浙教版九年级上册1.4常见的碱培优强化训练

浙教版九年级上册1.4常见的碱培优强化训练
一、单选题
1.?化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
A、认识物质俗名
B、注意实验安全
①固体二氧化碳﹣干冰
②氢氧化钙﹣熟石灰
③氢氧化钠﹣纯碱
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②鉴别化学药品时可以品尝
③危险实验配戴防护眼镜
C、合理利用资源
D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋
②过量使用农药，化肥提高农业产量
③铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①平衡膳食，不偏食挑食
②不购买食用过期食品
③不过量引用碳酸饮料
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
2.?下列有关物质用途的表述错误的是（　　）
A.?铝可用作导线?????
B.?医用酒精可用杀菌消毒?????
C.?氢氧化钠可用作调味品?????
D.?二氧化碳可用于灭火
3.下列各组内物质名称表示同一种物质是(
)
A.?氢氧化钠
烧碱
苛性钠????????
?B.?氢氧化钙
消石灰
生石灰???????
??C.?盐酸
氯化氢
食盐?????????
D.?冰
干冰
水
4.现有下列5种物质：①浓盐酸
②石灰水
③碳酸钠晶体
④烧碱
⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：(??
)
A.?①、②??????????????????????????B.?②、④???????????????????????????C.?②、③???????????????????????????D.?④、⑤
5.?取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（　　）
A.?氨水和盐酸都属于易挥发性物质?????????????????????????B.?该过程中没有化学反应发生
C.?所有气体分子的运动速率都相同?????????????????????????D.?图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
6.?物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（　　）?
A.?氧气具有助燃性，可用作燃料????????????????????????????
B.?干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C.?盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈???????
D.?氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
7.?下列关于物质用途的叙述，错误的是（　　）
A.?碳酸钙用作补钙剂??????????????????????????????????????????????B.?二氧化碳用于制碳酸型饮料
C.?碳酸氢钠用于焙制糕点???????????????????????????????????????D.?氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
8.下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（??
）
A.?浓盐酸敞口放置质量减少????????????????????????????????????B.?钢铁在空气中生锈
C.?烧碱固体在空气中潮解???????????????????????????????????????D.?石灰水表面形成一层白膜
二．填空题
9．小红同学通过查阅资料以及和医院与化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如①烧碱；②氢氧化铝；③熟石灰；④氨水；⑤烟碱等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱。（填序号）
（1）用于制造肥皂的碱　
　。
（2）作为建筑材料的碱　
　。
（3）用于鉴定二氧化碳的碱　
　。
（4）作为中和胃酸药物的碱　
　。
（5）农业上用作化肥或医药上用到的碱　
　。
（6）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱　
　。
10．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易　
　；它还能　
　，这一变化的化学方程式可表示为　
　．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为　
　．
11．（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　
　。
（2）小金同学在处理含有
H2SO4和
CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是　
　。
12．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是　
　。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　
　。
13．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）请帮小明补充完整性质
3
箭头上方的反应物质是　
　
（填“酸”或“碱”“盐”）。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　
　（填化学符号）。
14．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于记忆和理解，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是　
　；
A．稀HCl
B．酚酞试液
C．CaCl2
D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　
　；
A．H2SO4
B．BaCl2
C．CuSO4
D．Na2CO3
15．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为　
　。
（2）实验中BC段发生反应的化学方程式有　
　。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　
　。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　
　。
三、实验探究题
16.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何?
【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质，但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想是否严谨，并说明理由________。
【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是________。
【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是________。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小
C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接
17.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________.
（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化学式),该实验________?(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________.
18.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）C装置中c仪器的名称是________。
（2）烧瓶a中出现的实验现象是________。
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。
19.向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
?先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
?当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性；
NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
猜想三：溶质为________
猜想四：溶质全为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
________
②
________
有气泡产生
猜想三成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
20.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
________
猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是________(写出操作和现象)。
21.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢.据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类物质.他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3
CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发现的化学反应方程式________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为________。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________。
四、解答题
22.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为________．
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）．
23.最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。
24.某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合?
液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）D点时，溶液中的溶质是________?；
（2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
2.【答案】
C
3.【答案】A
4.【答案】
B
5.【答案】
A
6.【答案】
A
7.【答案】
D
8.【答案】
C
二．填空题
9．①；③；③；②；④；⑤；
10．吸收水分发生潮解；与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
11．2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；硫酸钠、硫酸铜。；
12．氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊；NaOH和NaCl；
13．酸；OH﹣；
14．B；C；
15．开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；；NaOH和NaCl。；
三、实验探究题
16.
