(共15张PPT)
常见的酸
第1课时
浙教版
九年级上
新知导入
你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
人的胃液里
盐酸
汽车用的电瓶里
硫酸
食醋里
醋酸
酸雨中
硫酸和硝酸
新知讲解
1.
观察盐酸的颜色和状态
无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+）
液体
2.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____________气味。
刺激性
浓盐酸易挥发形成白雾
工业盐酸
盐酸：
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象
一、物理性质
新知讲解
稀盐酸
硝酸银
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
活动：
？
二、化学性质
1.盐酸会和硝酸盐反应生成白色沉淀。
新知讲解
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
归纳：实验室检验盐酸或Cl-的物质的存在的方法：
先加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明存在氯离子。
Na2CO3溶液
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
2
2
2
2
因此，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
↓
白色沉淀
新知讲解
①把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl
+
CaCO3
＝
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2.盐酸
＋
盐
＝
新盐
＋
新酸
②碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl
+
Na2CO3
＝
2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2
+
CO2
＝
CaCO3
↓
＋
H2O
活动：
新知讲解
①
向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl
+
Fe2O3
=
2FeCl3
＋
3H2O
红棕色
黄色
②向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl
+
CuO
=
CuCl2
+
H2O
黑色
蓝（浅绿）色
3.盐酸
＋金属氧化物
＝
盐
＋
水
活动：
新知讲解
思考：
上述实验生锈的铁钉与盐酸的反应中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________
铁钉表面产生气泡
4.酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气
2HCl
+
Fe
=
FeCl2
+
H2↑
盐酸＋金属
=
盐
＋氢气
2HCl
+Mg
=
MgCl2
+
H2↑
新知讲解
①向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.酸＋碱→盐＋水
蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
蓝（浅绿）色
②在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_____；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么变化？
。
红色
由红色逐渐变成紫色,再变成蓝色
6.盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.盐酸
＋碱
=
盐＋水
3.盐酸
＋
盐
=
新盐
＋
新酸
4.盐酸
＋金属氧化物
=
盐
＋
水
5.盐酸
＋金属
=
盐
＋
氢气
1.盐酸会和硝酸盐反应生成白色沉淀。
1.无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+）液体
2.盐酸具有刺激性气味和挥发性。如果浓盐酸敞口放置，会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
课堂总结
课堂练习
１.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
A
Ａ.滴加酚酞试液
Ｂ.滴加石蕊试液
Ｃ.滴加碳酸钠溶液
Ｄ.加入石灰石
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量．下列图象能正确表示该变化过程的是（ ）
A
课堂练习
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(
)
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
B
4.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化
学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化
学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CO2
课堂练习
5.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（
），化学方程式是（
）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl
+
Fe2O3
=
2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是（
）
铁钉表面产生气泡
2HCl
+
Fe
=
FeCl2
+
H2↑
6.写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Mg(OH)2
+
2HCl
===
MgCl2
+
2H2O
7.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
CuO
+
2HNO3
===
Cu(NO3)2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HNO3
===
Cu(NO3)2
+2
H2O
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课后小练
常见的酸（第一课时）
一、选择题
分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是(????)
A.
溶液的质量减小
B.
溶剂的质量增大
C.
溶质的质量减小
D.
溶液的溶质质量分数减小
通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是（?
?
）
A.
打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白烟产生
B.
向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色
C.
向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
D.
向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,石蕊溶液由紫色变成红色
如图所示,小烧杯乙中盛有浓盐酸,在小烧杯丙中加入某种溶液后,
立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙,烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中加入的溶液可能是(
)
???????
A.
酚酞试液
B.
硫酸钠溶液
C.
氢氧化钠溶液
D.
硝酸银溶液
如图所示是小明同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置图。棉花团中放有碳酸钠粉末，用胶头滴管向其中滴加少量稀硫酸，一段时间后，a管中紫色石蕊试纸不变色，b管紫色石蕊试纸变红。下列关于此实验的说法正确的是（
）
A.
该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气的密度
B.
该实验说明二氧化碳可使紫色石蕊变红
C.
该实验中可以用浓盐酸代替稀硫酸
D.
该实验节约药品，符合绿色化学的理念
下列实验现象正确的是(
)
A.
白磷燃烧产生大量的白雾
B.
生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄
C.
打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白烟
D.
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
二、填空题
用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。
(1)实验现象是?????
?????。
(2)
该实验说明分子具有的性质是????
??????。
盐酸是重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有__________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是___________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石????
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳?????
?
D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学用如图总结了盐酸与其它物质反应的①～⑤五条化学性质。
（1）铁生锈是铁与空气中的
______
发生反应，利用如图盐酸性质
______
（填序号）可除去铁表面的铁锈。
（2）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是
______
（填序号）。
A、CuCl2?B 、AgCl?C 、FeCl3?D 、ZnCl2
（3）利用如图盐酸性质
______
（填序号），盐酸与熟石灰发生复分解反应，该反应的化学方程式为：
___________________________
。
酸的性质是（写出有关的化学方程式）
（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使
______
试液变红，使
______
试液不变色．
（2）酸+活泼金属→
______
+
______
．?例：铁和稀盐酸反应
______
．
（3）酸+金属氧化物→
______
+
______
．例：氧化铁和稀硫酸反应
______
．
（4）酸+碱→
______
+
______
．例：盐酸和氢氧化钠反应
______
．
（5）酸+碳酸盐→二氧化碳?例：碳酸钙和稀盐酸反应
______
．
参考答案
1.D
2.C
3.D
4.D
5.B
6
.湿润的紫色石蕊小纸花变红
分子在不断运动
7.（1）白雾；A?
?（2）B
8.小于
?
1：94
9.（1）氧气和水；②；（2）D；（3）⑤；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
10.紫色石蕊；无色酚酞；盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；盐；水；HCl+NaOH=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
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