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本次课程：金属
年级：
九年级
科目
：
科学
本次课学习目标：
掌握1.金属及其化学性质2.金属与酸、金属盐的反应
part1.考点思维导图
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考点1 金属的物理性质
例1-1.（2020?湖北）有关金属与金属材料的说法中错误的是
（ ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
例1-2.（2020?昆明）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。
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合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。21cnjy.com
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。www.21-cn-jy.com
近年来，为满足某些尖端技术发
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。21
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com
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是
。
（2）钢的含碳量是
；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是
碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝
（填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是
合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
◆变式训练
1.用有关金属性质填空．
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的
性；
（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的
性；
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的
性；
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的
性．
考点2 合金
例2.2018年3月9日，特朗普正式签
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
◆变式训练
1．（2020?盐城）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于（ ）
A．合成材料
B．金属材料
C．天然材料
D．复合材料
2．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)量使用的金属材料常常不是纯金属，而是它们的合金，原因是：①合金的硬度比纯金属
（选填“大”或“小”）；②合金的熔点比纯金属
（选填“高”或“低”）；③合金的抗腐蚀性比纯金属
（选填“强”或“弱”）。 【出处：21教育名师】
考点3 金属锈蚀
例3-1.用生铁制造的地下管道，在下列不同环境下最不易生锈的是（ ）
A．干燥的土壤
B．潮湿的土壤
C．潮湿的酸性土壤
D．疏松透气的潮湿土壤
例3-2.以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
◆变式训练
1．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）21教育名师原创作品
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
2.某科学兴趣小组对金属的性质做了如下
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)探究，请你填写空格：用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在___________________的环境中是否更容易锈蚀。
（3）为防止金属锈蚀，你采用的方法是__________。（写一种即可）
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考点4 金属化学性质
例4-1.构建知识网络是一种重要的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
；
（2）B物质的一种用途是
；
（3）写出①反应的化学方程式
；
（4）
写出反应③的化学方程式，并描述反应现象．
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例4-2.某同学欲用实验证明铁、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铜、汞化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸4种物质，设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）
A．①Cu+HCl
②Fe+Hg（NO3）2③Cu+Hg（NO3）2
B．①Fe+HCl
②Cu+HCl
③Fe+Hg（NO3）2
C．①Fe+HCl
②Fe+Hg（NO3）2③Cu+Hg（NO3）2
D．①Fe+HCl
②Cu+HCl
③Cu+Hg（NO3）2
例4-3.（2020?青岛）某同学为
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
◆变式训练
1．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）
A．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)B．
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C．
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D．
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2.（2020
金华
丽水）取一定质量
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（??
）
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
3.（2020
温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
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资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点5 金属与酸的反应
例5-1.质量相等的两种金属a和b，它们
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ ）
A
a比b活泼
②b比a活泼
③酸不足
④酸过量．
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A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
例5-2.等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
例5-3.
(2019·绍兴)将
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（
）
A
B
C
D
◆变式训练
1.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．无法比较
2．（2020?荆州）现有一定
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg
Fe
B．Fe
Zn
C．Zn
Mg
D．Al
Fe
3.（2020?滨州）现有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
4.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数
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"欢迎登陆21世纪教育网?)的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A.
m1：m2=3：7
B.
m1-△M1C.
曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.
