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化学部分-------离子共存
初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH考虑进去。另外，NH在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。
一、离子间不能共存的条件：
?两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
?（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：
⑴H++OH-→H2O；
⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；
⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH-
与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2?；⑶?Al3++OH-→Al(OH)3?↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2?↓；
⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2?↓；
⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 等
3、Cl-
与Ag+
不能大量共存。其反应如下：Ag++
Cl-→AgCl
↓
4、CO32-
与Ca2+、Ba2+
不能大量共存。其反应如下：
Ca2+
+
CO32-→CaCO3
↓；
Ba2+
+
CO32-→BaCO3
↓；
5、SO4与Ba不能大量共存。其反应如下：Ba2+
+
SO42-→BaSO4
↓
(二）溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、碱、盐溶解性之歌
钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;
硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，
但都溶于酸。
知识点1、离子共存
1、（2020?宁波模拟）甲、乙两车间的废水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为
，如果加入足量的铁可以回收的金属有
。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是
。
（3）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有
，可作
。
1．（2020?宁波模拟）在pH＝12的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣
B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C．Na+、S2﹣、SO32﹣、K+
D．Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
2．（2020?贺州）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、X等五种离子，则X是（ ）
A．CO32﹣
B．Fe3+
C．Mg2+
D．Ba2+
3．（2021?驻马店一模）某化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中正确的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、Na2SO4
B．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl
C．NH4Cl、NaOH、Al2（SO4）3
D．Na2SO4、NaOH、KNO3
4．在PH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+，Na+，CH3COO﹣，Cl﹣
B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣
C．Ba2+、Na+、C032﹣、NO3﹣
D．K+，Na+，SO42﹣，CO32﹣
5．在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、OH﹣、SO
7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含阳离子应该是
，阴离子应该是
。
6．甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42?、NO3﹣、OH﹣）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
（1）甲厂污水含有的4种离子是
．
（2）乙厂污水含有4种离子是
．
7．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是
．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有
，
，
．
8．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内．
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是
，
．
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是
．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是
．可能有的物质是
．
9．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是
；写出产生沉淀的化学方程式是
。
10．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是
。肯定没有的离子是
，可能含有的离子是
。
（4）某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）
。
1．（2020?固始县一模）下列各组物质能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．BaCl2、KNO3、NaOH
D．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
2．（2021?渝中区模拟）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+
B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D．OH﹣、K+、Ba2+
3．（2021?河池模拟）在pH＝1的透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
4．如图所示，河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样pH＝12，M处水样pH＝5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是
，丁厂排放的是
，M处一定不含有的阴离子是
．
请写出：
b处生成沉淀的化学方程式
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式
．
5．已知A溶液中含有大量的自由移动的H+和另一种阴离子a，B溶液含有大量的自由移动的Na+和另一种阴离子b．当A溶液和B溶液混合时，H+和阴离子b数量大量减少．而Na+和阴离子a数量几乎没有变化．则阴离子b可能是
或
．
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精品试卷·第
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（共
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化学部分-------离子共存
初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH考虑进去。另外，NH在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。
一、离子间不能共存的条件：
?两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
?（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：
⑴H++OH-→H2O；
⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；
⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH-
与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2?；⑶?Al3++OH-→Al(OH)3?↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2?↓；
⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2?↓；
⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 等
3、Cl-
与Ag+
不能大量共存。其反应如下：Ag++
Cl-→AgCl
↓
4、CO32-
与Ca2+、Ba2+
不能大量共存。其反应如下：
Ca2+
+
CO32-→CaCO3
↓；
Ba2+
+
CO32-→BaCO3
↓；
5、SO4与Ba不能大量共存。其反应如下：Ba2+
+
SO42-→BaSO4
↓
(二）溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、碱、盐溶解性之歌
钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;
硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，
但都溶于酸。
知识点1、离子共存
1、（2020?宁波模拟）甲、乙两车间的废水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为
，如果加入足量的铁可以回收的金属有
。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是
。
（3）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有
，可作
。
【解答】解：（1）废水呈蓝色，一定含有Cu2+，能与它共存的阴离子是NO3﹣。加入足量的铁，会发生反应Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2，故可以回收金属铜。
（2）余下的K+、H+、CO32﹣、OH﹣，因H+与CO32﹣不能共存，H+与OH﹣也不能共存，故甲车间的废水中所含的三种离子只能是K+、CO32﹣、OH﹣。
（3）甲车间的废水中的Cu2+与乙车间的废水中的CO32﹣、OH﹣可以分别生成难溶于水的CuCO3、Cu（OH）2，故甲、乙车间的废水混合，经过滤后，废水中只有K+和NO3﹣，KNO3是一种复合肥。
故填：（1）NO3﹣；Cu（或铜）。（2）K+、CO32﹣、OH﹣。（3）KNO3；化肥。
1．（2020?宁波模拟）在pH＝12的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣
B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C．Na+、S2﹣、SO32﹣、K+
D．Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，故本选项不符合题意；
B．Mg2+、NH4+均不能与OH﹣共存，故本选项不符合题意；
C．溶液为无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故本选项符合题意；
D．Fe2+不能与OH﹣共存，故本选项不符合题意。
故选：C。
2．（2020?贺州）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、X等五种离子，则X是（ ）
A．CO32﹣
B．Fe3+
C．Mg2+
D．Ba2+
【解答】解：A.H+与CO32﹣能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是碳酸根离子，不合题意；
B.含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意；
C.Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意；
D.Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，所以X不可能是钡离子，不合题意。
故选：C。
3．（2021?驻马店一模）某化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中正确的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、Na2SO4
B．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl
C．NH4Cl、NaOH、Al2（SO4）3
D．Na2SO4、NaOH、KNO3
【解答】解：A.HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B.CuSO4、Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，且含铜离子的溶液是蓝色的，故选项错误。
C.NH4Cl、NaOH反应生成氨气，NaOH、Al2（SO4）3生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，故选项错误。
D.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
4．在PH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+，Na+，CH3COO﹣，Cl﹣
B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣
C．Ba2+、Na+、C032﹣、NO3﹣
D．K+，Na+，SO42﹣，CO32﹣
【解答】解：pH＝1的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离的氢离子，
A、CH3COO﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、碳酸氢根离子能够与钡离子、氢离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、碳酸氢根离子能够与氢离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选：B。
5．在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、OH﹣、SO
7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含阳离子应该是
，阴离子应该是
。
【解答】解：假设A溶液中含有铜离子，则能与铜离子结合沉淀的氢氧根离子应该在B溶液中，能与氢氧根离子结合成沉淀的镁离子在A溶液中，由于钡离子与硫酸根离子不能共存，则分别在AB溶液中，由于A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣，故B溶液含有Ba2+；OH﹣；
故填：Ba2+；OH﹣。
6．甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42?、NO3﹣、OH﹣）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
（1）甲厂污水含有的4种离子是
．
（2）乙厂污水含有4种离子是
．
【解答】解：根据甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的氢氧根离子，所以不存在铁离子和银离子，铁离子和银离子存在于乙厂中，氯离子和硫酸根离子与银离子不会共存，所以硫酸根离子和氯离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀，所以钡离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，所以甲厂中有：钠离子、硫酸根离子、氯离子、氢氧根离子，乙厂中有铁离子、银离子、钡离子、硝酸根离子，故答案为：（1）Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣，
（2）Ag+、Ba2+、Fe3+、NO﹣3，
7．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是
．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有
，
，
．
