一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法正确的是( )
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14
解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：D
2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是
( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中加入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C
4．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是( )
A．温度越高，KW越大
B．温度越低，KW越大
C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小
D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高
解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A
5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )
A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，
说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：AD
6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，
②0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，
③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：
10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
7．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol/L
D．两者都促进了水的电离
解析：若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝ mol/L。
在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝ mol/L。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其理由是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，在c(H＋)＝1×10－7 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L。
解析：(1)升高温度，KW增大，现KW＝1×10－12>1×10－14，因此温度高于25℃。
(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。
答案：(1)> 升温促进水电离，KW增大
(2)1×10－7
9．(10分)25℃时欲使水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol/L，配制1 L 溶液，应向其中加入5.0 mol/L的盐酸溶液______L或加入NaOH晶体________g。
解析：水电离的c(H＋)＜10－7 mol/L，是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再根据总物质的量进行计算。
水电离的c(H＋)＝10－13 mol/L，若为酸溶液，溶液中c(OH－)＝10－13 mol/L，由KW＝
c(H＋)·c(OH－)，得c(H＋)＝10－1 mol/L，同理若为碱溶液，溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L。则1 L×10－1 mol/L＝V×5.0 mol/L，V＝0.02 L；1 L×10－1 mol/L＝m(NaOH)÷40 g/mol，m(NaOH)＝4 g。
答案：0.02 4
10．(9分)在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。
解析：(1)选取图像中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，故水的Kw＝10－5·10－10
＝10－15。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，故c(H＋)＝＝＝10－13 (mol/L)。
答案：(1)10－15 (2)10－13 mol/L
11．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量为________ mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)
(2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为________个。
解析：(1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中含
n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
(2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物质的量为1×10－7 mol，故1 g水中含H＋的物质的量为1×10－10 mol，即含H＋的个数为10－10NA个。
答案：(1)10－6 10－6A
(2)10－10 NA一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp(AB2)为( )
A.xy B．xy
C．xy2 D．4xy2
解析：难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)，则Ksp(AB2)＝c(A2＋)×c2(B－)＝xy2。
答案：C
2．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )
A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液
C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液
解析：加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
答案：A
3．(2012·福建师大附中检测)在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀
解析：由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。
答案：A
4．[双选题]下列说法正确的是( )
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时已经沉淀完全
C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸中
解析：难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。
答案：AB
5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，
c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，
c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
解析：在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，因此溶液中c(SO)>c(Ba2＋)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)保持不变。
答案：C
6．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )
A．4.2×10－10 mol·L－1
B．8.4×10－10 mol·L－1
C．3.1×10－10 mol·L－1
D．5.8×10－10 mol·L－1
解析：5.0%的Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)＝＝ mol·L－1
＝0.35 mol·L－1，
Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)，
故c(Ba2＋)＝ mol·L－1＝3.1×10－10 mol·L－1。
答案：C
7．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp
解析：A项加入AgNO3，c(Cl－)减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到d点；B项虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；d点c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成：c、d两点温度不变，即Ksp相同。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)(2012·南安高二检测)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
(1)在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2
C．氯水 D．HNO3
(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O
C．CuO D．Cu(OH)2
解析：(1)四个选项中的物质均能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。
(2)加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3＋水解生成的H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe(OH)3而除去。
答案：(1)B (2)CD
9．(6分)与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17，已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______mol/L。
解析：当溶液中c(Fe2＋)＝1 mol·L－1时，c(S2－)＝＝ (mol·L－1)＝8.1×
10－17 (mol·L－1)，由于c2(H＋)·c(S2－)＝1×10－22，
则溶液中c2(H＋)＝，
c(H＋)≈1.11×10－3mol·L－1。
答案：1.11×10－13
