(共28张PPT)
化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响等知识的考查在高考中重现率几乎为100%。对“可逆反应”和“化学平衡”的概念理解不透彻是造成失分的重要原因。解答本考点题目时关键要理解以下内容：
(1)化学平衡是化学反应限度的体现，也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡，当条件改变时化学平衡状态可能发生改变，但前提是正逆反应速率的改变程度不同。
(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据。
[考题印证]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的
平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中
氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，
反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化
物的转化率增大
解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO、N2的消耗分别代表正反应速率和逆反应速率，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。
答案：C
化学反应速率和化学平衡以图像形式考查学生分析图像以及处理数据的综合能力，是高考的热点题型。题型以选择题为主，有时也穿插于综合题中，难度中等。读图能力差造成图像与化学原理相分离是造成失分的根本原因。
解答此类题目，要做好以下三方面的工作：
(1)识别图像：明确横纵坐标的意义，各曲线的变
化趋势反映到化学上的意义，明确起点、拐点及终点的意义。
(2)联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)要将图形与化学原理相结合，利用给定的化学反应和图像信息，根据速率、平衡理论进行分析和判断。
[考题印证]
2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的
光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应在4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 ( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
答案：B
3．(2011·北京高考)已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是 ( )
解析：根据先拐先平数值大知b线是20℃的曲线；温度高反应速率大，故B项中速率比应小于1；升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，但转化率降低(b线代表高温时转化分数曲线)；从Y＝0到Y＝0.113，0℃与20℃的转化分数曲线恰好相交，说明D项正确。
答案：D
高考中关于转化率的考查主要有两种形式：一种是以选择形式考查外界条件对转化率的影响，另一种是以填空题形式考查有关转化率的计算，两种形式难度均不大。平衡常数是新课标中的新增内容，因而考查的较多，主要涉及平衡常数表达式的书写、影响因素及有关计算。一般不单独命题，常和转化率联系在一起穿插于综合题中考查，题型以填空题为主，考查学生综合应用知识的能力。
[考题印证]
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝____________，
ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C。(共48张PPT)
(1)影响化学反应速率的外界条件主要有：
、 、 、 等，此外还有光、固体表面积等。
(2)列举三个学过的可逆反应：
①
浓度
压强
温度
催化剂
②
③
(3)溶解平衡：当固体物质溶解进行到一定程度，固体溶质的 速率与溶液中溶质的 速率相等，此时溶液处于饱和状态，溶液的浓度和固体溶质的质量都 。
溶解
结晶
保持不变
一、可逆反应与不可逆反应
1．可逆反应
(1)概念：
在 下，既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。
相同条件
正反应
逆反应
(2)表示方法：
约定采用“ ”表示，把从左向右的反应称作 ，从右向左的反应称作 。例如：SO2与H2O反应可表示为 。
正反应
逆反应
SO2＋H2O H2SO3
(3)特征：
①可逆反应发生的条件 ，反应 进行到底，反应物 实现完全转化。
②反应体系中，与化学反应有关的各种物质 。
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应叫不可逆反应，用 号表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
相同
不能
不能
共存
“===”
二、化学平衡状态
1．化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用下图表示：
2．化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的 保持不变的状态。
浓度或质量
1．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止。 ( )
(2)化学反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等。 ( )
(3)一定条件下，密闭容器中进行N2、H2合成氨的反应，当容器中的压强不变时，表现反应处于平衡状态。 ( )
(4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%。 ( )
(5)存在平衡的过程一定是化学反应过程。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
分析：可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓度不同，性质不同。
答案：C
3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2HI(g) H2(g)＋I2(g)(正反应为吸热反应)。在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 ( )
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
分析：反应趋向于平衡状态的过程中，HI还在不断分解生成H2和I2，故v(HI)分解>v(HI)生成。
答案：B
4．可逆反应达到平衡的主要特征是 ( )
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在进行
D．正、逆反应的速率相等
分析：可逆反应达到平衡时，正、逆反应仍在进行、反应并没有停止，只是正逆反应速率相等罢了，因此v(正)＝v(逆)≠0是化学平衡最根本的特征。
答案：D
1．化学平衡状态的特征
2．注意事项
(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。
(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。
(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。
(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。
[例1] (2012·郑州高二检测)下列对于反应C(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的描述正确的是 ( )
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达平衡时，c(H2O) ∶c(CO)＝1 ∶1