当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
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考点6 金属与金属盐溶液的置换规律
例6-1.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）
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"欢迎登陆21世纪教育网?)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
例6-2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。下列相关判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe
D．滤液中一定含Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含Al（NO3）3
例6-3.（2020?绍兴）兴趣小组按如图流
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
◆变式训练
1.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加
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"欢迎登陆21世纪教育网?)入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）
A．硝酸亚铁和硝酸铜
B．硝酸亚铁，硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银
D．硝酸亚铁
2.（2020
温州）小明和兴趣小组同学利
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。
（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。
建议：①实验可设计4~5组；②实验
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。________。
part2.课堂训练-真题再现
1．（2017·温州）在柠檬中插入
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(
)【来源：21cnj
y.co
m】
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(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
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A
B
C
D
2．(2019·宁波)将一定量的铜锌混
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（
）【版权所有：21教育】
A、定有银，可能有铜和锌
B、一定有银，可能有铜，一定没有锌
C、一定有银和铜，可能有锌
D、一定有银和铜，一定没有锌
3．（2018·温州）根据金属活动性顺序表判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（
）
A、用铁制容器盛盐酸
B、用铜制容器盛盐酸
C、用铁制容器盛硝酸银溶液
D、用铜制容器盛硝酸银溶液
4．（2017?杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是（
）
A、镁能从硝酸银溶液中置换出银
B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C、镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强
5．（2018·衢州）小柯
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，试验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有（
）21·世纪
教育网
①Mg2＋
②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋
④Mg2＋
、Fe2＋和Cu2＋
A、①②
B、①③
C、②④
D、③④
6．（2018·杭州）小金做了如下实
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（
）【来源：21·世纪·教育·网】
A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu
B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
7．（2019·丽水）小丽为确认所
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（
）
A、活泼金属易与氧气反应
B、铁、铝有不同的物理性质
C、排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D、活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
8．（2017·绍兴）往硝酸铜、硝酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（
）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、
Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
9．（2020?杭州）北宋张潜在其《
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式
。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示
（填写离子符号）。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
10．（2018·台州）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。www-2-1-cnjy-com
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为____________。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是______________。
A、碳与氧化铜
B、锌与稀硫酸
C、碳与氧化钙
D、银与硫酸铜
11．（2020?舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据
的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为
导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
12．（2018·杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤
2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是
。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要
O2，在此实验中能支持此条件的证据是
。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是
。
13．（2019·衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是______
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中除去可能存在的氧化膜。当观察到______________________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
[2Al+3ZnSO4=3Zn
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_____________________________________________________________________。21·cn·jy·com
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝
14．（2018·嘉兴）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色
是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:
猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三:
______________________________________。
【实验验证】
（1）验证猜想一:你的方案是______________________________________。21世纪教育网版权所有
（2）验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。
请你在矩形框内画出实验装置图,并标出所选物质。
验证猜想三:进一步实验……
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
15．(2019·台州)金属与酸反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。21
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（1）
请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤(可配图说明)。
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改，使其更合理。
16．(2019·嘉舟)黄铜(铜
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。2·1·c·n·j·y
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH
7
(选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
(精确到小数点后一位)
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（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
（
prat4.自我评价
1.本次课最重要的三个知识点：
1.金属材料
2.金属的化学性质
3.金属与酸的反应
4.金属与金属盐的反应
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精品试卷·第
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（共
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童科学
本次课程：金属
年级：
九年级
科目
：
科学
本次课学习目标：
掌握1.金属及其化学性质2.金属与酸、金属盐的反应
part1.考点思维导图
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点1 金属的物理性质
例1-1.（2020?湖北）有关金属与金属材料的说法中错误的是
（ ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【解答】
A．银的导电性比
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铜好，但电线一般用铜制，主要是银的价格比铜高的多，且银的储量比铜少，选项说法正确；B．生铁和钢都是铁合金，但钢（含碳量为0.03%～2%）中的含碳量比生铁（含碳量为0.2%～4.3%）低，选项说法错误；C．铝合金质轻、耐腐蚀性好，硬度高，所以铝合金可以制成门窗，选项说法正确；
D．一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，选项说法正确。故选：B。21cnjy.com
例1-2.（2020?昆明）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是
。
（2）钢的含碳量是
；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是
碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝
