浙教版科学中考专题复习01-优先反应原则
一、单选题
1．（2021·永嘉模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应；
A、 滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；
B、 加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种 ，不符合题意；
C、 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性 ，符合题意；
故选D。
2．（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）
A．一定有H2SO4和HCl
B．一定有H2SO4、CuCl2，一定没有HCl
C．一定有HCl、CuCl2、NaNO3
D．一定有HCl和CuCl2，一定没有H2SO4，可能有NaNO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氢氧化钡后，会马上生成硫酸钡白色沉淀；
②氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水；氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
③实验中，无法证实是否有硝酸钠的存在，据此分析判断。
【解答】由图像可知，加入氢氧化钡后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有盐酸和氯化铜，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，因硫酸与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在。
故答案为：D。
3．（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与二氧化碳的质量之差；然后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与沉淀的质量之差；当二者完全反应后，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠的质量，据此分钟判断。
【解答】A.ab段应该为碳酸钠先和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故A正确不合题意；
B.bc管应该为碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确不合题意；
C.从a到c，一直有氯化钠不断生成，因此它的质量不断增大，故C正确不合题意；
D.从b到c点，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钠呈中性，因此溶液的pH值保持不变，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
5．（2020九上·滨江月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH=7
D．反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.OE段为碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，故A正确不合题意；
B.PF段为碳酸钠和氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确不合题意；
C.G点时加入的碳酸钠过量，此时溶液成碱性，pH>7，故C错误符合题意；
D. 反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2020九上·杭州月考）向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① HCl和 H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
② Cu一Zn合金 稀H2SO4溶液
③ 生锈的铁钉 稀盐酸
④ 澄清石灰水 CO2和 HCl混合气体
⑤ Na2CO3和 NaOH的混合溶液 盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像可知，反应开始并没有马上产生沉淀或气体，而是过了一段时间后才生成的，据此分析判断。
【解答】①硝酸钡不与稀盐酸反应，而只与稀硫酸反应，因此反应开始时就会产生沉淀，故①错误；
②稀硫酸与铜不反应，只与锌反应生成氯化锌和氢气，因此反应开始就会生成氢气，故②错误；
③稀盐酸先与铁锈反应，生成氯化铁和水，开始时没有气体生成；当铁锈完全反应后，铁单质与稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故③正确；
④二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，HCl和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，二者同时反应，沉淀立即产生，故④错误；
⑤盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有气体生成；然后碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故⑤正确。
那么能用曲线表示的是③⑤。
故选B。
7．（2020九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B．原白色固体一定没有氯化钾
C．当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4
D．步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。
【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；
II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；
III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；
B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；
C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2，还有前面的反应产物NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误；
D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正确。
故选D。
8．（2020九上·吴兴月考）将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析判断即可。
【解答】A.N点时，氢气的体积保持不变，说明反应已经结束，且加入的稀盐酸已经过量，因此溶液的pH<7，故A错误；
B.Q点时氢气的体积达到最大，那么此时反应刚好结束，溶液中的溶质有：稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡，故B错误；
C.OP段没有气体产生，因此是稀盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，故C正确；
D.P至Q段为稀盐酸与碳酸钡的反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
9．（2020九上·杭州月考）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应可生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 由图示可知，取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸， 沉淀随氯化钡溶液增加，然后保持不变，加入硝酸后，沉淀部分溶解，则①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，正确；②反应进行到a点时，溶液中只含有氯化钾一种溶质，正确；③bc段是碳酸钡与硝酸的反应，其上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有氯化钡、硝酸钡、氯化钾三种溶质 ，错误；
故选C。
10．（2020九上·吴兴月考）下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( ）
A．向pH=3的溶液中加水
B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C．NaOH和Ba(NO3)2溶液中滴加H2SO4
D．HCl和CuCl2溶液中滴加NaOH
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸性溶液被稀释，pH增大，但是永远不能变成碱性；碱性溶液被稀释，pH减小，但是永远不能变成酸性；
（2）生成氢气的质量与参加反应的酸的质量呈正比；
（3）注意分析三种物质的反应顺序；
（4）根据三种物质的反应过程判断。
【解答】A.向pH=3的溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故A错误；
B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，氢气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故B错误；
C.向NaOH和Ba(NO3)2混合液中滴加H2SO4溶液时，稀硫酸与二者同时开始反应，因此反应开始时就会有沉淀生成，而不是等一段时间才会出现，故C错误；
D.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，因此水的增加量等于氢氧化钠溶液中水的质量和生成水的质量之和，因此溶剂质量增长较快。氢氧化钠再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由于没有水生成，因此溶剂质量的增大量就等于加入的氢氧化钠溶液中水的质量，因此增长速度较小，故D正确。
故选D。
11．（2020九上·兰溪期中）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在Cu2+
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此分析判断。
【解答】A.a点时沉淀的质量达到最大，此时硫酸铜可能完全反应生成氢氧化铜沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+，故A错误符合题意；
B.b点时沉淀的质量在继续减小，即氢氧化铜与稀盐酸的反应正在进行，因此所加试剂肯定是稀盐酸，故B正确不合题意；
C.c点时沉淀的质量刚好变成零，即氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠和稀盐酸都不存在，只有反应产物硫酸钠、氯化铜以及可能剩余的硫酸铜存在，故C正确不合题意；
D.加入试剂体积为V1时，沉淀的质量达到最大值，即没有氢氧化铜产生，此时氢氧化钠肯定完全反应，故D正确不合题意。
故选A。
12．（2020九上·慈溪期中）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图像可知，加入x后，溶液的pH先变大，再不变，然后再变大，据此对各个选项中的物质加入后的变化进行比较即可。