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率
[解析] A项中平衡时各反应物和生成物的浓度不变，但不一定相同，A错；B项中增大压强，反应速率增大，B错；C项平衡时c(H2O)、c(CO)不再变化，但不一定是c(H2O) ∶c(CO)＝1 ∶1，C错；D项说明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正确。
[答案] D
(1)化学平衡状态是一种动态平衡，表面“静止”，实质反应仍在进行。
(2)平衡时，各物质的浓度或质量保持不变，但不一定相等，其物质的量之比也不一定等于对应物质的化学计量数之比。
对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。
1．根本标志：v(正)＝v(逆)≠0
常见形式主要有：
(1)同一种物质的生成速率等于消耗速率。
如：v(A)生成＝v(A)消耗。
(2)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。
如v(A)生成∶v(B)消耗＝m∶n。
(3)化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
如：v(A)生成∶v(D)生成＝m∶q。
2．特征标志
(1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。
(2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
(3)某种反应物的转化率不随时间的变化而变化。
(4)当m＋n≠p＋q时，体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。
[例2] (2012·宁波模拟)可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．全部
[解析] ①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡。②中只指明正反应，不能说明是否达到平衡。③中不论是否达到平衡，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，且未指明反应进行的方向。④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后
守恒，密度始终不变。⑥反应前后可逆反应的压强不变，意味着各物质的含量不再变化。
[答案] A
(1)对于完全为气体且体积不变的反应，(以H2＋I2 2HI为例)
V、n(总)、m(气)均保持不变，因此体系的压强、密度或平均相对分子数量不随时间的变化而变化，不能作为化学平衡状态的标志。
(2)对于完全为气体且体积可变的反应(以N2＋3H2 2NH3为例)
体系的密度不随时间改变时，可以作为化学平衡状态的标志。
点击下图进入“课堂10分钟练习”
(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量(如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时间的改变而改变。
(3)可逆反应中，用同种物质表示正、逆反应速率时，若速率数值相同，则表示反应达到平衡状态；用不同种物质表示正、逆反应速率时，若速率数值之比等于对应物质的化学计量数之比，则表示反应达到平衡状态。
(4)可逆反应达到平衡状态时，反应组分的物质的量或浓度保持不变，但不一定相等，也不一定与化学方程中对应物质的化学计量数成比例。(共51张PPT)
(1)化学平衡状态是指在一定条件下，正、逆反应速率达到 ，反应体系中所有物质的浓度或质量都 的状态。
(2)化学平衡状态的特征可用 、 、 、
、 五字概括。
相等
保持不变
逆
等
动
定
变
一、化学平衡的移动
1．定义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
浓度
压强
温度
2．图示表示
二、外界条件对化学平衡的影响
三、勒夏特列原理
1．原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够 这种改变的方向移动。
减弱
2．注意事项
(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。
(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。
1．反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH>0，下列条
件有利于生成C的是 ( )
A．低温、低压 B．低温、高压
C．高温、高压 D．高温、低压
分析：该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小；有利于生成C需使平衡向正反应方向移动，需要高温、高压。
答案：C
2．讨论：
(1)改变外界条件使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动吗？试举例说明。
(2)增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。
答案：
(1)不一定，如2SO2＋O2 2SO3；ΔH<0，升高温度时，正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动。
(2)不一定，如N2＋3H2 2NH3，增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率反而降低。
3．能引起化学平衡移动的是 ( )
A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的
浓度发生了不同程度的变化
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
分析：当外界条件改变时，可能引起v(正)
v(逆)、v(正)＝v(逆)三种情况，故化学反应速率发生了变化，化学平衡不一定移动；有气态物质参加的反应，若反应前后气体总体积不发生变化，达到平衡后，改变压强，化学平衡不移动；由于催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。
答案：C
4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ( )
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加
压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
分析：A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。
答案：B
1．浓度的影响
(1)影响规律：
条件变化 速率变化 移动方向
增大c(反)
或减小c(生) v(正)增大
或v(逆)减
小，v(正)>v(逆) 正反应方向
减小c(反)或
增大c(生) v(正)减小
或v(逆)增大，
v(正)(2)速率图像：
2．压强的影响
(1)影响规律：
反应类型 条件变化 速率变化 移动方向
体积可
变反应 增大压强 v(减)、v(增)
均增大，
v(减)>v(增) 气体体积减
小的方向
减小压强 v(减)、v(增)
均减小，
v(减)增大的方向
反应类型 条件变化 速率变化 移动方向
体积不
变反应 增大(或减
小)压强 v(正)和v(逆)
同等程度
增大(或减小) 平衡不移动
(2)速率图像：
增大压强 增大压强
(2NO2 N2O4) [H2(g)＋I2(g)===2HI(g)]
3．温度的影响
(1)影响规律：
条件变化 速率变化 移动方向
升高温度 v(吸)、v(放)均增
大，v(吸)>v(放) 吸热反应
方向
降低温度 v(吸)、v(放)均
减小，
v(吸)方向
(2)速率图像(以放热反应为例)：
4．催化剂的影响
(1)影响规律：
条件变化 速率变化 移动方向
