2021-2022学年沪科版高中化学高中二年级第一学期第9单元《初识元素周期律》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年沪科版高中化学高中二年级第一学期第9单元《初识元素周期律》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 208.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-02 21:36:47 | ||
图片预览
文档简介
第9单元《初识元素周期律》单元检测题
一、单选题（共14题）
1．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（
）
A．R的最高价氧化物为RO3
B．R的气态氢化物能燃烧
C．R一定是第VIIA族元素
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
2．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
，形成的单质是良好的半导体材料。
B．单质常用作半导体材料和光导纤维。
C．最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。
3．甲、乙分别是周期表中同周期IIA和IIIA的两种元素，
若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数可能为
①x+l
②x+4
③x+
ll
④x+25
⑤
x+32
A．①③⑤
B．②
C．③
D．①③④
4．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
5．下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A．在自然界中都能以游离态存在
B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
C．氢化物的热稳定性比较：CH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
6．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66
C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D．铟原子最外层有3个能量相同的电子
7．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3
H2O
，下列有关的叙述中，分析不正确的是
A．上述RO3n－中n=1
B．R元素原子最外层电子数是7
C．元素R位于周期表中第ⅤA族
D．元素R的氢化物的水溶液显酸性
8．元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（??
）
A．RO
B．R2H4
C．HRO3
D．H2R2O4
9．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是
A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为
B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法
C．碳纳米管是一种胶体材料
D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素
10．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A．虚线左侧是金属元素
B．At处于第六周期ⅥA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．As既有金属性又有非金属性
11．A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C．HA的沸点比HB高，是因为1mol
HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D．常温下,溶液的pH均大于7
12．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．X2Y3
B．X3Y
C．XY2
D．X2Y
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（
）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
14．下列说法不正确的是（
）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦
B．①③⑤
C．②④⑤
D．③⑤⑦
二、非选择题（共7题）
15．根据①～?元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
?
?
(1)能显＋1
价，还能显-1
价的元素是___________
。
(2)最难形成化合物的元素是___________
。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________
。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________
。
(5)元素⑦氢化物水溶液与
SiO2反应的化学方程式为___________
。
(6)最新发现的一种单质是由
60
个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由
___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为
RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为
___________。
(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为
___________，该化合物在工业上用途是
___________(列举一种即可)。
16．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________
(用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________
(写名称)。
(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_______________________。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________
(填标号)。
A．CuSO4溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．浓硝酸
E.氧化铜
17．元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2：3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。
请回答：
(1)e元素在周期表中的位置是_______________。
(2)bd2的电子式是__________________。
(3)e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为___________，其溶液足量与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_________________________。
(4)a与b形成的8核18电子物质的化学式是______________。
(5)b、c、d、e原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号回答)。
18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用下图装置一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
(1)实验中选用的物质名称为：
A_______。
(2)C处刚出现现象时发生反应的离子方程式为_______。
(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_________。
实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用下图装置探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。
(5)B处的实验现象为_____。
(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，______
(填“能”或“否”，
原因是_______。
19．某化学小组设计如下图所示的实验装置进行有关实验，以探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，B中反应的化学方程式是_______。
(2)部分实验步骤如下：连接仪器、_______、加药品后，打开a和_______，滴加浓硫酸，加热。
(3)装置E的作用是_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)依据试管D中的实验现象，_______(填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素，理由是_______。
20．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2
355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
①
B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性
③
C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。
21．完成下列基本计算：
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
（2）19.2g
Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
（3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
①
该原子M的质量数A为_____________。
②
写出该原子（核素）符号___________。
③
M元素在周期表中的位置是_______________。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．B
14．A
15．H、Cl
He
Si
N、S
4HF+SiO2=2
H2O+SiF4↑
C
NaH+
H2O=NaOH+H2↑
Si3N4
制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具
16．Na>Al>C>O
第二周期第VIA族
HClO4
乙烯
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
E
17．第四周期第ⅠA族
离子键、共价键
2OH-+CO2==+H2O
C2H6
K＞S＞C＞N
18．高氯酸
+CO2+H2O=H2SiO3↓+
Cl>
C>
Si
2+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
试纸变蓝
否
因Cl2也能将B处的KI氧化
19．分液漏斗
检查装置的气密性
分液漏斗活塞
除去气体
E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀
不能
亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸
20．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
D
SiO2＋3CSiC＋2CO↑
精馏(或蒸馏)
SiHCl3+4H2O（或3H2O）
=
H4SiO4(或H2SiO3)
+H2↑+3HCl↑
CaCO3+
2H+=
Ca2++
CO2↑+
H2O
A
D
NaHCO3
Na2SiO3+
CO2+
H2O
=
H2SiO3（胶体）+
Na2CO3
位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
21．46g/mo
l
4.48L
0.6
40
40Ca
第四周期第ⅡA族
一、单选题（共14题）
1．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（
）
A．R的最高价氧化物为RO3
B．R的气态氢化物能燃烧
C．R一定是第VIIA族元素
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
2．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
，形成的单质是良好的半导体材料。
B．单质常用作半导体材料和光导纤维。
C．最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。
3．甲、乙分别是周期表中同周期IIA和IIIA的两种元素，
若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数可能为
①x+l
②x+4
③x+
ll
④x+25
⑤
x+32
A．①③⑤
B．②
C．③
D．①③④
4．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
5．下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A．在自然界中都能以游离态存在
B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
C．氢化物的热稳定性比较：CH4
6．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66
C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D．铟原子最外层有3个能量相同的电子
7．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3
H2O
，下列有关的叙述中，分析不正确的是
A．上述RO3n－中n=1
B．R元素原子最外层电子数是7
C．元素R位于周期表中第ⅤA族
D．元素R的氢化物的水溶液显酸性
8．元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（??
