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化学部分--------化学实验题
化学实验试题中常常对教材中的一些实验，探究出与教材不同的实验方法和实验步骤，以弥补教材实验的不足，自行选择实验器材，安排实验步骤，设计实验数据处理方法以及分析实验误差，设计性实验看似新颖，变化多端，但万变不离其宗，这个“宗”就是在中学阶段学过的实验原理和方法，在拓宽教材实验的基础上考查学 生的实验设计能力和评价能力。
知识点1、制氧
1、（2021 让胡路区校级模拟）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。如图是实验室制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的实验。
（1）已知实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，在这个反应中，二氧化锰被还原成二价产物。图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（气），试写出D装置中反应的化学方程式： ；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是 ，其原因是 。
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 。
A.有白色沉淀生成
B.没有白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
1．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是（ ）
A．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成
B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性溶液处理
C．三甲基一氯硅水溶液可使紫色石蕊试液变红
D．三甲基一氯硅在空气中燃烧可产生白色烟雾
2．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
3．二氧化氯被称为第四代杀菌消毒剂。其制备方法是在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，化学方程式为：Na2C2O4+2NaClO3+2H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。由此所得的结论正确的是（ ）
A．Na2C2O4中碳元素为+3价
B．Na2C2O4的氧化性强于NaClO3
C．ClO2为氧化产物
D．在此反应中，硫酸体现了强氧化性
4．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是20世纪发现的几百种“拟晶”之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种“拟晶”的说法错误的是（ ）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．Al65Cu23Fe12不与稀硫酸反应
5．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．R+MgCl2═RCl2+Mg B．R+2AgCl═RCl2+2Ag
C．R+2HCl═RCl2+H2↑ D．Al+RSO4═AlSO4+R
6．（1）已知﹣1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式 ．
（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体．若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀．请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式： ， ．
7．已知α﹣氨基丙酸的结构简式为，它可与NaOH反应生成α﹣氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为，
已知它具有下列相关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。根据以上信息填空：
（1）α﹣氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式： ；
（3）使用味精适宜的条件是 。
8．某化学兴趣小组对自动充气气球（如图1）进行探究。
【查阅资料】
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气，该白色粉末为初中化学常见的某种盐。
②2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③常温下，碳酸氢钙易溶于水。
【实验探究】一液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测定溶液的pH，若pH＝3则该溶液呈 性。
【实验探究】二白色粉末的成分。
【作出猜想】猜想一：碳酸钙；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验验证】
（1）将少量白色粉末放入足量的水中搅拌，观察到 ，说明猜想一不正确。
（2）室温时，利用图2装置和等体积、足量的10%的稀盐酸，分别对碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品进行实验探究，实验记录如表（忽略所加稀盐酸体积的影响）。
中实验编号 烧瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
Ⅰ 碳酸氢钠 0.10 V1
Ⅱ 碳酸钠 0.10 V2
Ⅲ 白色粉末样品 0.10 V1
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
（2）依据表中信息通过计算可得出结论：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）通过以上实验记录分析猜想三正确，判断依据是 。
【反思与评价】
（1）小强同学认为利用图2装置最终测得CO2的体积还不够精确，原因是 。
（2）老师指出除了用以上探究二及加热的方法外，还有更简单的方法也能得出与猜想三相同的结论，你设计的实验方案为 。
9．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，先用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g