【解答】A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应时，溶液的pH=7。由于氯化钙溶液呈中性，所以溶液的pH不可能大于7，故A错误；
B.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙与氯化钙不反应，因此溶液的pH会迅速增大，而没有不变的一段时间，故B错误；
C.纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠过量，因此溶液呈碱性，pH增大，故C正确；
D.烧碱氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液的pH增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化钙不反应，那么溶液的pH会迅速增大，没有保持不变的一段时间，故D错误。
故选C。
13．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第2课时)）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，据此分析解答。
【解答】根据图像可知，Oa段没有沉淀产生，为碳酸钠和稀盐酸的反应，而ac段沉淀不断增大，为碳酸钠和氯化钙的反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式为：CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，故A正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至bg时，正处于a~c之间，此时碳酸钠和新盐酸的反应已经结束，正在和氯化钙反应，因此溶液中的溶质为前一段反应的产物氯化钠，尚未反应的氯化钙，只有两种溶质，故B错误符合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸完全反应，根据方程式：
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O+CO2↑；
73 117 44
可知，73份的稀盐酸反应生成117份的氯化钠和44份的二氧化碳，溶质质量增大而溶液质量减小，故C正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至cg时，滴入的碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，故D正确不合题意。
故选B。
14．（2020·奉化模拟）下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A．向一定量饱和石灰水溶液中加入少量氧化钙(不考虑温度变化)
B．向一定量硫酸铜溶液中插入一根铁棒
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．用一定量的双氧水制取氧气
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】将实验现象与对应的图像进行对比，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.氧化钙与其中的水反应生成氢氧化钙，由于此时溶液饱和，所以生成的氢氧化钙不会继续溶解。反而由于水的减小，导致溶液中原有的氢氧化钙析出，因此溶液质量减小，故A错误；
B.铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。由于进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，所以溶液质量会减小。当硫酸铜溶液完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确；
C.氢氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水；硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，二者同时反应，因此开始就有沉淀生成，故C错误；
D.在化学反应中，催化剂会影响化学反应的速率，但是不会影响产物的种类和多少，因此无论是否加入催化剂，最终产生的氧气的质量相同，故D错误。
故选B。
15．（2020·江干模拟）检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探宂。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图像，其中与实验过程不符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】加入碳酸钠时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；
A、反应过程中氯离子数目保持不变，不符合题意；
B、反应过程中钠离子数目随着碳酸钠的滴入不断增加，不符合题意；
C、随着盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳，溶液中氢离子数目会不断减少，不符合题意；
D、加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以钙离子要在加入碳酸钠一段时间后开始减少，符合题意；
故答案为：D。
16．（2020九上·黄岩期末）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质有2种
B．b点所对应的X值为53
C．c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D．图中oa段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，待盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。【解答】A.图中oa段表示碳酸钠和稀盐酸反应，由于生成氯化钠、水和二氧化碳，所以a点稀盐酸完全反应完时，溶液中的溶质是生成物NaCl和没有开始反应的CaCl2，故A正确；
B.根据图像可知，碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z，
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2
；
解得：y=5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
；
解得：z=5.3g；
那么：X=（5.3g+5.3g）÷10%=106g；
故B错误；
C.c点的溶液中含有过量的Na2CO3和NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7，紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D.图中oa段表示碳酸钠和稀盐酸的反应，因此是生成气体的过程，故D错误。
故选A。
17．（2020九上·诸暨期末）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像可知，实验开始时溶液的pH=2呈酸性，因此溶液中应该是剩余的HCl和反应的生成物CaCl2，这段时间内溶液的pH逐渐增大；加入碳酸钠后，它先与HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳气体；当到达b点时，稀盐酸完全反应，此时开始与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH值保持7不变；到达c点时，氯化钙完全反应，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐增大。
【解答】A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2，d点溶液中溶质是NaCl和Na2CO3，故A错误；
B.ab段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；
C.bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误；
D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，故D正确。
故选D。
18．（2019九上·萧山期末）在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】沉淀的生成分两个阶段，开始时，Ba+与SO42+反应生成BaSO4，后来加入的 BaCO3 直接沉淀下去，比较二者沉淀质量增大的速度，进而确定图像的形状即可。
【解答】根据方程式：
BaCO3+ H2SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑；
197 233
BaCO3+ Na2SO4 =BaSO4↓+Na2CO3；
197 233
可知，实验开始的一段时间内，加入197份的碳酸钡生产233份的硫酸钡沉淀，因此放入相同的碳酸钡时生成的沉淀较多，因此图像较陡；
当溶液中的SO42+反应完后，加入的BaCO3就会直接下沉，由于加入197份的碳酸钡生成197份的沉淀，所以相同质量的碳酸钡生成的沉淀较少，因此图像较缓。
故选C。
19．（2019九上·天台期中）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．C点溶液的pH=7
B．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠溶液，先有气泡产生再有沉淀产生分析；
C、根据盐酸、氯化钙与碳酸钠反应都产生氯化钠分析；
D、根据盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠反应分析。
【解答】A、C点溶液是碳酸钠过量时对应图像，pH>7，不符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先与碳酸钠反应，所以若纵坐标表示二氧化碳，则二氧化碳质量从原点起开始增加，而图像是加入碳酸钠一定质量后纵坐标才开始增加，说明纵坐标为沉淀质量，不符合题意；
C、反应进行到B点时，盐酸、氯化钙恰好与碳酸钠完全反应，溶液中的溶质是NaCl，符合题意；
D、OA段为盐酸与碳酸钠的反应，AB段为碳酸钠与氯化钙的反应，不符合题意；
故答案为：C。
20．（2019九上·天台月考）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水。
据此分析即可。
【解答】取样溶于水，有白色沉淀生成，那么白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，那么白色固体中应该含有碳酸钠和氯化钡，肯定不含硫酸钠。由于没有任何现象说明溶液中是否有氢氧化钠，所以白色固体中可能含有氢氧化钠。
故选A。
二、填空题
21．（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 。
【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 2KCl+3O2↑
【知识点】化学式的书写及意义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 2KCl+3O2↑ 。
22．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
23．（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式 。
（2）白色粉末中不能确定的物质是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
