3.0《晶体结构与性质》PPT课件（新人教版-选修3）

(共135张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第三章
《晶体结构与性质》
教学目标
１、了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。
２、了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。了解分子间作用力对物质物理性质的影响。了解氢键及其物质物理性质的影响。
３、知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性质的关系．
４、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别
第三章 晶体结构与性质
第一节
《晶体的常识》
你知道固体有晶体和非晶体之分吗？能否举例说明？
一、晶体与非晶体
胆矾
明矾晶体
冰糖晶体
水晶
水晶石
祖 母 绿
绿宝石
猫 眼 石
紫水晶
黄 水 晶
黄 水 晶
NaCl晶体结构示意图：
Na+
Cl-
金刚石晶体
结构示意图
干冰晶体结构
玻璃结构示意图
B
O
Si
M
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
1、什么是晶体？什么是非晶体？
定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、晶体有什么特点和性质？
特点和性质：
（1） 晶体有自范性（几何外形和内 部质点排 列的高度有序性，非晶体没有）
（2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异性）
（3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
4、晶体形成的途径：
①熔融态物质凝固.
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).
③溶质从溶液中析出.
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体
思考与交流:
1.如何鉴别晶体和非晶体
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如图所示，这张图说明玻璃是不是晶体 为什么
3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗
[分组探讨]
◆
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而，
蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？
平行六面体
无隙并置
思考：
铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
2、晶胞中原子个数的计算
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
晶 体 空 间 结 构
Cl
-
Na
+
1
2
3
4
5
6
7
8
立方晶胞
体心：
1
面心：
1/2
棱边：
1/4
顶点：
1/8
小结:晶胞对质点的占有率
探究:
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆
例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了
金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是
该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱
柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼
原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目：
12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目：6
故化学式可表示为
Mg2B
典例分析
本节小结：
一、晶体与非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、特点和性质：
（1） 晶体有自范性
（2）晶体具有各向异性
（3）晶体具有固定的熔点
3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
5、晶体和非晶体的鉴别
4、晶体形成的途径：
立方晶胞
体心：
1
面心：
1/2
棱边：
1/4
顶点：
1/8
二﹑晶胞
1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A、晶体一定比非晶体的熔点高
B、晶体有自范性但排列无序
C、非晶体无自范性而且排列无序
D、固体SiO2一定是晶体
2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 B、硬度
C、颜色 D、x-射线衍射实验
C
D
[课堂练习]
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
A．AB B．A2B
C．AB3 D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图，
试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的
共价键数和碳原子数是分别：
A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：
A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：
(1)该化合物的化学式为_______.
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离
子距离最近且相等的其他钛离子共
有__________个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M，
密度为 阿伏加德罗常数为
NA，则晶体中钙离子与钛离子之间
的最短距离为_______.
CaTiO3
6
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA B、a3M/8NA
C、M/a3NA D、a3M/NA
第三章 晶体结构与性质
第二节
《分子晶体与原子
晶体》
交流·讨论
雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。
观察与思考：
下列两种晶体有什么共同点？
碘晶体结构
干冰晶体结构
一、分子晶体
构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。
1、概念
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，
CH4，HX
（2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60
（3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，
P4O6， P4O10
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
2、典型的分子晶体：
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
(1)较低的熔点和沸点，易升华；
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
原因：分子间作用力较弱
3、物理特性：
分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
氢键具有方向性
分子的非密堆积
只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
4、晶体结构特征
（1）密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
（2）非密堆积
笼状化合物
科学视野
天然气水合物——一种潜在的能源
＊7. 要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图3-12中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12个。
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
P72 习题 7
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？
180
109 28
Si
O
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
109 28
共价键
金刚石的晶体结构示意图
二．原子晶体（共价晶体）
构成晶体的粒子是原子，所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
金刚石
1、概念：
观察·思考
对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？
2、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高；
（2）硬度大；
（3）一般不导电；
（4）且难溶于一些常见的溶剂。
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体有特殊的物理性质。
3、常见的原子晶体
（1）某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、α-Al2O3
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原子半径依次增大，键长依次增大，键的强度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。
即金刚石＞硅＞锗
学 与 问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？
分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型 分子晶体 原子晶体
结
构
粒子间的作用力
性
质 硬度
溶、沸点
导电
溶解性
构成晶体粒子
分子
原子
分子间作用力
共价键
结构、性质
较小
较大
较低
很高
固态和熔融状态都不导电
不导电
相似相溶
难溶于常见溶剂
知识拓展－比较石墨和金刚石晶体结构
1.55×10-10m
石墨
金刚石
思考：
（1）石墨为什么很软？
（2）石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔点为什么高于金刚石？
（3）石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
它们都有很强的C-C共价键。在石墨中各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键）， C-C键长比金刚石的短，键的强度大，故其熔点金刚石高。
石墨为混合键型晶体。
熔点
（℃） 沸点
（℃）
石墨 3652 4827
金刚石 3550 4827
P72 习题 参考答案
1. 分子晶体 原子晶体
2. 分子晶体 原子晶体

3.
