2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 285.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-02 21:36:22 | ||
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文档简介
第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共15题）
1．以下组中的氧化剂均可在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO
A．PbO2，S2O，BiO
B．PbO2，Cl2，H2O2
C．Cl2，H2O2，BiO
D．PbO2，S2O，Br2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液：、、、
D．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、
3．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应
D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力
4．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O22H2O+O2↑，其中H2O2
A．是氧化剂
B．是还原性
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
5．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中
固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色
金属性：Al＞Fe
B
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
存在可逆反应：II2＋I-
C
向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D
向KI溶液中加入淀粉，无明显现象，然后加入稀硫酸搅拌
一段时间后溶液变蓝
氧化性：H2SO4＞I2
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向氨水中加入盐酸：
B．过量的铁与稀硝酸反应：
C．制作印刷电路板的反应：
D．铜和浓硝酸反应：
7．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
8．下列方程式书写不正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
9．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是
A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性
B．“还原”过程中有白色沉淀生成
C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
10．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaCl
CuO
NO2
胆矾
B
KHCO3
Fe2O3
SO3
干冰
C
MgSO4
CaO
SO2
明矾
D
Na3PO4
Na2O2
SiO2
水煤气
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO+4NH
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
12．下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑
B．金属铝溶于稀NaOH溶液：Al＋OH-＋H2O=＋H2
C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：
13．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
14．如图所示：
每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液；b．MgSO4溶液；c．BaCl2溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是
A．e
B．d
C．a
D．c
15．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共8题）
16．(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。?
?
(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。
17．分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
(2)D反应中1摩尔还原剂完全反应转移电子的物质的量为____mol。
18．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式
：________。
19．某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A．取步骤①中滤液，加入溶液
B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液
D．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化的溶液
20．(1)有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气
⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钠
⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质序号
Ⅰ
混合物
____________
Ⅱ
电解质，但熔融状态下并不导电
____________
Ⅲ
电解质，但难溶于水
____________
Ⅳ
非电解质
____________
Ⅴ
纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
____________
(2)将5.6
g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100
mL密度为1.27
g/mL的溶液，试回答：
①写出反应的离子方程式____________。
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。
③生成的气体在标准状况下的体积为____________。
21．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：
（1）被还原的H2SO4的物质的量_______
（2）把所得到的CuSO4配制成500mlLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___。
22．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
Ⅰ：制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。
Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的变化以及氯离子浓度的变化，装置如题图1所示。测量的数据如题图2所示。
(1)制备氯气时发生的化学反应方程式为_______；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和_______；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是_______。
(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生的化学反应方程式为_______。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生的离子反应方程式为_______。
(3)依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有_______(填化学式)。次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______。
23．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：
(1)b仪器的名称为___________。
(2)写出氯气的电子式___________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72
L。则参加反应的二氧化锰的质量为___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．B
6．A
7．A
8．A
9．C
10．C
11．C
12．C
13．A
14．C
15．A
16．Cu
N(氮)
置换反应
还原
17．D
B
C
A
6mol
18．CaCl2
AgNO3
Na2CO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓
19．CaCO3、Na2SO4
Ba(NO3)2
、CuSO4
MgCl2
BC
20．②⑤
③
⑨
④⑥
①⑦
Fe+2H+=Fe2++H2↑
1
mol/L
10%
2.24
L
21．0.1mol
0.2mol/L
22．
氯化氢
饱和食盐水
HCl
23．分液漏斗
↑
除去HCl
26.1g
一、单选题（共15题）
1．以下组中的氧化剂均可在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO
A．PbO2，S2O，BiO
B．PbO2，Cl2，H2O2
C．Cl2，H2O2，BiO
D．PbO2，S2O，Br2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液：、、、
D．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、
3．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应
D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力
4．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O22H2O+O2↑，其中H2O2
A．是氧化剂
B．是还原性
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
5．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中
固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色
金属性：Al＞Fe
B
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
存在可逆反应：II2＋I-
C
向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D
向KI溶液中加入淀粉，无明显现象，然后加入稀硫酸搅拌
一段时间后溶液变蓝
氧化性：H2SO4＞I2
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向氨水中加入盐酸：
B．过量的铁与稀硝酸反应：
C．制作印刷电路板的反应：
D．铜和浓硝酸反应：
7．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
8．下列方程式书写不正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
9．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是
A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性
B．“还原”过程中有白色沉淀生成
C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
10．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaCl
CuO
NO2
胆矾
B
KHCO3
Fe2O3
SO3
干冰
C
MgSO4
CaO
SO2
明矾
D
Na3PO4
Na2O2
SiO2
水煤气
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO+4NH
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
12．下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑
B．金属铝溶于稀NaOH溶液：Al＋OH-＋H2O=＋H2
C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：
13．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
14．如图所示：
每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液；b．MgSO4溶液；c．BaCl2溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是
A．e
B．d
C．a
D．c
15．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共8题）
16．(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。?
?
(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。
17．分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
(2)D反应中1摩尔还原剂完全反应转移电子的物质的量为____mol。
18．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式
：________。
19．某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A．取步骤①中滤液，加入溶液
B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液
D．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化的溶液
20．(1)有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气
⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钠
⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质序号
Ⅰ
混合物
____________
Ⅱ
电解质，但熔融状态下并不导电
____________
Ⅲ
电解质，但难溶于水
____________
Ⅳ
非电解质
____________
Ⅴ
纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
____________
(2)将5.6
g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100
mL密度为1.27
g/mL的溶液，试回答：
①写出反应的离子方程式____________。
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。
③生成的气体在标准状况下的体积为____________。
21．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：
（1）被还原的H2SO4的物质的量_______
（2）把所得到的CuSO4配制成500mlLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___。
22．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
Ⅰ：制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。
Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的变化以及氯离子浓度的变化，装置如题图1所示。测量的数据如题图2所示。
(1)制备氯气时发生的化学反应方程式为_______；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和_______；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是_______。
(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生的化学反应方程式为_______。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生的离子反应方程式为_______。
(3)依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有_______(填化学式)。次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______。
23．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：
(1)b仪器的名称为___________。
(2)写出氯气的电子式___________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72
L。则参加反应的二氧化锰的质量为___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C
5．B
6．A
7．A
8．A
9．C
10．C
11．C
12．C
13．A
14．C
15．A
16．Cu
N(氮)
置换反应
还原
17．D
B
C
A
6mol
18．CaCl2
AgNO3
Na2CO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓
19．CaCO3、Na2SO4
Ba(NO3)2
、CuSO4
MgCl2
BC
20．②⑤
③
⑨
④⑥
①⑦
Fe+2H+=Fe2++H2↑
1
mol/L
10%
2.24
L
21．0.1mol
0.2mol/L
22．
氯化氢
饱和食盐水
HCl
23．分液漏斗
↑
除去HCl
26.1g