24．（2021·桐乡模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示 (写化学符号)。
（3）写出OA之间发生的化学反应方程式 。
【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）H+
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据加入纯碱一段时间后产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应分析。
【解答】（1）由加入纯碱产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液中溶质为CaCl2、NaCl；
（2） 甲图中0点到A点为盐酸和碳酸钠的反应，反应实质是氢离子与钠离子的交换，所以“ ”表示的 H+ ；
（3） OA为盐酸和碳酸钠的反应，方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）H+；（3） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
25．（2020九上·西湖月考）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）C点处溶液的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】（1）氯化钠和氯化铜
（2）＞
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所给图像中为氢氧化钠有剩余分析；
（2）根据碱过量溶液呈碱性分析。
【解答】 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要在盐酸反应完全后才开始产生；
（1）A点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（2）C点为氢氧化钠过量的反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，呈碱性，pH大于7；
故答案为：（1）氯化钠和氯化铜；（2）>。
26．（2020九上·温州期中）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。
【答案】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 图线BD段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应现象为产生白色沉淀， AB之间为盐酸与碳酸钠的反应，发生反应对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：产生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
三、实验探究题
27．（2020九上·兰溪期中）在一烧杯中盛有32.2gCaCO3、和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： .
（2）当滴入10%的和盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式） ；
（3）写出坐标中曲线上A点的含义 .
【答案】（1）有气泡生成
（2）CaCl2和HCl
（3）CaCO3与HCl恰好完全反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化钙与稀盐酸不反应，而碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此可以看到有气泡产生；
（2）分析B点时加入的稀盐酸是否过量，然后根据反应产物和剩余的物质分析溶质种类；
（3）A点时产生的二氧化碳质量达到最大，即反应刚好结束，据此分析判断。
【解答】（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： 有气泡生成； .
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸过量，因此烧杯内含有的溶质为反应产物CaCl2和过剩的HCl。
（3）根据图像可知，A点时气体不再生成，碳酸钙和稀盐酸的反应结束，因此意义为：CaCO3与HCl恰好完全反应。
28．（2020·三门模拟）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无 ；
（2）BC段可观察到的现象是 ；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。
。
【答案】（1）NaOH
（2）有气泡冒出
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据II中的现象分析；
（2）在甲中，固体的质量并没有减小到零，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀。加入稀硫酸后，碳酸钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳气体，据此分析现象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸钡沉淀，其中的钡离子可能是硝酸钡中的，也可能是沉淀沉淀碳酸钡中的，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
四、解答题
29．（2021九下·柯桥月考）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 。
（2）这包白色粉末的成分为 。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）Na2CO3、NaOH
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出对应的化学方程式；
（2）首先用粉末质量+稀盐酸质量-所得溶液质量得到二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠、稀盐酸和生成氯化钠的质量。接下来用盐酸的总质量-与碳酸钠反应的盐酸质量得到与氢氧化钠反应的稀盐酸质量，利用其方程式分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量，最后将氢氧化钠和碳酸钠的质量相加，并与粉末质量比较，从而确定粉末的物质组成。
（3）将上面生成的氯化钠的质量相加，然后与溶液质量作比计算出溶质质量分数即可。
【解答】（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
解得：x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%-3.65g=3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
；
解得：m=4g，n=5.85g，
样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：。
30．（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
【答案】（1）氯(离子) (Cl－)
（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x·10% 9.8g
80/ x·10%＝98/9.8g
x＝80g
a＝80＋50＝130
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；
（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。
【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变；
（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x-10% 9.8g
；
解得：x＝80g。
那么图像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
31．（2020九上·吴兴月考）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85 17
ⅹ 4g×20% y z
；
解得：x=1.6g，y=1.7g，z=0.34g；
样品中硝酸铵的质量分数=。
（2）所得溶液中硝酸钠的质量=1.7g+（2g-1.6g）=2.1g；
所得溶液的质量=2.00g+4.0g-0.34g=5.66g；
所得溶液中硝酸钠的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，再根据求出样品中硝酸铵的质量分数；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量为所得溶液的质量；再根据即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
32．（2020九上·台州月考）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+
HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
【答案】（1）5；444mL
（2）解：① 444 mLCO2的质量为：0.444L×1.98g/L＝0.88g
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
HCl%=0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得：y =1.06g；z =0.84g
556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定开始产生CO2时加入稀盐酸的质量。当加入10g稀盐酸时，生成二氧化碳的体积为222mL，根据“产生二氧化碳气体与参加反应的稀盐酸的质量成正比”计算出V的数值。
（2）①根据m=ρV计算出加入15g稀盐酸时生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的溶质HCl的质量，最后根据计算稀盐酸的质量分数；
②根据图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为5g，根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量，并计算出生成碳酸氢钠的质量。
反应结束时生成二氧化碳体积为556mL，根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量，利用碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量。最后用计算出的碳酸氢钠的质量减去前面生成碳酸氢钠的质量就是原样品中的质量。
【解答】（1）根据图像可知，当加入5g盐酸时，才开始产生二氧化碳。当产生222mL二氧化碳时，消耗盐酸的质量为：10g-5g=5g，那么加入15g盐酸时，生成二氧化碳的体积为：。
（2）① 444 mLCO2的质量为：0.444L×1.98g/L＝0.88g；
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g，
NaHCO3+HCl= NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
；
解得：x = 0.73g；
稀盐酸的溶质质量分数HCl%=0.73g÷(15g-5g)×100% = 7.3%。
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
