3.2.1《分子晶体》PPT课件（新人教版-选修3）

(共21张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第１课时
《分子晶体》
3.2《分子晶体与原子晶体》
教学目标
1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点：
重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
从三维空间结构认识晶胞的组成结构
教学方法建议：
运用模型和类比方法诱导分析归纳
雪花（H2O）
干冰(CO2)
金刚石(C)
水晶(SiO2)
食盐(NaCl)
KNO3晶体
干冰（固态CO2）融化的影片资料
范德瓦尔斯(J．D．van der Waals，1837～1923年)。荷兰科学家，1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6月1日，生于莱顿。1873年，他获得莱顿大学的博士学位，在论文中他首次证明了分子体积以及分子间作用力的存在。这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
资料
思考讨论：
1、分子间作用力是化学键吗？
3、不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢？
2、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？
分子间作用力越大
物质的熔、
沸点就越高
相对分子质量越大
注意：一般是对于组成和结构相似的物质。
四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图
一些氢化物的沸点
一些氢化物的沸点
H2O
1、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？
3、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？
2、热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨胀了，即ρ冰＜ρ水，你能解释吗？
思考讨论：
思考：
1、哪些物质能形成分子晶体呢？
实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）
稀有气体（如氦，氖，氩）
氢化物（如氨，氯化氢）
多数非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）
酸（如硫酸，磷酸）
有机物（如蔗糖，酒精）
思考：
2、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：
（1）分子晶体的熔沸点如何？
（2）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能否导电？
①熔点和沸点较低
②导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电
物理性质小结：
3、分子晶体的溶解性如何？
稀有气体：单原子分子
离子晶体
离子键
原子
离子
分子
得 失电子
共价键
共用电子对
分子晶体
分子间作用力
熔、沸点较高
硬度较大
水溶液、熔融能导电
多数能溶与水
熔、沸点较低
固态、熔融不导电
相似相溶
2.下列属于分子晶体的是 （ B ）
A、 CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、He
C、CO2、SO2、MgCl2 D、CH4、NH3、NaOH
1. 下列性质符合分子晶体的是（ B ）
A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。
B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。
C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。
D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。
3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（ ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力
C、CO2分子间作用力和C—O键
D、O—O键发生变化
B
干冰晶体结构模型
晶体类型 离子晶体 分子晶体
结构 构成粒子
作用形式
物理性质 熔、沸点
导电性
溶解性
阴阳离子
分子
离子键
分子间作用力
较高
较低
熔融或水溶液中能
固态或熔融时都不能
多数能溶
相似相溶
比较总结：