浙教版科学九上 第1章 物质及其变化 复习题
1．（2017九上·龙湾期中）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．酿造米酒 B．现榨果汁 C．碾磨米粉 D．溶解蔗糖
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物质变化有物理变化和化学变化，判断两者的依是看变化中是否有新物质生成。
【解答】A、酿造米酒，米酒酿造过程中有酒精出现，发生了化学变化，A正确；
B、现榨果汁，没有新物质生成，不是化学变化，B错误；
C、碾磨米粉，是颗粒变小，是物理变化，C错误；
D、溶解蔗糖，溶解是物理变化，D错误。
故答案为：A
2．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸与碳酸盐反应的性质分析。
【解答】 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸 ，要消除这种苦味，需用能与酸反应的物质冲洗；
A、食盐水呈中性，不能与酸反应，不符合题意；
B、醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、纯碱溶液能与酸反应，符合题意；
D、氢氧化钠能与酸反应但有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
3．人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。其中显酸性的是（ ）。
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、血浆pH大于7，呈碱性，不符合题意；
B、胰液pH大于7，呈碱性，不符合题意；
C、胃液pH小于7，呈酸性，符合题意；
D、胆汁pH大于7，呈碱性，不符合题意；
故选C。
4．将珍珠加入稀盐酸中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
A．氢氧根离子 B．氯离子 C．硫酸根离子 D．碳酸根离子
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析。
【解答】A、氢氧根离子与酸反应生成水，不符合题意；
B、氯离子与酸不发生反应，不符合题意；
C、硫酸根离子与酸不发生反应，不符合题意；
D、碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，符合题意；
故选D。
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2+O2 =2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO 2Hg+O2↑
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
6．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
7．下列物质可用来干燥CO2气体的是（ ）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．浓盐酸 D．稀硫酸
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳的性质分析。
【解答】A、浓硫酸不与二氧化碳反应，且具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
C、浓盐酸不具有干燥性，不符合题意；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥气体，不符合题意；
故选A.
8．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小，符合题意；
C、固体氢氧化钠具有吸水性和二氧化碳反应的性质，敞口放置质量会增加，不符合题意；
D、 固体NaCl敞口放置质量无明显变化，不符合题意；
故选B.
9．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
10．用下列试剂中的一种试剂就能将 AgNO3、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KNO3溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各物质与硝酸银、碳酸钠、氯化钠是否反应及反应现象判断能否区别分析。
【解答】A、加入稀盐酸，产生白色沉淀为的硝酸银，产生气泡的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、加入氢氧化钠，氯化钠和碳酸钠中都无明显现象，不能区分，不符合题意；
C、加入氯化钡，硝酸银和碳酸钠都会与氯化钡反应产生白色沉淀，无法区分，不符合题意；
D、加入硝酸钾，三种物质都不能与硝酸钾反应，不符合题意；
故选A。
11．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（ ）。
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，不符合题意；
故选B。
12．下列实验 ，不能达到实验目的的是（ ）。
A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C．检验未知溶液是否含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
D．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酚酞遇中性和酸性溶液都不变色、二氧化碳验满方法、氯离子检验方法及氢气制取原理分析。
【解答】A、稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色，不能鉴别 ，符合题意；
B、用燃着的木条置于集气瓶口观察木条是否熄灭来检验CO2是否集满 ，不符合题意；
C、检验未知溶液是否含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 ，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则含氯离子 ，不符合题意；
D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 ，不符合题意；
故选A。
13．将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中，观察到的现象如下：甲试管产生大量气泡；乙试管出现白色浑浊；丙试管变成红色液体；丁试管无明显现象。下列判断正确的是（ ）。
A．甲是碳酸钠溶液 B．乙是氯化钡溶液
C．丙可能是酚酞 D．丁溶液可能是碱溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与硫酸反应产生气体分析；
B、根据硝酸钡、氯化钡都能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
C、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析；
D、根据碱和酸反应可能无明显现象分析。
【解答】A、与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐，不符合题意；
B、加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子，不一定是氯化钡，不符合题意；
C、硫酸不能使酚酞变成红色，不符合题意；
D、加入稀硫酸无明显现象，丁可能是碱溶液，符合题意；
故选D。
14．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ） 。
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60秒时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20 ~40秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH和温度的变化分析。
【解答】A、该实验反应时pH增大，说明是向酸的溶液中加入氢氧化钠，不符合题意；