③准确称得6.0g的纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）。
10．（1）在图中标出仪器A的名称；
（2）写出所能制取气体的化学方程式：
（3）请将该实验的装置图补充完整．
1．菠菜是一种富含B胡萝卜素、叶黄素、叶酸、维他命C等的蔬菜，深受人们喜欢。菠菜中还含有大量的草酸（H2C2O4），草酸进入口腔内会附着在牙齿表面，并且反应生成草酸钙，使人感觉牙涩。草酸受热易分解，转变成一氧化碳、二氧化碳和水。下列说法不正确的是（ ）
A．向菠菜汁中加入紫色石蕊溶液，溶液变红
B．草酸由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成
C．草酸中氢元素和碳元素的质量比为1：12
D．为避免牙涩，可先将菠菜用开水焯一下
2．下面是金刚石、石墨和C60的结构图，下列有关说法错误的是（ ）
A．它们是同一种物质
B．它们都是由碳元素组成
C．它们都能在高温下燃烧生成二氧化碳
D．它们的结构不同，性质也不同
3．国产华为5G产品和芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应，①Si+O2SiO2；②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；③SiO2+2CSi+2CO↑；④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．①中参加反应的Si和O2的质量比为7：8
B．②中的Na2SiO3是氧化物
C．反应③中产生了可燃性有毒气体
D．④中Na2SiO3中Si为+4价
4．如图为某同学进行的实验及现象：
【实验一】
将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为 ，由此判断FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【查阅资料】
①Fe2（CO3）3不能稳定存在，易转化为Fe（OH）3或Fe（OH）CO3（碱式碳酸铁）；
②Fe（OH）CO3不溶于水，能溶于酸。
【实验二】红褐色固体成分的探究：
【猜想】固体可能是：①Fe（OH）3；②Fe（OH）CO3）；③ 。
【实验】
①将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加 溶液，无沉淀。
②称取24.0g固体，加入足量稀盐酸，出现 （填现象），则猜想①错误。
③向②所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到21.4g Fe（OH）3固体，则猜想 正确。
【结论】写出实验一中N2CO3溶液与FeCl3反应的化学方程式 。
5．化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠中提取纯净的氯化钠，进行实验探究。
查找资料：①碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
②硫酸钡、碳酸钡均不溶于水，
设计了如下方案：所加入的试剂均为过量。
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ；
（2）操作③中发生化学反应的基本类型是 ；
（3）操作④名称是 ，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（4）写出NaCl的一种用途 。
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化学部分--------化学试验题
化学实验试题中常常对教材中的一些实验，探究出与教材不同的实验方法和实验步骤，以弥补教材实验的不足，自行选择实验器材，安排实验步骤，设计实验数据处理方法以及分析实验误差，设计性实验看似新颖，变化多端，但万变不离其宗，这个“宗”就是在中学阶段学过的实验原理和方法，在拓宽教材实验的基础上考查学 生的实验设计能力和评价能力。
知识点1、制氧
1、（2021 让胡路区校级模拟）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。如图是实验室制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的实验。
（1）已知实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，在这个反应中，二氧化锰被还原成二价产物。图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（气），试写出D装置中反应的化学方程式： ；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是 ，其原因是 。
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 。
A.有白色沉淀生成
B.没有白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
【解答】解：（1）二氧化锰变为二价产物，结合含有氯离子，所以生成了氯化锰，反应前含有氢元素和氧元素，因此生成物还有水，所以二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）C中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸挥发进入D中，次氯酸在加热条件下反应生成盐酸和氧气，氧气与碳在加热条件下反应生成二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2HClO2HCl+O2↑、C+O2CO2；氯气生成后无法直接与碳反应，因此需要氯气与水反应生成次氯酸后，次氯酸加热分解生成氧气，参与D中的反应；
故答案为：2HClO2HCl+O2↑、C+O2CO2；制备次氯酸生成氧气，与碳发生反应。
（3）挥发出氯化氢溶于水会形成盐酸溶液，另外二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，会使紫色石蕊溶液变红；
故答案为：紫色溶液变为红色；氯化氢溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，形成酸性溶液，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红。
（4）由于挥发出氯化氢，与氢氧化钙反应后生成氯化钙和水，二氧化碳无法使溶液再变浑浊，故选B；
故答案为：B。
（5）B中有气体进入压强增大，液体被压入长颈漏斗，形成液柱；氯气具有毒性，造成污染，因此可以收集氯气，避免造成污染；