使用催化剂 v(正)、v(逆)同等程度增大，v(正)＝v(逆) 平衡不移动
(2)速率图像：
[例1] (2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
[解析] 本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；
催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。
[答案] B
(1)化学平衡移动的方向：
①若外界条件改变，引起v′(正)>v′(逆)，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
②若外界条件改变，引起v′(正)③若外界条件改变，引起v(正)、v(逆)同倍数的改变，则v′(正)＝v′(逆)，化学平衡不发生移动。
(2)“无关气体”对化学平衡的影响：
①在容积不变的密闭容器中，向已达到平衡的气体体系中充入和体系中任何物质都不反应的气体，平衡不发生移动。
②在压强不变、体积可变的恒压容器中，向已达到平衡的气体体系中充入不与体系中任一气体反应的其他气体，会使平衡向着气体体积增大的方向移动(若为气体体积不变的反应，则平衡不移动)。
1．化学平衡图像题的解答步骤
(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．化学平衡图像题的解答原则
以可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)为例说明。
(1)“定一议二”原则：
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则：
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图A)或表示的压强较大(如下图B)。
A．表示T2>T1，正反应是放热反应。
B．表示p1小的反应，即a＋b>c。
A．p1B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1D．p1>p2，纵坐标指A的转化率
[解析] 结合图像可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。综上本题答案为C项。
[答案] C
分析外界条件影响化学平衡的基本思路
点击下图进入“课堂10分钟练习”
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2)升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。
(3)对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动。
(4)催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
(5)化学平衡的移动，只能“减弱”外界条件的改变，但不能“消除”这种改变。(共50张PPT)
在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)达到了平衡。
(1)若体积不变，通入气体A，则v(正) v(逆)，平衡向 方向移动。
(2)若缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则x＋y z。
>
正反应
<
(3)若升高温度时，正反应速率 ，逆反应速率 ，A的体积分数也增大，则平衡向 方向移动，该反应为 反应。
增大
增大
逆反应
放热
化学平衡常数
1．定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用 表示。
平衡状态
浓度幂之积
浓度幂之积
“K”
3．意义
K值越大，反应进行得程度 ，反应物转化率 。一般地，K>105时，该反应进行得就基本完全了。
4．影响因素
K只受 影响，与反应物和生成物的浓度无关。
越大
越大
温度
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 ( )
(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。 ( )
(3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。 ( )
(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。 ( )
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
分析：平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度而固体或纯液体不表示出来。
答案：D
3．在相同的温度下，测得反应：①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在此温度
下，两个化学反应的反应程度之间的关系是 ( )
A．①>② B．①<②
C．①＝② D．无法判断
分析：K值越大，反应进行的程度越大，即反应程度②>①。
答案：B
4．在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气体混合物
充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K＝0.25。求氢气的转化率。
分析：设氢气的转化率为x。
H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)
起始浓度
/(mol·L－1) 0.01 0.01 0
变化浓度
/(mol·L－1) 0.01x 0.01x 0.02x
答案：20%
1．应用
(1)判断反应进行的程度：
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
(2)判断反应的热效应：
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v(正)＝v(逆)；
当Qv(逆)；
当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v(正)(4)计算转化率：
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
2．注意事项
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由 于其浓度可看做常数而不写入表达式。
(3)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
[例1] 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)________v(逆)(填
“＞”、“＜”或“＝”)。
[解析] (2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应 (3)由题意可得K＝1，查表可知温度为830℃，设反应了的CO2为x mol，则消耗掉的H2为 x mol，生成的CO和H2O均是x mol(体积为V L)
(1)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物质的浓度必须是平衡浓度，而Q中是任一时刻的浓度。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即K值大，化学反应速率不一定大。
1．平衡转化率
(1)定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
(2)表达式：对于反应：aA＋bB cC＋dD，反应物A的转化率可以表示为：
(1)当CO和H2O的起始浓度为2 mol/L时，CO的转化率为多少？
(2)当CO的起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时，CO的转化率为多少？
[解析] (1)设CO转化量为x，
CO(g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始
