【精品解析】浙教版科学九年级上册第一章５、６节同步训练

浙教版科学九年级上册第一章５、６节同步训练
一、单选题
1．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
2．（2014·丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（　　）
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】本题碱的化学性质，碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
【解答】A、甲组能够观察到产生白色沉淀，乙组能够观察到产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀，丙组能够观察到红褐色沉淀，该选项说法不正确；
C、因为溶液都属于稀溶液，密度相差较小，因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量，产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量，3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小，氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH)2↓+2NaCl，
135 80 98
由反应物、生成物之间的质量关系【CuCl2：Cu（OH)2=135：98；NaOH：Cu（OH)2=80：98】可知，当滴入氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，该选项说法不正确；
D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，3滴氢氧化钙饱和溶液中溶质质量很小，反应产生沉淀的质量也很小，所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少，该选项说法正确。
故选：D
3．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
4．（2020九上·吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba(NO3)2 D．MgCO3 NaNO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选C。
5．（2020九上·越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。
【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；
C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；
故选C。
6．（2020九上·越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示产生气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。
【解答】A、 向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中b→c段表示产生沉淀的过程 ，不符合题意；
B、 图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10%b 2.2g
106：44=10%b：2.2g
b=53g，不符合题意；
C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；
D、 图1中o→a段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中d→h段表示 ，符合题意；
故选D。
7．（2020九上·余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。
【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH<7，故A错误；
B.Q点时，碳酸钡刚好完全反应，所得溶液中的溶质为前面的产物氯化钠和新生成的产物BaCl2 ，故B错误；
C.O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确；
D.P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
8．（2020九上·萧山月考）下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系
C．图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量与反应时间的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 水通电分解产生的气体体积比为2：1，不是质量比 ，不符合题意；
B、 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量应相等，只是速率不同 ，不符合题意；
C、 往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量会随反应的发生而增加，不符合题意；
D、 往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，产生的沉淀质量要在加入氢氧化钠一定质量后才开始增加 ，符合题意；
故选D。
9．（2019九上·天台月考）下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（　　）
A．向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
B．氢氧化钠固体中加一定质量的水，温度与时间的关系
C．在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体
D．等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟稀硫酸反应
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加氢氧化钡，因硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，所以沉淀加入氢氧化钡溶液就产生，图像应从原点起，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，氢氧化钠固体加一定质量的水，温度会从原来室温上升，到全部溶解后停止不变，不符合题意；
C、 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体 ，氯化钠可以溶解，使溶液质量增加，硝酸钾质量不变，质量分数因溶液质量增加而减小，不符合题意；
D、由方程式可知，每40份质量的氧化镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，每84份质量的碳酸镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，所以等质量硫酸产生硫酸镁质量相等，等质量氧化镁最终消耗硫酸质量多，产生硫酸镁质量大，符合题意；
故答案为：D。
10．（2019九上·杭州月考）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液， 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，A不符合题意。
B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中那一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，B不符合题意。
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，C不符合题意。
D、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，D符合题意。
故答案为：D
11．（2019九下·浙江保送考试）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示生产气体过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据 向含CaCl2和HCl的废液中加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】A、 图1中b→c段表示生成沉淀过程，不符合题意；
B、 图1中b点为盐酸刚好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量，设碳酸钠溶液质量为 x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10% x 2.2g
106：44=10%x：2.2g
x=53g，即b的值为53，不符合题意；
C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙都恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，不符合题意；
D、 图1中o→a段反应过程为盐酸与碳酸钠的反应，溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示，符合题意；
故答案为：D。
12．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故①③④可以鉴别。
故选C。
13．（2018九上·三门期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应且都能产生沉淀，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不能溶于酸及氯离子的验证方法分析。
【解答】 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液， 氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都能反应产生沉淀，且氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀不能溶于酸，而碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀溶于盐酸且产生气体；
A、 o﹣a段发生了两个反应，不符合题意；
B、 c点沉淀为碳酸钡部分反应，成分仍为两种，不符合题意；
C、由图像可知，产生气体质量为0.88，设碳酸钡质量为x
BaCO3 -- CO2
197 44
x 0.88g
197：44＝x：0.88g
x=3.94g，则m＝6.27－3.94＝2.33g，符合题意；
D、d点溶液中含有氯化钠，与硝酸银反应也会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，不符合题意；
故答案为：C。
14．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
15．（2018·温州模拟）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题解题的关键步骤在于计算“将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合”后的溶液是酸性溶液还是碱性溶液。若是碱性溶液，可以与盐酸反应，若是酸性溶液，可以与氧化铜粉末、氢氧化钠固体、氯化钡溶液发生化学反应。
【解答】设参加反应的硫酸的质量为x，
2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
112 98
b×a% x
112/98=b×a%/x
x=98/112×ab%故反应后硫酸有剩余。
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，氧化铜、氢氧化钠均能与硫酸反应；氯化钡既能与硫酸反应，又能与硫酸钾反应。只有盐酸与硫酸钾与硫酸都不反应.