；
；
解得：y =1.06g；z =0.84g
556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g；
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
；
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g。
33．（2020九上·台州月考）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为 。
（2）实验中发生反应的化学方程式有 。
（3）图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是 。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。
【答案】（1）开始没现象，之后出现蓝色沉淀
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
（3）生成氢氧化铜质量大于所加入的氢氧化钠质量
（4）NaCl NaOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此反应开始没有任何现象；当硫酸反应完毕后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液变成无色。
（2）根据（1）中的分析判断反应物和生成物以及反应条件，进而写出反应的方程式；
（3）将生成沉淀的质量与加入的物质的质量大小进行比较即可；
（4）根据反应产物和氢氧化钠过量判断完全反应后的溶质种类。
【解答】（1）实验中，观察到的现象为：开始没现象，之后出现蓝色沉淀。
（2）氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ；
氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式为： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
（3）图中B→C段对应的反应是氢氧化钠和硫酸铜的反应，该段溶质质量减小的本质原因是：生成氢氧化铜质量大于所加入的氢氧化钠质量。
（4）反应后的溶液中，溶质是前面反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此恰好完全反应后溶质的种类为： NaCl、NaOH 。
34．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第2课时)）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋ Na2CO3= 2NaCl＋ CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ ×100%≈8.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐由酸根离子和金属离子构成（或铵根离子），酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（3）分析b点滴入的氯化钙是否过量，结合反应产物判断溶质的种类；
（4）通过图像确定恰好完全反应时消耗氯化钙的质量，根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中氯化钙的质量，接下来根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成的氯化钠和碳酸钙的质量。根据原来纯碱溶液质量+氯化钙溶液质量-碳酸钙质量计算出溶液的总质量，根据原来碳酸钠的质量-参加反应的碳酸钠质量+生成的氯化钠的质量计算出溶质质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
35．（2019·浙江模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式 。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）试通过计算确定m1的值。
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
【答案】（1）CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
（2）NaCl、CuCl2
（3） 由图像中的数据可知沉淀质量为9.8g，根据化学方程式进行计算，即可知道与CuCl2反应消耗的NaOH；由于得到的是与CuCl2反应的NaOH质量，所以还要加上与HCl反应消耗的40gNaOH即为m1；故答案为：设与CuCl2反应的NaOH溶液溶质质量为x；
CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
80 98
x 9.8g
；
x=8g；
m1=810%+40=120；
（4）由反应方程式可知，M点的溶质只有NaCl，但NaCl有两部分，分别通过化学方程式计算出来即可；故答案为：设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为yg；NaOH与CuCl2反应的NaCl的质量为ng；
NaOH+HCl=NaCl+H2O CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
40 58.5 117 98
40×10% y n 9.8
；
；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查多种物质相互反应时，反应情况的分析及结合图像进行计算的综合计算。
【解答】 含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液时，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应； 所以OP段是NaOH与HCl反应；PM段是NaOH与CuCl2反应；
（1）PM段s是NaOH与CuCl2反应，其方程式为： CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ ；故答案为： CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ ；
（2）OP段是NaOH与HCl反应，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；所以P点是HCl恰好反应完的点，这时溶液中的溶质为原有的CuCl2及反应生成的NaCl；故答案为： NaCl、CuCl2 ；
36．（2018·镇海模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 (填“PA”或“AB”)段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化
（3）原溶液中HCl的质量是多少克
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）PA
（2）先增大后不变再增大
（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
10610% X
X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg；产生的二氧化碳的质量为zg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10610% y z
y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg；产生的NaCl的质量为ng；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100 117
(212-106)10% m n
m=10g n=11.7g；
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；
NaCl%==7.9%；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸与盐的反应及过程分析；
【解答】（1）向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液；会先与HCl反应，然后再与CaCl2反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；PA段会出现气泡；故答案为：PA；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；混合溶液中有HCl，所以pH<7；随着Na2CO3溶液的加入HCl被消耗且CaCl2和NaCl都是中溶液，所以pH会增大；而在Na2CO3溶液与CaCl2反应的过程中，溶液pH=7不变，直到CaCl2被耗尽；再继续加入Na2CO3溶液，溶液会呈现碱性，pH>7；所以溶液的pH变化为：先增大后不变再增大；故答案为：先增大后不变再增大；
故答案为：（1）PA；（2）先增大后不变再增大；（3）7.3g；（4）7.9%。
37．（2017·宁波模拟）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）请写出O～a段发生化学反应的方程式一个： 。
（2）c点的沉淀成分为： 。
（3）请通过计算确定m点的值。
【答案】（1）Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 或者 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
（2）碳酸钡和硫酸钡
（3）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3---CO2，
197 44
x 0.88g
x=3.94g
所以m=6.27g-3.94g=2.33g
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。根据碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，依据图象这沉淀的质量和二氧化碳气体的质量进行计算分析。
【解答】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
（1）o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，化学反应的方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 或者 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
（2）c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；
1 / 1浙教版科学中考专题复习01-优先反应原则
一、单选题
1．（2021·永嘉模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
2．（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）
A．一定有H2SO4和HCl
B．一定有H2SO4、CuCl2，一定没有HCl
C．一定有HCl、CuCl2、NaNO3
D．一定有HCl和CuCl2，一定没有H2SO4，可能有NaNO3
3．（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
4．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
5．（2020九上·滨江月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH=7
