中小学教育资源及组卷应用平台
1、金属材料的分类：包括纯金属以及它们的合金。
2、金属的物理性质及用途：
物理性质
用途
共性
导电性
制造导线
导热性
制作炊具
延展性
压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
特性
（1）颜色：大多数金属为银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色（2）状态：常温下，大多数金属为固体，而汞（俗称水银）是液体
3、记忆卡片：金属之最（推断题题眼）
（1）地壳中含量最多的金属元素----铝；
（2）熔点最高的金属----钨；
（3）生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属----铁；
（4）导电、导热性最好的金属----银；
（5）人体中含量最多的金属元素----钙；
（6）人类最早使用的金属----铜。
例题1-1、下列关于金属的说法中正确的是（ ）
A．金属材料在常温下都是固体
B．人类最早大量使用的金属是铁
C．金属的性质是决定金属用途的唯一因素
D．生铁和不锈钢都是铁的合金
例题1-2、下列说法正确的是（
）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
变式训练1-1、青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的
性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质________________
变式训练1-2、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（
）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
4、合金
定义
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，就是合金，合金属于混合物
特性
合金与组成他它的纯金属相比：强度和硬度高，抗腐蚀性强，熔点更低，机械性能更好
应用
比较合金和纯金属的硬度：相互刻画后，有刻痕的是纯金属，无任何变化的是合金
常见合金
①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，常用作建筑材料。a.生铁：含碳量为2%-4.3%，还含有硅、锰等；b.钢：含碳量为0.03%-2%，还含有铬、镍等。②钛合金：具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性好等优点。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。其他合金：铝合金、钛镍合金、黄铜等。
例题2-1、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
例题2-2、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
变式训练2-1、下列有关金属材料的说法正确的是（
）
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．黄铜、焊锡都属于金属单质
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D．生铁的含碳量低于钢
变式训练2-2、下列有关金属及合金说法中正确的是（
）
A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是他们的合金
B．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
C．“真金不怕火烧”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
1、金属资源
（1）分布及存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（2）常见的矿石
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
磁铁矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Fe3O4
例题3-1、人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_________。
变式训练3-1、下列关于金属的说法中，正确的是（
）
A．大多数金属在自然界中以单质形式存在
B．钢属于合金，生铁不属于合金
C．菱铁矿的主要成分是FeCO3
D．电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好
2、金属的冶炼（重难点）
（1）炼铁
工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：
原 料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理
在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO2?2COFe2O3
+
3CO2Fe
+
3CO2
主要设备
高 炉
（1）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
①在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。
C+O2CO2
（放热反应）
C+CO2?2CO（吸热反应）
②石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+
SiO2CaSiO3
③冶炼过程中的主要化学方程式：
C+O2CO2
C+CO2?2CO
Fe2O3
+
3CO2Fe
+
3CO2
高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。
（２）炼钢：
a.生铁：含碳量为2%-4.3%，还含有硅、锰等；
b.钢：含碳量为0.03%-2%，还含有铬、镍等。
炼钢即将生铁中的含碳量减低,工业上通常采取富氧炼钢：使氧气与生铁中的碳反应，从而达到降低碳含量的目的。
一氧化碳还原氧化铁的实验探究
（1）实验装置：
（2）反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）实验步骤：
①检查装置的气密性。
②将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。
③向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。
⑤当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。
⑥待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
实验注意事项：
（1）先通入一氧化碳气体的目的：排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。
（2）实验完毕后继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被倒吸。
（3）尾气的处理：尾气中的一氧化碳有毒，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体或用气球收集法处理。
（4）若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
例题4-1、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（
）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
例题4-2、铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是________。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C＋O2CO2 ②C＋CO22CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是_______(填序号)。
(3)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是________。
(4)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_______________________(任写一个)。
变式训练4-1、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________________________。
（2）焦炭的作用是________________。
（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是_______。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的________________（用化学方程式表示）。
变式训练4-2、请根据所学的化学知识填空：
（1）工业上利用高炉炼铁，其原料有_______（填名称）、铁矿石、空气和石灰石
（2）我国第一艘国产航母下水，该航母采用了大量钢铁作为原材料。钢铁生锈的条件是铁与___________（填化学式）接触；工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式：_______________________________
3、金属的锈蚀与保护
（1）金属锈蚀的原因
①铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应生成铁锈的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3?XH2O,是一种红色固体，利用此性质可以将铁粉用作食品袋内的脱氧保鲜剂，从而延长食品的保质期。
②常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
③久置的铜制品表面会发生锈蚀生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】,铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（2）防锈原理：隔绝氧气、水蒸气。
（3）防锈措施：
①保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）；
②在铁制品表面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀等）；
③改变铁的内部结构制成合金（如制成不锈钢等）。
（4）除锈方法：
①物理除锈方法：打磨；
②化学方法：常用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
4、金属资源的保护措施
（1）防止金属锈蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）有计划、合理地开采矿物。（4）寻找金属代用品。
例题5-1、以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
例题5-2、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的________等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是
________________________
变式训练5-1、“中国智造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（
）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
变式训练5-2、金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
(1)将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度
(填“大”或“小”)。
(2)铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______________________________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有________________________(写一条即可)。
1、下列物品主要是由合金制成的是（
）
A．塑料水杯
B．青铜铸像
C．汽车轮胎
D．羊毛大衣
2、“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（
）
A．可回收物
B．餐厨垃圾
C．有害垃圾
D．其他垃圾
3、下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
4、下列有关金属资源的说法中，你赞成的是（ ）
A．合金中一定不含非金属
B．不锈钢是永不生锈的钢
C．通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应
D．铝合金硬度大于铝
5、合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是（ ）
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
6、有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（
）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3的镍元素呈＋3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
7、下表是一些金属熔点的数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（
）
A．300~320
℃
B．230~250
℃
C．60~80
℃
D．20~40
℃
8、建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（
）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
9、下列与金属有关的说法不正确的是（
）
A.