10．(13分)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×
10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。
因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，
所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。
(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝＝1.0×10－6 mol·L－1，若AgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0. 188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×
10－6 mol·L－1。
(4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)能
Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
11．(10分)(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
解析：(1)由于Ksp[Cu(OH)2]
(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－??AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3。
答案：(1)Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
(2)2.7×10－3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
解析：Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)答案：D
2．(2012·湖北沙市中学高二期末检测)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
解析：CH3COOH电离出H＋抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：CH3COOH答案：B
3．下列说法中正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
答案：C
4．(2012·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。
答案：B
5．[双选题]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK
解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，因为10－4＞10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。
答案：AD
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2
C．NaHCO3 D．CH3COONa
解析：A项，HSO电离产生H＋，抑制水的电离，并使c(H＋)增大；B项，Al3＋发生水解促进水的电离，使c(H＋)增大，溶液显酸性；C项，HCO以水解为主，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性；D项，CH3COO－发生水解，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性。
答案：B
7．(2012·南通高二检测)对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
( )
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性
C．若HY－能水解，水解方程式为
HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－
解析：NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，故A、B错误。C式为电离方程式而非水解方程式。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(13分)KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。
KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为______________________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是__________________________。
解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
答案：酸 KHSO4===K＋＋H＋＋SO
> HCO＋H2OH2CO3＋OH－
产生气泡 H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
9．(6分)(2012·黄山高二检测)(1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。
解析：(1)NH发生水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH＜7。
(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－＞HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S＞NaHS。
答案：(1)＜ (2)＞
10．(12分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式___________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。
(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。
(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，说明酸过量，HnA一定为弱酸，故An－一定水解。
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
答案：(1)BnAm
(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余 (4)HnAH(n－1)A－＋H＋
11．(8分)现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。
(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
答案：(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO
(4)HPO、HCO一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液
( )
A．呈酸性 B．呈中性
C．呈碱性 D．无法判断
解析：313 K时，c(OH－)＝＝3.0×10－7 mol/L。
溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。
答案：C
2．[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1
D．该溶液的pH可能约为13
解析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由KW＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝10－14/10－13＝10－1 mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
答案：CD
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而c(H＋)
＝c(OH－)，仍呈中性。
答案：D
4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH－)2＝0.1 mol/L，酸中c(H＋)1＝0.01 mol/L，则：
c(OH－)＝10－3 mol/L＝，即＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9。
答案：D
5．[双选题]25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
A．12 B．7
C．6 D．2
解析：水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，
若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝KW＝10－14，
c(OH－)＝＝10－2 mol/L，pH＝12。
若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 mol/L，
c(H＋)＝＝10－2 mol/L，pH＝2。
答案：AD
6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
解析：pH由1变为2，c(H＋)降低10倍，B项pH＝1.3，C项c(H＋)＝0.045 mol/L，D项c(H＋)＝0.055 mol/L。
答案：A
7．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A.(10－8＋10－10) mol/L
B．(10－8＋10－10) mol/L
C．(1×10－4＋5×10－10) mol/L
D．2×10－10 mol/L
解析：两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H＋)，进而再求出c(OH－)，然后计算混合液的c(OH－)及c(H＋)。
pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol/L，
c(OH－)＝ mol/L＝10－6 mol/L。
pH＝10，c(H＋)＝10－10 mol/L，
c(OH－)＝ mol/L＝10－4 mol/L。
等体积混合后混合溶液中，
c(OH－)＝
≈ mol/L。
混合溶液中，c(H＋)＝ mol/L＝2×10－10 mol/L。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)25℃时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是______________，其中由水电离产生的c(H＋)是________。
解析：c(H＋)余＝＝0.1 (mol/L)，
所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。
