莫昌嘉著《化学的捷径》第三章 化学性质规律 第二节 酸碱性规律

读书笔
第二节酸碱性规律
酸碱性规律是掌握非氧
原反应规律的捷径所在。本
章将重点学习酸碱性的有关规律和判断方法
的酸碱性规律(具体讨论请见前
第32
J表)
凡
泼的非金属
酸都是弱酸
B凡是活泼非金属的高价含氧酸都是强酸
卤素含氧酸
泼非金属的
含氧酸都是中强酸
酸)
(亚硫酸)、HClO2(亚氯
是活泼非金属的低价含氧酸都是弱酸
O(次氯酸)、HBiO(次溴酸)、HO(次碘酸)
磷和砷最高价的含氧酸也是中强酸
水化物的酸碱性强弱的判断方法
(1)同主族元素化合价的含氧酸的酸性一般总是
逐渐减弱。如下表所
族元素最高价氧化物的水化物的酸碱性一览表
莫昌嘉第一化学·
《化
读书笔记
碱
最强碱
(2)同主族元素同种化合价的氢氧化物的碱性一般总是
逐渐增
族低价氢氧化物的酸碱性规律列表
供大家参
A族低价氢氧化物的酸碱性一览表
性
两表均录自清华大学教材《无机化学原理》
书,王致勇编著、清华大学出版社出版
细看此表,不难发现
同主族元素最高价的含氧酸的酸性一般总是自上而下逐
渐减弱
依次减弱(酸性
主族元素第二高化合价、第三高化
酸的酸
酸的酸怛
设书笔记
价的含氧酸的酸
主族元素同种化合价的氢氧化物的碱性则一般总是自上
而下逐渐增强。如
(3)同周期元素最高化合价的氧化物的水化物的酸性总是
左而右逐渐增强,碱
减弱,(如上表所示)
(碱性
酸性和碱性是一对相反的性质,所以按同一方向递变
时,它们的递变规律(即强弱方向)必相反,看
种元素不
价的含氧酸
般总是随着该
素)的化合价的升高而增
氯元素
氧酸的酸性递变规律为
硫元素的含氧酸的酸性递变规律为
(注
括住,表
磷的含氧酸的酸性递变规律为
莫昌嘉
《化
读书笔记
锰的氧化物
物的酸碱性递变规律」
酸
相反,同种元素不
价的水化物的碱性一般总是随
素的化合价降低而增强
对于既不是同族元素,也不是同周期元素或不同化合价的
元素的氧化物的水化物的酸碱性规律又将怎样呢?又怎
样去比较
这个问题,本书暂不作解答,有待进一步的
3氧化物
律
氧化物的“酸碱”性并非是指电离
性
是
强碱或强酸发生复分解反应生成的溶解反应的溶液酸性强
弱的性质。若与碱完全反应后生成的溶液的PH值越大,那
我们就说这种氧化物的“酸性”就越
反
越
种氧化物的“酸性”就越强;若与酸完全反应后生成的溶液
越大
我们就说这种氧化物的“碱”性越
越小,这种氧化物的“碱”性越弱。显见,氧