故答案为B.
16．（2017九上·杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．将 CuSO4 溶液加水稀释
B．观察 Cu( NO3)2 溶液
C．观察 Na2SO4
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
故选A
17．（2016九上·三门期中）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；
C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；
D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．
【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；
B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；
C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确．
故选C。
18．完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
X 100g×8%
36.5：56=X：（100g×8%）
x=5.2g
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
5.2g y
36.5：40=5.2g：y
y=5.7g
5.7g＜100g×8%
中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7．．
【分析】根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答.100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．
19．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，Ａ图正确；
B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，B图正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，C图正确；
D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D图错误；
故选D．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应各量的变化来分析判断，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠质量不断减小，氯化钠质量不断增加，pH不断减小，水的质量增加，但增加的量随反应的不同阶段而变化．
20．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量关系图
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0；故B错误；
C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；
D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；
B、根据氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0进行分析；
C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；
D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．
二、填空题
21．（2020九上·绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝　 　
（2）d点时溶液中的溶质为　 　（写化学式）
【答案】（1）2.33
（2）BaCl2 HCl NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡能溶于盐酸且生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸及图像中沉淀的质量分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分除生成物外还要考虑反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图像可知，加入盐酸后沉淀部分消失产生0.88克气体，说是一定含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94，则m＝6.27－3.94＝2.33g；
（2）d点加入了过量盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，碳酸钠与氯化钡或硫酸钠与氯化钡反应都生成氯化钠，所以d点时溶液中的溶质为BaCl2、HCl、NaCl 。
故答案为：（1）2.33；（2） BaCl2 、HCl、NaCl 。
22．（2020九上·台州月考）按要求完成下列填空．
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到　 　的现象，这是因为浓盐酸具有　 　性．浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有　 　（填序号）．
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是　 　（填溶质的化学式）．
【答案】（1）产生白雾；挥发；不变
（2）③④
（3）Ba(OH)2
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，物理性质不相似分析；
（3）根据氢氧化钡与氯化钠、氯化铵、碳酸钠反应的现象不同分析。
【解答】（1）浓盐酸有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖会观察到有白雾生成， 浓硫酸有吸水性，长期敞口放置在空气中，溶液中溶剂质量会增加，但溶质的质量不变；
（2） ①氢氧化钠易潮解，而氢氧化钙则不易潮解，所以它们的物理性质不相同，错误； ②氢氧化钙不都能用作某些气体的干燥剂，错误； ③它们的溶液都能吸收二氧化碳，正确； ④它们的溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，正确； ⑤氢氧化钙溶液能用于检验二氧化碳，氢氧化钠溶液不能，错误； ⑥氢氧化钠有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，错误；
（3）Ba(OH)2与氯化钠不反应，与氯化铵反应可生成氨气，与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，可用于鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液 ；
故答案为：（1）产生白雾；挥发；不变；（2）③④；（3）Ba(OH)2。
23．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像结合题中两物质反应的现象分析；根据反应后溶液的成分除生成物外还要考虑反应物是否有剩余分析。
【解答】AB段为硫酸镁与硝酸钡反应的图像，现象为产生白色沉淀；C点为硝酸钡反应完全后硫酸镁过量的图像，所形成溶液中溶质有产生的硝酸镁和剩余的硫酸镁。
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
。
24． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是　 　 （写化学方程式），可选用如图1的装置　 　 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是　 　．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是　 　．bc段溶液pH一直为7的理由是　 　 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　 　．
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
25．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的　 　 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　 　 ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是　 　 ．
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　　 　 ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　 　 ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：　　 　 ．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　 　
【答案】腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；OH﹣；C；CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硝酸钾（KNO3）
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性：
（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；
C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意．
（3）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣；
（4）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4 是酸；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
发生反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3），既含有钾元素，有含有氮元素．
答案：腐蚀性；
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）B；
（3）OH﹣；
（4）C CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；
（5）硝酸钾（KNO3）．
【分析】根据氢氧化钠的性质解答：
（1）根据氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水解答；
（2）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（3）根据碱中都含有氢氧根离子解答；
（4）根据复分解反应发生的条件解答；
（5）根据复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥解答．
26． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是　 　 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：　 　 ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为　 　 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　　 　 kg．
