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浙教版科学九年级同步练习—第一章酸碱性和常见酸
科学考试
一、单选题
1．（2021·丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（ ）
A．取水 B．过滤
C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、取水不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、过滤不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、活性炭吸附不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 含氯物质消毒杀菌涉及新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）。
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．生石灰 D．氯化氢
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊变红分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性能使石蕊变蓝，不符合题意；
C、生石灰遇水形成氢氧化钙，溶液呈碱性能使石蕊变蓝，不符合题意；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，溶液呈酸性能使石蕊变红，符合题意；
故选D。
3．（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
4．（2021·温州模拟）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为 5mL 时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为 7mL 时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为 9mL 时，溶液中有 3 种溶质
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析判断。
【解答】A.该实验中，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体5mL时，pH大于7，烧杯内溶液呈酸碱性，故B错误；
C.当滴入液体7mL时，pH=7，两者恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体9mL时，pH小于7，溶液显酸性，此时溶质为氯化钠和稀盐酸，故D错误。
故选C。
5．（2021·柯桥模拟）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．配制溶液
C．浓硫酸稀释 D．收集氧气
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量NaOH固体时，氢氧化钠有腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误；
B.配制溶液时，不能使用量筒为容器，故B错误；
C.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.收集氧气时，氧气从短导管进入瓶内，随着气压的增大，水从长导管排出，故D正确。
故选D。
6．（2021·永嘉模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应；
A、 滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；
B、 加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种 ，不符合题意；
C、 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性 ，符合题意；
故选D。
7．（2020九上·温州期中）如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ )
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸、
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球变大是因为装置内压强增大分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，装置内温度降低，压强减小，气球不会变鼓，不符合题意；
B、铁与硫酸反应产生氢气，会使气球变大，且无法恢复原状，符合题意；
C、氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增加气球变大，但过一段时间温度恢复，气球又会变小，不符合题意；
D、氯化钠与盐酸不发生反应，气球不会发生明显变化 ，不符合题意；
故选B。
8．（2020九上·越城期中）下列实验操作正确的是（ ）
A过滤 B称取氯化钠 C稀释浓硫酸 D测溶液的pH值
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.过滤操作时，应该用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故A错误；
B.称量氯化钠时，应该左盘放氯化钠，右盘放砝码，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.测量溶液的pH值，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后再与标准比色卡比较，故D错误。
故选C。
9．（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
10．（2020九上·兰溪期中）下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．干冰变成CO2气体 B．从潮湿空气中分离出水
C．海水晒盐 D．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
【解答】A.干冰变成CO2气体，属于状态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A不合题意；
B.从潮湿空气中分离出水，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.海水晒盐，只是食盐的状态发生改变，没有生成新物质，为物理变化，故C不合题意；
D.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si，生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
11．（2020九上·新昌期中）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。
【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；
故选B。
12．（2020九上·温州期中）下列不属于化学变化的是（ ）
A．盐酸除锈 B．湿法炼铜 C．甲烷燃烧 D．食盐溶解
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成，据此分析判断、
【解答】A.铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，生成新物质，属于化学变化，故A不合题意；
B.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，铁再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，属于化学变化，故B不合题意；
C.甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C不合题意；
D.食盐吸收空气中的水分溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故选D。
13．（2020九上·吴兴月考）在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
14．（2020九上·杭州月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析，注意玻璃棒及试纸都要保持干燥。
【解答】A、 pH试纸使用时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上再与标准比色卡对比读数，不符合题意；
B、 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 ，符合题意；
C、pH试纸使用时不能用水润湿，会影响结果，不符合题意；
D、pH试纸时玻璃棒要保持干燥，用水冲洗会影响结果，不符合题意；
故选B。
15．（2020九上·杭州月考）下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测量pH D．称量氢氧化钠
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释的方法分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、瓶口和标签三处的位置分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、倾倒液体时试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，不符合题意；
C、测pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，符合题意；
故选D。
16．（2020九上·新昌月考）将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无法确定
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸混合参加反应的物质为其溶质分析。
【解答】因没有确定氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数，所以不能确定将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合后二者的剩余情况，所以滴加石蕊试液无法确定颜色变化；
故选D。
17．（2020九上·西湖期中）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．将水通电一段时间
