莫昌嘉著《化学的捷径》第三章 化学性质规律 第四节 氧化—还原反应规律

第三章化学性质规律
读书笔
第四节氧化一还原反应规律
复分解反应实质就是离子互相交换生成以分子形式存在
物的反应。而
还原反应的实质就是电子发生转移
包括得失和偏移)的反应
是中性原子(即不带电的原
子)失去或
后变成的。所以从先后顺序来讲,先有氧化
原反应,方有复分解反应,因为没有电子得失,就没有离
子存在,没有离子,复分解反应就不可能存在(或进行
复分解反应实质就是离子反应,离子是靠正负电荷
相吸引而结合在一起的,而氧化一还原反应则不是,是靠核
荷对耷
子的吸引力互相吸引在一起
成分子的。所
离子之间的反应一般都很容易
分子
氧
原反应一般都较不容易进行。因此氧化一还原反应大都
要一定的条件方能进
是分子反应与离子反应不同的地
氧化一还原反应的化合反应的规律
氧化性越强的物质与还原性越强的物质发生化合反应
然越
生成
物的稳定性必然越高。反
氧化性越弱的物质与还原性越弱的物质化合,反应必然越
缓慢,甚至不反应,生成的化合物也必然越不稳定。换
原性或氧化性)相差越
反应必然越剧烈
性质相差越小,反应必然越
缓慢,甚至不反应
莫昌嘉
《化
读书笔记
望文生义”秒出答案实战训练题
例42F2与
反应情况如下所示
剧烈
的还原性依次减弱,所以F2分
别与它们的还原性之差必然依次减小,其
的还原
差最大,而F2与
原性相差最小,所以各反应的难易
程度必是由易到难地递变,剧烈程度也必然由强到弱地递变
例43
别跟
的反应情况如
F,=2Na
2
的还原性相差依次减小,所
的快慢程度也必然依次减
例44
的还原性之差相
差很大,(其中K
原性相差最大,而
的还原
读书笔
性则相差最
它们的反应的快慢程度也必然相差很
烈、迅速递变至缓
反应越
放出的热量就必然越多,生成
物也
然越稳定。因此说KF
的稳定性必然依次
例45H2分别跟F2
成化合物
28.4千卡
3()(0
氧化性(或还原性)相差很
的键能
容易拆开化学键参加
反
以它们反应很容
需什么条件,即使在暗处也能爆炸性
成稳定性
很高的HF,从而放
差值依次减小,所以H2与
反
快慢程度必由强到弱(或由快
反应放出的热量必
依次由多
没有热量放出,反而需
要吸收热
生成的H很不稳定
能分解成
所以H,和L,生成
化合反应是
亲合非氧化一还原反应的化合反应和氧
原反应的
反应规律,我们
总规
化合反应规律
莫昌嘉第一化学·
《化
物的同一化
读书笔记
化性或还原性或酸性或碱性)
越大,化合反应就必然越容易,越剧烈,反应
件越低,生成的化合物必然越稳
应放出的热量必
然越
然
例46
反应物的酸
C
反最性差员反
大
为了便于研究
我们不妨把上述化合反应规律称为
或称为
差原理。这样,以后我们就便
实,此原理普遍存在于自然
般在非氧化一还原反应的化合反应中都是应用反应物的酸性或
碱性差
来比较,在氧化一还原反应的化合反应中都是
用反应物的氧化性或还原性差值大小来比较反应情
37氧化一还原反应的分解反应规律
物中只存在两种化学键:离子键和共价键(含配位
键)。离子键很稳
使加热也难以拆
般分解反应
不可能从离子键的地方分解
能分解共价键
键的键