D．反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应
6．（2020九上·杭州月考）向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① HCl和 H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
② Cu一Zn合金 稀H2SO4溶液
③ 生锈的铁钉 稀盐酸
④ 澄清石灰水 CO2和 HCl混合气体
⑤ Na2CO3和 NaOH的混合溶液 盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
7．（2020九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B．原白色固体一定没有氯化钾
C．当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4
D．步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
8．（2020九上·吴兴月考）将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
9．（2020九上·杭州月考）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．（2020九上·吴兴月考）下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( ）
A．向pH=3的溶液中加水
B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C．NaOH和Ba(NO3)2溶液中滴加H2SO4
D．HCl和CuCl2溶液中滴加NaOH
11．（2020九上·兰溪期中）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在Cu2+
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
12．（2020九上·慈溪期中）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
13．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第2课时)）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
14．（2020·奉化模拟）下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A．向一定量饱和石灰水溶液中加入少量氧化钙(不考虑温度变化)
B．向一定量硫酸铜溶液中插入一根铁棒
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．用一定量的双氧水制取氧气
15．（2020·江干模拟）检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探宂。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图像，其中与实验过程不符的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2020九上·黄岩期末）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质有2种
B．b点所对应的X值为53
C．c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D．图中oa段表示生成沉淀的过程
17．（2020九上·诸暨期末）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
18．（2019九上·萧山期末）在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2019九上·天台期中）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．C点溶液的pH=7
B．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
20．（2019九上·天台月考）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
二、填空题
21．（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 。
22．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
23．（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式 。
（2）白色粉末中不能确定的物质是 。
24．（2021·桐乡模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示 (写化学符号)。
（3）写出OA之间发生的化学反应方程式 。
25．（2020九上·西湖月考）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）C点处溶液的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
26．（2020九上·温州期中）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。
三、实验探究题
27．（2020九上·兰溪期中）在一烧杯中盛有32.2gCaCO3、和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： .
（2）当滴入10%的和盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式） ；
（3）写出坐标中曲线上A点的含义 .
28．（2020·三门模拟）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无 ；
（2）BC段可观察到的现象是 ；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。
。
四、解答题
29．（2021九下·柯桥月考）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 。
（2）这包白色粉末的成分为 。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
30．（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
31．（2020九上·吴兴月考）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
32．（2020九上·台州月考）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+
HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
33．（2020九上·台州月考）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为 。
（2）实验中发生反应的化学方程式有 。
（3）图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是 。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。
34．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第2课时)）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
35．（2019·浙江模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式 。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）试通过计算确定m1的值。
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
36．（2018·镇海模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 (填“PA”或“AB”)段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化
（3）原溶液中HCl的质量是多少克
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
37．（2017·宁波模拟）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）请写出O～a段发生化学反应的方程式一个： 。
（2）c点的沉淀成分为： 。
（3）请通过计算确定m点的值。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应；
A、 滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；
B、 加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种 ，不符合题意；
C、 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性 ，符合题意；
故选D。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氢氧化钡后，会马上生成硫酸钡白色沉淀；
②氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水；氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
③实验中，无法证实是否有硝酸钠的存在，据此分析判断。
【解答】由图像可知，加入氢氧化钡后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有盐酸和氯化铜，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，因硫酸与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与二氧化碳的质量之差；然后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与沉淀的质量之差；当二者完全反应后，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠的质量，据此分钟判断。
【解答】A.ab段应该为碳酸钠先和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故A正确不合题意；
B.bc管应该为碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确不合题意；
C.从a到c，一直有氯化钠不断生成，因此它的质量不断增大，故C正确不合题意；
D.从b到c点，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钠呈中性，因此溶液的pH值保持不变，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.OE段为碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，故A正确不合题意；