D．向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中 ，镁产生氢气速率大于锌，且最终反应结束镁产生氢气质量比锌多，符合题意；
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液，因硫酸与氯化钡反应产生沉淀不溶于酸，所以沉淀应从原点开始增加，不符合题意；
C、电解水时产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
D、 向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量 ，溶液pH应从7开始减小，不符合题意；
故选A。
18．（2020九上·滨江期中）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析。
【解答】A、X为金属氧化物，Y属于盐，Z属于碱，不符合题意；
B、 X可以是Al2O3，盐与二氧化碳不能反应，所以Z不能CaCl2 ，不符合题意；
C、 Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 ，不符合题意；
D、氯化钠与盐酸不反应，X不能是氯化钠，不符合题意；
故选C。
19．（2020九上·兰溪期中）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此分析判断。
【解答】A.开始一段时间内，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中的铁元素的质量不断增大。当氧化铁完全反应后，铁元素的质量保持不变，故A正确；
B.随着反应的进行，氧化铁粉末的质量逐渐减小。当氧化铁完全反应后，固体的质量为零，故B错误；
C.反应进行时，由于氧化铁的不断溶解，因此溶液质量的增加量是稀盐酸和氧化铁的质量之和；当氧化铁完全反应后，溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量，因此图像先陡后缓，故C错误；
D.反应进行时，由于有水生成，因此溶剂的质量增加的量为稀盐酸中水和生成水的质量之和；反应结束后，溶质质量增加量等于稀盐酸中水的质量，因此图线先陡后缓，故D错误。
故选A。
20．（2020九上·越城月考）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中pH的变化情况结合氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸的pH小于7分析。
【解答】A、由图像可知，反应过程溶液pH减小，说明是向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，符合题意；
B、 a克是指加稀盐酸的质量 ，不符合题意；
C、 A点时，碱过量，溶液的溶质为NaOH、NaCl ，不符合题意；
D、 B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因没有给出盐酸和氢氧化钠的溶质质量分数，所以无法判断稀盐酸和加入的NaOH溶液质量是否一定相同 ，不符合题意；
故选A。
二、填空题
21．（2021·永嘉模拟）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作：
（1）上述中“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有 。
（3）滴加酚酞试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中是否一定含有氢氧化钠，并说明理由 。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠
（3）不能，因为加入少量的硝酸钡，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酞变红
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠与硝酸钡可产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1） “操作Ⅰ” 为过滤；
（2） 所给物质中只有碳酸钠与硝酸钡可产生碳酸钡沉淀，加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀——则白色粉末中一定含碳酸钠；
（3） 因为加入少量的硝酸钡，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酞变红 ，所以滴加酚酞变红，不能证明氢氧化钠；
故答案为：（1）过滤；（2）碳酸钠；（3） 不能，因为加入少量的硝酸钡，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酞变红 。
22．（2020九上·苍南期中）将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是 。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值 。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母）
【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
23．（2020九上·温岭期中）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体
（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在装置C中，反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的方程式。紫色石蕊试液变成红色，说明B中有酸性物质生成；不但二氧化碳和水能够形成碳酸，浓盐酸挥发出的HCl气体溶于水也会形成稀盐酸，据此分析判断；
（2）E中的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，从而使D装置内气压增大，将其中的稀盐酸压入装置C。于是稀盐酸与碳酸钙反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，据此描述C中的实验现象。
【解答】（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，我认为他的看法是不合理，原因是：浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体。
（2）C中可能出现的现象是：澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
24．（2020九上·新昌期中）将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为 。
【答案】铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色；2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；铁钉表面有气泡出现；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据带锈铁钉放入足量硫酸中，先铁锈反应然后铁再反应分析。
【解答】将生锈的铁钉插入足量稀硫酸中，铁锈先反应，观察到铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，反应方程式为 2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；因酸足量，铁锈反应后铁继续反应，所以会有气泡产生，反应方程式为；
故答案为： 铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色 ；2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ； 铁钉表面有气泡出现 ； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
25．（2020九上·温州期中）小实同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的 实验
（1）请写出实验仪器A的名称：
（2）甲装置中生成的氢气作为 (填“氧化剂”或“还原剂）与氧化铜发生反应。
（3）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是 (选填字母）。
A．先打开止水夹，再开始加热 B．先开始加热，再打开止水夹
（4）小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是 .(填物质、名称）
【答案】（1）长颈漏斗
（2）还原剂
（3）A
（4）浓硫酸
【知识点】常用仪器的名称；氧化反应；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的被还原，为氧化剂；得到氧元素的被氧化，为还原剂；
（3）氢气为可燃性气体，一旦混入空气造成不纯，受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯预热之前，先要通入一段时间的氢气，将玻璃管中的空气排放出去才行。
（4）为了排除生成的氢气中存在水蒸气对实验的影响，需要在乙装置和甲装置之间加入一种物质将水分去掉，根据浓硫酸的吸水性分析解答。
【解答】（1）实验仪器A的名称为长颈漏斗；
（2）甲装置中生成的氢气得到氧化铜中的氧元素，从而生成水，因此为还原剂。
（3）检查完装置气密性，并装入各药品后，为了防止发生爆炸，进行的操作是：先打开止水夹，再开始加热，故选A。
（4）小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是浓硫酸。
26．（2020九上·下城期中）提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量 充分反应，然后过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为 。
【答案】氧化铁或氢氧化铁；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应能生成硫酸铁及除杂原则分析。
【解答】 提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可利用氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚，在该溶液中加入足量氧化铁或氢氧化铁除杂，反应方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
故答案为： 氧化铁或氢氧化铁 ；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。
三、实验探究题