【答案】（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）O2、H2O
（4）14.4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；
（4）设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解得x=14.4 kg．故填：14.4．
【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
三、实验探究题
27．（2014·杭州）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式　 　。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是　 　。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：　 　
实验步骤三：　 　
【答案】（1）Cu2S+2O2=2CuO+SO2；不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色；
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。；冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】
（1）依据质量守恒定率进行配平；根据Cu2S燃烧生成的SO2，通过SO2的性质作出判断，即可确定灼烧的Cu2S是否完全反应。
（2）根据CuS燃烧后固体质量减小，而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理。
【解答】
（1）依据质量守恒定率，Cu2S在空气中灼烧的化学方程式为：；根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以确定灼烧的Cu2S是否完全反应。
（2）由化学方程式，2CuS+3O2＝2CuO+2SO2 △m，Cu2S+2O2＝2CuO+SO2 △m，
192 　　 160 　　 32 160 　 160 　　 0
可以看出CuS燃烧后固体质量减小，而Cu2S燃烧后固体质量不变，因此可通过固体燃烧前后的质量差进行鉴别，写出实验步骤2：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧，步骤3：冷却至室温后称量其剩余固体的质量，即可判断黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
故答案为：（1）；不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色；
　　　　　（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
28．在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：
（1）蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+食盐溶液的质量 蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克 48.8克 30.7克
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。　 　
【答案】（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=9.5%。
答：溶质的质量分数为9.5%。
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为xNaCl + AgNO3 ═ NaNO3 + AgCl ↓
58.5 17020g*x 34.2g*17%
=
x=10%答：溶质的质量分数为10%。
（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】
（1）根据溶质的质量分数=
（2）根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数。
（3）根据两种测量方法各有利弊，答对一条即可。
【解答】
（1）氯化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=9.5%。
答：溶质的质量分数为9.5%。
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x
NaCl + AgNO3 ═ NaNO3 + AgCl ↓
58.5 170
20g*x 34.2g*17%
=
x=10%
答：溶质的质量分数为10%。
（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；
或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。
29．（2013·杭州）长期呼吸PM2，5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸铵和硫酸氨的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸氨的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸氨的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H-1； N-14； S-32； O-16； Ba-137)
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出　 　的质量。
【答案】（1）设洗涤液V1中硫酸氨是X。
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
X Mg
；
解得：；
（2）132M/233g的（NH4）2SO4与NaOH溶液反应产生的氨气的质量
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铵和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，据此写出反应的化学方程式，然后根据硫酸钡的沉淀，列出比例式计算出参加反应的硫酸铵的质量即可；
（2）两份溶液中，含有硫酸铵的质量是相同的，首先利用硫酸铵和氢氧化钠的方程式计算出产生氨气的质量，再根据“收集到的氨气N克等于硝酸铵和硫酸铵与氢氧化钠反应产生的氨气的质量质量和”计算出硝酸铵与氢氧化钠反应产生氨气的质量，最后利用方程式计算出硝酸铵的质量即可。
【解答】（1） 设洗涤液V1中硫酸氨是X。
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
X Mg
；
解得：；
（2）若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 的（NH4）2SO4与NaOH溶液反应产生的氨气的质量 的质量。
30．（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请
判断其结论是否正确并说明理由　 　。
【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀及碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据变质生成的碳酸钠和原氢氧化钠消耗等质量的盐酸分析。
【解答】（1） 测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
故答案为：（1） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2） 检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样或无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样 。
31．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式　 　。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 　 　性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　 　 。
【答案】（1）CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质；浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；
根据化学方程式可以进行相关方面的计算；浓盐酸具有挥发性，能和显碱性的物质反应。
【解答】
（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O。
故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O。
②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性。
故填：吸水。
③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为X，
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%，
故填：80%。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。
32．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，
测得的碳酸钙的质量分数为　 　 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有　 　 (选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 　 　 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%；B
（2）B装置吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
（3）解：根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=ρ×V=1.8g/L×0.244L=0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为X，
则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，
则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gY
100：73＝5g：50gY
Y =7.3%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氯化氢反应，使B装置质量增加，B装置质量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氢质量之和。
（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可。
（4）根据二氧化碳的质量或者碳酸钙的质量求出稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加。B装置吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体。
（3）已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量。具体步骤如下：