不严谨，还缺少一种猜想：固体全部变质；Na2CO3水溶液呈碱性；A
【分析】【提出猜想】应该从没有变质、部分变质和全部变质三个方面进行猜想，这样才更全面，更严谨；
【进行实验】碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，因此滴入酚酞后溶液变红，可能是氢氧化钠引起，也可能是碳酸钠引起，或是二者都有；
【拓展提升】二氧化碳会溶于水；量筒中的水是依靠中间瓶中的气压压进导管的；在实验过程中，应该减小二氧化碳收集过程中的损耗，减小实验误差。
【解答】【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想不严谨，理由：还缺少一种猜想，即固体全部变质。
【进行实验】其它同学对小丽的猜想进行否定的理由是：Na2CO3水溶液呈碱性；
【拓展提升】A.瓶中植物油可以防止二氧化碳被水吸收，减小实验误差，因此如果没有植物油，测定结果会偏小，故A正确；
B.广口瓶中的水是依靠气压流进量筒里的，无论植物油和水是否装满，对气压没有影响，那么对测量结果就没有影响，故B错误；
C.如果导气管a和b在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才连接，那么会使测量出的二氧化碳的体积偏小，故C错误。
故选A。
17.
（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳及酸碱盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据碳酸钙为不溶性白色固体与反应后有氢氧化钠生成则不能证明原氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙不溶及碱溶液能使酚酞变红、氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳分析。
【解答】（1）
氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，该反应为复分解反应；
（2）
若A是Ca(OH)2溶液
，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；
（3）
若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时，
猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。
故答案为：（1）
稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
；复分解反应；
（2）
CaCO3
；不能；
（3）
有白色沉淀产生；无色酚酞溶液变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。
18.
（1）铁架台
（2）出现喷泉现象
（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据有气体产生的实验中装置内压强会随气体的增加而增大分析；
（3）根据碳酸钠与钙盐可产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）
C装置中c仪器的名称是铁架台；
（2）
烧瓶a中为石灰石与稀盐酸的反应，即碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，随着气体的产生，左侧装置压强增加，会观察到出现喷泉的现象；
（3）验证碳酸钠，可利用碳酸盐与氯化钙等溶液产生碳酸钙等白色沉淀来验证。
故答案为：（1）铁架台；（2）
出现喷泉现象
；（3）
取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液
。
19.
Na2CO3和NaHCO3；猜想四不成立（或有Na2CO3生成）；取步骤①反应后的上层清液，加入稀盐酸
【分析】
【猜想与假设】猜想三：
根据通入二氧化碳的质量从少到多的顺序对溶质的种类进行猜想；
【实验探究】①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，这说明溶液中有碳酸钠存在，而猜想四中没有碳酸钠，因此结论就是猜想四不成立；
②加入氯化钙能够生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠存在；加入稀盐酸后，碳酸氢钠和它反应生成二氧化碳气体，可以证明有碳酸氢钠存在。
【解答】【猜想与假设】猜想一：如果通入的二氧化碳气体较少，那么氢氧化钠不能全部转化为碳酸钠，因此溶质可能为NaOH和Na2CO3；
猜想二：如果通入二氧化碳的量刚刚好，能够使氢氧化钠全部转化为碳酸钠，因此溶质可能全为Na2CO3；
猜想三：如果通入的二氧化碳气体比较多但又不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，那么溶质可能为：
Na2CO3和NaHCO3
；
猜想四：如果通入的二氧化碳租赁，那么溶质可能全部为NaHCO3。
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想四不成立（或有Na2CO3生成）
②
取步骤①反应后的上层清液，加入稀盐酸
有气泡产生
猜想三成立
20.
（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）
【分析】（1）滴入的氢氧化钠与锥形瓶中的二氧化碳反应，使锥形瓶中的气压减小，那么外面的空气会进入气球，使气球膨胀起来；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；如果猜想二正确，那么其中的碳酸钠与滴入的稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此会有气泡产生；
（3）根据碱的通性分析解答。
【解答】（1）
实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象：气球胀大；
（2）实验B中发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
；在试管乙中滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，此时没有明显现象；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡；
（3）实验A说明碱和酸性氧化物反应，实验C说明碱和盐反应生成新盐和新碱，实验D说明碱能使酚酞试液变红，因此能体现碱的化学通性的是：ACD；如果在在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色，还可以说明碱和酸反应生成盐和水的化学通性。
?
21.
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸水性；80%
（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水后形成盐酸会和氢氧化钙反应，也能够与生成的碳酸钙反应
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水分析；根据浓硫酸有吸水性及方程式计算操作步骤分析；
（2）根据浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应分析。
【解答】（1）
C装置中为氢氧化钠和二氧化碳的反应，化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；浓硫酸用于干燥气体是利用浓硫酸的吸水性；由题意可知，生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100???????????????????????????????????????????
44
2.5gx???????????????????????????????????????
0.88g
100:44=2.5gx:0.88g
x=80%；
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸水性；80%；
（2）
图乙所用浓盐酸，会使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢，干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，所以澄清石灰水没有变浑浊；
故填：
浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水后形成盐酸会和氢氧化钙反应，也能够与生成的碳酸钙反应
。
四、解答题
22.（1）氯化钠、氯化铁（2）
23.将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗烧杯中的氧气、产生二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液体基本都被压入烧杯中，硬币露出，就可直接用手将硬币拿出
24.
（1）NaCl??
NaOH（2）由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段溶液质量增加慢；CD段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增加快慢与AB段一样。