故答案为：长颈漏斗液面上升；回收氯气，避免逸出造成污染。
1．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是（ ）
A．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成
B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性溶液处理
C．三甲基一氯硅水溶液可使紫色石蕊试液变红
D．三甲基一氯硅在空气中燃烧可产生白色烟雾
【解答】解：A、三甲基一氯硅是由三甲基一氯硅分子构成的，三甲基一氯硅分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成，故选项说法错误。
B、三甲基一氯硅在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸，扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，故选项说法正确。
C、由题意，三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]与水接触可生成盐酸，则三甲基一氯硅水溶液可使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
D、三甲基一氯硅在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸，二氧化硅是固体，可产生白色烟雾，故选项说法正确。
故选：A。
2．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
【解答】解：A、石墨烯由碳元素一种元素组成，属于单质，故A错误；
B、石墨烯为由碳元素组成的单质，C60为由碳元素组成的单质，因此石墨烯和C60互为同素异形体，故B正确；
C、石墨烯属于无机非金属单质，不是有机物，故C错误；
D、石墨制取石墨烯只是碳原子的间隔发生了变化，不是化合反应，故D错误；
故选：B。
3．二氧化氯被称为第四代杀菌消毒剂。其制备方法是在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，化学方程式为：Na2C2O4+2NaClO3+2H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。由此所得的结论正确的是（ ）
A．Na2C2O4中碳元素为+3价
B．Na2C2O4的氧化性强于NaClO3
C．ClO2为氧化产物
D．在此反应中，硫酸体现了强氧化性
【解答】解：A、Na2C2O4中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素为+3价，该选项说法正确；
B、用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，说明Na2C2O4的氧化性弱于NaClO3，该选项说法不正确；
C、氯酸钠中氯元素化合价是+5，二氧化氯中氯元素化合价是+4，因此ClO2为还原产物，该选项说法不正确；
D、反应前后硫元素化合价不变，因此硫酸没有体现氧化性，该选项说法不正确。
故选：A。
4．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是20世纪发现的几百种“拟晶”之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种“拟晶”的说法错误的是（ ）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．Al65Cu23Fe12不与稀硫酸反应
【解答】解：A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故正确；
B、Al65Cu23Fe12中各组分仍为游离状态，三种金属的化合价可以视为0，故正确；
C、Al65Cu23Fe12中的三种金属在海水中都会锈蚀，故正确；
D、Al65Cu23Fe12中铝和铁都可以与硫酸反应，故错误；
故选：D。
5．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．R+MgCl2═RCl2+Mg B．R+2AgCl═RCl2+2Ag
C．R+2HCl═RCl2+H2↑ D．Al+RSO4═AlSO4+R
【解答】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；
B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；
C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HCl＝RCl2+H2↑能够反应，故C正确；
D．铝在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，故D错误。
故选：C。
6．（1）已知﹣1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式 ．
（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体．若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀．请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式： ， ．
【解答】解：已知含﹣1价氢元素的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+H2O＝NaOH+H2↑ ），CaH2与水发生生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓．
（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
7．已知α﹣氨基丙酸的结构简式为，它可与NaOH反应生成α﹣氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为，
已知它具有下列相关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。根据以上信息填空：
（1）α﹣氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式： ；
（3）使用味精适宜的条件是 。
【解答】解：（1）由题目中给出的信息可知反应物是CH3CHNH2COOH和NaOH生成物是CH3CHNH2COONa和H2O，所以方程式是：CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O；