不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械。
B.
废旧电池随意丢弃会对环境造成污染。
C.
“真金不怕火炼”说明了金的化学性质稳定。
D.
铝的耐腐蚀性比铁强是因为铁比铝活泼。
10、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是（ ）
A．熔点比镁和铝的熔点都高
B．比铝、镁更适合于不同的用途
C．属于镁和铝的化合物
D．硬度比镁和铝的硬度都小
11、如图是水果电池,制作方法是将铝片、铜片打磨后,一起插入新鲜橙子里
面，观察到灯泡发光。通常用活动性较强的金属作负极,活动性较弱的作正极，利用橙汁内可导电的有机酸形成稳定的电流。
（1）铝、铜可作电极,利用了金属的______性。
（2）实验前,铝片和铜片要打磨的原因是______________。
（3）在这个水果电池中作正极的金属是_______。
12、手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
（1）如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是________________，属于有机高分子材料的是________________。
（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________________。
（3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是________________________。
（4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是________________________（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是________________，基本反应类型是________。
第一讲
金属材料
金属资源的利用和保护
知识精讲
一、金属材料
知识精讲
二、金属资源的利用和保护
规
律
延
伸
限时训练
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
1、金属材料的分类：包括纯金属以及它们的合金。
2、金属的物理性质及用途：
物理性质
用途
共性
导电性
制造导线
导热性
制作炊具
延展性
压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
特性
（1）颜色：大多数金属为银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色（2）状态：常温下，大多数金属为固体，而汞（俗称水银）是液体
3、记忆卡片：金属之最（推断题题眼）
（1）地壳中含量最多的金属元素----铝；
（2）熔点最高的金属----钨；
（3）生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属----铁；
（4）导电、导热性最好的金属----银；
（5）人体中含量最多的金属元素----钙；
（6）人类最早使用的金属----铜。
例题1-1、下列关于金属的说法中正确的是（ D ）
A．金属材料在常温下都是固体
B．人类最早大量使用的金属是铁
C．金属的性质是决定金属用途的唯一因素
D．生铁和不锈钢都是铁的合金
例题1-2、下列说法正确的是（
B
）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
变式训练1-1、青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的__延展___性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质_导电性_。
变式训练1-2、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（
C
）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
4、合金
定义
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，就是合金，合金属于混合物
特性
合金与组成他它的纯金属相比：强度和硬度高，抗腐蚀性强，熔点更低，机械性能更好
应用
比较合金和纯金属的硬度：相互刻画后，有刻痕的是纯金属，无任何变化的是合金
常见合金
①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，常用作建筑材料。a.生铁：含碳量为2%-4.3%，还含有硅、锰等；b.钢：含碳量为0.03%-2%，还含有铬、镍等。②钛合金：具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性好等优点。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。其他合金：铝合金、钛镍合金、黄铜等。
例题2-1、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ B ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
例题2-2、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（ D ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
变式训练2-1、下列有关金属材料的说法正确的是（
A
）
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．黄铜、焊锡都属于金属单质
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D．生铁的含碳量低于钢
变式训练2-2、下列有关金属及合金说法中正确的是（
A
）
A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是他们的合金
B．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
C．“真金不怕火烧”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
1、金属资源
（1）分布及存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（2）常见的矿石
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
磁铁矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Fe3O4
例题3-1、人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都
不活泼
。
变式训练3-1、下列关于金属的说法中，正确的是（
C
）
A．大多数金属在自然界中以单质形式存在
B．钢属于合金，生铁不属于合金
C．菱铁矿的主要成分是FeCO3
D．电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好
2、金属的冶炼（重难点）
（1）炼铁
工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：
原 料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理
在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO2?2COFe2O3
+
3CO2Fe
+
3CO2
主要设备
高 炉
（1）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
①在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。
C+O2CO2
（放热反应）
C+CO2?2CO（吸热反应）
②石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+
SiO2CaSiO3
③冶炼过程中的主要化学方程式：
C+O2CO2
C+CO2?2CO
Fe2O3
+
3CO2Fe
+
3CO2
（2）高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。
（２）炼钢：
a.生铁：含碳量为2%-4.3%，还含有硅、锰等；
b.钢：含碳量为0.03%-2%，还含有铬、镍等。
炼钢即将生铁中的含碳量减低,工业上通常采取富氧炼钢：使氧气与生铁中的碳反应，从而达到降低碳含量的目的。
一氧化碳还原氧化铁的实验探究
（1）实验装置：
（2）反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）实验步骤：
①检查装置的气密性。
②将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。
③向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。
⑤当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。
⑥待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
实验注意事项：
