四川省资阳市高中2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

资阳高中2021-2022学年度第一学期高二入学检测题
化学
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一?选择题(本大题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A.
研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间
B.
84消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳
C.
用生石灰作吸氧剂和干燥剂
D.
采用“燃煤固硫”?“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
2.
苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（
）
A.
甲烷
B.
乙烯
C.
氧气
D.
二氧化碳
3.
中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是。下列有关这种核素的说法中，正确的是
A.
质量数为128
B.
中子数为89
C.
电子数为39
D.
质子数为50
4.
下列不属于化学变化的是
A.
煤的气化
B.
胆矾晶体受热由蓝色变白色
C.
石油的分馏
D.
油脂水解
5.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A.
一个丙烯(C3H6)分子中含有
9个
σ键和
1个
π键
B.
碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍
C.
C-H
键比
Si-H
键键长更短，故
CH4比
SiH4
更稳定
D.
由于孤电子对的存在，H2O
分子的键角小于
109°28′
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
6.
已知反应：为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A.
A的能量一定高于C
B.
B的能量一定低于D
C.
A和B的总能量一定低于C和D的总能量
D.
因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生
7.
下列有关说法中，正确的是
A.
糖类?油脂?蛋白质都能水解
B.
乙醇能发生取代反应和氧化反应
C.
淀粉遇溶液变蓝
D.
乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应
8.
下列有关化学用语表达错误的是
A.
丙烷分子的球棍模型：
B.
的结构示意图：
C.
中子数为20的氯原子：
D.
乙烯的结构式
9.
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
密闭容器中，和充分反应后分子总数为2
B.
标准状况下22.4L苯所含分子数目为
C.
中所含阴离子数目为0.2
D.
中所含质子数目为10
10.
X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布式分别为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)
A.X2YZ3
B.XYZ2
C.X2YZ2
D.XYZ3
11.
实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
12.
下列离子方程式正确的是
A.
金属钠投入水中：
B.
硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C.
向溶液中通入：
D.
澄清的石灰水久置后出现白色固体：
13.
如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是
实验后的记录：
①为正极，为负极
②极上有气泡产生，发生还原反应
③向极移动
④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体
⑤电子的流向是：
⑥正极反应式：，发生氧化反应
A.
①②④
B.
②④
C.
②③④
D.
③④⑤
14.
下列说法正确的是
A.
同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
B.
原子核外电子排布，先排满K层再排L层?先排满M层再排N层
C.
同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D.
同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
15.
下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤?分液
D
配制浓度为的溶液
称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
16.
甜橙醇结构简式为。下列有关甜橙醇的叙述正确的是
A.
能与溶液反应
B.
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.
能与乙酸发生酯化反应
D.
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17.
把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是
A.
30mL2mol.L-1X溶液
B.
20mL1mol.L-1的X溶液
C.
10mL4mol.L-1的X溶液
D.
10mL3mol.L-1的X溶液
18.
海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是
A.
海水淡化的方法主要有蒸馏法?电渗析法和离子交换法等
B.
在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠
C.
在制镁工业中，常用做沉淀剂
D.
在制溴工业中，步骤分别为氧化?还原?氧化
19.
新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A.
a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B.
电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
C.
电池正极电极反应式为
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.
电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
20.
为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是
选项
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
用溶液洗涤
分液
D
乙醇(水)
无水硫酸铜
蒸馏
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
21.
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.
原子半径：
B.
W与X只能形成一种化合物
C.
Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.
W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
第Ⅱ卷(非选择题
共58分)
22.
按要求完成下列问题
下列几种微粒或物质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧⑨
⑩
(1).
互为同位素的是___________，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是___________。
(2).
互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________。
23．下表为四种短周期元素的相关信息
元素
元素的相关信息
Y
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
Q
短周期中金属性最强
R
常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
回答下列问题(注：涉及元素均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1).
Y元素的最简单氢化物的空间构型是___________。
(2).
写出R与Z元素组成最高价氧化物的杂化方式___________，其VSEPR模型为___________。
(3).
Z?Q?R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________。
(4).
Y与R相比，非金属性较强的是___________，能证明这一结论的事实是___________。(用化学方程式表示)
(5).
Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式___________。
24.
Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
(1).
煤经过操作X可获得出炉煤气?焦炭?煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
(2).
出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
(3).
焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。
(4).
出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
Ⅱ．
“酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
(5).
写出制取乙酸乙酯化学反应方程式___________。
(6).
该实验加入浓硫酸的作用是___________。
(7).
如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是___________。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)
25.
是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ．的能量变化如图所示。
(1).
下列说法错误的是___________(填字母)。
A.
转变成的过程是一个吸收能量的过程
B.
的生成速率与的消耗速率之比为1：2
C.
化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化
D.
键断裂的同时有键断裂，则反应达到平衡状态
Ⅱ．燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇?空气(氧气)?(电解质溶液)构成，其中负极反应式为.
(2).
下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗转移1.2电子
Ⅲ．将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。
(3).
则上述分步反应②为___________(填吸热或放热)反应。
(4).
测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0
3
6
9
12
0
0.50
0.65
0.74
0.74
1
0.50
a
0.26
0.26
①a=___________；3～6内，___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________
(填标号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时，混合气体中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________。
④第3时___________
(填“＞”?“＜”?“=”或“无法比较”)第9时。
26.
为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知下列化学键的键能及的结构式
化学键
键能()
a
b
c
(1).
已知反应：。与完全反应可放出热量，则a=___________(用含b，c，d的代数式表示)。
Ⅱ．资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性?刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii.遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
(2).
制取少量
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得粗品。
①的电子式为___________。A装置制取氯气的离子方程式为___________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________→___________→B→E→D．其中，F装置的作用是___________，D装置的作用是___________。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，的产率将___________(填“偏高”?“偏低”或“无影响”)。
(3).
①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
1-5、DBCCA6-10、CBDAB/11-15、DDACD/16-20、CABCC/21、D
22.【4】每空均为1分
(1).
①.
②④
②.
①②
(2).
①.
⑤⑥
②.
⑨⑩
23.
【9】除标记为2分外，其余每空均为1分
(1).
正四面体
(2).
Sp2
1s22s22p63s23p4
(3).
(4).
①.
S
②.
(2
)
(5).
(
2)
24.
【12】除标记为1分外，其余每空均为2分
(1).
干馏（1
）
(2).
(3).
不是
（1）
(4).
+Br2+
+HBr
(5).
(6).
催化作用?吸水作用
(7).
60%
25.【18分】每空2分
(1).
AB
(2).
①③
(3).
放热
(4).
①.
0.35
②.
0.025
③.
AD
④.
3：1
⑤.
31%
⑥.
＞
26.
(15分)除标记为1分外，其余每空均为2分
(1).
(2)
①.
②.
③.
F
(1
)
④.
C
(1)
⑤.
除去气体(1)
⑥.
吸收空气中的水蒸气和尾气处理
⑦.
偏低
(3).