B、该反应时温度升高说明反应放热，不符合题意；
C、 60秒时，溶液pH大于7，则碱有剩余，溶液中溶质为NaOH和NaCl ，符合题意；
D、恰好反应时pH=7，溶液温度上升到最高，则在在40 ~60秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
故选C。
15．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于(a+b)克 D．滤液中含有的溶质只有一种
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色且呈碱性，反应可能恰好完全反应，可能氢氧化钠过量分析。
【解答】A、硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后溶液呈无色，则一定不含硫酸铜，不符合题意；
B、硫酸铜完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应可能有剩余，所以滤液pH可能等于7可能大于7，不符合题意；
C、 因有沉淀生成， 滤液的质量一定小于(a+b)克 ，符合题意；
D、 滤液中含有的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
16．在少量氧化铜中加入适量的稀硫酸，微热，可观察到溶液变 色，该反应的化学方程式为 。
【答案】蓝；H2SO3+CuO=CuSO4 +H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析。
【解答】 在少量氧化铜中加入适量的稀硫酸，微热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到溶液变成蓝色，方程式为 H2SO3+CuO=CuSO4 +H2O 。
故答案为：蓝； H2SO3+CuO=CuSO4 +H2O 。
17．某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 存在；再取上层清液滴加 溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。
【答案】Ba(NO3)2；AgNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子与银离子能产生硫酸银微溶物，与钡离子可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银溶液反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，需先加入硝酸钡溶液通过产生白色沉淀来鉴别硫酸根离子，并将硫酸根离子除去，以防止干扰氯离子验证，然后再加硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证氯离子。
故答案为：Ba(NO3)2；AgNO3。
18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
【答案】（1）脱水；化学
（2）1860；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性及有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所用仪器分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使富含纤维素的竹片炭化，因该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2） 把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，所得5%的稀硫酸质量为100g×98%÷5%=1960g，则需水的质量为1960g-100g=1860g，需用量筒量取1860毫升的水，稀释时面用烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）1860；玻璃棒。
19．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式： 。
（3）原白色固体中含有的物质： 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为 BaCO3 ；
（3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 ；（3） CaCO3、BaCl2和KOH 。
20．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用图示装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多的作用，其原理是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）“下列情况会使海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
【答案】（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应
（2）分液漏斗内液面不再下
（3）C；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据二氧化碳不能全部排出或吸收会使结果偏小分析。
【解答】（1） 海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，所以海螵蛸有治疗胃酸过多的作用；
（2）图示装置需用压强差的原理检查装置气密性，即用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降说明气密性良好；
（3） 海螵蛸中滴加盐酸过量，以保护碳酸钙完全反应，使结果准确，A错误； 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出会使结果偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留会使结果偏小，C正确； 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出会使结果偏小，D正确；
故答案为：（1） 海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应 ；（2） 分液漏斗内液面不再下降；（3）CD。
21．某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有
Cu2+、Ba2+、Ag+和 的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 (填物质名称或化学式)。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
【答案】（1）NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜[或Cu(OH)2]
（3）NaCl、Na2SO4
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据氯化钠可除去银离子，氢氧化钠除铜离子，硫酸除钡离子及所加试剂的用量分析。
【解答】（1）A是氯化钠，则与硝酸银反应会产生氯化银沉淀，反应方程式为 NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ；
（2）氢氧化铜沉淀可溶于盐酸，而氯化银、硫酸钡沉淀不能溶于盐酸；
（3）试剂A为氯化钠，除去银离子，氢氧化钠除铜离子，硫酸除钡离子，因所加试剂均过量，硫酸与硝酸钡反应会产生硝酸，硝酸需用氢氧化钠除去，所以试剂B为硫酸，试剂C为氢氧化钠，则滤液3中除生成的硝酸钠外还有剩余的氯化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ；（2） 氢氧化铜[或Cu(OH)2] ；（3） NaCl、Na2SO4 。
22．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
23．图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