B.PF段为碳酸钠和氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确不合题意；
C.G点时加入的碳酸钠过量，此时溶液成碱性，pH>7，故C错误符合题意；
D. 反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像可知，反应开始并没有马上产生沉淀或气体，而是过了一段时间后才生成的，据此分析判断。
【解答】①硝酸钡不与稀盐酸反应，而只与稀硫酸反应，因此反应开始时就会产生沉淀，故①错误；
②稀硫酸与铜不反应，只与锌反应生成氯化锌和氢气，因此反应开始就会生成氢气，故②错误；
③稀盐酸先与铁锈反应，生成氯化铁和水，开始时没有气体生成；当铁锈完全反应后，铁单质与稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故③正确；
④二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，HCl和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，二者同时反应，沉淀立即产生，故④错误；
⑤盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有气体生成；然后碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故⑤正确。
那么能用曲线表示的是③⑤。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。
【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；
II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；
III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；
B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；
C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2，还有前面的反应产物NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误；
D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析判断即可。
【解答】A.N点时，氢气的体积保持不变，说明反应已经结束，且加入的稀盐酸已经过量，因此溶液的pH<7，故A错误；
B.Q点时氢气的体积达到最大，那么此时反应刚好结束，溶液中的溶质有：稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡，故B错误；
C.OP段没有气体产生，因此是稀盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，故C正确；
D.P至Q段为稀盐酸与碳酸钡的反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应可生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 由图示可知，取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸， 沉淀随氯化钡溶液增加，然后保持不变，加入硝酸后，沉淀部分溶解，则①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，正确；②反应进行到a点时，溶液中只含有氯化钾一种溶质，正确；③bc段是碳酸钡与硝酸的反应，其上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有氯化钡、硝酸钡、氯化钾三种溶质 ，错误；
故选C。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸性溶液被稀释，pH增大，但是永远不能变成碱性；碱性溶液被稀释，pH减小，但是永远不能变成酸性；
（2）生成氢气的质量与参加反应的酸的质量呈正比；
（3）注意分析三种物质的反应顺序；
（4）根据三种物质的反应过程判断。
【解答】A.向pH=3的溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故A错误；
B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，氢气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故B错误；
C.向NaOH和Ba(NO3)2混合液中滴加H2SO4溶液时，稀硫酸与二者同时开始反应，因此反应开始时就会有沉淀生成，而不是等一段时间才会出现，故C错误；
D.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，因此水的增加量等于氢氧化钠溶液中水的质量和生成水的质量之和，因此溶剂质量增长较快。氢氧化钠再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由于没有水生成，因此溶剂质量的增大量就等于加入的氢氧化钠溶液中水的质量，因此增长速度较小，故D正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此分析判断。
【解答】A.a点时沉淀的质量达到最大，此时硫酸铜可能完全反应生成氢氧化铜沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+，故A错误符合题意；
B.b点时沉淀的质量在继续减小，即氢氧化铜与稀盐酸的反应正在进行，因此所加试剂肯定是稀盐酸，故B正确不合题意；
C.c点时沉淀的质量刚好变成零，即氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠和稀盐酸都不存在，只有反应产物硫酸钠、氯化铜以及可能剩余的硫酸铜存在，故C正确不合题意；
D.加入试剂体积为V1时，沉淀的质量达到最大值，即没有氢氧化铜产生，此时氢氧化钠肯定完全反应，故D正确不合题意。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图像可知，加入x后，溶液的pH先变大，再不变，然后再变大，据此对各个选项中的物质加入后的变化进行比较即可。
【解答】A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应时，溶液的pH=7。由于氯化钙溶液呈中性，所以溶液的pH不可能大于7，故A错误；
B.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙与氯化钙不反应，因此溶液的pH会迅速增大，而没有不变的一段时间，故B错误；
C.纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠过量，因此溶液呈碱性，pH增大，故C正确；
D.烧碱氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液的pH增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化钙不反应，那么溶液的pH会迅速增大，没有保持不变的一段时间，故D错误。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，据此分析解答。
【解答】根据图像可知，Oa段没有沉淀产生，为碳酸钠和稀盐酸的反应，而ac段沉淀不断增大，为碳酸钠和氯化钙的反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式为：CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，故A正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至bg时，正处于a~c之间，此时碳酸钠和新盐酸的反应已经结束，正在和氯化钙反应，因此溶液中的溶质为前一段反应的产物氯化钠，尚未反应的氯化钙，只有两种溶质，故B错误符合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸完全反应，根据方程式：
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O+CO2↑；
73 117 44
可知，73份的稀盐酸反应生成117份的氯化钠和44份的二氧化碳，溶质质量增大而溶液质量减小，故C正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至cg时，滴入的碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】将实验现象与对应的图像进行对比，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.氧化钙与其中的水反应生成氢氧化钙，由于此时溶液饱和，所以生成的氢氧化钙不会继续溶解。反而由于水的减小，导致溶液中原有的氢氧化钙析出，因此溶液质量减小，故A错误；
B.铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。由于进入溶液的铁的质量小于析出铜的质量，所以溶液质量会减小。当硫酸铜溶液完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确；
C.氢氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水；硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，二者同时反应，因此开始就有沉淀生成，故C错误；
D.在化学反应中，催化剂会影响化学反应的速率，但是不会影响产物的种类和多少，因此无论是否加入催化剂，最终产生的氧气的质量相同，故D错误。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】加入碳酸钠时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；
A、反应过程中氯离子数目保持不变，不符合题意；
B、反应过程中钠离子数目随着碳酸钠的滴入不断增加，不符合题意；
C、随着盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳，溶液中氢离子数目会不断减少，不符合题意；
D、加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以钙离子要在加入碳酸钠一段时间后开始减少，符合题意；
故答案为：D。
16．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，待盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。【解答】A.图中oa段表示碳酸钠和稀盐酸反应，由于生成氯化钠、水和二氧化碳，所以a点稀盐酸完全反应完时，溶液中的溶质是生成物NaCl和没有开始反应的CaCl2，故A正确；
B.根据图像可知，碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z，
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2
；
解得：y=5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
；
解得：z=5.3g；
那么：X=（5.3g+5.3g）÷10%=106g；
故B错误；
C.c点的溶液中含有过量的Na2CO3和NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7，紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D.图中oa段表示碳酸钠和稀盐酸的反应，因此是生成气体的过程，故D错误。