27．（2021九下·海曙月考）利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ，(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现塁_
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 ；
（2）该实验能够得出的结论是 ；
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ；
【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性
（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白烟是氯化铵，即氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，据此写出反应的方程式；
（2）抽动注射器的活塞时，乙中的浓氨水挥发生成氨气，氨气分子运动到浓硫酸和浓盐酸液面上方。由于浓硫酸没有挥发性，因此硫酸分子不能与氨气分子发生反应；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成了氯化铵，据此分析得出结论。
【解答】（1）丙中氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）该实验能够得出的结论：①浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性；
②从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ； 甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
28．（2021九下·西湖开学考）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H2=Δ2NaOH＋ ＋ 。
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。
（3）根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
【答案】（1）2Cu；2H2O
（2）②③④①
（3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
【知识点】观察结果的记录与分析；化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）金属铜呈紫红色，而水能够时无水硫酸铜变成蓝色，据此确定反应产物，写出反应的方程式；
（2）如果氢气中混有空气，那么受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前要先通入氢气，排出装置中的空气。反应结束后，生成铜的温度还很高，如果立即切断氢气的供应，那么铜会被空气中的氧气氧化，因此在熄灭酒精灯后还要继续通入氢气一段时间，据此分析解答；
（3）化学变化的本质是：有新物质生成；
（4）如果洗涤液呈碱性，那么说明铜上面还残留反应生成的氢氧化钠。当洗涤液的pH=7时，说明已经洗涤干净。
【解答】（1）根据反应现象可知，铜酸钠与氢气反应，生成了氢氧化钠、铜和水，
反应的方程式为：。
（2）若实验过程中包含下列步骤：
②通纯净H2排净装置里空气；
③点燃酒精灯加热；
④熄灭酒精灯停止加热；
①停止通H2。
正确顺序为②③④①。
（3）无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明氢气中的氢元素和铜酸钠中的氧元素反应生成了水，有新物质生成，发生了化学变化，故选②。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。
29．（2020九上·上虞期末）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红，碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了，上图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀(提示：CaCl2溶液呈中性)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；
小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
【答案】（1）探究Na是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）CO32-与H2O发生反应产生OH-
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红，那么可能是钠离子引起的，也可能是碳酸根离子引起的。如果是钠离子使酚酞试液变红，那么氯化钠溶液中也有钠离子，肯定氯化钠也能使酚酞试液变红，据此分析实验I的目的。
（2）酚酞试液、氯化钠溶液中都有水分子，如果水分子使酚酞试液变红，那么实验I中溶液肯定变红；
（3）根据碳酸根离子和水分子的反应分析解答。
【解答】（1）实验Ⅰ的目的是为了：探究Na是否能使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，我认为小明的理由是：酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)。
（3）我认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是：CO32-与H2O发生反应产生OH-。
30．（2020九上·西湖月考）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，其化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知：碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，且NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气：
Ⅱ.关闭弹餐夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ,当样品反应完全，·"",再停止加热，直到玻璃管冷却；
IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是 （填名称）。装置C中发生反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是
（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
【答案】（1）浓硫酸；CO2+2NaCO=Na2CO3+H2O
（2）B中不在产生气泡；打开弹簧夹直通入氮气
（3） ×100％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢铵受热产生气体及用氮气可使残留气体排出分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算碳酸氢铵质量分析。
【解答】（1） 装置B为吸收水蒸气的装置，盛放的液体是浓硫酸； 装置C中为二氧化碳与氢氧化钠发生的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）样品受热会产生气体， 步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 B中不在产生气泡 ；为使产生气体全部被吸收，装置内无残留，则停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹直通入氮气；
（3）因样品中含有水蒸气，所以要测定样品的纯度 ，应采用C反应前后增重质量计算，即产生二氧化碳质量为 m2 ，B中增重质量有生成的水和氨气，B、C增重质量和即为碳酸氢铵样品总质量，设碳酸氢铵质量为x，
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
79 44
X m2
X=，则碳酸氢铵的质量分数为；
故答案为：（1）浓硫酸；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2） B中不在产生气泡 ； 打开弹簧夹直通入氮气 ；（3）。
31．（2020九上·兰溪期中）化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．他们设计了如图装置图。
（1）图中A仪器的名称为 。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。试管D出现的现象是 。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。 （理由答出两点）
【答案】（1）分液漏斗
（2）无色变为红棕色；紫色石蕊试液变红色
（3）方案二﹔理由是:①环保，不会生成有毒的No; ②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
【知识点】常用仪器的名称；化学方程式的概念、读法和含义；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中稀硝酸与铜单质反应生成一氧化氮，一氧化氮和C中的空气反应生成红棕色的二氧化氮气体。二氧化氮与D中的水反应生成稀硝酸和一氧化氮，能够使其中的紫色石蕊试液变红色，剩余的一氧化氮被E中的液体吸收。
（3）可从反应产物是否具有污染性和消耗稀硝酸的质量多少的角度分析解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是无色变为红棕色。试管D出现的现象是紫色石蕊试液变红色。
（3）我认为方案二更好，理由是：①环保，不会生成有毒的NO; ②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少。
32．（2020九上·北仑月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
【答案】（1）溶液红色褪去
（2）铁
（3）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7及各试管中生成物的性质分析。
【解答】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生；
（2）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等；
（3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2， 说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质；
故答案为：（1）溶液红色褪去；（2）铁；（3）4.