[适应症]抗酸药，适用于胃酸过多 [主要成分]每片含有氢氧化铝250毫克. [注意事项]嚼碎后吞服
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是[注 意事项]嚼碎后吞服 。
（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片(质量为0.5克)，研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应(已知其他成分不与盐酸反应) ，此时共加入6.0克盐酸。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
【答案】（1）增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应
（2）该药片中氢氧化铝的质量是x、
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 6.0g×5%
78：109.5=x： 6.0g×5%
x=214毫克，则该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准 ；
氢氧化铝质量分数为.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据反应的盐酸的质量利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化铝质量及质量分数分析。
【解答】（1） 该药“嚼碎后吞服”可增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应；
（2） 该药片中氢氧化铝的质量是x、
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 6.0g×5%
78：109.5=x： 6.0g×5%
x=214毫克，则该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准 ；
氢氧化铝质量分数为.
故答案为：（1）增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应 ；（2） 214毫克，没有达到标准 42.8% (或42.7%) 。
24．某同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、 和 。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/克 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/克 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】（1）H2O
（2）量筒；玻璃棒
（3）第一次实验时，产生二氧化碳质量为40+100－138.9＝1.1g，设所加NaHCO3溶液中溶质质量是x
NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
84：44=x：1.1g
x=2.1g
盐酸完全反应产生二氧化碳质量为100+200－295.6＝4.4g
设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y
NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100gy 4.4g
36.5：44＝100gy：4.4g
y=3.65%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据配制溶液所需仪器分析；
（3）根据各步产生二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算分析。
【解答】（1）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒、玻璃棒；
1 / 1浙教版科学九上 第1章 物质及其变化 复习题
1．（2017九上·龙湾期中）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．酿造米酒 B．现榨果汁 C．碾磨米粉 D．溶解蔗糖
2．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
3．人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。其中显酸性的是（ ）。
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
4．将珍珠加入稀盐酸中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
A．氢氧根离子 B．氯离子 C．硫酸根离子 D．碳酸根离子
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2+O2 =2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO 2Hg+O2↑
6．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
7．下列物质可用来干燥CO2气体的是（ ）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．浓盐酸 D．稀硫酸
8．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
9．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
10．用下列试剂中的一种试剂就能将 AgNO3、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KNO3溶液
11．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（ ）。
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
12．下列实验 ，不能达到实验目的的是（ ）。
A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C．检验未知溶液是否含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
D．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
13．将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中，观察到的现象如下：甲试管产生大量气泡；乙试管出现白色浑浊；丙试管变成红色液体；丁试管无明显现象。下列判断正确的是（ ）。
A．甲是碳酸钠溶液 B．乙是氯化钡溶液
C．丙可能是酚酞 D．丁溶液可能是碱溶液
14．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ） 。
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60秒时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20 ~40秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
15．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于(a+b)克 D．滤液中含有的溶质只有一种
16．在少量氧化铜中加入适量的稀硫酸，微热，可观察到溶液变 色，该反应的化学方程式为 。
17．某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 存在；再取上层清液滴加 溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。
18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
19．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式： 。
（3）原白色固体中含有的物质： 。