该溶液中c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol/L＝1×10－13 mol/L。
答案：1 1×10－13 mol/L
9．(8分)(2012·湖南师大附中模拟)(1)25℃时，0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，
0．01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；
(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的
c(H＋)＝________。
解析：(1)0.05 mol·L－1H2SO4溶液中：
c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
0．01 mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，
c(H＋)＝＝＝10－12 mol·L－1，
pH＝12。
(2)纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，
此温度下KW＝4×10－14。
加入稀盐酸，c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则
c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－11 mol·L－1。
答案：(1)1 12
(2)2×10－7 mol·L－1 8×10－11 mol·L－1
10．(12分)(2012·青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积KW 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
解析：(1)升温，KW变大。
(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，
则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，
稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。
25℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，
稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，
则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。
(3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来于水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。
(4)t2℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。
t2℃时，pH＝11的NaOH溶液，
c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则
＝0.01，
解得：＝。
答案：(1)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
(2)1 000∶1
(3)1×10－10 mol·L－1 (4)9∶11
11．(13分)(2011·临沂高二期末)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)变小。
(2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10－5 mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4 mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。
(3)要注意95℃时，水的离子积为10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝10－12。根据95℃时混合后溶液呈中性，则100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12，得以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
解析：加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大；其pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。
答案：B
2．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是( )
A．c(NH)B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH)与c(Cl－)
解析：根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当
c(H＋)＝c(OH－)时，必有c(NH)＝c(Cl－)。
答案：B
3．25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．加热，c(OH－)增大
B．存在七种粒子
C．存在水解平衡，不存在电离平衡
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大
解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加热时水解受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O七种粒子，外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。
答案：C
4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：两溶液中均存在Na＋、HCO、CO、H2CO3、H＋、OH－和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH－)后者大于前者；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，且能促进NaHCO3溶液的电离，导致c(CO)均增大。
答案：C
5．[双选题]用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol ·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1
解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)答案：AB
6．(2011`·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：滴有酚酞的溶液颜色变深，说明操作后溶液的碱性增强。A项，明矾水解溶液呈酸性；B项，加热能促进CH3COO－水解，溶液碱性增强；C项，加NH4Cl固体能抑制NH3·H2O电离，溶液碱性减小；D项，加NaCl固体对NaHCO3溶液的碱性无影响。
答案：B
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
解析：本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸
9．(10分)已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，简述理由(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是
____________________，写出该反应的离子方程式：_______________________。
解析：由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则
c(H＋)>c(OH－)。当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。
答案：(1)> HSOH＋＋SO (2)红色逐渐变浅直至变为无色 HSO＋OH－===SO＋H2O， NH＋OH－===NH3·H2O
10．(13分)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是______，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。
(2)溶液中有Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O七种不同的粒子。
(3)溶液中：
c(Cl－)＝0.002 mol/L，c(Na＋)＝0.01 mol/L。
(4)根据物料守恒，推知
n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－ (2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
11．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH<7
请回答：
(1)从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________
________________________。
解析：(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后，溶液的pH＝9，说明反应后的溶液显碱性，两者生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；
(2)一元弱酸与一元强碱等体积混合后，溶液的pH＝7，则一元弱酸应过量，即c>0.2，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以
c(Na＋)＝c(A－);
(3)第③组实验所得混合液相当于HA和NaA的混合液，pH＜7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。根据电荷守恒式可得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)弱酸 (2)大于 c(A－)＝c(Na＋)
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．(2012·常德高二检测)判断强、弱电解质的标准是( )
A．导电能力 B．相对分子质量
C．电离程度 D．溶解度
解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案：C
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。
答案：C
3．[双选题]水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4===Na＋＋HSO
C．NH3·H2ONH＋OH－
