1.0《原子结构与性质》PPT课件（新人教版-选修3）
文档属性
| 名称 | 1.0《原子结构与性质》PPT课件（新人教版-选修3） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-17 08:03:28 | ||
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文档简介
(共104张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第一章
《原子结构与性质》
教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
第一章 原子结构与性质
第一节
《原子结构》
宇宙大爆炸
2h后
诞生
大量的氢
大量的氦
极少量的锂
原子核的熔合反应
合成
其他元素
一.开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
1、原子的诞生
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？
宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%
（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
思考与交流
2、人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。
近代原子论
发现电子
带核原子结构模型
轨道原子结构模型
电子云模型
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿原子模型
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生原子模型
汤姆生原子模型
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型
玻尔原子模型
电子云模型
电子云模型
（现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
如：氢原子的电子云
电子云
现代物质结构学说
3、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
{
{
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论，遵循量子力学规律。
②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具体位置，遵循概率率分布统计规律。
2、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近 远
能量高低：低 高
核外电子分层排布
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
（2）能级
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。
【思考】1.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？
【思考】 2. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？
3、构造原理与能量最低原理
构造原理：
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
构造原理中排布顺序的实质
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
-----各能级的能量高低顺序
构造原理中排布顺序的实质
4) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
-----各能级的能量高低顺序
n+l 数值大的能量高，数值相同的由n决定。
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
n =
l =
0 1 2 3
s p d f
……
……
5f6d7p
4f5d6p7s
4d5p6s
3d4p5s
3p4s
2p3s
2s
1s
能级
8
7
6
5
4
3
2
1
n+l
能级
8
7
6
5
4
3
2
1
n+l
4、电子排布式：
氢 H
钠 Na
钾 K
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s1
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。
写出第四周期元素的原子核外电子排布式
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）N 。
（2）Ne 。
（3）S 。
（4）Ca 。
（5）29Cu 。
（6）32Ge 。
原子的简化电子排布：
[Ne]3s1
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
O：[He]2s22p4
Si：[Ne]3s23p2
Fe：[Ar]3d64s2
钠 Na的简化电子排布：
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6
C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D 碳－12原子 126C
5、电子云与原子轨道
（1）电子云
电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道
电子云的轮廓图称为原子轨道
概率分布图
(电子云)
电子云轮廓图的制作过程
原子轨道
s能级的原子轨道图
ns能级的各有1个轨道,呈球形
p能级的原子轨道图
np能级的各有3个轨道,呈纺锤形， 3个轨道相互垂直。
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
d能级的原子轨道图
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
6、原子核外电子排布规律
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；
④ 次外层最多只能容纳18个电子；
⑤ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
② 每个能层最多只能容纳2n2电子。
① 核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。
6、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理
（2）泡利不相容原理
在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子
电子优先占据能量较低的轨道
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反
6、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理
（2）泡利不相容原理
（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性
7、轨道表示式
写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式
写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式
写出Br、I 电子排布式、轨道表示式、价电子排布式、价电子轨道表示式
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式）
铁原子
铁离子
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d5
3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息
判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p63s13p2
（2）Cl：1s22s22p63s23p5
（3）S：1s22s22p63s33p3
（4）K：1s22s22p63s23p63d1
(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
（3）基态与激发态的关系
8、基态与激发态、光谱
（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。
（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。
基态原子
激发态原子
吸收能量
释放能量
1s22s22p63s2
1s22s22p63s13p1
吸收能量
释放能量
（4）原子光谱:
不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。
（5）光谱分析：
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
锂、氦、汞的吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等
（6） 光谱分析的应用：
①通过原子光谱发现许多元素。
如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。
又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的
能层、能级、电子云、原子轨道、自旋、构造原理、能量最低原理、泡利原理、 洪特规则、电子排布式、轨道表示式、 价电子、未成对电子、基态、激发态、 吸收光谱、发射光谱
关键词