四、解答题
33．（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了 反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
34．（2020九上·诸暨期中）某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求：
（1）根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是 （填化学式）；
（2）与AB段有关的反应方程式 ；BC段对应的现象是 ；
（3）分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生
（3）40g碳酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10.6%=4.24g
设碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体的质量为m
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
4.24g m
m=1.76g
B点时烧杯中溶液的质量为50g+40g -1.76g=88.24g，B点坐标中的y为88.24；
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为（x-40g)×10.6%，根据质量守恒定律，反应产生碳酸钙沉淀的质量为x+50g-1.76g-196.24g=x-148g
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
（x-40g）×10.6% x-148g
x=160g
C点坐标中的x为160。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳利用碳酸钙与盐酸反应，结合盐酸、氯化钙分别与碳酸钠反应时的质量变化分析；
（2）根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
（3）根据反应的碳酸钠的质量利用方程式计算出生成二氧化碳质量，再由质量守恒定律计算y的值，由碳酸钠和碳酸钙的质量关系及所给溶液的质量计算x的值分析。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的溶液中一定有氯化钙，由加入碳酸钠后烧杯中溶液质量变化可知，溶液中盐酸有剩余，所以W溶液含有溶质是CaCl2、HCl ；
（2）AB段为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，BC段为氯化钙与碳酸钠的反应，氯化钙与碳酸钠反应会产生白色沉淀；
故答案为：（1） CaCl2、HCl ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；有白色沉淀产生；（3） y为88.24 ；x为160。
35．（2020九上·吴兴期中）安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠。（其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。
某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。
（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）固体继续溶解，产生气泡
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84:44=x:4.4g 58.5:44=y:4.4g
x=8.4g y=5.85g
（3）反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸氢钠可产生二氧化碳气体分析；
（2）根据产生二氧化碳质量代入方程式计算碳酸氢钠质量分析；
（3）根据反应后生成氯化钠和固体中氯化钠质量和为溶液中溶质质量，利用溶质质量/溶液质量计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）稀盐酸过量，则反应后溶液中仍有盐酸，加入固体粉末可继续反应首开气泡；
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84:44=x:4.4g 58.5:44=y:4.4g
x=8.4g y=5.85g
（3） 反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
36．（2020九上·金华期中）做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像(稀盐酸和Ba(OH)2溶液的密度均为1克/毫升)
（1）刚加入K2CO3溶液时，没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性"),其中所含的溶质有 (用化学式表示)。
（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）酸性；HCl和BaCl2
（2）由图示可知，产生碳酸钡沉淀质量为9.85克，氯化钡消耗碳酸钾溶液质量为30克，设碳酸钾质量为x
BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
138:197=x:9.85g
x=6.9g
碳酸钾溶液的质量分数为;
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸能与碳酸钾反应产生气体分析；
（2）根据图示中生成碳酸钡质量代入方程式计算碳酸钾的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算碳酸钾溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）向氢氧化钡中加入盐酸，二者反应生成氯化钡和水，再向溶液中加入碳酸钾，有气泡产生，说明溶液中含盐酸，碳酸钾先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，所以原混合溶液呈酸性，溶质为 HCl和BaCl2 ；
（2）由图示可知，产生碳酸钡沉淀质量为9.85克，氯化钡消耗碳酸钾溶液质量为30克，设碳酸钾质量为x
BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
138:197=x:9.85g
x=6.9g
碳酸钾溶液的质量分数为;
故答案为：（1）酸性；HCl和BaCl2 ；（2）23%。
37．（2020九上·吴兴月考）某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中 a 点的 pH 值为 。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性。
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）7
（2）挥发
（3）解：设碳酸钙的质量为 x，
CaCO 3+ 2HCl= CaCl 2 +H2O+ CO2↑
100 73 44
x 6.6g
100：x=44：6.6g x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为：15g/20g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，当样品质量为20g时，二氧化碳的质量达到最大值，即此时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，据此确定甲图中a的数值。
（2）浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体，使盐酸溶液的浓度减小，从而影响测量结果。
（3）根据乙图确定生成二氧化碳的质量，利用碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算它的质量分数。
【解答】（1）甲图中，当加入样品的质量为20g时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7，因此a的数值为7。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有挥发性。
（3）设碳酸钙的质量为 x，
CaCO 3+2HCl= CaCl 2 +H2O+CO2↑；
100 44
x 6.6g
100：x=44：6.6g；
解得： x=15g。
样品中碳酸钙的质量分数为：15g/20g×100%=75%。
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浙教版科学九年级同步练习—第一章酸碱性和常见酸
科学考试
一、单选题
1．（2021·丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（ ）
A．取水 B．过滤
C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）。
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．生石灰 D．氯化氢
3．（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
4．（2021·温州模拟）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为 5mL 时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为 7mL 时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为 9mL 时，溶液中有 3 种溶质
5．（2021·柯桥模拟）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．配制溶液
C．浓硫酸稀释 D．收集氧气
6．（2021·永嘉模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
7．（2020九上·温州期中）如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ )
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸、
8．（2020九上·越城期中）下列实验操作正确的是（ ）
A过滤 B称取氯化钠 C稀释浓硫酸 D测溶液的pH值
A．A B．B C．C D．D
9．（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2020九上·兰溪期中）下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．干冰变成CO2气体 B．从潮湿空气中分离出水