故选A。
17．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像可知，实验开始时溶液的pH=2呈酸性，因此溶液中应该是剩余的HCl和反应的生成物CaCl2，这段时间内溶液的pH逐渐增大；加入碳酸钠后，它先与HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳气体；当到达b点时，稀盐酸完全反应，此时开始与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH值保持7不变；到达c点时，氯化钙完全反应，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐增大。
【解答】A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2，d点溶液中溶质是NaCl和Na2CO3，故A错误；
B.ab段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；
C.bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误；
D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，故D正确。
故选D。
18．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】沉淀的生成分两个阶段，开始时，Ba+与SO42+反应生成BaSO4，后来加入的 BaCO3 直接沉淀下去，比较二者沉淀质量增大的速度，进而确定图像的形状即可。
【解答】根据方程式：
BaCO3+ H2SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑；
197 233
BaCO3+ Na2SO4 =BaSO4↓+Na2CO3；
197 233
可知，实验开始的一段时间内，加入197份的碳酸钡生产233份的硫酸钡沉淀，因此放入相同的碳酸钡时生成的沉淀较多，因此图像较陡；
当溶液中的SO42+反应完后，加入的BaCO3就会直接下沉，由于加入197份的碳酸钡生成197份的沉淀，所以相同质量的碳酸钡生成的沉淀较少，因此图像较缓。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠溶液，先有气泡产生再有沉淀产生分析；
C、根据盐酸、氯化钙与碳酸钠反应都产生氯化钠分析；
D、根据盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠反应分析。
【解答】A、C点溶液是碳酸钠过量时对应图像，pH>7，不符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先与碳酸钠反应，所以若纵坐标表示二氧化碳，则二氧化碳质量从原点起开始增加，而图像是加入碳酸钠一定质量后纵坐标才开始增加，说明纵坐标为沉淀质量，不符合题意；
C、反应进行到B点时，盐酸、氯化钙恰好与碳酸钠完全反应，溶液中的溶质是NaCl，符合题意；
D、OA段为盐酸与碳酸钠的反应，AB段为碳酸钠与氯化钙的反应，不符合题意；
故答案为：C。
20．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水。
据此分析即可。
【解答】取样溶于水，有白色沉淀生成，那么白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，那么白色固体中应该含有碳酸钠和氯化钡，肯定不含硫酸钠。由于没有任何现象说明溶液中是否有氢氧化钠，所以白色固体中可能含有氢氧化钠。
故选A。
21．【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 2KCl+3O2↑
【知识点】化学式的书写及意义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 2KCl+3O2↑ 。
22．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
23．【答案】（1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
24．【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）H+
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据加入纯碱一段时间后产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应分析。
【解答】（1）由加入纯碱产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液中溶质为CaCl2、NaCl；
（2） 甲图中0点到A点为盐酸和碳酸钠的反应，反应实质是氢离子与钠离子的交换，所以“ ”表示的 H+ ；
（3） OA为盐酸和碳酸钠的反应，方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）H+；（3） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
25．【答案】（1）氯化钠和氯化铜
（2）＞
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所给图像中为氢氧化钠有剩余分析；
（2）根据碱过量溶液呈碱性分析。
【解答】 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要在盐酸反应完全后才开始产生；
（1）A点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（2）C点为氢氧化钠过量的反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，呈碱性，pH大于7；
故答案为：（1）氯化钠和氯化铜；（2）>。
26．【答案】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 图线BD段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应现象为产生白色沉淀， AB之间为盐酸与碳酸钠的反应，发生反应对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：产生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
27．【答案】（1）有气泡生成
（2）CaCl2和HCl
（3）CaCO3与HCl恰好完全反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化钙与稀盐酸不反应，而碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此可以看到有气泡产生；
（2）分析B点时加入的稀盐酸是否过量，然后根据反应产物和剩余的物质分析溶质种类；
（3）A点时产生的二氧化碳质量达到最大，即反应刚好结束，据此分析判断。
【解答】（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： 有气泡生成； .
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸过量，因此烧杯内含有的溶质为反应产物CaCl2和过剩的HCl。
（3）根据图像可知，A点时气体不再生成，碳酸钙和稀盐酸的反应结束，因此意义为：CaCO3与HCl恰好完全反应。
28．【答案】（1）NaOH
（2）有气泡冒出
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据II中的现象分析；
（2）在甲中，固体的质量并没有减小到零，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀。加入稀硫酸后，碳酸钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳气体，据此分析现象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸钡沉淀，其中的钡离子可能是硝酸钡中的，也可能是沉淀沉淀碳酸钡中的，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
29．【答案】（1）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）Na2CO3、NaOH
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出对应的化学方程式；
（2）首先用粉末质量+稀盐酸质量-所得溶液质量得到二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠、稀盐酸和生成氯化钠的质量。接下来用盐酸的总质量-与碳酸钠反应的盐酸质量得到与氢氧化钠反应的稀盐酸质量，利用其方程式分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量，最后将氢氧化钠和碳酸钠的质量相加，并与粉末质量比较，从而确定粉末的物质组成。
（3）将上面生成的氯化钠的质量相加，然后与溶液质量作比计算出溶质质量分数即可。
【解答】（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
解得：x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%-3.65g=3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
；
解得：m=4g，n=5.85g，
样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：。
30．【答案】（1）氯(离子) (Cl－)
（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x·10% 9.8g
80/ x·10%＝98/9.8g
x＝80g
a＝80＋50＝130
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；
（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。
【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变；
（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x-10% 9.8g
；
解得：x＝80g。
那么图像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
31．【答案】（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85 17
ⅹ 4g×20% y z
；
解得：x=1.6g，y=1.7g，z=0.34g；
样品中硝酸铵的质量分数=。
（2）所得溶液中硝酸钠的质量=1.7g+（2g-1.6g）=2.1g；
所得溶液的质量=2.00g+4.0g-0.34g=5.66g；
所得溶液中硝酸钠的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，再根据求出样品中硝酸铵的质量分数；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量为所得溶液的质量；再根据即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