下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________ 是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有 种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是
下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（ ）
A、8 B、14 C、18 D、20
由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ）
A．1s2 B．3s23p1
C．2s22p6 D．ns2np3
________________________________________________________ ,简称能量最低原理。
_________________________叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态
处于最低能量的原子
跃迁到较高能级
释放
释放
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。
吸收
发射
原子
光谱分析
1、以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N B. M C. L D. K
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
A 、32和2 B 、50和6
C 、72和6 D、86和10
4.下列有关认识正确的是
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分 别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是
A.Ne和 Ar B.H-和Na+
C.Ne和Cl- D.F-和S2-
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
17 ① ② ③ ④
⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩ 3d54s1 ⑾ ⅥB
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．P B．Fe3+
C．Cr D．Cu
下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正确？并说明理由。
O 1s22s12p5
Ca 1s22s22p63s23p63d2
下列情况下的两个电子的能量是否相等？
（1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。___________。
（2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。___________。
（3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的电子。___________。
写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。
（1）地壳中含量最高的金属元素；
（2）单质在常温下为液态的非金属元素；
（3）最外层为L层、基态原子中未成对电子数最多的元素；
（4）原子序数最小、基态原子具有1个3d电子的元素；
（5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；
（6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满的元素；
第一章 原子结构与性质
第二节
《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的
元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的
元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围
电子）排布，从中找出核外电子排布与族
划分之间的内在联系。
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）
1s1 1s2
2s1 2s22p6
3s1 3s23p6
4s1 4s24p6
5s1 5s25p6
6s1 6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1 Ⅰ 1s 2 2
2 Ⅱ 2s 2p 8 8
3 Ⅲ 3s 3p 8 8
4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18
5 Ⅴ 5s 4d 5p 18 18
6 Ⅵ 6s 4f 5d 6p 32 32
7 Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完) 未满
主族元素（A）：
1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上
2、内层d轨道全空或者全满
3、族序数 = 价电子数（最外层电子数）
副族元素（B）：
1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-2
2、价电子不再是最外层电子
3、族序数 = ns电子数＋(n-1)d电子数
第Ⅷ族元素：
价电子排布为(n-1)d6-8ns2
第零族元素：
价电子排布为ns2np6 或1s2
〖分析探索〗
1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等
2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成
5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原
理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和
p区分别有几个纵列
3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属
区的划分
1）s 区元素：IA族，ⅡA族；
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2
镧系 f
锕系
5）f 区元素：镧系和锕系；
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？
3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
思考题：
（1）原子半径
观察下列图表回忆总结：
二、元素周期律
知识回顾
元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
原子半径的大小取决于两个相反的因素：
1、电子的能层数
2、核电荷数。
（2）主要化合价
主族元素：
最高正价= 最外层电子数
负价的绝对值 = 8 - 最外层电子数
同周期：________________________
副族元素：
价电子处于最外层和倒数第二层，化合价
比较复杂。
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现：
（1）与酸反应或与水反应
（2）最高价氧化物的水化物的碱性
（3）阳离子的氧化性
非金属性的具体表现：
（1）与氢气的化合能力
（2）最高价氧化物的水化物的酸性
（3）气态氢化物的稳定性
（4）阴离子的还原性
（4）电离能
[基础要点]概念
1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
气
中
一
最低能量
弱
大于
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需
消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次
类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐
级电离能的大小关系：I1一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因
为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷
数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性
引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
分析下表：
〖科学探究〗
⑴、原子的第一电离能有什么变化规律呢？
第一电离能
周一周期
同一族
从左往右，第一电离能呈增大的趋势
从上到下，第一电离能呈减小趋势。
⑵、碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系为什么？
碱金属元素从上到下,第一电离能变小.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小
⑸、阅读分析表格数据：
Na Mg Al
各级电离能(KJ/mol) 496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？
Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
（5）电负性：
〖思考与交流〗
1、什么是电负性？电负性的大小体现了 什么性质？阅读教材p20页表
电负性是用来描述不同元素的原子对键
合电子吸引力的大小
电负性的大小体现了元素的金属性与非金属性的强弱，电负性越大元素的非金属性越强，电负性越小元素的金属性越强.