C．海水晒盐 D．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
11．（2020九上·新昌期中）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
12．（2020九上·温州期中）下列不属于化学变化的是（ ）
A．盐酸除锈 B．湿法炼铜 C．甲烷燃烧 D．食盐溶解
13．（2020九上·吴兴月考）在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
14．（2020九上·杭州月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
15．（2020九上·杭州月考）下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测量pH D．称量氢氧化钠
16．（2020九上·新昌月考）将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无法确定
17．（2020九上·西湖期中）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．将水通电一段时间
D．向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
18．（2020九上·滨江期中）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
19．（2020九上·兰溪期中）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2020九上·越城月考）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
二、填空题
21．（2021·永嘉模拟）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作：
（1）上述中“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有 。
（3）滴加酚酞试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中是否一定含有氢氧化钠，并说明理由 。
22．（2020九上·苍南期中）将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是 。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值 。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母）
23．（2020九上·温岭期中）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。
24．（2020九上·新昌期中）将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为 。
25．（2020九上·温州期中）小实同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的 实验
（1）请写出实验仪器A的名称：
（2）甲装置中生成的氢气作为 (填“氧化剂”或“还原剂）与氧化铜发生反应。
（3）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是 (选填字母）。
A．先打开止水夹，再开始加热 B．先开始加热，再打开止水夹
（4）小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是 .(填物质、名称）
26．（2020九上·下城期中）提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量 充分反应，然后过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
27．（2021九下·海曙月考）利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ，(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现塁_
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 ；
（2）该实验能够得出的结论是 ；
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ；
28．（2021九下·西湖开学考）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H2=Δ2NaOH＋ ＋ 。
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。
（3）根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
29．（2020九上·上虞期末）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红，碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了，上图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀(提示：CaCl2溶液呈中性)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；
小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
30．（2020九上·西湖月考）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，其化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知：碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，且NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气：
Ⅱ.关闭弹餐夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ,当样品反应完全，·"",再停止加热，直到玻璃管冷却；
IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是 （填名称）。装置C中发生反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是
（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
31．（2020九上·兰溪期中）化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．他们设计了如图装置图。
（1）图中A仪器的名称为 。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。试管D出现的现象是 。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。 （理由答出两点）
32．（2020九上·北仑月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
四、解答题
33．（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了 反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
34．（2020九上·诸暨期中）某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求：
（1）根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是 （填化学式）；
（2）与AB段有关的反应方程式 ；BC段对应的现象是 ；
（3）分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？
35．（2020九上·吴兴期中）安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠。（其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。
某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。
（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
36．（2020九上·金华期中）做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像(稀盐酸和Ba(OH)2溶液的密度均为1克/毫升)
（1）刚加入K2CO3溶液时，没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性"),其中所含的溶质有 (用化学式表示)。
（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。
37．（2020九上·吴兴月考）某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中 a 点的 pH 值为 。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性。
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、取水不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、过滤不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、活性炭吸附不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 含氯物质消毒杀菌涉及新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊变红分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性能使石蕊变蓝，不符合题意；
C、生石灰遇水形成氢氧化钙，溶液呈碱性能使石蕊变蓝，不符合题意；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，溶液呈酸性能使石蕊变红，符合题意；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析判断。
【解答】A.该实验中，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体5mL时，pH大于7，烧杯内溶液呈酸碱性，故B错误；