20．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用图示装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多的作用，其原理是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）“下列情况会使海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
21．某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有
Cu2+、Ba2+、Ag+和 的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 (填物质名称或化学式)。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
22．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
23．图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
[适应症]抗酸药，适用于胃酸过多 [主要成分]每片含有氢氧化铝250毫克. [注意事项]嚼碎后吞服
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是[注 意事项]嚼碎后吞服 。
（2）某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片(质量为0.5克)，研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应(已知其他成分不与盐酸反应) ，此时共加入6.0克盐酸。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
24．某同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、 和 。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/克 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/克 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物质变化有物理变化和化学变化，判断两者的依是看变化中是否有新物质生成。
【解答】A、酿造米酒，米酒酿造过程中有酒精出现，发生了化学变化，A正确；
B、现榨果汁，没有新物质生成，不是化学变化，B错误；
C、碾磨米粉，是颗粒变小，是物理变化，C错误；
D、溶解蔗糖，溶解是物理变化，D错误。
故答案为：A
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸与碳酸盐反应的性质分析。
【解答】 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸 ，要消除这种苦味，需用能与酸反应的物质冲洗；
A、食盐水呈中性，不能与酸反应，不符合题意；
B、醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、纯碱溶液能与酸反应，符合题意；
D、氢氧化钠能与酸反应但有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、血浆pH大于7，呈碱性，不符合题意；
B、胰液pH大于7，呈碱性，不符合题意；
C、胃液pH小于7，呈酸性，符合题意；
D、胆汁pH大于7，呈碱性，不符合题意；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析。
【解答】A、氢氧根离子与酸反应生成水，不符合题意；
B、氯离子与酸不发生反应，不符合题意；
C、硫酸根离子与酸不发生反应，不符合题意；
D、碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，符合题意；
故选D。
5．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
7．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳的性质分析。
【解答】A、浓硫酸不与二氧化碳反应，且具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；
C、浓盐酸不具有干燥性，不符合题意；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥气体，不符合题意；
故选A.
8．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小，符合题意；
C、固体氢氧化钠具有吸水性和二氧化碳反应的性质，敞口放置质量会增加，不符合题意；
D、 固体NaCl敞口放置质量无明显变化，不符合题意；
故选B.
9．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各物质与硝酸银、碳酸钠、氯化钠是否反应及反应现象判断能否区别分析。
【解答】A、加入稀盐酸，产生白色沉淀为的硝酸银，产生气泡的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、加入氢氧化钠，氯化钠和碳酸钠中都无明显现象，不能区分，不符合题意；
C、加入氯化钡，硝酸银和碳酸钠都会与氯化钡反应产生白色沉淀，无法区分，不符合题意；
D、加入硝酸钾，三种物质都不能与硝酸钾反应，不符合题意；
故选A。
11．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酚酞遇中性和酸性溶液都不变色、二氧化碳验满方法、氯离子检验方法及氢气制取原理分析。
【解答】A、稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色，不能鉴别 ，符合题意；
B、用燃着的木条置于集气瓶口观察木条是否熄灭来检验CO2是否集满 ，不符合题意；
C、检验未知溶液是否含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 ，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则含氯离子 ，不符合题意；
D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与硫酸反应产生气体分析；
B、根据硝酸钡、氯化钡都能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
C、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析；
D、根据碱和酸反应可能无明显现象分析。
【解答】A、与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐，不符合题意；
B、加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子，不一定是氯化钡，不符合题意；
C、硫酸不能使酚酞变成红色，不符合题意；
D、加入稀硫酸无明显现象，丁可能是碱溶液，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH和温度的变化分析。
【解答】A、该实验反应时pH增大，说明是向酸的溶液中加入氢氧化钠，不符合题意；
B、该反应时温度升高说明反应放热，不符合题意；
C、 60秒时，溶液pH大于7，则碱有剩余，溶液中溶质为NaOH和NaCl ，符合题意；
D、恰好反应时pH=7，溶液温度上升到最高，则在在40 ~60秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色且呈碱性，反应可能恰好完全反应，可能氢氧化钠过量分析。
【解答】A、硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后溶液呈无色，则一定不含硫酸铜，不符合题意；
B、硫酸铜完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应可能有剩余，所以滤液pH可能等于7可能大于7，不符合题意；
