课题2.2 核外电子的排布 离子的形成（课件共23张）

(共23张PPT)
第三单元
课题2
原子的结构
课时2
核外电子排布
离子的形成
通过上节课的学习，我们知道原子是由原子核和核外电子构成，那么核外电子怎样排布和运动？
问题导入
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义，了解原子最外层电子数与原
子种类的关系。
3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
学习目标
一、原子核外电子的排布
观察与思考：
1.核外电子的分层排布
观察下面电子分层排布示意图，你发现了什么？
探究新知
交流与讨论：
电子层
离核远近
能量高低
二
三
四
五
六
七
近
远
低
高
离核最远的电子层叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个（每层最多电子数：2n2,n为电子层）。
观察与思考：
思考：如何直观、形象地表示核外电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
硫原子结构示意图
核电荷数
原子核
电子层
该电子层上电子数
观察与思考：
部分原子结构示意图
交流与讨论：
原子种类与原子结构的关系：
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
稳定
比较稳定
既不得电子，也不失电子
一般少于4个
不稳定
不稳定
易失电子
一般多于4个
不稳定
不稳定
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
二、离子的形成
观察与思考：
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
探究新知
归纳与小结：
离子
（1）定义：带电的原子叫作离子。
（2）离子的形成：
阳离子(+)
失电子
原子
得电子
阴离子(-)
（3）离子的符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
2
Ca
2+
表示两个钙离子
表示每个钙离子带两个单位正电荷
归纳与小结：
离子
（4）离子的分类
离子
阳离子——带正电荷
如K＋
、Ca2＋
阴离子——带负电荷
如Cl－、CO32－
（5）构成物质
阳离子、阴离子相互结合形成离子化合物，所以判断物质是离子构成的物质，就是看是否存在阴阳离子。
交流与讨论：
原子与离子的区别与联系
区别
（1）概念上：
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
（2）电性上：
原子不带电而离子带电
（3）结构上：
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。
联系：
阳离子
原子
得电子
失电子
得电子
失电子
阴离子
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义
4.离子与原子的关系
课堂小结
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（
）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
2.下列粒子都能直接构成物质的是(
)
A．分子、中子
B．原子、电子
C．原子、离子
D．离子、中子
D
C
课堂练习
3.如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是(
)
A．在周期表中钠元素排在第23位
B．a=12
C．该粒子带正电，由钠原子失去电子形成
D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍
C
4.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(
)
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg＋2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显＋1价
D
5.下列各组物质中，都由离子构成的是（　　）
A．金刚石、石墨
B．硫酸铜、氯化钠
C．干冰、水
D．铜、汞
6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（
）
A．
B．
C．
D．
B
C
7.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．NaCl由Cl-和Na+构成
B．原子中都含有中子
C．Cl-的质子数比电子数多1
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
8.下列物质中都是由离子构成的一组是(
)
A．食盐、硫酸铜
B．盐酸、活性炭
C．金刚石、水银
D．水、C60
A
A
9.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是(
)
A．碘元素是金属元素
B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5
D．碘原子在反应中一般较易失去电子
B
10.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是(
)
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
C
11.如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（
）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
B
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