2021-2022学年鲁科版（2019）化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》测试题（含答案）

第三章《物质在水溶液中的行为》测试题
一、单选题（共15题）
1．限定使用以下物质：①盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；②酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么符合“2H+
+SO=H2O+SO2↑”离子方程式的化学反应最多有
A．6个
B．9个
C．12个
D．15个
2．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是
A．明矾净水
B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品
D．用草木灰去除油污
3．化合物MA是由碱MOH和酸HA中和所得的盐，其水溶液显中性，下列叙述一定正确的是
A．温度升高，水的电离程度增大
B．水溶液的
C．MOH在水中的电离方程式为：
D．MA水溶液中：
4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO、Cl-
、
SO中的四种离子(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量均为lmol。现向该溶液中加入稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是
A．该溶液所含的离子是：Fe2+、Na+、SO、NO
B．向该溶液中加入足量稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色
C．若向该溶液中加入足量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色
D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，最终所得沉淀为Fe(OH)2
5．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、Fe2+、NO、Cl-、SO中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A．Ag+、Al3+、NO
B．Ba2+、Al3+、Cl-
C．Ba2+、Al3+、NO
D．Al3+、NO
6．一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是
A．Cu2+和Fe2+
B．Cu2+和Fe3+
C．Cu2+、Fe2+和Fe3+
D．Fe3+
7．向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与(水)[，为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10-4
B．a点pH为7，且溶液中的溶质只有和
C．b点时，
D．c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为
8．H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是
A．Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O+2H+=H2C2O4
B．H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H++HCO=CO2↑+H2O
C．向H2C2O4溶液加入少量氨水：H2C2O4+NH3·H2O=NH+HC2O+H2O
D．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液：3H2C2O4+Cr2O+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
9．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度升高，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
10．下列有关的叙述正确的是
A．NaClO溶液中，H+、NH、SO、Br-可以大量共存
B．NaClO溶液中，Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C．CuSO4溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17
g羟基和氢氧根离子中所含的电子数均为10NA
B．标准状况下，2.24
L
CHCl3中含有的原子数为0.5NA
C．1
L
0.1
mol·L-1的Na2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．7.1
g
Cl2溶于水，溶液中HClO的分子数为0.1NA
12．下列说法不正确的是
A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
13．对于pH值相同的氨水和氢氧化钠稀溶液，下列说法中正确的是
A．中和等体积的这两种溶液，消耗盐酸的物质的量相等
B．在同等程度稀释时，氨水的pH下降较慢
C．氨水中氨的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
D．氨水中铵根离子的物质的量的浓度不等于氢氧化钠溶液中钠离子的物质的量的浓度
14．叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。下列说法错误的是
A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2
B．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++
C．HN3溶液的pH随温度升高而减小
D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(HN3)
15．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
二、填空题（共8题）
16．五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、
等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：I．CuS、PbS的Ksp分别为、；
Ⅱ．微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为___________，
(2)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为___________
(3)
与反应，首次实现了用化学方法制取F2，同时生成和，化学反应方程式为___________，
17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式___。
(2)Na2A的水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：__。往Na2A溶液中加入__可抑制其水解。
A．NaOH固体
B．氯化铁固体
C．水
D．碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为__mol·L-1。(忽略A2-的水解)
(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为__。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为____；pH由大到小的顺序为___。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为：__(填“V1＞V2”“V1＜V2”“V1=V2”或“均有可能”)。
18．钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知：钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。
(1)用两种氧化物组合的形式表示Co3O4的组成___________________。
(2)Co(OH)2具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2?，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式___________。
(3)CoCl2中结晶水数目不同时会呈现不同的颜色。
CoCl2·6H2O(粉色)CoCl2·2H2O(紫色)CoCl2·H2O(蓝紫色)CoCl2(蓝色)利用这个性质，把CoCl2加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中，制成变色硅胶，简述硅胶中添加CoCl2的作用_____________________；也可以做成无水氯化钴试纸，用该试纸检验水蒸气的存在时，观察到的现象是_____________。
(4)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1
g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式___________。
19．Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100
mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1
mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在___(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是___________(若不存在，则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________(写出实验步骤、现象和结论)。
20．（1）某温度下，纯水中的，则此时，_________。若温度不变，滴入稀硫酸使，则______，由水电离出的为______。
（2）某温度（℃）下，水的，则该温度______（填“＞”“＜”或“＝”）25℃，其理由是___________________________。
（3）某温度下，在的溶液中，由水电离出的______。
21．(1)已知室温时，0.1
mol·L-1某一元弱酸HA的电离平衡常数约为1×10-7
mol·L-1，该溶液的pH为_____。
(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH
=11的NaOH溶液与pH
=1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=_______。
(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液a
L与pH
=1的稀硫酸b
L混合。
①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_________。
②若所得的混合溶液pH=2，则a：b=__________。
22．苯乙酮()广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制备。
已知：
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL-1
)
溶解性
苯
78
5.5
80.1
0.88
不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮
120
19.6
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
102
-73
139
1.08
有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸
60
16.6
118
1.05
易溶于水，易溶于有机溶剂
步骤I
向三颈烧瓶中加入39
g苯和44.5
g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5
g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：
+
CH3COOH+
步骤II
冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30
mL
5%
NaOH溶液和30
mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III
常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl3在反应中作用___________；步骤I中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________
(填标号)。
A．100
mL
B．250
mL
C．500
mL
D．1000
mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为___________。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度___________。
(7)实验中收集到24.0
mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。
23．I.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式___________。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol·L-1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（2）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
（3）将25mL0.55mol·L-1NaOH溶液和25mL0.25mol·L-1硫酸溶液（密度都近似为1g·cm-3）进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g°C），则中和热ΔH=___________kJ·mol-1（取小数点后一位）。
（4）若上。述实验数值结果与57.3kJ·mol-1相比偏低，则其偏低的原因可能是___________（填字母序号）。
a.实验装置隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定H2SO4溶液的温度
II.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为12.02mL和9.98mL。
已知：H2C2O4+
+H+→CO2↑+Mn2++H2O（方程式未配平）
（5）步骤②中KMnO4溶液滴定草酸溶液时所用的主要玻璃仪器有锥形瓶和___________。
（6）判断到达滴定终点的实验现象是___________。
（7）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________（填字母序号）。
A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（8）根据以上实验数据计算x值___________。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．D
6．A
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．D
15．B
16．
17．H2AH++HA-、HA-H++A2-
碱
A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-
AD
5.4×10-10
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
③
②＞③＞①
均有可能
18．CoO·Co2O3
Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2?+2H+
通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度
试纸由蓝色变为粉色
6CoCO3+O22Co3O4+6CO2
19．Fe3+、Cu2+
40
是
c(K+)≥0.6
mol?L-1
取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在
20．
＞
升温促进水的电离，增大
21．4
6
1：1
9：11
22．催化剂
水浴加热(70～80℃)
B
冷凝回流
Al(OH)3
除去产品中的乙酸
80.1℃~203℃
82.4%
23．N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)
△H=－640kJ/mol
环形玻璃搅拌棒
-53.5
ad
酸式滴定管
溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
ABC
2