2、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小。
非金属性：氧大于氯
同周期元素从左往右，非金属性增强；同主族元素从上往下，金属性增强
3、电负性的应用：
①判断元素的金属性和非金属性的强弱
一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8
②判断化学键的类型
一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键
成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键
例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9
HCl为共价化合物
③判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？
因为它们电负性的大小比较接近
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第一章
《原子结构与性质》
教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
第一章 原子结构与性质
第一节
《原子结构》
宇宙大爆炸
2h后
诞生
大量的氢
大量的氦
极少量的锂
原子核的熔合反应
合成
其他元素
一.开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
1、原子的诞生
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？
宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%
（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
思考与交流
2、人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。
近代原子论
发现电子
带核原子结构模型
轨道原子结构模型
电子云模型
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿原子模型
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生原子模型
汤姆生原子模型
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型
玻尔原子模型
电子云模型
电子云模型
（现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
如：氢原子的电子云
电子云
现代物质结构学说
3、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
{
{
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论，遵循量子力学规律。
②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具体位置，遵循概率率分布统计规律。
2、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近 远
能量高低：低 高
核外电子分层排布
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
（2）能级
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。
【思考】1.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？
【思考】 2. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？
3、构造原理与能量最低原理
构造原理：
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
构造原理中排布顺序的实质
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
-----各能级的能量高低顺序
构造原理中排布顺序的实质
4) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
-----各能级的能量高低顺序
n+l 数值大的能量高，数值相同的由n决定。
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
n =
l =
0 1 2 3
s p d f
……
……
5f6d7p
4f5d6p7s
4d5p6s
3d4p5s
3p4s
2p3s
2s
1s
能级
8
7
6
5
4
3
2
1
n+l
能级
8
7
6
5
4
3
2
1
n+l
4、电子排布式：
氢 H
钠 Na
钾 K
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s1
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。
写出第四周期元素的原子核外电子排布式
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）N 。
（2）Ne 。
（3）S 。
（4）Ca 。
（5）29Cu 。
（6）32Ge 。
原子的简化电子排布：
[Ne]3s1
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
O：[He]2s22p4
Si：[Ne]3s23p2
Fe：[Ar]3d64s2
钠 Na的简化电子排布：
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6
C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D 碳－12原子 126C
5、电子云与原子轨道
（1）电子云
电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道
电子云的轮廓图称为原子轨道
概率分布图
(电子云)
电子云轮廓图的制作过程
原子轨道
s能级的原子轨道图
ns能级的各有1个轨道,呈球形
p能级的原子轨道图
np能级的各有3个轨道,呈纺锤形， 3个轨道相互垂直。
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
d能级的原子轨道图
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
6、原子核外电子排布规律
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；
④ 次外层最多只能容纳18个电子；
⑤ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
② 每个能层最多只能容纳2n2电子。
① 核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。
6、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理
（2）泡利不相容原理
在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子
电子优先占据能量较低的轨道
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反
6、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理
（2）泡利不相容原理
（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性
7、轨道表示式
写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式
写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式
写出Br、I 电子排布式、轨道表示式、价电子排布式、价电子轨道表示式
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式）
铁原子
铁离子
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d5
3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息
判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p63s13p2
（2）Cl：1s22s22p63s23p5
（3）S：1s22s22p63s33p3
（4）K：1s22s22p63s23p63d1
(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
（3）基态与激发态的关系
8、基态与激发态、光谱
（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。
（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。
基态原子
激发态原子
吸收能量
释放能量
1s22s22p63s2
1s22s22p63s13p1
吸收能量
释放能量
（4）原子光谱:
不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。
（5）光谱分析：
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
锂、氦、汞的吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等
（6） 光谱分析的应用：
①通过原子光谱发现许多元素。
如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。
又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的
能层、能级、电子云、原子轨道、自旋、构造原理、能量最低原理、泡利原理、 洪特规则、电子排布式、轨道表示式、 价电子、未成对电子、基态、激发态、 吸收光谱、发射光谱
关键词