(mol·L－1) 2 2 0 0
转化
(mol·L－1) x x x x
(2)设CO转化量为y，
CO(g)＋H2O(g)? ?CO2(g)＋H2(g)
起始(mol·L－1) 2 6 0 0
转化(mol·L－1) y y y y
平衡(mol·L－1) 2－y 6－y y y
[答案] (1)60% (2)85%
化学平衡计算的基本思路
点击下图进入“课堂10分钟练习”
(1)平衡常数只受温度影响，与其他外界条件无关；计算平衡常数时一定要使用平衡浓度，不能用物质的量，也不能用某一时刻的浓度。
(2)平衡常数可用于判断可逆反应的热效应，升温时，K值变大，该反应为吸热反应，反之为放热反应。(共61张PPT)
(1)在化学反应中，能改变其他物质的
，而本身的 和 在反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。
(2)向H2O2溶液中加入MnO2 ，会 (填“加快”或“减慢”)H2O2的分解速率，降低温度会 (填同上)H2O2的分解速率。
化学反应速
率
质量
化学性质
加快
减慢
(3)煤粉比煤块燃烧时反应速率 。
(4)HClO在光照条件下，分解速率会 (填
“加快”或“减慢”)。
大
加快
一、有效碰撞理论(教科书绪言部分)
1．有效碰撞
2．活化分子与活化能
如图所示：
图中 指反应的活化能， 是反应热。
E1－E2
E1
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率 。
活化分子数
有效碰撞的次数
越快
二、影响化学反应速率的因素
增大
减小
(2)微观解释：
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内
增多―→ 几率增加―→化学反应速率 。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率 。
活化分子数
有效碰撞
增大
减小
(3)注意事项：
①对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。
②对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
增大
减小
(2)微观解释：
对于有气体反应，在相同温度下，增大压强―→ 增大―→反应速率 ；反之减小压强，反应速率 。
(3)注意事项：
对于无气体参与的化学反应，改变压强对反应速率无影响。
反应物浓度
增大
减小
增大
减小
(2)微观解释：
其他条件相同时，升高温度―→
提高和较高能量的分子间的 提高―→
提高―→化学反应速率 。
活化分子百分数
碰撞频率
有效
碰撞几率
增大
(3)注意事项：
①温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
②升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。
4．催化剂
(1)影响规律：
使用合适的催化剂，可 化学反应速率。
(2)微观解释：
使用合适的催化剂―→降低反应所需的
―→ 增加―→ 增加―→化学反应速率 。
加快
活化能
活化分子百分数
有效碰撞次数
加快
(3)注意事项：
①催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。
②催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。
(4)催化剂的催化效率：
①H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但 催化效果更好。
②KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用 作催化剂。
③淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但 催化效果更好。
FeCl3
MnSO4
淀粉酶
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。 ( )
(2)增大体系的压强，反应速率一定增大。 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变。 ( )
(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．把下列化学反应与影响因素连线。
(1)点燃镁条时，H2和
Cl2的混合气体发 A．催化剂
生爆炸
(2)黄铁矿燃烧时粉碎
成矿粒 B．反应物本身的性质
(3)H2O2溶液中加入
MnO2很快产生气体 C．温度
(4)相同条件下，锌粒、
镁条与盐酸反应产 D．固体表面积
生气体快慢不同
(5)夏天的食物比冬天更易霉变 E．光照
答案：(1)—E (2)—D (3)—A (4)—B (5)—C
3．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数
和活化分子百分数同时增大的方法是 ( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强
④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③ B．①②③⑤
C．②⑤ D．①②③④⑤
分析：根据活化分子的概念及影响条件知，①、③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
答案：C
4．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )
A．增加少量的CaCO3固体
B．升高温度
C．加入MnO2
D．增大压强
分析：CaCO3为固体，所以加压、增加物质的量，均不会使反应速率加快。MnO2不是CaCO3分解的催化剂。
答案：B
压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。
如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
②恒温恒容时：
充入反应气体 该物质浓度增大 该反应速率迅速增大。
充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同) 总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。
③恒温恒压时：
充入“无关气体” 体积增大 反应混合物各组分的浓度减小 反应速率减小。
[例1] 反应C(s)＋H2O(g) ? CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是 ( )
A．增加C(s)的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
[解析] A项，C为固体，增加其用量，不影响反应速率；B项，加压能使反应速率增大；C项，保持体积不变，充入N2后各反应物的浓度不变，不影响反应速率；D项，保持压强不变充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，使反应速率减小。
[答案] B
改变压强，影响化学反应速率的根本原因是引起浓度改变，因此分析压强对反应速率的影响时，应注意参加反应的物质的浓度是否改变。
1．以化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O为例
(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。
(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。
(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。
(4)其他条件一定，只增加CaCO3(s)的质量，反应速率不变化，如图D。
2．以化学反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。
