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1.6
几种重要的盐
同步练习
一、选择题
1.
下列关于碳酸钠晶体的说法，错误的是（
）
A.
碳酸钠晶体是一种碱
B.
碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C.
向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D.
能出去油污，可作厨房的清洁剂
2.
鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质使鱼肉变苦，要消除这种苦味，用下列何种溶液冲洗最适宜（
）
A.
食盐水
B.
醋酸
C.
纯碱溶液
D.
烧碱溶液
3.
小明家的芹菜茎秆细弱，他应施加的化肥是（
）
A.
KOH
B.
Ca3（PO4）2
C.
KNO3
D.
CO（NH2）2
4.
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（
）
A.
碳酸钠在水中会电离出OH—
B.
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.
碳酸钠溶液中存在OH—
D.
往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
5.
在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（
）
A.
一定含有SO42—
B.
一定含有Ag+
C.
可能含有Ag+或者SO42—
D.
一定含有Ag+或者SO42—
6.
下列各组物质的溶液中，不能发生复分解反应的是（
）
A.
K2CO3和盐酸
B.
FeCl3和NaOH
C.
NaCl和AgNO3
D.
K2SO4和NaCl
7.
下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（
）
A.
KNO3
B.
NH4Cl
C.
NaNO3
D.
Ca3（PO4）2
8.
鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（
）
A.
AgNO3溶液
B.
紫色石蕊试液
C.
酚酞试液
D.
Na2CO3溶液
9.
欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（
）
A.
氯化钡溶液
B.
碳酸钠溶液
C.
氢氧化钾溶液
D.
稀盐酸
10.
把盛有5g
16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g
16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.
产生蓝色沉淀0.98g
B.
锥形瓶内物质总质量不变
C.
所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.
所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
二、填空题
11.
取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有______生成（填化学式）；
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有______（填编号）
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B.
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
12.
随着科技的进步，农场也向智能化方向发展。某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制。
经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥——尿素[CO(NH2)2]，即为大白菜施加了________肥。
13.
硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小明将硫酸镁溶液滴入硝酸钡溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_________________，C点处溶液中的溶质有__________。
14.
食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐，适
量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 ?（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000 毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐 ?克（精确到0.1克）。
15.
现有三瓶失去标签的无色溶液，盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_______________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式为_________。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是__________。
三、实验探究题
16.
科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：_____________________
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：________________________________
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力______AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
17.
为了探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见下表：
请回答：
（1）分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是________，对酶活性有促进作用的离子
是________。
（2）该实验中设置4号试管的目的是__________，设置3号试管的目的是____________________。
四、解答题
18.
为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5克石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳4.4克（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。
19.
已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案：
方案一：样品测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是___________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，______（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是___________________。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
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1.6
几种重要的盐
同步练习答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
A
A
D
B
D
B
D
二、填空题
11.
（1）CO2
（2）B、C
12.
氮
13.
有白色沉淀产生
Mg（NO3）2、MgSO4
14.
（1）盐
（2）1.1
15.
（1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠溶液
三、实验探究题
16.
（1）使Ag+全部转化为沉淀
（2）KI+AgCl＝AgI↓+KCl
（3）小于
17.
（1）Cu2+
Cl—
（2）对照
确定Na+和SO42—对唾液淀粉酶是否有影响
四、解答题
18.
80%
19.
（1）浓硫酸
（2）不能
（3）使NaHCO3完全分解，结果更准确
（4）84%
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