第一章 物质及其变化 滚动练习（1－3节）（含答案）

第一章物质及其变化滚动练习（1－3节）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．我们家乡特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（
）
A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液
B．酿制红曲酒时发酵糯米
C．制作火腿时将成品切块包装
D．制作蜜枣时晒干水分
2．规范的实验操作是科学探究成功的基础，如图实验操作规范的是（　　）
3．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其PH将（
）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
4．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
5.下列关于盐酸的说法，正确的是（
）
A．盐酸遇到紫色石蕊试液变红色
B.
氧化铜可以溶解在稀盐酸中
C．生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液
D．氯化银是一种不溶于水但能溶于盐酸的白色沉淀
6．衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
（
）
A．白醋
B．酱油
C．酒精
D．洗洁精
7．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（　
）
　
A．MgO　　B．CuO　　C．　AgNO3　D．
Na2CO3
8.某同学测定某溶液的PH，实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（
）
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
9.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液少量的盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（
）
A．硝酸银溶液
B．澄清石灰水
C．生石灰粉末
D．石灰石粉末
10.在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（
）
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．一定含有CO32-
D．一定含有Ag+或SO42-
11．能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（　　）
A．紫色石蕊溶液
B．无色酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
D．硝酸钾溶液
12.下列物质可以由金属与酸一步反应制得的是（
）
A.CuCl2
B.FeCl3
C.ZnCl2
D.AgCl
13．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（
）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
14．右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（
）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
PH范围
1~3
4~5
6~7
8~10
11~14
A．由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
15．取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（　　）
A.a=b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法判断
16．取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．所有分子的运动速率都相等
17．下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是（　　）
A．氯化钠中混有少量碳酸钠
B．氯化钾中混有少量氢氧化钾
C．铜粉中混有少量铁粉
D．硫酸钠中混有少量碳酸钙
18．向4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图象是（
）
19．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(
)
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
20．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（
）
实验操作
现象
结论
A
向盛有少量无色溶液的试管中滴
加酚酞试液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴
加氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀
盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸盐
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个
干冷的烧杯
烧杯内壁出现
水珠
该气体一定是氢气
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
21．下列属于物理变化的有
，属于于化学变化的有
①干冰升华；
②钢铁生锈；
③食物腐败；
④蔗糖溶于水；
⑤动物呼吸；
⑥石蜡熔化；
⑦米酒发酸；
⑧植物的光合作用；
22．测定物质的酸碱性强弱可利用___________，测定的方法是：用洁净的___________蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。
23．九年级科学教材中常用下列词语来描述物质的性质：①可燃性；②腐蚀性；③毒性；④氧化性；⑤挥发性；⑥溶解性；⑦酸碱性。请选择最符合题意的一个词语填入下列空格内。
①浓盐酸敞口放置质量减小，是因为它有
；
②氧气在燃烧反应中，一般表现出
；
③硫酸和氢氧化对人的皮肤有
；
④石蕊和酚酞可用来检验溶液的
。
24．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们的水溶液的pH都
7（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）它们都能除去铁锈，把锈钉放入稀盐酸中，开始观察到的现象是：
，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：
。
过一会又看到的现象是
，有关化学方程式
。
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是
；
原因是
。
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
。
25．一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助完成实验。
（1）取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有
；
（2）另取适量溶液，先向其中滴加足量的
溶液，若有不溶于稀硝酸的
色沉淀生成，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加
溶液，又出现不溶于稀硝酸的
色沉淀，则可证明有Cl-存在。
三、实验题（每空2分，共22分）
26．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”．请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是
；
（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为
；
（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为
；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为
。
27.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式
为????????????????????????；
不选择第③组药品的原因是??????????????????。
（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是???????????????????。
（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是?????????????????????????????????。
（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。
28．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　　
性。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　　
　　。
四、分析计算题（每小题9分，共18分）
29．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：21
　　步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
　　步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
　　（1）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）
　　（2）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的　　　　　　。（用化学式表示）21
30．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为
g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
。
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
参考答案
1－－－20
BDACB
AADDA
ACBAA
DDCAA
21.①
④⑥
②③⑤⑦⑧
22.PH试纸
玻璃棒
标准比色卡
23.⑤④②⑦
24.（1）小于
（2）铁锈消失，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
冒气泡
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
浓盐酸
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴
25.（1）H+
（2）硝酸钡
白
硝酸银
白
26.（1）紫色石蕊试液
（2）Fe2O3
（3）铁
（4）H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
27.（1）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反应速度太快，不便于收集
（2）固体和液体反应，不需要加热
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已收满
（4）不正确，其他气体也可能使石蕊试液变红
28.
（1）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（2）吸水
（3）浓盐酸挥发出氯化氢，与石灰水反应
29.
（1）0.37%
（2）NaCl
、HCl
30.
（1）84.32克
（2）80%
（3）10%