32．【答案】（1）5；444mL
（2）解：① 444 mLCO2的质量为：0.444L×1.98g/L＝0.88g
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
HCl%=0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得：y =1.06g；z =0.84g
556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定开始产生CO2时加入稀盐酸的质量。当加入10g稀盐酸时，生成二氧化碳的体积为222mL，根据“产生二氧化碳气体与参加反应的稀盐酸的质量成正比”计算出V的数值。
（2）①根据m=ρV计算出加入15g稀盐酸时生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的溶质HCl的质量，最后根据计算稀盐酸的质量分数；
②根据图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为5g，根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量，并计算出生成碳酸氢钠的质量。
反应结束时生成二氧化碳体积为556mL，根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量，利用碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量。最后用计算出的碳酸氢钠的质量减去前面生成碳酸氢钠的质量就是原样品中的质量。
【解答】（1）根据图像可知，当加入5g盐酸时，才开始产生二氧化碳。当产生222mL二氧化碳时，消耗盐酸的质量为：10g-5g=5g，那么加入15g盐酸时，生成二氧化碳的体积为：。
（2）① 444 mLCO2的质量为：0.444L×1.98g/L＝0.88g；
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g，
NaHCO3+HCl= NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
；
解得：x = 0.73g；
稀盐酸的溶质质量分数HCl%=0.73g÷(15g-5g)×100% = 7.3%。
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
；
；
解得：y =1.06g；z =0.84g
556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g；
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
；
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g。
33．【答案】（1）开始没现象，之后出现蓝色沉淀
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
（3）生成氢氧化铜质量大于所加入的氢氧化钠质量
（4）NaCl NaOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此反应开始没有任何现象；当硫酸反应完毕后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液变成无色。
（2）根据（1）中的分析判断反应物和生成物以及反应条件，进而写出反应的方程式；
（3）将生成沉淀的质量与加入的物质的质量大小进行比较即可；
（4）根据反应产物和氢氧化钠过量判断完全反应后的溶质种类。
【解答】（1）实验中，观察到的现象为：开始没现象，之后出现蓝色沉淀。
（2）氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ；
氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式为： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
（3）图中B→C段对应的反应是氢氧化钠和硫酸铜的反应，该段溶质质量减小的本质原因是：生成氢氧化铜质量大于所加入的氢氧化钠质量。
（4）反应后的溶液中，溶质是前面反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此恰好完全反应后溶质的种类为： NaCl、NaOH 。
34．【答案】（1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋ Na2CO3= 2NaCl＋ CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ ×100%≈8.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐由酸根离子和金属离子构成（或铵根离子），酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（3）分析b点滴入的氯化钙是否过量，结合反应产物判断溶质的种类；
（4）通过图像确定恰好完全反应时消耗氯化钙的质量，根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中氯化钙的质量，接下来根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成的氯化钠和碳酸钙的质量。根据原来纯碱溶液质量+氯化钙溶液质量-碳酸钙质量计算出溶液的总质量，根据原来碳酸钠的质量-参加反应的碳酸钠质量+生成的氯化钠的质量计算出溶质质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
35．【答案】（1）CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
（2）NaCl、CuCl2
（3） 由图像中的数据可知沉淀质量为9.8g，根据化学方程式进行计算，即可知道与CuCl2反应消耗的NaOH；由于得到的是与CuCl2反应的NaOH质量，所以还要加上与HCl反应消耗的40gNaOH即为m1；故答案为：设与CuCl2反应的NaOH溶液溶质质量为x；
CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
80 98
x 9.8g
；
x=8g；
m1=810%+40=120；
（4）由反应方程式可知，M点的溶质只有NaCl，但NaCl有两部分，分别通过化学方程式计算出来即可；故答案为：设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为yg；NaOH与CuCl2反应的NaCl的质量为ng；
NaOH+HCl=NaCl+H2O CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
40 58.5 117 98
40×10% y n 9.8
；
；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查多种物质相互反应时，反应情况的分析及结合图像进行计算的综合计算。
【解答】 含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液时，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应； 所以OP段是NaOH与HCl反应；PM段是NaOH与CuCl2反应；
（1）PM段s是NaOH与CuCl2反应，其方程式为： CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ ；故答案为： CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ ；
（2）OP段是NaOH与HCl反应，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；所以P点是HCl恰好反应完的点，这时溶液中的溶质为原有的CuCl2及反应生成的NaCl；故答案为： NaCl、CuCl2 ；
36．【答案】（1）PA
（2）先增大后不变再增大
（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
10610% X
X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg；产生的二氧化碳的质量为zg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10610% y z
y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg；产生的NaCl的质量为ng；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100 117
(212-106)10% m n
m=10g n=11.7g；
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；
NaCl%==7.9%；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸与盐的反应及过程分析；
【解答】（1）向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液；会先与HCl反应，然后再与CaCl2反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；PA段会出现气泡；故答案为：PA；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；混合溶液中有HCl，所以pH<7；随着Na2CO3溶液的加入HCl被消耗且CaCl2和NaCl都是中溶液，所以pH会增大；而在Na2CO3溶液与CaCl2反应的过程中，溶液pH=7不变，直到CaCl2被耗尽；再继续加入Na2CO3溶液，溶液会呈现碱性，pH>7；所以溶液的pH变化为：先增大后不变再增大；故答案为：先增大后不变再增大；
故答案为：（1）PA；（2）先增大后不变再增大；（3）7.3g；（4）7.9%。
37．【答案】（1）Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 或者 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
（2）碳酸钡和硫酸钡
（3）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3---CO2，
197 44
x 0.88g
x=3.94g
所以m=6.27g-3.94g=2.33g
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。根据碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，依据图象这沉淀的质量和二氧化碳气体的质量进行计算分析。
【解答】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
（1）o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，化学反应的方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 或者 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
（2）c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；
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