浙教版科学2021-2022学年上学期九年级“培优提高”讲义（四）：常见的酸（2）【word，含答案】

一、酸的化学性质
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2.酸+某些金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.酸+碱→盐+水
5.酸+某些盐→新盐+新酸
二、气体的干燥装置
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。浓硫酸可干燥中性气体，如H2、O2、N2等，也可干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等，但不能干燥氨气(NH3，有碱性)
【例1】利用如图所示的装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是_____________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_________________________。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________________。
(4)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____________________。仪器②中发生反应的化学方程式是____________________。
【例2】某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二；Ba（NO3）2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验一中的现象为　
　
（2）实验二中发生反应的化学方程式为　
　
（3）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的　
　；
A、酚酞溶液
B、Zn
C、CuO
D、Ba（NO3）2
1.文卡特拉曼?拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（　　）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2.m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（　　）
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法判断
3.如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“—→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是________．
（2）C物质的另一种俗称是______，它溶于水时会出现____（填“放热”或“吸热”）现象．
（3）写出反应②的化学方程式________________________________．
（4）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是________（填序号）．
4.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
(1)A实验最终能观察到的现象是
。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是
。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为
。
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2，溶液过量，实验的操作及现象是
。
5.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是________________________；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是________（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为________；
（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是________________。
6.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　
　。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　
　。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　
　（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有
　
　种（溶质不计指示剂与气体）。
7.为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　
　。
实验中，A中发生反应的化学方程式为　
；
写出图一发生反应的化学方程式为　
　；
写出图2中B中过量的硫酸与氯化钡发生反应的化学方程式为　
；
（2）由以上实验总结酸的化学性质有　
　。
1.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B．加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C．加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D．加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
2.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
3.现有
Mg和
MgO
的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有气泡产生
B．生成
MgCl2
的质量为9.5g
C．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D．反应后的生成物有三种
4.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
，反应的化学方程式是
。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸
g。
5.如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算。
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1
000g，需用这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）？
（2）小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入100g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应。
求：①大理石中碳酸钙的质量分数。
②反应生成CO2的质量是多少？
③所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
【例1】(1)试管
(2)a
节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)
(3)澄清石灰水
(4)红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)标号为①的仪器名称是试管。(2)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的为含紫色石蕊试液的a穴；使用点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时还可以同时完成几个实验，便于观察比较。(3)检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故试剂X是澄清石灰水。(4)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
【例2】（1）有气泡产生；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）BC；
1.C
2.C
3.（1）Fe2O3；（2）火碱，放热；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）④．
4.(1)溶液变蓝
(2)能与金属氧化物和金属反应
(3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(4)与C混合后，沉淀的质量增加
5.（1）实验二，稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；（3）NO；（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。
6.（1）红色消失或红色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四。
7.（1）碳酸钠溶液、紫色石蕊试液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能与盐、金属氧化物、使酸碱指示剂变色。
1.C
2.D
3.C
4.(1)红棕色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)H+
(3)12
5.解：（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000
g×14.6%＝x?1.18
g/cm3×36%
x≈343.7
cm3＝343.7
mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%＝14.6g
设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
x
14.6g
z
y
x＝20
g
y＝8.8
g
z＝22.2
g
则大理石中CaCO3的质量分数＝×100%＝80%
所得溶液中CaCl2的质量分数＝×100%≈20%
答：（1）需用这种盐酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸钙的质量分数为80%．②反应生成CO2的质量是8.8g；③所得溶液中溶质的质量分数是20%；
2021-2022学年上学期浙教版科学九年级“培优提高”讲义（四）
常见的酸（2）