根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=ρ×V=1.8g/L×0.244L=0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
（4）已知CaCO3或CO2的质量，利用化学方程式求得稀盐酸的质量分数。具体步骤如下：
设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gY
100：73＝5g：50gY
Y =7.3%
四、解答题
33．（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH　 　7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液X中含有的溶质是　 　。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
　 120 58
　 20克×6% x
120：58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有碱pH大于7分析；
（2）根据氢氧化镁沉淀溶于硫酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析；
（3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；
（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像中所给数据计算最终产生沉淀质量。
【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；
（2） CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH ；
故答案为：（2） Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3） Ba（OH）2和NaOH ；（4） 5.24克 。
34．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为　 　 。
（2）图中m=　 　 g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）7
（2）10
（3）设生成硫酸钠的质量为X，
根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：H2SO4--------Na2SO498 14219.6%×10g X98：142=19.6%×10g：x ，解之，X=2.84g所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）因为废液恰好完全反应时变为氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时。溶液的pH为7。
（2）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，故图m的质量为：20g+0.22g-10.22g=10g；
（3）由于只知道氢氧化钠和碳酸钠的总质量，可根据质量守恒定律知，其中的钠元素全部转化为硫酸钠，硫酸钠中的硫酸根离子又全部来自于硫酸中，因此可从硫酸的质量（10g×19.6%)求得硫酸钠的质量。
设生成硫酸钠的质量为X，
根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：
H2SO4--------Na2SO4
98 142
19.6%×10g X
98：142=19.6%×10g：x ，解之，X=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%
35．（2020九上·宁波期中）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
　
　
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末， 取 10 克分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为　 　；
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　， 说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（4）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
【答案】（1）4.4g
（2）有气泡产生
（3）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：。
（4）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析解答；
（3）根据反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后计算它的含量；
（4）根据氯化钠的溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）反应生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g，
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体继续溶解，有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：。
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：。
36．（2020九上·杭州月考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH　 　7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液 X 中含有的溶质是　 　。
（4）滴加入
30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸钠的反应产物分析即可；
（2）CD段沉淀的质量减小，其实就是氢氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，据此写出反应的方程式；
（3）加入硫酸镁有沉淀氢氧化镁生成，而氢氧化镁能够和稀硫酸反应。加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，说明沉淀肯定不全是氢氧化镁，应该还有氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡，所以滤液X中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。
（4）根据氢氧化钡和硫酸镁反应的方程式计算出生成氢氧化镁的质量，而反应结束时剩余沉淀的质量就是生成硫酸钡的质量，二者质量之和就是m2的数值。
【解答】（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，所以滤液X的pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
（3）滤液 X 中含有的溶质是：Ba（OH）2、NaOH；
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
37．（2020九上·慈溪期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1的值为　 　。
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设反应生成的氯化钠质量为x
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y
y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为
11.7g+5.85g= 17.55g
M点溶液的溶质质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析即可；
（2）P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据反应产物和没有开始反应的物质确定溶质种类；
（3）写出氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，利用沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的氢氧化钠的溶液质量，然后与40g相加就是m1的值；
（4）M点时沉淀的质量达到最大，此时氯化铜恰好完全反应。首先根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶液质量40g计算出生成氯化钠的质量。然后再利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量。将两个氯化钠的质量相加得到反应结束后溶质的质量，将混合物质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到反应后溶液的总质量，最后根据计算溶质的质量分数。
【解答】（1）在反应过程中，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜生成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子Cl-的个数不变。
（2）P点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时的溶质为反应产物NaCl和还没有开始反应的CuCl2；
（3）根据图像可知，与生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；
设此过程中参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，生成氯化钠的质量为z，
2NaOH +CuCl2 == 2NaCl + Cu(OH)2；
80 117 98
10%x z 9.8g
；
解得：x=80g，z=11.7g；
那么氢氧化钠的溶液总质量：m1=40g+80g=120g。
（4）设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y；
解得：y=5.85g；
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.85g= 17.55g。
M点溶液的溶质质量分数= 。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章５、６节同步训练
一、单选题
1．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
2．（2014·丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（　　）
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
3．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
4．（2020九上·吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba(NO3)2 D．MgCO3 NaNO3
5．（2020九上·越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
6．（2020九上·越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示产生气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