5.属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；
属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂
4. 只认识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有认识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。
第三章 晶体结构与性质
第三节
《金属晶体》
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢
二、金属的结构
问题：构成金属晶体的粒子有哪些？
组成粒子：
金属阳离子和自由电子
1.“电子气理论”(自由电子理论)
　　金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。
2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)在金属晶体中。
金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。
3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体
【讨论1】 金属为什么易导电 ？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。
金属的延展性
自由电子
+
金属离子
金属原子
位错
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
资料
金属之最
熔点最低的金属是--------
汞
熔点最高的金属是--------
钨
密度最小的金属是--------
锂
密度最大的金属是--------
锇
硬度最小的金属是--------
铯
硬度最大的金属是--------
铬
最活泼的金属是----------
铯
最稳定的金属是----------
金
延性最好的金属是--------
铂
展性最好的金属是--------
金
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
A.金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用
C
练习
2．金属能导电的原因是（ ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
C
3、下列叙述正确的是（ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
B
4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，
而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
二 金属晶体的密堆积结构
思考：
1、金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？
金属晶体的原子平面堆积模型
（a）非密置层 （b）密置层
哪种排列方式圆球周围剩余空隙最小？
简单立方堆积（Po）
金属晶体的原子空间堆积模型1
金属晶体的堆积方式──简单立方堆积

晶胞的形状是什么？含几个原子？
体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的原子空间堆积模型2
金属晶体的堆积方式──钾型
三维堆积－四种方式
简单立方堆积
钾型体心立方
由非密置层一层一层堆积而成
1
2
3
4
5
6
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准
1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
1
2
3
4
5
6
A
B
，
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。
下图是此种六方
紧密堆积的前视图
A
B
A
B
A
第一种是将球对准第一层的球。
1
2
3
4
5
6
于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 )
六方密堆积
第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
A
B
C
A
A
B
C
第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。
配位数 12 。
( 同层 6， 上下层各 3 )
此种立方紧密堆积的前视图
Ａ
Ｂ
Ａ
Ｃ
Ｂ
Ａ
镁型
铜型
金属晶体的两种最密堆积方式
三、金属晶体的四种堆积模型对比
堆积模型 典型代表 空间利
用率 配位数 晶胞
简单立方
钾型( bcp )
镁型(hcp)
铜型(ccp)
阅读课文Ｐ79《资料卡片》，并填写下表
金属晶体的四中堆积模型对比
石墨是层状结构的混合型晶体
1．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质的熔点总是高于分子晶体
能力训练
2．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解
3．有A、B、C三种元素。已知①4gA元素的单质与水作用，标况下放出H22.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移。②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：
（1）元素符号：A___________，B___________，C___________。
（2）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________；它与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的电子式___________，它属于___________晶体。
4、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K)
沸点(K)
硬度(moh) >3823
5100
10 1683
2628