(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、O2物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速度逐渐减小，如图C。
(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。
[例2] [双选题](2012·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是 ( )
选项 反应 纵坐标 甲 乙
A 外形、大小相近的金属和水反应 反应
速率 K Na
B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2O4溶液 0.2 mol/L的H2O4溶液
选项 反应 纵坐标 甲 乙
C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液反应 反应
速率 热水 冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2
粉末 加MnO2
粉末
[解析] 反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进
行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。
[答案] AC
解速率图像题的注意事项
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物还是生成物，浓度增大的是反应物还是生成物。
(3)抓住变化趋势，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
(4)注意终点。要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
点击下图进入“课堂10分钟练习”
(1)对于固体或纯液体，改变其用量或对其加压，均不改变其浓度，因此对反应速率无影响。
(2)改变压强时，若使气体反应物浓度增大，则使反应速率增大，反之，使反应速率减小。
(3)升高温度，化学反应速率一般加快，对吸热反应和放热反应均适用。
(4)催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热，使用催化剂能极大的加快反应速率。
(5)增大反应物浓度或增大压强，均能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，升高温度或使用催化剂，均能提高单位体积内活化分子数目以及活化分子百分数。(共40张PPT)
(1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。
v(正)>v(逆)，反应向 方向进行；
v(正)v(正)＝v(逆)，反应 。
正反应
逆反应
达到平衡
(2)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)在一定条件下反应达到平衡，则：
①恒温条件下，增大体系的压强，平衡向 方向移动，反应正向进行的程度 ，SO2的转化率 。
②保持其他条件不变，若升高温度，SO2的转化率减小，则正反应为 反应。
正反应
增大
提高
放热
一、自发过程与自发反应
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以
的过程。
(2)特点：
①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或者 热量)。
②在密闭条件下，体系有从 自发转变为
的倾向。
外力
自动进行
低能
做功
释放
有序
无序
高能
(3)自然界中的自发过程：
①自然界中的水由高处往低处流。
②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。
③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。
2．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能 的反应。
自动进行
二、化学反应进行方向的判断
1．焓判据
放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。
降低
焓变
2．熵判据
(1)熵：
用来度量体系 程度的物理量，熵值越大，
程度越大，符号为 ，单位：“J·mol－1·K－1”。
(2)熵值大小的比较：
同一种物质不同状态时熵值大小为：
S(g) S(l) S(s)。
混乱
混乱
S
>
>
(3)熵增原理：
在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。
(4)熵判据：
体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。
增加
大于
增大
熵增加
熵变
3．复合判据
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 和过程 ，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
是否一定发生
发生的速率
焓判据
熵判据
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)自发反应一定很容易发生。 ( )
(2)O2转化变为O3时，熵减小。 ( )
(3)同种物质气态时熵值最大。 ( )
(4)合成氨反应N2＋3H2? ?2NH3；ΔH<0，高温有利于其自发进行。 ( )
(5)能自发进行的反应不一定真的能发生。 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√
2．下列过程是非自发的是 ( )
A．水由高处向低处流
B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．室温下液态水结成冰
分析：本题考查的是自发过程的判断。自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：D
3．以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ/mol
分析：焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，不能单用焓判据来解释。
答案：D
4．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能
发生反应，对吗？
答案：不对。自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，必须进行加热，非自发反应在适当条件下也能发生。
2．熵变对化学反应方向的影响
(1)多数熵增加的反应是可以自发进行的。
如：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行；
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在较高温度下自发进行。
(2)少数熵减小的反应也能自发进行。
如：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。
[例1] (2012·杭州质量检测)下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
[解析] 吸热反应能自发进行2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)；熵减反应能自发进行NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)；非自发反应在适当条件下也能进行2H2O 2H2↑＋O2↑。
[答案] C
(1)某些自发反应需要在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。
(2)反应的焓变与反应能否自发无必然联系。
1．复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS
(1)当ΔG<0时 反应能自发进行，
ΔG＝0时 反应达到平衡状态，
ΔG>0时 反应不能自发进行。
2．温度对反应方向的影响
[例2] (2012·石家庄高二检测)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
[解析] 用ΔG＝ΔH－TΔS判断：
①当ΔH>0，ΔS>0时
不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负。
②当ΔH>0，ΔS<0时
ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时
ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应
④当ΔH<0，ΔS<0时
不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负。
[答案] A
用复合判据判断反应方向的有关规律
(1)在温度、压强一定的条件下，放热的熵增反应一定能自发进行。
(2)在温度、压强一定的条件下，吸热的熵减的反应一定不能自发进行。
(3)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。
(4)当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。
点击下图进入“课堂10分钟练习”
(1)判断过程自发性的目的是判断反应进行的方向，并不能判断反应的快慢和热效应，也不能确定反应是否一定能发生。
(2)多数放热反应和熵增反应是自发进行的，但有些吸热反应和熵减反应也能自发进行。
(3)焓判据和熵判据用于判断反应的方向都有局限性，要准确判断反应的方向，必须根据复合判据ΔG＝ΔH－TΔS。
(4)用ΔG＝ΔH－TΔS判断反应是否自发的方法为：
ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，
ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡，
ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。(共45张PPT)
(1)化学反应速率用于表示化学反应过程进行的 。
(2)对于化学反应来说，当体系为气态或溶液时，可用单位时间内反应物或生成物的物质的量 变化来表示反应速率。
快慢
浓度
(3)在一个化学反应中，若某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成4 mol/L，则该反应在5 min内的平均反应速率为 。
(4)化学反应中，各物质的物质的量变化之比等于方程式中对应物质的 之比。
0.4 mol/(L·min)
化学计量数
一、化学反应速率
1．表示方法
(1)可用单位时间内反应物或生成物的 变化来表示。
(2)在容积不变的反应器中，通常用单位时间内
或 来表示。
浓度
反应物浓度的减小
生成物浓度的增加
2．表达式及其单位
(1)表达式： 。
(2)常用单位： 或 。
“mol/(L·min)”
“mol/(L·s)”
二、化学反应速率的测定
1．测定原理
利用化学反应中某一物质的 (或 )相关的性质进行测定。
浓度
质量
2．测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测定：
如通过测量释放一定体积的气体所需的 来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质：
如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用 和 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
时间
颜色深浅
显色物质浓度
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加。 ( )
(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度
为0.8 mol/L。 ( )
(3)化学反应速率的数值越大，反应进行的越快。( )
(4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明
显。 ( )
分析：化学反应速率一般不用固体或纯液体表示；讨论反应速率的数值与反应快慢的关系，必须指明具体物质，否则无意义；中和反应很快，但现象不明显。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
分析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
答案：C
3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起
始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
答案：B
4．根据下图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为
________、________、________。
(3)该反应的化学方程式是_____________________
____________________________________________。
答案：(1)A、B C (2)3 mol/(L·min)
2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min)
(3)3A＋2B 3C
1．表示化学反应速率的注意事项
(1)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(2)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
(5)在同一个化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此在同一个化学反应中，虽然用不同物质表示的化学速率数值不同，但实际意义完全相同。
[例1][双选题](2012·蚌埠模拟)反应N2＋3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，
3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( )
A．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)
B．v(N2)＝1.0 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝0.2 mol/(L·min)
D．v(H2)＝1.67 mol/(L·min)
[答案] AC
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：
(1)“一看”：看化学反应速率的单位是否统一。
(2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数。
[例2] (2012·福州一模)在四个同样的密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率甲：v(A)＝3 mol/(L·min)；乙：v(B)＝4.5 mol/(L·min)；丙：v(C)＝4 mol/(L·min)；丁：v(A)＝0.075 mol/(L·s)。若其他条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是 ( )
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
[答案] D
点击下图进入“课堂10分钟练习”
(3)同一反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比。
(4)比较化学反应速率时，仅限于对同一反应中各种反应速率之间进行比较，且速率单位要统一。