（2）谷氨酸二钠结构简式，是通过图示计算出钠原子、氧原子、碳原子、氮原子、氢原子个数，所以结构简式是NaOOCCHNH2CH2CH2COONa，即；
（3）味精在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，所以使用味精适宜的条件是在较低温度下。
故答案为：（1）CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O；
（2）；
（3）在较低温度下。
8．某化学兴趣小组对自动充气气球（如图1）进行探究。
【查阅资料】
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气，该白色粉末为初中化学常见的某种盐。
②2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③常温下，碳酸氢钙易溶于水。
【实验探究】一液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测定溶液的pH，若pH＝3则该溶液呈 性。
【实验探究】二白色粉末的成分。
【作出猜想】猜想一：碳酸钙；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验验证】
（1）将少量白色粉末放入足量的水中搅拌，观察到 ，说明猜想一不正确。
（2）室温时，利用图2装置和等体积、足量的10%的稀盐酸，分别对碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品进行实验探究，实验记录如表（忽略所加稀盐酸体积的影响）。
中实验编号 烧瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
Ⅰ 碳酸氢钠 0.10 V1
Ⅱ 碳酸钠 0.10 V2
Ⅲ 白色粉末样品 0.10 V1
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
（2）依据表中信息通过计算可得出结论：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）通过以上实验记录分析猜想三正确，判断依据是 。
【反思与评价】
（1）小强同学认为利用图2装置最终测得CO2的体积还不够精确，原因是 。
（2）老师指出除了用以上探究二及加热的方法外，还有更简单的方法也能得出与猜想三相同的结论，你设计的实验方案为 。
【解答】解：【实验探究】室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈酸性。
【实验验证】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到粉末全部溶解，说明甲同学的猜想不正确。
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
由以上质量关系可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多。
（3）由上述实验可知白色粉末为碳酸氢钠，判断依据是Ⅰ、Ⅲ中相等质量的固体和足量稀盐酸反应生成了等体积的二氧化碳。
【反思与评价】
（1）盐酸与碳酸氢钠制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳中还含有氯化氢，所以图2装置最终测得CO2的体积还不够精确。
（2）还可以采用更简单的方法得出与猜想三相同的结论，实验方案为：取少量样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，无明显现象，该固体是碳酸氢钠。
故答案为：【实验探究】酸；
【实验验证】粉末全部溶解；
【解释与结论】（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）＞；
（3）Ⅰ、Ⅲ中相等质量的固体和足量稀盐酸反应生成了等体积的二氧化碳；
【反思与评价】（1）二氧化碳中混有氯化氢气体；
（2）取少量样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，无明显现象，该固体是碳酸氢钠。
9．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，先用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g
③准确称得6.0g的纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）。
【解答】解：（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；
装置A能够除去空气中的二氧化碳，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
（2）若没有C装置，二氧化碳中的水蒸气也能够被碱石灰吸收，则会导致测定结果偏大；
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；
（4）反应生成二氧化碳的质量为：85.6g﹣83.4g＝2.2g，
设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝
x＝5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝88.3%。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
故答案为：（1）驱赶装置中的气体，使反应产生生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；
氢氧化钠溶液；
（2）偏大；
（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；
（4）88.3%。
10．（1）在图中标出仪器A的名称；
（2）写出所能制取气体的化学方程式：
（3）请将该实验的装置图补充完整．
【解答】解：
（1）熟记常见仪器的名称
（2）反应物是高锰酸钾生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气反应条件是加热
（3）画图要求：药品要平铺试管底部，画出棉花、胶管、集气瓶、水槽、导气管，且填充水槽和集气瓶中的水，液面画单实线，液体画虚线，导管口有气泡．
故答案为：（1）铁架台（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）
1．菠菜是一种富含B胡萝卜素、叶黄素、叶酸、维他命C等的蔬菜，深受人们喜欢。菠菜中还含有大量的草酸（H2C2O4），草酸进入口腔内会附着在牙齿表面，并且反应生成草酸钙，使人感觉牙涩。草酸受热易分解，转变成一氧化碳、二氧化碳和水。下列说法不正确的是（ ）
