8.2 金属的化学性质 课件（21张PPT）-2020-2021学年九年级化学人教版下册

(共21张PPT)
课题2
金属的化学性质
第八单元
金属和金属材料
1、根据以前所学知识归纳铁、铝、铜等金属与氧气的反应
2、通过实验探究，认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应及其活动性顺序。
3、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
学习提纲一：金属与氧气的反应
要求：根据以前学过的知识结合课本第9页，独立完成以下练习，3分钟后展示，回答一次加一分。
反应现象
化学方程式
A
发出
光，放热，生成
色的固体
B
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成
色的固体
C
燃烧，
四射，放热，生成
色的固体
D
紫红色的铜变成
色的氧化铜
1：完成下列表格
2
镁和铝在常温下都能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
耀眼的白
2Mg+O2==
2MgO
点燃
白
4Al+3O2==
2Al2O3
点燃
剧烈
火星
3Fe+2O2==
Fe3O4
点燃
2Cu+O2==2CuO
加热
黑
黑
2
镁和铝在常温下都能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
高温炼金
“真金不怕火炼”
说明金即使在高温时，也不与氧气反应。
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜
铜
金
结论：铜比金活泼
一、金属与氧气的反应：
1、常温能反应：
2、高温下能反应：
3、高温下也不能反应：
知识归纳一
金属活动性:
镁、铝
＞铁、铜＞金
通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。
镁、铝
铁、铜
金
怎样鉴别真假黄金？
迁移应用
学习提纲二：金属与酸的反应
我们可以从金属与酸：
来探究金属的活泼程度（活动性）
①能否反应;
②反应的剧烈程度;
（金属与稀盐酸反应）
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
没有明显变化
很快反应，产生大量的气泡，放出热量.
迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
+2
氯化亚铁
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
↑
（金属与硫酸反应）
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
没有明显变化
Fe+
H2SO4
FeSO4+
H2↑
+2
硫酸亚铁
Zn+
H2SO4
ZnSO4+
H2↑
Mg+
H2SO4
MgSO4+
H2↑
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
很快反应，产生大量的气泡，放出热量.
迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.
盐酸
God
Save
me！！
无所谓，
慢慢减减肥……
为什么受伤的总是我！晕！
呵呵，挺舒服，我不怕…
谁强谁弱你看清楚了吗？
二、金属与酸的反应：
1、能反应：
不能反应：
2、反应的剧烈程度：
结论：
1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁
知识归纳二
镁、锌、铁
铜
镁>锌>铁
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是
>
>
>
.
试一试
Mg
Zn
Fe
Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
怎样鉴别真假黄金？
迁移应用
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2↑
思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(基本反应类型）
A+BC=＿＿+＿＿
AC
B
以下两个反应属于置换反应吗？为什么？
CO+CuO
==
Cu+CO2
△
CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
×
×
课堂小结
谈谈你本节课的收获？
达标测评
1、有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原
因（
）
A铝不易发生化学反应
B铝不易氧化
C铝的氧化物易发生还原反应
D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
2、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（
）
A．Fe
B．Mg
C．Zn
D．Cu
D
D
3、下列反应不属于置换反应的是（
）
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
△
B．CO+CuO
==
Cu+CO2
高温
C．C+2CuO
==
2Cu+CO2↑
D．Fe+CuSO4=
==
FeSO4+Cu
4、指出下列化学反应的方程式反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
；
（2）金属镁与盐酸反应
；
（3）铁丝在氧气中燃烧
；
（4）酒精在空气中燃烧
。
B
5、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，为什么
课后作业：A类：练习册金属的化学性质及课后习题。
B、C类：完成课后习题。
D类：课本看懂。