D．H3PO43H＋＋PO
解析：CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO完全电离，故B不正确，正确答案为A、C。
答案：AC
4．(2012·长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1解析：电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1 K2 K3。
答案：A
5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
解析：相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H＋的物质的量浓度比后者小。
答案：B
6．(2012·西安一中高二期末)下列溶液中导电性最强的是( )
A．1 L 0.1 mol/L醋酸
B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸
D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
答案：B
7．[双选题]某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如果增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )
A．适当升高温度
B．加入氯化铵固体
C．通入氨气
D．加入少量浓盐酸
解析：升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入氯化铵固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍比原来大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，c(NH)增大。
答案：BD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖
⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气
⑩碳酸钡 铁
解析：从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨ 是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：①⑦⑩ ③⑥⑧ ②④⑤
9．(8分)有下列物质的溶液
①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为__________________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_____________________。
解析：(1)CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4、NaHSO4为强电解质，设其浓度都为1 mol/L，故CH3COOH中c(H＋)<1 mol/L，HCl中c(H＋)＝1 mol/L，H2SO4中c(H＋)＝2 mol/L，NaHSO4中c(H＋)＝1 mol/L。
(2)若四种溶液中c(H＋)相同，设为1 mol/L则c(CH3COOH)>1 mol/L，c(HCl)＝1 mol/L，c(H2SO4)＝0.5 mol/L，c(NaHSO4)＝1 mol/L。
答案：(1)③>②＝④>① (2)①>②＝④>③
10．(12分)(2012·辽宁育才中学高二月考)H2S溶于水的电离方程式为_______________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，
c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，
c(S2－)________。
(3)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
对(1)，当加入CuSO4时，因S2－发生反应，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。
对(2)，当加入NaOH固体时，因H＋发生反应，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但
c(S2－)增大。
对(3)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，如NaOH固体等最适宜。
答案：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大
(3)NaOH固体(合理即可)
11．(13分)(2012·启东高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是_____________________________
________________________________________________________________________；
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为
________________________________________________________________________；
(3)a、b 、c三点处，电离程度最大的是________；
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H＋)有减小的趋势。c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
(2)c(4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为( )
A．5 mL B．20 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度线以下仍有一部分体积，所以流出液体体积大于5 mL。
答案：C
2．下列有关叙述中正确的是( )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
答案：C
3．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH－)是( )
A．1×10－7 mol·L－1 B．0 mol·L－1
C．无法计算 D. mol·L－1
解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。
答案：A
4．[双选题]某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )
A．用托盘天平称取11.7 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
解析：托盘天平的精确度为0.1 g；量筒应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。
答案：AD
5．(2012·皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L－1)分别是( )
A B C D
c(HCl)/(mol·L－1) 0.06 0.04 0.03 0.09
c(NaOH)/(mol·L－1) 0.04 0.06 0.09 0.03
解析：根据加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH＝2，推知＝10－2 mol/L①；
根据加入30 mL NaOH溶液时，溶液pH＝7，
推知20 mL×c(HCl)＝30 mL×c(NaOH)②；
解①②组成的方程组得c(HCl)＝0.06 mol/L，
c(NaOH)＝0.04mol/L。
答案：A
6．量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数( )
A．大 B．小
C．相等 D．不能比较
解析：量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于正确读数大小关系(如下图所示)，可以看出，在仰视读数时，读数位置偏向于正确读数位置的下方对于量筒偏小，对于滴定管偏大。
答案：B
7．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积
① 20 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度c (mol/L)合理的是( )
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是______________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。
解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。
答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次
(2)乙 (3)
9．(10分)(2012·赤峰二中期末)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
________。
(3)判断滴定终点的现象是：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。
(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。
答案：(1)① 偏大
(2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
10．(10分)在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝________。
解析：(1)CH3COOH是弱电解质，应写分子式。
(2)NaOH溶液的pH＝13，
所以c(OH－)＝0.1 mol/L。
(3)B点时恰好中和，
所以25.00 mL×0.1 mol/L＝a×0.200 0 mol/L，
解得：a＝12.50 mL。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)0.1
(3)12.50 mL
11．(10分)(2010·天津高考，有改动)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。
(2)滴定终点的现象是_______________________________________________________。
(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________。
解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3＋与SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为(或%)。
答案：(1)ac
(2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化
(3)(或%) 