7．0 2573
2823
9．5
(1)晶体硼的晶体类型属于_________晶体。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___________个B原子构成，其中B—B键间的夹角是_______________。
第三章 晶体结构与性质
第四节
《离子晶体》
(1)离子键的形成
Na (3s1)- e－ Na+ (2s22p6)
NaCl
Cl(3s23p5) +e－ Cl- (3s23p6)
离子键与离子型化合物。
正负离子由静电作用形成的化学键
（2）影响离子键强度的因素
1°离子电荷数的影响：
离子所带电荷多，离子键强 。
2°离子半径的影响：
离子半径大，离子间距大，作用力小；相反，半径小，作用力大。
（3）常见的离子化合物
a. 活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物
b. 大多数金属氧化物
c. 含氧酸盐（包括铵盐）
d.大多数碱
各种离子晶体
一、离子晶体
1、定义：阳离子和阴离子通过离子键结合成的晶体
2、构成微粒：阴阳离子
3、微粒间作用：离子键
4、离子晶体的物理性质 （1）硬度较大 （2）熔、沸点较高 （3）固态时不导电，熔化状态才导电。
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？
顶点和面心是钠离子
棱上和体心是氯离子
晶体的微观结构
NaCl
氯化钠晶体的堆积方式
Na+
Cl-
3
1
5
6
2
4
1
5
4
2
3
6
每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。
6
这几个Na+在空间构成的几何构型为 。
正八面体
NaCl晶体中离子的配位数
CsCl晶体的结构
铯离子
氯离子
氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？
铯离子位于顶点，氯离子位于体心。
氯化铯晶体
CsCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？
（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型 。
NaCl，CsCl晶体中的配位数
离子晶体 阴离子
配位数 阳离子
配位数
NaCl
CsCl
6
6
8
8
影响离子配位数的因素
1.几何因素
2.电荷因素
3.键性因素
1、几何因素
配位数与 r +/ r－ 之比相关：
0.225 —— 0.414 4 配位
0.414 —— 0.732 6 配位
0.732 —— 1.000 8 配位
NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933
2、电荷因素
CaF2的晶胞
例：CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。
由正负离子的电荷比影响
离子晶体的配位数的因素，
称为电荷因素。
1:2
2:1
8
4
Ca
F
Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。
8
4
图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方
晶胞上面心
活动：归纳四类晶体的结构和性质
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 阳离子和阴离子
相互作用 共价键 范德华力 金属键 离子键
熔、沸点 高 低 一般较高、部分较低 熔点较高、沸点高
硬度 高硬度 硬度较小 一般较高，部分较低 硬而脆
延展性 不良 不良 良好 不良
导电性 差 差 良好 固态不导电．熔化状态和溶液导电
典型实例 金刚石、SiO2 冰、干冰、碘等 Nａ、Fｅ等 NaOH、NaCl
二.晶格能
　 气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。
离子半径越小，离子所带的电荷数越多，晶格能越大，晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大
科学视野
★复杂离子晶体——碳酸盐的热分解温度高低规律
以碱土金属碳酸盐为例（碱金属碳酸盐分解温度甚高，在此不予讨论）
热分解机理——
实验数据——
分析实验数据、结合分解机理可知——
★阳离子半径越大，碱土金属碳酸盐的分解温度越高
★岩浆晶出规则与晶格能的关系
★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶
练习
1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（　　）
2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（　　）
A．NａCｌ、SｉO2、CO2　　B．NａCｌ、CO2、SｉO2
C．NａCｌ、MｇO、SｉO2　D．NａCｌ、SｉO2、MｇO　
3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。
　（1）MｇO＞KCｌ　　（2）MｇO＞SｒS　
　（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
A B C D
晶体 硫化钾 干冰 金刚石 碘
组成晶体的微粒 阴阳离子 分子 原子 分子
晶体微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力
B
C
4.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
5.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )
A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个
C. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子
D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子
6. 关于晶体的下列说法正确的是
A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低