7．（2020九上·余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O
8．（2020九上·萧山月考）下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系
C．图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量与反应时间的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系
9．（2019九上·天台月考）下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（　　）
A．向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
B．氢氧化钠固体中加一定质量的水，温度与时间的关系
C．在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体
D．等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟稀硫酸反应
10．（2019九上·杭州月考）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液， 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
11．（2019九下·浙江保送考试）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示生产气体过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
12．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
13．（2018九上·三门期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
14．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
15．（2018·温州模拟）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
16．（2017九上·杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．将 CuSO4 溶液加水稀释
B．观察 Cu( NO3)2 溶液
C．观察 Na2SO4
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
17．（2016九上·三门期中）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。
18．完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
19．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
20．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量关系图
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
二、填空题
21．（2020九上·绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝　 　
（2）d点时溶液中的溶质为　 　（写化学式）
22．（2020九上·台州月考）按要求完成下列填空．
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到　 　的现象，这是因为浓盐酸具有　 　性．浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有　 　（填序号）．
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是　 　（填溶质的化学式）．
23．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。
24． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是　 　 （写化学方程式），可选用如图1的装置　 　 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是　 　．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是　 　．bc段溶液pH一直为7的理由是　 　 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　 　．
25．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的　 　 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　 　 ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是　 　 ．
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　　 　 ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　 　 ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：　　 　 ．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　 　
26． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是　 　 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：　 　 ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为　 　 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　　 　 kg．
三、实验探究题
27．（2014·杭州）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式　 　。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是　 　。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：　 　
实验步骤三：　 　
28．在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：
（1）蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+食盐溶液的质量 蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克 48.8克 30.7克
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。　 　
29．（2013·杭州）长期呼吸PM2，5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸铵和硫酸氨的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸氨的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸氨的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H-1； N-14； S-32； O-16； Ba-137)
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出　 　的质量。
30．（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请
判断其结论是否正确并说明理由　 　。
31．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式　 　。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 　 　性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　 　 。
32．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，
测得的碳酸钙的质量分数为　 　 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有　 　 (选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 　 　 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
四、解答题
33．（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH　 　7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液X中含有的溶质是　 　。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
34．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为　 　 。
（2）图中m=　 　 g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
35．（2020九上·宁波期中）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
　
　
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末， 取 10 克分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为　 　；
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　， 说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（4）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
36．（2020九上·杭州月考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH　 　7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液 X 中含有的溶质是　 　。
（4）滴加入
30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
37．（2020九上·慈溪期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1的值为　 　。
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】本题碱的化学性质，碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
【解答】A、甲组能够观察到产生白色沉淀，乙组能够观察到产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀，丙组能够观察到红褐色沉淀，该选项说法不正确；