（填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是
合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
【解答】
（1）由题干信息可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故填：钢；
（2）钢的含碳量为0.03%～2%；高碳钢可用于制造器械、弹簧和刀具等；故填：0.03%～2%；高；
（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；故填：ABC；
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；故填：钛；
（5）铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体﹣﹣氢气，化学方程式为Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；故填：Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。21·世纪
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◆变式训练
1.用有关金属性质填空．
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的
性；
（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的
性；
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的
性；
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的
性．
【解答】解：（1）铁具有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸；故在油罐车尾部挂一条拖地的铁链，是利用了铁具有良好的导电性，答案：导电；
（2）金属铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性，答案：导热；
（3）白炽灯的灯丝要耐高温，不
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高．答案：熔点高或耐高温；（4）铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性．答案：延展．
考点2 合金
例2.2018年3月9日，特朗普正
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ）
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
【解答】解：A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，错误；
C、焊锡是锡和铅的合金；
D、黄铜是铜和锌的合金；答案：B。
◆变式训练
1．（2020?盐城）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于（ ）
A．合成材料
B．金属材料
C．天然材料
D．复合材料
【解答】
高铁车厢使用的铝合金，属于合金，合金属于金属材料。
故选：B。
2．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)使用的金属材料常常不是纯金属，而是它们的合金，原因是：①合金的硬度比纯金属
（选填“大”或“小”）；②合金的熔点比纯金属
（选填“高”或“低”）；③合金的抗腐蚀性比纯金属
（选填“强”或“弱”）。
【解答】解：根据合金的概念，合金是在金属中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度大，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强。
答案：大；低；强。
考点3 金属锈蚀
例3-1.用生铁制造的地下管道，在下列不同环境下最不易生锈的是（ ）
A．干燥的土壤
B．潮湿的土壤
C．潮湿的酸性土壤
D．疏松透气的潮湿土壤
【解答】解：A、在干燥的土壤中，生铁制造的地下管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较慢。
B、在潮湿的土壤中，生铁制造的地下管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快。
C、在潮湿的酸性土壤中，铁能与酸反应，生铁制造的地下管道能与氧气、水分充分接触，生锈速度较快。
D、在疏松透气的潮湿土壤中，生铁制造的地下管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快。
故生铁制造的地下管道最不易生锈的是A。答案：A。
例3-2.以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
【解答】解：A．由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧
气接触，又与水接触，所以甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故正确；
B．由A选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，均没有发生锈蚀，故错误；【出处：21教育名师】
C．丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故错误；
D．乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故错误。
答案：A。
◆变式训练
1．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
【解答】解：A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加，故A正确；
B．②只有水没氧气，不生锈，③只有氧气没水，也不生锈，无法证明生锈需要有水，故B错误；
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，故C正确；
D．对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，故D正确。
因为本题选择错误的。答案：B。
2.某科学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)请你填写空格：用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在___________________的环境中是否更容易锈蚀。
（3）为防止金属锈蚀，你采用的方法是__________。（写一种即可）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（1）ABC
（2）盐、酸
（3）涂油
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点4 金属化学性质
例4-1.构建知识网络是一种重要
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
；
（2）B物质的一种用途是
；
（3）写出①反应的化学方程式
；
（4）
写出反应③的化学方程式，并描述反应现象．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【解答】（1）从关系图上看，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反应条件是“点燃”，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4，所以A是Fe3O4；（2）密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气，由于氢气具有可燃性，所以可用做燃料；另外
氢气具有还原性，所以可用于冶
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)炼金属；由于密度最小，所以可充填探空气球；反应①是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应③是铁和硫酸铜反应的反应，铜是红色固体单质，故会观察到铁表面有红色固体析出，
答案：（1）Fe3O4；（2）冶炼金属；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；到铁表面有红色固体析出．21
cnjy
com
例4-2.某同学欲用实验证明铁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)、铜、汞化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸4种物质，设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）
A．①Cu+HCl
②Fe+Hg（NO3）2③Cu+Hg（NO3）2
B．①Fe+HCl
②Cu+HCl
③Fe+Hg（NO3）2
C．①Fe+HCl
②Fe+Hg（NO3）2③Cu+Hg（NO3）2
D．①Fe+HCl
②Cu+HCl
③Cu+Hg（NO3）2
【解答】解：A、Cu+HCl不反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，说明了活动性H＞铜；铁与Hg（NO3）2溶液反应置换出汞，说明了活动性铁＞汞；铜与Hg（NO3）2溶液反应置换出汞，说明了活动性铜＞汞；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)＞氢；Cu+HCl不反应，说明了活动性H＞铜；铁与Hg（NO3）2溶液反应置换出汞，说明了活动性铁＞汞；但无法确定汞和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)了活动性铁＞氢；铁与Hg（NO3）2溶液反应置换出汞，说明了活动性铁＞汞；铜与Hg（NO3）2溶液反应置换出汞，说明了活动性铜＞汞；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)性铁＞氢；Cu+HCl不反应，说明了活动性H＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞汞；铜与Hg（NO3）2溶液反应置换出汞，说明了活动性铜＞汞；故该方案合理
答案：D
例4-3.（2020?青岛）某同学为验证
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。【来源：21cnj
y.co
m】
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【解答】
A．镁和铁均属于活泼金属
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；
B．②中产生气泡，说明铁在H前面，④中铜片
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；
C．中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
D．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。故选：B。【版权所有：21教育】
◆变式训练
1．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）
A．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)B．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【解答】解：A、把铜和银同时放入盛硫酸亚铁的烧杯中，都不发生反应，只能证明铁的活动性最强，而铜和银探究不出来，故A正确。
B、把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜不与硫酸亚铁溶液反应，能和硝酸银溶液反应，因此能证明三种金属的活动性强弱，故B错误。
C、把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故C错误。
D、把铜和铁放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铜表面没现象，证明铁比氢活动性强，铜比氢活动性弱，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有白色物质析出，证明铜比银强，能证明三种金属的活动性，故D错误。答案：A。
2.（2020
金华
丽水）取一定质量的锌
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（??