（1）先通入一氧化碳气体的目的：排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。
（2）实验完毕后继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被倒吸。
（3）尾气的处理：尾气中的一氧化碳有毒，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体或用气球收集法处理。
（4）若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
例题4-1、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（
D
）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
例题4-2、铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是
生铁
。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C＋O2CO2 ②C＋CO22CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是
①
(填序号)。
(3)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是
Fe3O4
。
(4)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(任写一个)。
变式训练4-1、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大铁矿石与一氧化碳的接触面积。
（2）焦炭的作用是提供热量和一氧化碳。
（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是___N2__。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是
C+O2CO2__（用化学方程式表示）。
变式训练4-2、请根据所学的化学知识填空：
（1）工业上利用高炉炼铁，其原料有
焦炭
（填名称）、铁矿石、空气和石灰石
（2）我国第一艘国产航母下水，该航母采用了大量钢铁作为原材料。钢铁生锈的条件是铁与
O2、H2O
（填化学式）接触；工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
。
3、金属的锈蚀与保护
（1）金属锈蚀的原因
①铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应生成铁锈的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3?XH2O,是一种红色固体，利用此性质可以将铁粉用作食品袋内的脱氧保鲜剂，从而延长食品的保质期。
②常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
③久置的铜制品表面会发生锈蚀生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】,铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（2）防锈原理：隔绝氧气、水蒸气。
（3）防锈措施：
①保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）；
②在铁制品表面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀等）；
③改变铁的内部结构制成合金（如制成不锈钢等）。
（4）除锈方法：
①物理除锈方法：打磨；
②化学方法：常用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
4、金属资源的保护措施
（1）防止金属锈蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）有计划、合理地开采矿物。（4）寻找金属代用品。
例题5-1、以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ A ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
例题5-2、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的__O2、H2O_等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.
变式训练5-1、“中国智造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（
B
）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
变式训练5-2、金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
(1)将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度
大
(填“大”或“小”)。
(2)铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法
保持铁制品表面洁净干燥；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有
回收利用废旧金属(写一条即可)。
1．下列物品主要是由合金制成的是（
B
）
A．塑料水杯
B．青铜铸像
C．汽车轮胎
D．羊毛大衣
2．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（
A
）
A．可回收物
B．餐厨垃圾
C．有害垃圾
D．其他垃圾
3、下列说法正确的是（D ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
4、下列有关金属资源的说法中，你赞成的是（ D ）
A．合金中一定不含非金属
B．不锈钢是永不生锈的钢
C．通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应[]
D．铝合金硬度大于铝
5、合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是（ D ）
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
6．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（
B
）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3的镍元素呈＋3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
7、下表是一些金属熔点的数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ C ）
A．300~320
℃
B．230~250
℃
C．60~80
℃
D．20~40
℃
8．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（
D
）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
9.下列与金属有关的说法不正确的是（D
）
A.
不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械。
B.
废旧电池随意丢弃会对环境造成污染。
C.
“真金不怕火炼”说明了金的化学性质稳定。
D.
铝的耐腐蚀性比铁强是因为铁比铝活泼。
10、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是（ B ）
A．熔点比镁和铝的熔点都高
B．比铝、镁更适合于不同的用途
C．属于镁和铝的化合物
D．硬度比镁和铝的硬度都小
11．如图是水果电池,制作方法是将铝片、铜片打磨后,一起插入新鲜橙子里
面，观察到灯泡发光。通常用活动性较强的金属作负极,活动性较弱的作正极，利用橙汁内可导电的有机酸形成稳定的电流。
（1）铝、铜可作电极,利用了金属的导电性。
（2）实验前,铝片和铜片要打磨的原因是除去表面的锈。
（3）在这个水果电池中作正极的金属是
铜
。
12.手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
（1）如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是铝合金车篮、生铁支架，属于有机高分子材料的是塑料把手、橡胶滑轮。
（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是铝合金硬度更大_。
（3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是潮湿空气中水分含量高。
（4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是__Fe+CuSO4=Cu+FeSO4__，基本反应类型是
置换____。
第一讲
金属材料
金属资源的利用和保护
知识精讲
一、金属材料
知识精讲
二、金属资源的利用和保护
规
律
延
伸
限时训练
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