C、因为溶液都属于稀溶液，密度相差较小，因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量，产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量，3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小，氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH)2↓+2NaCl，
135 80 98
由反应物、生成物之间的质量关系【CuCl2：Cu（OH)2=135：98；NaOH：Cu（OH)2=80：98】可知，当滴入氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，该选项说法不正确；
D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，3滴氢氧化钙饱和溶液中溶质质量很小，反应产生沉淀的质量也很小，所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少，该选项说法正确。
故选：D
3．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。
【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；
C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。
【解答】A、 向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中b→c段表示产生沉淀的过程 ，不符合题意；
B、 图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10%b 2.2g
106：44=10%b：2.2g
b=53g，不符合题意；
C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；
D、 图1中o→a段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中d→h段表示 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。
【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH<7，故A错误；
B.Q点时，碳酸钡刚好完全反应，所得溶液中的溶质为前面的产物氯化钠和新生成的产物BaCl2 ，故B错误；
C.O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确；
D.P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 水通电分解产生的气体体积比为2：1，不是质量比 ，不符合题意；
B、 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量应相等，只是速率不同 ，不符合题意；
C、 往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量会随反应的发生而增加，不符合题意；
D、 往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，产生的沉淀质量要在加入氢氧化钠一定质量后才开始增加 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加氢氧化钡，因硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，所以沉淀加入氢氧化钡溶液就产生，图像应从原点起，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，氢氧化钠固体加一定质量的水，温度会从原来室温上升，到全部溶解后停止不变，不符合题意；
C、 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体 ，氯化钠可以溶解，使溶液质量增加，硝酸钾质量不变，质量分数因溶液质量增加而减小，不符合题意；
D、由方程式可知，每40份质量的氧化镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，每84份质量的碳酸镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，所以等质量硫酸产生硫酸镁质量相等，等质量氧化镁最终消耗硫酸质量多，产生硫酸镁质量大，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，A不符合题意。
B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中那一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，B不符合题意。
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，C不符合题意。
D、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，D符合题意。
故答案为：D
11．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据 向含CaCl2和HCl的废液中加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】A、 图1中b→c段表示生成沉淀过程，不符合题意；
B、 图1中b点为盐酸刚好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量，设碳酸钠溶液质量为 x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10% x 2.2g
106：44=10%x：2.2g
x=53g，即b的值为53，不符合题意；
C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙都恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，不符合题意；
D、 图1中o→a段反应过程为盐酸与碳酸钠的反应，溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示，符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故①③④可以鉴别。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应且都能产生沉淀，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不能溶于酸及氯离子的验证方法分析。
【解答】 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液， 氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都能反应产生沉淀，且氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀不能溶于酸，而碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀溶于盐酸且产生气体；
A、 o﹣a段发生了两个反应，不符合题意；
B、 c点沉淀为碳酸钡部分反应，成分仍为两种，不符合题意；
C、由图像可知，产生气体质量为0.88，设碳酸钡质量为x
BaCO3 -- CO2
197 44
x 0.88g
197：44＝x：0.88g
x=3.94g，则m＝6.27－3.94＝2.33g，符合题意；
D、d点溶液中含有氯化钠，与硝酸银反应也会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题解题的关键步骤在于计算“将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合”后的溶液是酸性溶液还是碱性溶液。若是碱性溶液，可以与盐酸反应，若是酸性溶液，可以与氧化铜粉末、氢氧化钠固体、氯化钡溶液发生化学反应。
【解答】设参加反应的硫酸的质量为x，
2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
112 98
b×a% x
112/98=b×a%/x
x=98/112×ab%故反应后硫酸有剩余。
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，氧化铜、氢氧化钠均能与硫酸反应；氯化钡既能与硫酸反应，又能与硫酸钾反应。只有盐酸与硫酸钾与硫酸都不反应.
故答案为B.
16．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
故选A
17．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；
C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；
D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．
【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；
B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；
C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确．
故选C。
18．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
X 100g×8%
36.5：56=X：（100g×8%）
x=5.2g
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
5.2g y
36.5：40=5.2g：y
y=5.7g
5.7g＜100g×8%
中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7．．
【分析】根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答.100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．
19．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，Ａ图正确；
B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，B图正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，C图正确；
D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D图错误；
故选D．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应各量的变化来分析判断，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠质量不断减小，氯化钠质量不断增加，pH不断减小，水的质量增加，但增加的量随反应的不同阶段而变化．
20．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0；故B错误；
C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；
D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；