）
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
3.（2020
温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
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资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
【答案】（1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【考点】酸的化学性质，溶质质量分数的简单计算
【解析】（1）设需要溶质质量分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。?
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点5 金属与酸的反应
例5-1.质量相等的两种金
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A
a比b活泼
②b比a活泼
③酸不足
④酸过量．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【解答】解：由图中信息可知，a与稀硫酸反应的时间较短，因此a比b活泼；
因为生成氢气的质量相等，因此应该是稀硫酸不足，因为稀硫酸不足时，生成氢气的质量决定于稀硫酸的质量；
由分析可知，a比b活泼，稀硫酸不足。答案：C。
例5-2.等质量的镁片和铝片分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）【来源：21cnj
y.co
m】21教育网
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
答案：C
此图主要体现两个方
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)面：①反应快慢看与横坐标的角度大小，角度越大说明反应速度快，金属活动性强；②产生氢气的多少要根据金属与酸的多少来分析。
例5-3.
(2019·绍兴)将质量均
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（
D
）
A
B
C
D
◆变式训练
1.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．无法比较
答案：A由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定。
根据化学方程式Fe+H2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a＞b。
2．（2020?荆州）现有一定质量的由两
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg
Fe
B．Fe
Zn
C．Zn
Mg
D．Al
Fe
【解答】
参加反应的氯化氢的质量为：0.2g÷×100%＝7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g＝4g，
4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：
Mg：＝g
Al：＝g
Zn：＝g
Fe：＝g
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。
3.（2020?滨州）现有质量相等的甲
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【解答】
A、由图中信息
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)可知，完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该选项说法正确；B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。故选：C。
4.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A.
m1：m2=3：7
B.
m1-△M1C.
曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.
当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
答案：B
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
△M1
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
△M2
24
2
24-2=22
56
2
56-2=54
A、由图示，m1、m2时
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确。
B、由题意，m1-△M1
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1-△M1=m2-△M2，故选项说法错误。
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确。
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
考点6 金属与金属盐溶液的置换规律
例6-1.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）21
cnjy
com
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
答案：A
根据锌的金属
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判断。21
例6-2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。下列相关判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe
D．滤液中一定含Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含Al（NO3）3
答案：C
由金属活动性顺序表可
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应。
例6-3.（2020?绍兴）兴趣小
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【解答】
由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：
A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由于每56份质量的铁能置
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。2·1·c·n·j·y
D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。故选：D。
◆变式训练
1.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加
(?http:?/??/?www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）
A．硝酸亚铁和硝酸铜
B．硝酸亚铁，硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银
D．硝酸亚铁
答案：D
根据金属活动性顺
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网?)序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜
铁
银中只有铁能和盐酸反应放出气泡。所以滤渣中有铁。因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸亚铁。21
om2-1-c-n-j-y
2.（2020
温州）小明和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。
（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。
建议：①实验可设计4~5组；②
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。________。
【答案】（1）①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；
②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；
③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；
④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。
（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
【考点】金属活动性顺序及其应用，实验方案设计与评价
【解析】（1）我设计的实验方案
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)和步骤为：
①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；
②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；
③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；
④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。
（2）
因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰?。
part2.课堂训练-真题再现
1．（2017·温州）在柠檬中插入两种不
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(
C
)
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(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
A
B
C
D
2．(2019·宁波)将一定量的铜锌混合粉末
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（
B
）
A、定有银，可能有铜和锌
B、一定有银，可能有铜，一定没有锌
C、一定有银和铜，可能有锌
D、一定有银和铜，一定没有锌
3．（2018·温州）根据金属活动性顺序表判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（
B
）
A、用铁制容器盛盐酸
B、用铜制容器盛盐酸
C、用铁制容器盛硝酸银溶液
D、用铜制容器盛硝酸银溶液