【解答】解：根据已有的离子可以知道，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，若一种溶液中含有银离子，则不能含有氯离子和碳酸根离子，只能含有硝酸根离子，故A中含有的阴离子是硝酸根离子，含有的阳离子有银离子，B中含有碳酸根离子和氯离子，由于碳酸根离子能与钡离子结合产生碳酸钡沉淀，故B中不能含有钡离子，A中含有钡离子，由于碳酸根离子能与氢离子结合产生二氧化碳气体，故B中不能含有氢离子，A中含有氢离子，所以B中含有的阳离子是钠离子，故B中含有钠离子、氯离子和碳酸根离子，形成的溶液为氯化钠、碳酸钠；A中含有氢离子、银离子、钡离子、硝酸根离子，形成的溶液为硝酸、硝酸银、硝酸钡，与氯化铜混合，氯化铜和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸铜，剩下的溶液中含有硝酸、硝酸钡、硝酸铜，和B溶液氯化钠、碳酸钠混合，硝酸和碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和硝酸钡、硝酸铜反应产生碳酸钡沉淀和碳酸铜沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；
故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3、Na2CO3+Cu（NO3）2═CuCO3↓+2NaNO3．
8．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内．
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是
，
．
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是
．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是
．可能有的物质是
．
【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸．
（1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙难溶于水，说明粉末中一定不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钠；
（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还有有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是
Na2SO4，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，所以可能有的物质是
NaNO3，所以
实验内容和步骤
实验现象
结论
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
故答案为：
实验内容和步骤
实验现象
结论
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
9．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是
；写出产生沉淀的化学方程式是
。
【解答】解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，加入一定量的氢氧化钡溶液后才产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，加入氢氧化钡后先和稀盐酸，如果含有盐酸，则溶液中一定不含有氢氧化钠，产生沉淀是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2。
故填：H2SO4和NaOH；MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2。
10．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是
。肯定没有的离子是
，可能含有的离子是
。
（4）某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）
。
【解答】解：（3）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba2+、OH﹣；
Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；
Na+、Cl﹣。
（4）解：甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色，溶液中含OH﹣，则甲中不会有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，进一步得出甲中含CO32﹣，Ba2+与CO32﹣会发生反应而不能共存，则乙中含Ba2+，根据溶液不显电性，必须有阴离子，而Ag+与Cl﹣反应，则乙中含NO3﹣，综上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣，故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。
1．（2020?固始县一模）下列各组物质能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．BaCl2、KNO3、NaOH
D．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈浅黄色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、AgNO3、CaCl2反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
2．（2021?渝中区模拟）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+
B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D．OH﹣、K+、Ba2+
【解答】解：甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；
故选：B。
3．（2021?河池模拟）在pH＝1的透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
【解答】解：pH＝1的溶液中的水溶液显酸性，存在大量的H+。
A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
故选：C。
4．如图所示，河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样pH＝12，M处水样pH＝5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是
，丁厂排放的是
，M处一定不含有的阴离子是
．
请写出：
b处生成沉淀的化学方程式
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式
．
【解答】解：
a处水样pH＝12，说明a处存在大量的氢氧根离子，甲厂的废水中含有氢氧化钡；在乙处会出现出现红褐色浑浊，说明生成了氢氧化铁沉淀，乙厂的废水中含有氯化铁，c处河水由浑浊变澄清，说明丙厂的废水中含有盐酸，d处河水冒气泡，说明丁厂的废水中含有碳酸钠，M处水样pH＝5，存在大量的氢离子，就不会存在氢氧根离子和碳酸根离子；
氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；
氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
故答案为：HCl，Na2CO3，OH﹣和CO3
2﹣
3Ba（OH）2+2FeCl3＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2
Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O
5．已知A溶液中含有大量的自由移动的H+和另一种阴离子a，B溶液含有大量的自由移动的Na+和另一种阴离子b．当A溶液和B溶液混合时，H+和阴离子b数量大量减少．而Na+和阴离子a数量几乎没有变化．则阴离子b可能是
或
．
【解答】解：已知A溶液中含有大量的自由移动的H+和另一种阴离子a，B溶液含有大量的自由移动的Na+和另一种阴离子b．当A溶液和B溶液混合时，H+和阴离子b数量大量减少．而Na+和阴离子a数量几乎没有变化，说明H+和阴离子b结合生成难电离的物质，如水、水和二氧化碳等；H+和OH﹣结合生成水，H+和CO32﹣、HCO3﹣结合均生成水和二氧化碳，故阴离子b可能是OH﹣、CO32﹣、HCO3﹣．
故答案为：OH﹣；CO32﹣等．
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精品试卷·第
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