C.当滴入液体7mL时，pH=7，两者恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体9mL时，pH小于7，溶液显酸性，此时溶质为氯化钠和稀盐酸，故D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量NaOH固体时，氢氧化钠有腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误；
B.配制溶液时，不能使用量筒为容器，故B错误；
C.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.收集氧气时，氧气从短导管进入瓶内，随着气压的增大，水从长导管排出，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应；
A、 滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；
B、 加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种 ，不符合题意；
C、 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球变大是因为装置内压强增大分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，装置内温度降低，压强减小，气球不会变鼓，不符合题意；
B、铁与硫酸反应产生氢气，会使气球变大，且无法恢复原状，符合题意；
C、氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增加气球变大，但过一段时间温度恢复，气球又会变小，不符合题意；
D、氯化钠与盐酸不发生反应，气球不会发生明显变化 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.过滤操作时，应该用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故A错误；
B.称量氯化钠时，应该左盘放氯化钠，右盘放砝码，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.测量溶液的pH值，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后再与标准比色卡比较，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
【解答】A.干冰变成CO2气体，属于状态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A不合题意；
B.从潮湿空气中分离出水，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.海水晒盐，只是食盐的状态发生改变，没有生成新物质，为物理变化，故C不合题意；
D.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si，生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。
【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成，据此分析判断、
【解答】A.铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，生成新物质，属于化学变化，故A不合题意；
B.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，铁再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，属于化学变化，故B不合题意；
C.甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C不合题意；
D.食盐吸收空气中的水分溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析，注意玻璃棒及试纸都要保持干燥。
【解答】A、 pH试纸使用时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上再与标准比色卡对比读数，不符合题意；
B、 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 ，符合题意；
C、pH试纸使用时不能用水润湿，会影响结果，不符合题意；
D、pH试纸时玻璃棒要保持干燥，用水冲洗会影响结果，不符合题意；
故选B。
15．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释的方法分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、瓶口和标签三处的位置分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、倾倒液体时试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，不符合题意；
C、测pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，符合题意；
故选D。
16．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸混合参加反应的物质为其溶质分析。
【解答】因没有确定氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数，所以不能确定将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合后二者的剩余情况，所以滴加石蕊试液无法确定颜色变化；
故选D。
17．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中 ，镁产生氢气速率大于锌，且最终反应结束镁产生氢气质量比锌多，符合题意；
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液，因硫酸与氯化钡反应产生沉淀不溶于酸，所以沉淀应从原点开始增加，不符合题意；
C、电解水时产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
D、 向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量 ，溶液pH应从7开始减小，不符合题意；
故选A。
18．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析。
【解答】A、X为金属氧化物，Y属于盐，Z属于碱，不符合题意；
B、 X可以是Al2O3，盐与二氧化碳不能反应，所以Z不能CaCl2 ，不符合题意；
C、 Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 ，不符合题意；
D、氯化钠与盐酸不反应，X不能是氯化钠，不符合题意；
故选C。
19．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此分析判断。
【解答】A.开始一段时间内，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中的铁元素的质量不断增大。当氧化铁完全反应后，铁元素的质量保持不变，故A正确；
B.随着反应的进行，氧化铁粉末的质量逐渐减小。当氧化铁完全反应后，固体的质量为零，故B错误；
C.反应进行时，由于氧化铁的不断溶解，因此溶液质量的增加量是稀盐酸和氧化铁的质量之和；当氧化铁完全反应后，溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量，因此图像先陡后缓，故C错误；
D.反应进行时，由于有水生成，因此溶剂的质量增加的量为稀盐酸中水和生成水的质量之和；反应结束后，溶质质量增加量等于稀盐酸中水的质量，因此图线先陡后缓，故D错误。
故选A。
20．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中pH的变化情况结合氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸的pH小于7分析。
【解答】A、由图像可知，反应过程溶液pH减小，说明是向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，符合题意；
B、 a克是指加稀盐酸的质量 ，不符合题意；
C、 A点时，碱过量，溶液的溶质为NaOH、NaCl ，不符合题意；
D、 B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因没有给出盐酸和氢氧化钠的溶质质量分数，所以无法判断稀盐酸和加入的NaOH溶液质量是否一定相同 ，不符合题意；
故选A。
21．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠
（3）不能，因为加入少量的硝酸钡，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酞变红
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠与硝酸钡可产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1） “操作Ⅰ” 为过滤；
（2） 所给物质中只有碳酸钠与硝酸钡可产生碳酸钡沉淀，加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀——则白色粉末中一定含碳酸钠；
（3） 因为加入少量的硝酸钡，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酞变红 ，所以滴加酚酞变红，不能证明氢氧化钠；
故答案为：（1）过滤；（2）碳酸钠；（3） 不能，因为加入少量的硝酸钡，碳酸钠可能没有完全反应，碳酸钠也能使无色酚酞变红 。
22．【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
23．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体
（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在装置C中，反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的方程式。紫色石蕊试液变成红色，说明B中有酸性物质生成；不但二氧化碳和水能够形成碳酸，浓盐酸挥发出的HCl气体溶于水也会形成稀盐酸，据此分析判断；
（2）E中的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，从而使D装置内气压增大，将其中的稀盐酸压入装置C。于是稀盐酸与碳酸钙反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，据此描述C中的实验现象。