A．向菠菜汁中加入紫色石蕊溶液，溶液变红
B．草酸由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成
C．草酸中氢元素和碳元素的质量比为1：12
D．为避免牙涩，可先将菠菜用开水焯一下
【解答】解：A、菠菜中还含有大量的草酸，显酸性，向菠菜汁中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法正确。
B、草酸是由草酸分子构成的，1个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成，故选项说法错误。
C、草酸中氢元素和碳元素的质量比为（1×2）：（12×2）＝1：12，故选项说法正确。
D、草酸进入口腔内会附着在牙齿表面，并且反应生成草酸钙，使人感觉牙涩，草酸受热易分解，转变成一氧化碳、二氧化碳和水，为避免牙涩，可先将菠菜用开水焯一下，故选项说法正确。
故选：B。
2．下面是金刚石、石墨和C60的结构图，下列有关说法错误的是（ ）
A．它们是同一种物质
B．它们都是由碳元素组成
C．它们都能在高温下燃烧生成二氧化碳
D．它们的结构不同，性质也不同
【解答】解：A、它们是三种不同的物质，属于同素异形体，故A项错误；
B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，故B项正确；
C、因为三者都是碳的单质，所以化学性质相同，都能在高温下燃烧生成二氧化碳，故C项正确；
D、由于碳原子的排列不同，它们的结构不同，性质也不同，故D项正确；
故选：A。
3．国产华为5G产品和芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应，①Si+O2SiO2；②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；③SiO2+2CSi+2CO↑；④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．①中参加反应的Si和O2的质量比为7：8
B．②中的Na2SiO3是氧化物
C．反应③中产生了可燃性有毒气体
D．④中Na2SiO3中Si为+4价
【解答】解：A、①中参加反应的Si和O2的质量比为：28：32＝7：8，该选项说法正确；
B、硅酸钠中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
C、一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
D、④中Na2SiO3中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si为+4价，该选项说法正确。
故选：B。
4．如图为某同学进行的实验及现象：
【实验一】
将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为 ，由此判断FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【查阅资料】
①Fe2（CO3）3不能稳定存在，易转化为Fe（OH）3或Fe（OH）CO3（碱式碳酸铁）；
②Fe（OH）CO3不溶于水，能溶于酸。
【实验二】红褐色固体成分的探究：
【猜想】固体可能是：①Fe（OH）3；②Fe（OH）CO3）；③ 。
【实验】
①将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加 溶液，无沉淀。
②称取24.0g固体，加入足量稀盐酸，出现 （填现象），则猜想①错误。
③向②所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到21.4g Fe（OH）3固体，则猜想 正确。
【结论】写出实验一中N2CO3溶液与FeCl3反应的化学方程式 。
【解答】解：【实验一】
将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，由此判断FeCl3溶液的pH＜7。
故填：二氧化碳；＜。
【实验二】
【猜想】
固体可能是：①Fe（OH）3；②Fe（OH）CO3）；③Fe（OH）3和Fe（OH）CO3的混合物。
故填：Fe（OH）3和Fe（OH）CO3的混合物。
【实验】
①证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，无沉淀，说明溶液中不含有氯化钠，进一步说明洗涤干净。
故填：硝酸银。
②称取24.0g固体，加入足量稀盐酸，出现气泡，说明固体中含有Fe（OH）CO3，则猜想①错误。
故填：气泡。
③24.0gFe（OH）CO3中铁元素质量：24.0g×＝10.1g，21.4g Fe（OH）3固体中铁元素质量：21.4g×＝11.2g，由于固体中的铁元素完全转化到氢氧化铁中，0gFe（OH）CO3中的铁元素质量小于氢氧化铁中的铁元素质量，因此氢氧化铁中的铁元素来自于Fe（OH）CO3和Fe（OH）3，则猜想③正确。
故填：③。
【结论】
实验一中N2CO3溶液与FeCl3反应生成氢氧化铁、Fe（OH）CO3、氯化钠、二氧化碳，反应的化学方程式：2H2O+2FeCl3+3Na2CO3＝Fe（OH）3↓+Fe（OH）CO3↓+6NaCl+2CO2↑。
故填：2H2O+2FeCl3+3Na2CO3＝Fe（OH）3↓+Fe（OH）CO3↓+6NaCl+2CO2↑。
5．化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠中提取纯净的氯化钠，进行实验探究。
查找资料：①碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
②硫酸钡、碳酸钡均不溶于水，
设计了如下方案：所加入的试剂均为过量。
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ；
（2）操作③中发生化学反应的基本类型是 ；
（3）操作④名称是 ，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（4）写出NaCl的一种用途 。
【解答】解：（1）操作①加热的目的是使碳酸氢铵受热分解，从而除去碳酸氢铵。
故填：除去碳酸氢铵。
（2）操作③中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应。
故填：复分解反应。
（3）操作④名称是过滤，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；漏斗；引流。
（4）NaCl在生活中可以用作调味品，可以用作工业原料等。
故填：用作调味品。
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