C、 因有沉淀生成， 滤液的质量一定小于(a+b)克 ，符合题意；
D、 滤液中含有的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】蓝；H2SO3+CuO=CuSO4 +H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析。
【解答】 在少量氧化铜中加入适量的稀硫酸，微热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到溶液变成蓝色，方程式为 H2SO3+CuO=CuSO4 +H2O 。
故答案为：蓝； H2SO3+CuO=CuSO4 +H2O 。
17．【答案】Ba(NO3)2；AgNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子与银离子能产生硫酸银微溶物，与钡离子可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银溶液反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，需先加入硝酸钡溶液通过产生白色沉淀来鉴别硫酸根离子，并将硫酸根离子除去，以防止干扰氯离子验证，然后再加硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证氯离子。
故答案为：Ba(NO3)2；AgNO3。
18．【答案】（1）脱水；化学
（2）1860；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性及有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所用仪器分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使富含纤维素的竹片炭化，因该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2） 把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，所得5%的稀硫酸质量为100g×98%÷5%=1960g，则需水的质量为1960g-100g=1860g，需用量筒量取1860毫升的水，稀释时面用烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）1860；玻璃棒。
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为 BaCO3 ；
（3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 ；（3） CaCO3、BaCl2和KOH 。
20．【答案】（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应
（2）分液漏斗内液面不再下
（3）C；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据二氧化碳不能全部排出或吸收会使结果偏小分析。
【解答】（1） 海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，所以海螵蛸有治疗胃酸过多的作用；
（2）图示装置需用压强差的原理检查装置气密性，即用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降说明气密性良好；
（3） 海螵蛸中滴加盐酸过量，以保护碳酸钙完全反应，使结果准确，A错误； 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出会使结果偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留会使结果偏小，C正确； 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出会使结果偏小，D正确；
故答案为：（1） 海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应 ；（2） 分液漏斗内液面不再下降；（3）CD。
21．【答案】（1）NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜[或Cu(OH)2]
（3）NaCl、Na2SO4
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据氯化钠可除去银离子，氢氧化钠除铜离子，硫酸除钡离子及所加试剂的用量分析。
【解答】（1）A是氯化钠，则与硝酸银反应会产生氯化银沉淀，反应方程式为 NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ；
（2）氢氧化铜沉淀可溶于盐酸，而氯化银、硫酸钡沉淀不能溶于盐酸；
（3）试剂A为氯化钠，除去银离子，氢氧化钠除铜离子，硫酸除钡离子，因所加试剂均过量，硫酸与硝酸钡反应会产生硝酸，硝酸需用氢氧化钠除去，所以试剂B为硫酸，试剂C为氢氧化钠，则滤液3中除生成的硝酸钠外还有剩余的氯化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） NaCl+ AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ；（2） 氢氧化铜[或Cu(OH)2] ；（3） NaCl、Na2SO4 。
22．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
23．【答案】（1）增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应
（2）该药片中氢氧化铝的质量是x、
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 6.0g×5%
78：109.5=x： 6.0g×5%
x=214毫克，则该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准 ；
氢氧化铝质量分数为.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据反应的盐酸的质量利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化铝质量及质量分数分析。
【解答】（1） 该药“嚼碎后吞服”可增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应；
（2） 该药片中氢氧化铝的质量是x、
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78 109.5
x 6.0g×5%
78：109.5=x： 6.0g×5%
x=214毫克，则该药片中氢氧化铝的含量没有达到标准 ；
氢氧化铝质量分数为.
故答案为：（1）增大和胃酸的接触面积，加快与胃酸反应 ；（2） 214毫克，没有达到标准 42.8% (或42.7%) 。
24．【答案】（1）H2O
（2）量筒；玻璃棒
（3）第一次实验时，产生二氧化碳质量为40+100－138.9＝1.1g，设所加NaHCO3溶液中溶质质量是x
NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
84：44=x：1.1g
x=2.1g
盐酸完全反应产生二氧化碳质量为100+200－295.6＝4.4g
设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y
NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100gy 4.4g
36.5：44＝100gy：4.4g
y=3.65%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据配制溶液所需仪器分析；
（3）根据各步产生二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算分析。
【解答】（1）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒、玻璃棒；
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