B、根据氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0进行分析；
C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；
D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．
21．【答案】（1）2.33
（2）BaCl2 HCl NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡能溶于盐酸且生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸及图像中沉淀的质量分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分除生成物外还要考虑反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图像可知，加入盐酸后沉淀部分消失产生0.88克气体，说是一定含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94，则m＝6.27－3.94＝2.33g；
（2）d点加入了过量盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，碳酸钠与氯化钡或硫酸钠与氯化钡反应都生成氯化钠，所以d点时溶液中的溶质为BaCl2、HCl、NaCl 。
故答案为：（1）2.33；（2） BaCl2 、HCl、NaCl 。
22．【答案】（1）产生白雾；挥发；不变
（2）③④
（3）Ba(OH)2
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，物理性质不相似分析；
（3）根据氢氧化钡与氯化钠、氯化铵、碳酸钠反应的现象不同分析。
【解答】（1）浓盐酸有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖会观察到有白雾生成， 浓硫酸有吸水性，长期敞口放置在空气中，溶液中溶剂质量会增加，但溶质的质量不变；
（2） ①氢氧化钠易潮解，而氢氧化钙则不易潮解，所以它们的物理性质不相同，错误； ②氢氧化钙不都能用作某些气体的干燥剂，错误； ③它们的溶液都能吸收二氧化碳，正确； ④它们的溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，正确； ⑤氢氧化钙溶液能用于检验二氧化碳，氢氧化钠溶液不能，错误； ⑥氢氧化钠有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，错误；
（3）Ba(OH)2与氯化钠不反应，与氯化铵反应可生成氨气，与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，可用于鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液 ；
故答案为：（1）产生白雾；挥发；不变；（2）③④；（3）Ba(OH)2。
23．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像结合题中两物质反应的现象分析；根据反应后溶液的成分除生成物外还要考虑反应物是否有剩余分析。
【解答】AB段为硫酸镁与硝酸钡反应的图像，现象为产生白色沉淀；C点为硝酸钡反应完全后硫酸镁过量的图像，所形成溶液中溶质有产生的硝酸镁和剩余的硫酸镁。
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
。
24．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
25．【答案】腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；OH﹣；C；CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硝酸钾（KNO3）
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性：
（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；
C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意．
（3）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣；
（4）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4 是酸；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
发生反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3），既含有钾元素，有含有氮元素．
答案：腐蚀性；
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）B；
（3）OH﹣；
（4）C CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；
（5）硝酸钾（KNO3）．
【分析】根据氢氧化钠的性质解答：
（1）根据氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水解答；
（2）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（3）根据碱中都含有氢氧根离子解答；
（4）根据复分解反应发生的条件解答；
（5）根据复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥解答．
26．【答案】（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）O2、H2O
（4）14.4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；
（4）设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解得x=14.4 kg．故填：14.4．
【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
27．【答案】（1）Cu2S+2O2=2CuO+SO2；不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色；
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。；冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】
（1）依据质量守恒定率进行配平；根据Cu2S燃烧生成的SO2，通过SO2的性质作出判断，即可确定灼烧的Cu2S是否完全反应。
（2）根据CuS燃烧后固体质量减小，而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理。
【解答】
（1）依据质量守恒定率，Cu2S在空气中灼烧的化学方程式为：；根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以确定灼烧的Cu2S是否完全反应。
（2）由化学方程式，2CuS+3O2＝2CuO+2SO2 △m，Cu2S+2O2＝2CuO+SO2 △m，
192 　　 160 　　 32 160 　 160 　　 0
可以看出CuS燃烧后固体质量减小，而Cu2S燃烧后固体质量不变，因此可通过固体燃烧前后的质量差进行鉴别，写出实验步骤2：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧，步骤3：冷却至室温后称量其剩余固体的质量，即可判断黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
故答案为：（1）；不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色；
　　　　　（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
28．【答案】（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=9.5%。
答：溶质的质量分数为9.5%。
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为xNaCl + AgNO3 ═ NaNO3 + AgCl ↓
58.5 17020g*x 34.2g*17%
=
x=10%答：溶质的质量分数为10%。
（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】
（1）根据溶质的质量分数=
（2）根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数。
（3）根据两种测量方法各有利弊，答对一条即可。
【解答】
（1）氯化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=9.5%。
答：溶质的质量分数为9.5%。
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x
NaCl + AgNO3 ═ NaNO3 + AgCl ↓
58.5 170
20g*x 34.2g*17%
=
x=10%
答：溶质的质量分数为10%。
（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；
或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。
29．【答案】（1）设洗涤液V1中硫酸氨是X。
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
X Mg
；
解得：；
（2）132M/233g的（NH4）2SO4与NaOH溶液反应产生的氨气的质量
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铵和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，据此写出反应的化学方程式，然后根据硫酸钡的沉淀，列出比例式计算出参加反应的硫酸铵的质量即可；
（2）两份溶液中，含有硫酸铵的质量是相同的，首先利用硫酸铵和氢氧化钠的方程式计算出产生氨气的质量，再根据“收集到的氨气N克等于硝酸铵和硫酸铵与氢氧化钠反应产生的氨气的质量质量和”计算出硝酸铵与氢氧化钠反应产生氨气的质量，最后利用方程式计算出硝酸铵的质量即可。
【解答】（1） 设洗涤液V1中硫酸氨是X。
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
X Mg
；
解得：；
（2）若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 的（NH4）2SO4与NaOH溶液反应产生的氨气的质量 的质量。
30．【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀及碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据变质生成的碳酸钠和原氢氧化钠消耗等质量的盐酸分析。
【解答】（1） 测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
故答案为：（1） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2） 检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样或无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样 。