4．（2017?杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是（
C
）
A、镁能从硝酸银溶液中置换出银
B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C、镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强
5．（2018·衢州）小柯为
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，试验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有（
C
）
①Mg2＋
②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋
④Mg2＋
、Fe2＋和Cu2＋
A、①②
B、①③
C、②④
D、③④
6．（2018·杭州）小金做了如下实验，将
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（
D
）www.21-cn-jy.com
A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu
B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
7．（2019·丽水）小丽
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（
D
）
A、活泼金属易与氧气反应
B、铁、铝有不同的物理性质
C、排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D、活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
8．（2017·绍兴）往硝
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（
C
）21·cn·jy·com
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、
Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
9．（2020?杭州）北宋张潜在其《
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式
。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示
（填写离子符号）。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
【解答】
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。
故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe2+。
10．（2018·台州）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为____________。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是______________。
A、碳与氧化铜
B、锌与稀硫酸
C、碳与氧化钙
D、银与硫酸铜
（1）Al
、C、
Fe
（2）AB
11．（2020?舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据
的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为
导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【解答】
（1）甲同学根据镁带燃烧而铜丝不能燃烧的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
故填：镁带燃烧而铜丝不能燃烧。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜，导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。故填：铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜。
12．（2018·杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤
2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是
。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要
O2，在此实验中能支持此条件的证据是
。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是
。
（1）将带火星的木条放置在b导管口
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?),若木条复燃,则证明U形管内已充满O2（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)（3）水分和金属的内部结构
13．（2019·衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是______
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)除去可能存在的氧化膜。当观察到______________________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
[2Al+3ZnSO4=3Zn+A
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)l2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_____________________________________________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝
步骤二：铁，步骤三：①锡纸表面产生较多气泡。（锡纸表面产生气泡）
【交流评价】①取一定量锡纸，用盐
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1②将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。③如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。www-2-1-cnjy-com
14．（2018·嘉兴）兴趣小组某同学在做铜
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色
是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:
猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三:
______________________________________。
【实验验证】
（1）验证猜想一:你的方案是______________________________________。
（2）验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。
请你在矩形框内画出实验装置图,并标出所选物质。
验证猜想三:进一步实验……
猜想三:铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)
【实验验证】（1）其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。
（2）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
15．(2019·台州)金属与酸反应属
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。
（1）
请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤(可配图说明)。
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
（2）实验结论：其他条件都相
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改，使其更合理。
①检查气密性：连接试管和广口瓶，往漏斗中加水，液面不持续下降；(只回答“检查装置气密性”也可)。
②装药品：在烧杯中加入碎冰和一定量的水，往试管中装入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置。
③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量的2%稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量(或“记录量筒中的水达到一定体积时所需的时间”)。
④取等量的锌粒与4%稀盐酸进行反应重复上述实验。
⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验(或“多次实验
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)”等能体现避免实验偶然性的均可)
（如把第③④步骤改为一次实验，通过比较每隔一定时间内量筒中水的体积，以判断产生气体的速度等合理均可)
（2）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
16．(2019·嘉舟)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH
7
(选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
(精确到小数点后一位)
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（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
（1）<（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V。
V×1.84
克/厘米3×98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得:样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数=×100%=59.7%
在59%～65%范围内，所以性能优良。
prat4.自我评价
1.本次课最重要的三个知识点：
1.金属材料
2.金属的化学性质
3.金属与酸的反应
4.金属与金属盐的反应
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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