【解答】（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，我认为他的看法是不合理，原因是：浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体。
（2）C中可能出现的现象是：澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
24．【答案】铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色；2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；铁钉表面有气泡出现；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据带锈铁钉放入足量硫酸中，先铁锈反应然后铁再反应分析。
【解答】将生锈的铁钉插入足量稀硫酸中，铁锈先反应，观察到铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，反应方程式为 2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；因酸足量，铁锈反应后铁继续反应，所以会有气泡产生，反应方程式为；
故答案为： 铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色 ；2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ； 铁钉表面有气泡出现 ； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
25．【答案】（1）长颈漏斗
（2）还原剂
（3）A
（4）浓硫酸
【知识点】常用仪器的名称；氧化反应；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的被还原，为氧化剂；得到氧元素的被氧化，为还原剂；
（3）氢气为可燃性气体，一旦混入空气造成不纯，受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯预热之前，先要通入一段时间的氢气，将玻璃管中的空气排放出去才行。
（4）为了排除生成的氢气中存在水蒸气对实验的影响，需要在乙装置和甲装置之间加入一种物质将水分去掉，根据浓硫酸的吸水性分析解答。
【解答】（1）实验仪器A的名称为长颈漏斗；
（2）甲装置中生成的氢气得到氧化铜中的氧元素，从而生成水，因此为还原剂。
（3）检查完装置气密性，并装入各药品后，为了防止发生爆炸，进行的操作是：先打开止水夹，再开始加热，故选A。
（4）小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是浓硫酸。
26．【答案】氧化铁或氢氧化铁；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应能生成硫酸铁及除杂原则分析。
【解答】 提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可利用氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚，在该溶液中加入足量氧化铁或氢氧化铁除杂，反应方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
故答案为： 氧化铁或氢氧化铁 ；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。
27．【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性
（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白烟是氯化铵，即氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，据此写出反应的方程式；
（2）抽动注射器的活塞时，乙中的浓氨水挥发生成氨气，氨气分子运动到浓硫酸和浓盐酸液面上方。由于浓硫酸没有挥发性，因此硫酸分子不能与氨气分子发生反应；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成了氯化铵，据此分析得出结论。
【解答】（1）丙中氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）该实验能够得出的结论：①浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性；
②从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ； 甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
28．【答案】（1）2Cu；2H2O
（2）②③④①
（3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
【知识点】观察结果的记录与分析；化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）金属铜呈紫红色，而水能够时无水硫酸铜变成蓝色，据此确定反应产物，写出反应的方程式；
（2）如果氢气中混有空气，那么受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前要先通入氢气，排出装置中的空气。反应结束后，生成铜的温度还很高，如果立即切断氢气的供应，那么铜会被空气中的氧气氧化，因此在熄灭酒精灯后还要继续通入氢气一段时间，据此分析解答；
（3）化学变化的本质是：有新物质生成；
（4）如果洗涤液呈碱性，那么说明铜上面还残留反应生成的氢氧化钠。当洗涤液的pH=7时，说明已经洗涤干净。
【解答】（1）根据反应现象可知，铜酸钠与氢气反应，生成了氢氧化钠、铜和水，
反应的方程式为：。
（2）若实验过程中包含下列步骤：
②通纯净H2排净装置里空气；
③点燃酒精灯加热；
④熄灭酒精灯停止加热；
①停止通H2。
正确顺序为②③④①。
（3）无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明氢气中的氢元素和铜酸钠中的氧元素反应生成了水，有新物质生成，发生了化学变化，故选②。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。
29．【答案】（1）探究Na是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）CO32-与H2O发生反应产生OH-
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红，那么可能是钠离子引起的，也可能是碳酸根离子引起的。如果是钠离子使酚酞试液变红，那么氯化钠溶液中也有钠离子，肯定氯化钠也能使酚酞试液变红，据此分析实验I的目的。
（2）酚酞试液、氯化钠溶液中都有水分子，如果水分子使酚酞试液变红，那么实验I中溶液肯定变红；
（3）根据碳酸根离子和水分子的反应分析解答。
【解答】（1）实验Ⅰ的目的是为了：探究Na是否能使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，我认为小明的理由是：酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)。
（3）我认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是：CO32-与H2O发生反应产生OH-。
30．【答案】（1）浓硫酸；CO2+2NaCO=Na2CO3+H2O
（2）B中不在产生气泡；打开弹簧夹直通入氮气
（3） ×100％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢铵受热产生气体及用氮气可使残留气体排出分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算碳酸氢铵质量分析。
【解答】（1） 装置B为吸收水蒸气的装置，盛放的液体是浓硫酸； 装置C中为二氧化碳与氢氧化钠发生的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）样品受热会产生气体， 步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 B中不在产生气泡 ；为使产生气体全部被吸收，装置内无残留，则停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹直通入氮气；
（3）因样品中含有水蒸气，所以要测定样品的纯度 ，应采用C反应前后增重质量计算，即产生二氧化碳质量为 m2 ，B中增重质量有生成的水和氨气，B、C增重质量和即为碳酸氢铵样品总质量，设碳酸氢铵质量为x，
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
79 44
X m2
X=，则碳酸氢铵的质量分数为；
故答案为：（1）浓硫酸；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2） B中不在产生气泡 ； 打开弹簧夹直通入氮气 ；（3）。
31．【答案】（1）分液漏斗
（2）无色变为红棕色；紫色石蕊试液变红色
（3）方案二﹔理由是:①环保，不会生成有毒的No; ②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
【知识点】常用仪器的名称；化学方程式的概念、读法和含义；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中稀硝酸与铜单质反应生成一氧化氮，一氧化氮和C中的空气反应生成红棕色的二氧化氮气体。二氧化氮与D中的水反应生成稀硝酸和一氧化氮，能够使其中的紫色石蕊试液变红色，剩余的一氧化氮被E中的液体吸收。
（3）可从反应产物是否具有污染性和消耗稀硝酸的质量多少的角度分析解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是无色变为红棕色。试管D出现的现象是紫色石蕊试液变红色。
（3）我认为方案二更好，理由是：①环保，不会生成有毒的NO; ②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少。
32．【答案】（1）溶液红色褪去
（2）铁
（3）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7及各试管中生成物的性质分析。
【解答】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生；
（2）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等；
（3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2， 说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质；
故答案为：（1）溶液红色褪去；（2）铁；（3）4.