31．【答案】（1）CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质；浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；
根据化学方程式可以进行相关方面的计算；浓盐酸具有挥发性，能和显碱性的物质反应。
【解答】
（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O。
故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O。
②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性。
故填：吸水。
③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为X，
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%，
故填：80%。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。
32．【答案】（1）79%；B
（2）B装置吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
（3）解：根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=ρ×V=1.8g/L×0.244L=0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为X，
则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，
则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gY
100：73＝5g：50gY
Y =7.3%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氯化氢反应，使B装置质量增加，B装置质量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氢质量之和。
（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可。
（4）根据二氧化碳的质量或者碳酸钙的质量求出稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加。B装置吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体。
（3）已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量。具体步骤如下：
根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=ρ×V=1.8g/L×0.244L=0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
（4）已知CaCO3或CO2的质量，利用化学方程式求得稀盐酸的质量分数。具体步骤如下：
设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gY
100：73＝5g：50gY
Y =7.3%
33．【答案】（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
　 120 58
　 20克×6% x
120：58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有碱pH大于7分析；
（2）根据氢氧化镁沉淀溶于硫酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析；
（3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；
（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像中所给数据计算最终产生沉淀质量。
【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；
（2） CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH ；
故答案为：（2） Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3） Ba（OH）2和NaOH ；（4） 5.24克 。
34．【答案】（1）7
（2）10
（3）设生成硫酸钠的质量为X，
根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：H2SO4--------Na2SO498 14219.6%×10g X98：142=19.6%×10g：x ，解之，X=2.84g所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）因为废液恰好完全反应时变为氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时。溶液的pH为7。
（2）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，故图m的质量为：20g+0.22g-10.22g=10g；
（3）由于只知道氢氧化钠和碳酸钠的总质量，可根据质量守恒定律知，其中的钠元素全部转化为硫酸钠，硫酸钠中的硫酸根离子又全部来自于硫酸中，因此可从硫酸的质量（10g×19.6%)求得硫酸钠的质量。
设生成硫酸钠的质量为X，
根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：
H2SO4--------Na2SO4
98 142
19.6%×10g X
98：142=19.6%×10g：x ，解之，X=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%
35．【答案】（1）4.4g
（2）有气泡产生
（3）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：。
（4）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析解答；
（3）根据反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后计算它的含量；
（4）根据氯化钠的溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）反应生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g，
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体继续溶解，有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：。
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：。
36．【答案】（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸钠的反应产物分析即可；
（2）CD段沉淀的质量减小，其实就是氢氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，据此写出反应的方程式；
（3）加入硫酸镁有沉淀氢氧化镁生成，而氢氧化镁能够和稀硫酸反应。加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，说明沉淀肯定不全是氢氧化镁，应该还有氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡，所以滤液X中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。
（4）根据氢氧化钡和硫酸镁反应的方程式计算出生成氢氧化镁的质量，而反应结束时剩余沉淀的质量就是生成硫酸钡的质量，二者质量之和就是m2的数值。
【解答】（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，所以滤液X的pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
（3）滤液 X 中含有的溶质是：Ba（OH）2、NaOH；
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
37．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设反应生成的氯化钠质量为x
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y
y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为
11.7g+5.85g= 17.55g
M点溶液的溶质质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析即可；
（2）P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据反应产物和没有开始反应的物质确定溶质种类；
（3）写出氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，利用沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的氢氧化钠的溶液质量，然后与40g相加就是m1的值；
（4）M点时沉淀的质量达到最大，此时氯化铜恰好完全反应。首先根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶液质量40g计算出生成氯化钠的质量。然后再利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量。将两个氯化钠的质量相加得到反应结束后溶质的质量，将混合物质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到反应后溶液的总质量，最后根据计算溶质的质量分数。
【解答】（1）在反应过程中，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜生成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子Cl-的个数不变。
（2）P点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时的溶质为反应产物NaCl和还没有开始反应的CuCl2；
（3）根据图像可知，与生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；
设此过程中参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，生成氯化钠的质量为z，
2NaOH +CuCl2 == 2NaCl + Cu(OH)2；
80 117 98
10%x z 9.8g
；
解得：x=80g，z=11.7g；
那么氢氧化钠的溶液总质量：m1=40g+80g=120g。
（4）设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y；
解得：y=5.85g；
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.85g= 17.55g。
M点溶液的溶质质量分数= 。
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