下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________ 是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有 种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是
下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（ ）
A、8 B、14 C、18 D、20
由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ）
A．1s2 B．3s23p1
C．2s22p6 D．ns2np3
________________________________________________________ ,简称能量最低原理。
_________________________叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态
处于最低能量的原子
跃迁到较高能级
释放
释放
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。
吸收
发射
原子
光谱分析
1、以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N B. M C. L D. K
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
A 、32和2 B 、50和6
C 、72和6 D、86和10
4.下列有关认识正确的是
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分 别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是
A.Ne和 Ar B.H-和Na+
C.Ne和Cl- D.F-和S2-
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
17 ① ② ③ ④
⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩ 3d54s1 ⑾ ⅥB
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．P B．Fe3+
C．Cr D．Cu
下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正确？并说明理由。
O 1s22s12p5
Ca 1s22s22p63s23p63d2
下列情况下的两个电子的能量是否相等？
（1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。___________。
（2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。___________。
（3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的电子。___________。
写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。
（1）地壳中含量最高的金属元素；
（2）单质在常温下为液态的非金属元素；
（3）最外层为L层、基态原子中未成对电子数最多的元素；
（4）原子序数最小、基态原子具有1个3d电子的元素；
（5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；
（6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满的元素；
第一章 原子结构与性质
第二节
《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的
元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的
元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围
电子）排布，从中找出核外电子排布与族
划分之间的内在联系。
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）
1s1 1s2
2s1 2s22p6
3s1 3s23p6
4s1 4s24p6
5s1 5s25p6
6s1 6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1 Ⅰ 1s 2 2
2 Ⅱ 2s 2p 8 8
3 Ⅲ 3s 3p 8 8
4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18
5 Ⅴ 5s 4d 5p 18 18
6 Ⅵ 6s 4f 5d 6p 32 32
7 Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完) 未满
主族元素（A）：
1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上
2、内层d轨道全空或者全满
3、族序数 = 价电子数（最外层电子数）
副族元素（B）：
1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-2
2、价电子不再是最外层电子
3、族序数 = ns电子数＋(n-1)d电子数
第Ⅷ族元素：
价电子排布为(n-1)d6-8ns2
第零族元素：
价电子排布为ns2np6 或1s2
〖分析探索〗
1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等
2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成
5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原
理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和
p区分别有几个纵列
3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属
区的划分
1）s 区元素：IA族，ⅡA族；
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2
镧系 f
锕系
5）f 区元素：镧系和锕系；
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？
3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
思考题：
（1）原子半径
观察下列图表回忆总结：
二、元素周期律
知识回顾
元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
原子半径的大小取决于两个相反的因素：
1、电子的能层数
2、核电荷数。
（2）主要化合价
主族元素：
最高正价= 最外层电子数
负价的绝对值 = 8 - 最外层电子数
同周期：________________________
副族元素：
价电子处于最外层和倒数第二层，化合价
比较复杂。
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现：
（1）与酸反应或与水反应
（2）最高价氧化物的水化物的碱性
（3）阳离子的氧化性
非金属性的具体表现：
（1）与氢气的化合能力
（2）最高价氧化物的水化物的酸性
（3）气态氢化物的稳定性
（4）阴离子的还原性
（4）电离能
[基础要点]概念
1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
气
中
一
最低能量
弱
大于
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需
消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次
类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐
级电离能的大小关系：I1
为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷
数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性
引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
分析下表：
〖科学探究〗
⑴、原子的第一电离能有什么变化规律呢？
第一电离能
周一周期
同一族
从左往右，第一电离能呈增大的趋势
从上到下，第一电离能呈减小趋势。
⑵、碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系为什么？
碱金属元素从上到下,第一电离能变小.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小
⑸、阅读分析表格数据：
Na Mg Al
各级电离能(KJ/mol) 496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？
Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
（5）电负性：
〖思考与交流〗
1、什么是电负性？电负性的大小体现了 什么性质？阅读教材p20页表
电负性是用来描述不同元素的原子对键
合电子吸引力的大小
电负性的大小体现了元素的金属性与非金属性的强弱，电负性越大元素的非金属性越强，电负性越小元素的金属性越强.
2、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小。
非金属性：氧大于氯
同周期元素从左往右，非金属性增强；同主族元素从上往下，金属性增强
3、电负性的应用：
①判断元素的金属性和非金属性的强弱
一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8
②判断化学键的类型
一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键
成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键
例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9
HCl为共价化合物
③判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？
因为它们电负性的大小比较接近