33．【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
34．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生
（3）40g碳酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10.6%=4.24g
设碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体的质量为m
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
4.24g m
m=1.76g
B点时烧杯中溶液的质量为50g+40g -1.76g=88.24g，B点坐标中的y为88.24；
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为（x-40g)×10.6%，根据质量守恒定律，反应产生碳酸钙沉淀的质量为x+50g-1.76g-196.24g=x-148g
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
（x-40g）×10.6% x-148g
x=160g
C点坐标中的x为160。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳利用碳酸钙与盐酸反应，结合盐酸、氯化钙分别与碳酸钠反应时的质量变化分析；
（2）根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
（3）根据反应的碳酸钠的质量利用方程式计算出生成二氧化碳质量，再由质量守恒定律计算y的值，由碳酸钠和碳酸钙的质量关系及所给溶液的质量计算x的值分析。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的溶液中一定有氯化钙，由加入碳酸钠后烧杯中溶液质量变化可知，溶液中盐酸有剩余，所以W溶液含有溶质是CaCl2、HCl ；
（2）AB段为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，BC段为氯化钙与碳酸钠的反应，氯化钙与碳酸钠反应会产生白色沉淀；
故答案为：（1） CaCl2、HCl ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；有白色沉淀产生；（3） y为88.24 ；x为160。
35．【答案】（1）固体继续溶解，产生气泡
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84:44=x:4.4g 58.5:44=y:4.4g
x=8.4g y=5.85g
（3）反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸氢钠可产生二氧化碳气体分析；
（2）根据产生二氧化碳质量代入方程式计算碳酸氢钠质量分析；
（3）根据反应后生成氯化钠和固体中氯化钠质量和为溶液中溶质质量，利用溶质质量/溶液质量计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）稀盐酸过量，则反应后溶液中仍有盐酸，加入固体粉末可继续反应首开气泡；
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84:44=x:4.4g 58.5:44=y:4.4g
x=8.4g y=5.85g
（3） 反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
36．【答案】（1）酸性；HCl和BaCl2
（2）由图示可知，产生碳酸钡沉淀质量为9.85克，氯化钡消耗碳酸钾溶液质量为30克，设碳酸钾质量为x
BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
138:197=x:9.85g
x=6.9g
碳酸钾溶液的质量分数为;
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸能与碳酸钾反应产生气体分析；
（2）根据图示中生成碳酸钡质量代入方程式计算碳酸钾的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算碳酸钾溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）向氢氧化钡中加入盐酸，二者反应生成氯化钡和水，再向溶液中加入碳酸钾，有气泡产生，说明溶液中含盐酸，碳酸钾先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，所以原混合溶液呈酸性，溶质为 HCl和BaCl2 ；
（2）由图示可知，产生碳酸钡沉淀质量为9.85克，氯化钡消耗碳酸钾溶液质量为30克，设碳酸钾质量为x
BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
138:197=x:9.85g
x=6.9g
碳酸钾溶液的质量分数为;
故答案为：（1）酸性；HCl和BaCl2 ；（2）23%。
37．【答案】（1）7
（2）挥发
（3）解：设碳酸钙的质量为 x，
CaCO 3+ 2HCl= CaCl 2 +H2O+ CO2↑
100 73 44
x 6.6g
100：x=44：6.6g x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为：15g/20g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，当样品质量为20g时，二氧化碳的质量达到最大值，即此时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，据此确定甲图中a的数值。
（2）浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体，使盐酸溶液的浓度减小，从而影响测量结果。
（3）根据乙图确定生成二氧化碳的质量，利用碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算它的质量分数。
【解答】（1）甲图中，当加入样品的质量为20g时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7，因此a的数值为7。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有挥发性。
（3）设碳酸钙的质量为 x，
CaCO 3+2HCl= CaCl 2 +H2O+CO2↑；
100 44
x 6.6g
100：x=44：6.6g；
解得： x=15g。
样品中碳酸钙的质量分数为：15g/20g×100%=75%。
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