1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案：B
2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C
3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是( )
A．甲操作有错
B．乙操作有错
C．甲测定数据一定比乙小
D．乙实际测得值较准确
解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。
答案：AD
4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
答案：AB
5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；
(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；
(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol/L；样品纯度为NaOH%＝×100%＝97.6%。
答案：(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色变化
便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.6%1．(对应考点一)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
解析：加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
答案：D
2．(对应考点一)(2012·巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。
答案：A
3．(对应考点一、二)下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。
答案：D
4．(对应考点二)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，
故c(OH－)>＝ mol·L－1，
故c(OH－)>1×10－9 mol·L－1，
则c(H＋)<1×10－5 mol·L－1，因此pH应大于5。
答案：D
5．(探究题)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：
25℃：
难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3
Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6
他们的实验步骤如下：
①往0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生的反应方程式____________________________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象。
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
答案：(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SO (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去1．(对应考点一)下列各方程式中，属于水解反应的是( )
A．CO2＋H2OH2CO3
B．OH－＋HS－S2－＋H2O
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．S2－＋H2OHS－＋OH－
解析：A项，CO2不是“弱离子”，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，实质属于中和反应；C项，为HS－的电离而不是水解。
答案：D
2．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
B．NaHS水解：HS－＋H2O===S2－＋H3O＋
C．FeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B项实际是HS－的电离，用“”连接，D项是水解方程式，不能写“↓”。
答案：C
3．(对应考点二)下列说法正确的是( )
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
解析：A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而使溶液显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以Na2CO3溶液显碱性。
答案：D
4．(对应考点二)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C中碳酸氢钠与二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。
答案：C
5．(探究题)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确，试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)大于 (3)乙 B1．(对应考点一)下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是( )
A．液态溴化氢 B．蔗糖
C．铝 D．醋酸
解析：溴化氢是强电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸属于弱电解质。
答案：A
2．(对应考点一)下列有关叙述中正确的是( )
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
解析：A项，难溶于水的电解质可能是强电解质，如硫酸钡；B项，导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；C项，易溶于水的电解质也可能是弱电解质，如醋酸；D项正确。
答案：D
3．(对应考点二)对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是( )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液中c(H＋)减小
D．溶液的导电能力增强
解析：弱电解质的电离是吸热的，因此对某弱酸稀溶液加热时，促进其电离，电离程度增大，弱酸分子的浓度减小，c(H＋)增大，因此C项错误。
答案：C
4．(对应考点二)(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
解析：加水稀释HF时，溶液的浓度减小，c(H＋)也减小，故A不对；Ka只随温度的变化而改变，故B不对；加水时促进了HF的电离，故n(H＋)与n(F－)均变大，而n(HF)变小，由水电离产生的n(H＋)也增大，故n(H＋)/n(HF)变大，而n(F－)/n(H＋)减小，故C不对，D正确。
答案：D
5．(实验题)(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________________。
(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________。
(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是___________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质；
(2)通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；
(3)综合(1)和(2)即可得出正确结论。
答案：(1)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强
(2)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的1．(对应考点一)下列说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性
解析：25℃时，pH＝7的溶液显中性，pH＝6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，只根据c(H＋)或c(OH－)判断是偏面的，C正确，D不正确。
答案：C
2．(对应考点一)喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性
④纸张偏碱性
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：常温下pH>7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了pH的有关应用。
答案：A
3．(对应考点二)将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为( )
A．3.5 B．3
C．7 D．2.3
解析：混合后溶液中H＋浓度为：c(H＋)＝＝5.0×10－3 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg5＝2.3。
答案：D
4．(对应考点二)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
解析：设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L则有10－2 mol/L＝，则c＝0.05 mol/L。
答案：C
5．(实验题)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是
____________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸．若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液
④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。
(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。
(3)0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。
答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(2)盐酸 原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)的变化比盐酸小，误差较小
(3)能 用玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol/L的硫酸1．(对应考点一)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D．浓的硫化钠溶液有臭味
解析：A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H＋)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2－发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。
答案：C
2．(对应考点一)为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
解析：利用了Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了除去Fe3＋，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。
答案：D
3．(对应考点二)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)
B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
解析：本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。
答案：C
4．(对应考点二)(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)
c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
答案：D
5．(对应考点一)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－
热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错。
答案：D
6．(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶 ③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右1．(对应考点一)向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变
B．pH增大了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)降低了
解析：无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积就不变；加入少量盐酸，溶液为酸性溶液，c(H＋)增大，pH减小，c(OH－)降低，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，应该也减小。
答案：B
2．(对应考点一)[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( )
A．HSO B．C2H5OH
C．Na D．[ H]－
解析：A项HSO电离出H＋使溶液显酸性抑制水的电离；B项C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项金属钠使H2O电离平衡向右移动；D项为OH－，抑制水的电离。
答案：AD
3．(对应考点二)关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：A
4．(对应考点二)如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明( )
A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和T(温度)无直接关系
解析：t℃的KW大于25℃的KW，说明升高温度，水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个吸热过程。
答案：A
5．(探究题)(1)有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c(H＋) 1.0×10－7 mol/L 增大
c(OH－) 1.0×10－7 mol/L 增大
c(H＋)和c(OH－)大小比较 c(H＋) ＝c(OH－) c(H＋) ________ c(OH－) c(H＋)________ c(OH－)
水的电离平衡移动方向
KW值 1.0×10－14
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14
1．0×10－14 ①酸 碱 ②温度
