第五单元 定量研究化学反应 基础夯实_2021-2022学年鲁教版（五四制）八年级全一册化学单元测试卷（word 含答案）

第五单元
定量研究化学反应
基础夯实
—2021-2022学年鲁教版（五四制）八年级全一册化学单元测试卷
（时间：
45分钟
满分：100分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分
1.化学方程式中“”的意义包括(
)
①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同④反应物、生成物中原子数目相等⑤反应物、生成物中分子数目相等⑥反应物、生成物的体积相同⑦“生成”的意思
A.①③⑤⑦
B.②④⑥⑦
C.①②③④⑦
D.②⑦
2.根据化学方程式不能获得的信息是(??
)。
A.该反应中的反应物和生成物
B.
化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.参加反应的各粒子的相对数量
3.下列化学方程式书写正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
4.如下图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.液态肼（）和双氧水是常用的火箭推进剂，当它们混合时，反应的化学方程式为，据此判断X的化学式是(
)
A.
B.
C.
D.
6.下列变化，遵循质量守恒定律的是(
)。
A.石墨制成金刚石
B.2g完全燃烧生成36g
C.水变成汽油
D.冰转化成干冰
7.下列说法正确的是(
)
A.所有的化学反应都符合质量守恒定律
B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C.原子团在化学反应中是不能拆开的
D.化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标“↓”
8.下列对质量守恒定律的理解或运用，观点合理的是(
)。
A.10g冰受热融化成10g水，体现了这一变化遵循质量守恒定律
B.“2L氢气和1L氧气在一定条件下反应，一定会生成3L水”是由质量守恒定律决定的
C.3g碳放入装有10g氧气的密闭容器中，充分反应后一定生成13g二氧化碳
D.“蜡炬成灰泪始干”的描述涉及化学变化中物质质量变化的现象不违背质量守恒定律
9.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(
)。
A.
B.
C.
D.
10.泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为：，各物质的化学计量数依次为（
）
A.2、3、1、1、2
B.1、2、1、1、2
C.2、1、1、1、2
D.1、2、2、1、1
11.某学习小组在计算10
g镁条在氧气中完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时，出现了以下几种算式，其中正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
12.有关如图实验的说法正确的是(
)。
A.红磷会燃烧，产生大量白烟
B.向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C.热水的作用只是提供热量
D.可燃物温度达到着火点即可燃烧
13.下列说法正确的是(
)
A.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B.化学反应前后，分子的种类和数目都没有增减
C.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变
D.化学反应前后，部分元素的种类和质量没有改变
14.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是(
)
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:1
15.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法错误的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
8
1
26
反应后质量/g
17
X
1
6
A.
反应后物质B的质量为13g
B.
物质C可能是该反应的催化剂
C.
该反应的基本类型是化合反应
D.
反应中A、D的质量比为3：4
二、填空题：本大题共3小题，共40分
16.（12分）按要求写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：_____，（
）反应。
（2）铁丝在氧气中燃烧：____________，（
）反应。
（3）电解水：___________，（
）反应。
（4）产生大量白烟的反应：_________，（
）反应。
17.（14分）小希同学在复习质量守恒定律时，回忆老师做的演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是__________（填序号）。
a.红磷燃烧，产生大量的白烟
b.气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c.待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d.待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e.待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现象是______________。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是____________________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在____________体系中进行。
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________（任写一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是_____________（填序号）。
a.元素种类b.元素化合价c.分子种类d.分子质量e.原子种类f.原子质量
18.（14分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取该样品12g于烧杯中，向其中加质量分数为10%的稀盐酸73g，搅拌，恰好完全反应。请计算：
（温馨提示：）
（1）该反应生成的气体质量为________________g；
（2）求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案以及解析
1.答案：C
解析：化学方程式中“”的意义包括：①反应物、生成物的元素种类相同；②反应物生成物的质量总和相等；③反应物、生成物中原子种类相同；④反应物、生成物中原子数目相等；⑦“生成”等。
2.答案：B
3.答案：D
解析：
A项，氧气化学式后面没有标注“↑”；B项，磷与氧气反应生成五氧化二磷；C项，缺少反应条件；D中化学方程式书写正确。
4.答案：C
5.答案：C
解析：由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的“”中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则每个X分子由2个氮原子构成，X的化学式为。
6.答案：A
7.答案：A
解析：因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确；在配平化学方程式时可改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故B错误；因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故C错误；根据化学反应方程式的书写要求，在反应前有固体，在反应后也有固体的，则不需要标“↓”，故D错误。
8.答案：D
9.答案：C
10.答案：D
解析：本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则、、、前面的化学计量数分别为：2、2、1、1．
11.答案：B
解析：设生成氧化镁的质量为。
。
12.答案：B
解析：
A.由于红磷的着火点（240℃）比白磷的着火点（40℃）高，热水提供的温度达不到240℃，因此红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；B.向水中白磷通入氧气，温度达到白磷的着火点，且与氧气接触，因此水中的白燃烧；C.热水在该实验中，除了提供热量外，还起到隔绝空气（或氧气）的作用；D.可燃物燃烧需同时满足两个条件，温度达到着火点、与空气（或氧气）充分接触。
13.答案：A
14.答案：C
解析：依据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。根据甲酸的化学式
HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:1；乙为二氧化碳，碳、氧元素的质量为；46g甲酸中氢元素质量为：；反应的化学方程式为，生成的甲与乙的分子个数比为1:1。
15.答案：C
16.答案：（1）；分解
（2）；化合
（3）；分解
（4）；化合
17.答案：（1）abc
（2）铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）反应生成的二氧化碳逸出装置；密闭
（4）反应生成的氧化镁部分逸散到空气中
（5）aef
解析：（1）在实验Ⅰ中，红磷燃烧，产生大量的白烟；气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中；待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡。
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现象是铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，导致天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在密闭体系中进行。
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是反应生成的氧化镁部分逸散到空气中。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是元素种类、原子种类、原子质量。
18.答案：（1）4.4
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=