末A质量为12克
气体B
沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为________。
（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）
7．(2019·湖州)实验室里有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。21
cnjy
com
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸
克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.
8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为
克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是
(指出一点即可)。
7.（2020
绍兴）将12.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
8.（2020
金华
丽水）面粉是制作美食的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
21·cn·jy·com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的________装置(填字母)；
（2）小金各取11．0克碱面样品与一
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
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实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50.0
1.1
2
11.0
200.0
4.4
3
11.0
250.0
4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因
________(写出一种即可)。
9.（2020
嘉兴）“84消毒
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
21
cnjy
com
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）
【出处：21教育名师】
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3）
对人体的影响
3000
可立即麻痹呼吸中枢，
导致瞬间死亡
120-170
极为危险，
会引起急性肺水肿及肺炎
40-60
在1小时内便可致人严重中毒
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？
（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）21cnjy.com
prat3.自我评价
1.本次课最重要的三个知识点：
1.几种重要的盐
2.复分解反应
3.化学与生产
4.化学颜色与沉淀
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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