）
A．RO
B．R2H4
C．HRO3
D．H2R2O4
9．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是
A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为
B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法
C．碳纳米管是一种胶体材料
D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素
10．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A．虚线左侧是金属元素
B．At处于第六周期ⅥA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．As既有金属性又有非金属性
11．A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C．HA的沸点比HB高，是因为1mol
HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D．常温下,溶液的pH均大于7
12．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．X2Y3
B．X3Y
C．XY2
D．X2Y
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（
）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
14．下列说法不正确的是（
）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦
B．①③⑤
C．②④⑤
D．③⑤⑦
二、非选择题（共7题）
15．根据①～?元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
?
?
(1)能显＋1
价，还能显-1
价的元素是___________
。
(2)最难形成化合物的元素是___________
。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________
。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________
。
(5)元素⑦氢化物水溶液与
SiO2反应的化学方程式为___________
。
(6)最新发现的一种单质是由
60
个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由
___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为
RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为
___________。
(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为
___________，该化合物在工业上用途是
___________(列举一种即可)。
16．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________
(用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________
(写名称)。
(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_______________________。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________
(填标号)。
A．CuSO4溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．浓硝酸
E.氧化铜
17．元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2：3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。
请回答：
(1)e元素在周期表中的位置是_______________。
(2)bd2的电子式是__________________。
(3)e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为___________，其溶液足量与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_________________________。
(4)a与b形成的8核18电子物质的化学式是______________。
(5)b、c、d、e原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号回答)。
18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用下图装置一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
(1)实验中选用的物质名称为：
A_______。
(2)C处刚出现现象时发生反应的离子方程式为_______。
(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_________。
实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用下图装置探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。
(5)B处的实验现象为_____。
(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，______
(填“能”或“否”，
原因是_______。
19．某化学小组设计如下图所示的实验装置进行有关实验，以探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，B中反应的化学方程式是_______。
(2)部分实验步骤如下：连接仪器、_______、加药品后，打开a和_______，滴加浓硫酸，加热。
(3)装置E的作用是_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)依据试管D中的实验现象，_______(填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素，理由是_______。
20．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2
355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
①
B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性
③
C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。
21．完成下列基本计算：
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
（2）19.2g
Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
（3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
①
该原子M的质量数A为_____________。
②
写出该原子（核素）符号___________。
③
M元素在周期表中的位置是_______________。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．B
14．A
15．H、Cl
He
Si
N、S
4HF+SiO2=2
H2O+SiF4↑
C
NaH+
H2O=NaOH+H2↑
Si3N4
制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具
16．Na>Al>C>O
第二周期第VIA族
HClO4
乙烯
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
E
17．第四周期第ⅠA族
离子键、共价键
2OH-+CO2==+H2O
C2H6
K＞S＞C＞N
18．高氯酸
+CO2+H2O=H2SiO3↓+
Cl>
C>
Si
2+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
试纸变蓝
否
因Cl2也能将B处的KI氧化
19．分液漏斗
检查装置的气密性
分液漏斗活塞
除去气体
E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀
不能
亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸
20．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
D
SiO2＋3CSiC＋2CO↑
精馏(或蒸馏)
SiHCl3+4H2O（或3H2O）
=
H4SiO4(或H2SiO3)
+H2↑+3HCl↑
CaCO3+
2H+=
Ca2++
CO2↑+
H2O
A
D
NaHCO3
Na2SiO3+
CO2+
H2O
=
H2SiO3（胶体）+
Na2CO3
位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
21．46g/mo
l
4.48L
0.6
40
40Ca
第四周期第ⅡA族