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1、溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比，通常以百分数表示。
2、计算公式：
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量
×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
3、关于溶液稀释的计算
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A
g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B
g，则
A
g×a%＝B
g×b%（其中B＝A＋m水）
4、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×a%＝(Ag一Bg)×b%。
5、与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：
Ag×a%＋Bg×b%＝(Ag＋Bg)×c%。
例题1-1、20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质质量分数。
例题1-2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
例题1-3、25
℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（
）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25
℃时该物质的溶解度是20
g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20
g
例题1-4、如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
例题1-5、把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需加水的质量是多少？
变式训练1-1、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（
）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
变式训练1-2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为
；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为
。
变式训练1-3、如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为____g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为___。
变式训练1-4、医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，
若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（
）
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
变式训练1-5、作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
1、实验药品：托盘天平（带砝码）、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
2、配制步骤与方法：
（1）实验步骤示意图：
（2）实验方法：
①计算：配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g，水的质量为50g－2.5g＝47.5g。
②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
③溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。
④贮存（装瓶）：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
3、误差分析
浓度
引起原因
实际操作
偏小
溶质溶解的量变少
溶质含有杂质；左码右物（使用游码）；溶质洒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量药品
水的量变多
量取水时仰视读数；烧杯中原来有少量的水
偏大
溶质溶解的量变大
砝码已生锈或沾有污渍；称量前，未调平天平，指针偏右
水的量变少
量取的水没有完全转移到烧杯中；量取水时俯视读数
例题2-1、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（
）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
例题2-2、某同学配制50g
6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
变式训练2-1、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（
）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
变式训练2-2、下图是实验室常用的一些仪器。
(1)根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液__
_；
②过滤粗盐水_
_。
(2)除了上图中的仪器，(1)中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是__
(填仪器名称)。
(3)若(1)中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是
(写一条即可)。
例题3-1、为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g。求：
大理石含碳酸钙的质量分数。
反应后所得溶液中溶质质量分数。
例题3-2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体．请完成下列问题：
（1）当反应结束后，采取的基本操作分别是
、洗涤并烘干滤渣，则最后所称得滤渣的质量为
g；
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
变式训练3-1、26克的黄铜（铜锌合金）和100克稀硫酸反应完后,剩余物质125.8克问:
(1)氢气的质量
(2)稀硫酸中溶质的质量分数
变式训练3-2、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，某化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，可观察到产生蓝色沉淀，至两者恰好完全反应时，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成Cu（OH）2沉淀__________g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
温馨提示：
1、现有100g
20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为（
）
A．100g
B．200g
C．250g
D．300g
2、下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（
）
A．
B．
C．
D．
3、用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（
）
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
4、40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（
）
A．30%
B．33.3%
C．40%
D．50
%
5、如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
6、如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是（
）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
7、水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
①在t1℃时，KNO3与NH4C1的溶解度均为______________；
②在t2℃时，将80gX物质加入到100水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为__________（填“KNO3”或“NH4C1”）；
③取t2℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3____________NH4Cl（填“>”、“<”或“=”）。
8、数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g
KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
9、
t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
10、测定石灰石中碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g；
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数是_________。
第四讲
溶液的浓度及有关计算
知识精讲
一、溶液的浓度
知识精讲
二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识精讲
三、质量分数在化学方程中的计算
限时训练
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精品试卷·第
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1、溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比，通常以百分数表示。
2、计算公式：
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量
×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
3、关于溶液稀释的计算
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A
g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B
g，则
A
g×a%＝B
g×b%（其中B＝A＋m水）
4、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：
Ag×a%＝(Ag一Bg)×b%。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：
Ag×a%＋Bg×b%＝(Ag＋Bg)×c%。
例题1-1、20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质质量分数。
【答案】NaCl％＝mNaCl/m溶液×100％
=20g/100g×100％=20％
例题1-2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】NaCl％=S/(100g+S）×100%
=36g/(100g+36g)=26.5%
例题1-3、25
℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（
）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25
℃时该物质的溶解度是20
g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20
g
【答案】C
例题1-4、如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
【答案】A
例题1-5、把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需加水的质量是多少？
【答案】假设把浓硫酸稀释到10％需要加水的质量为Xg
则：100g×98％=(100+X)10％
得X=880g
变式训练1-1、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（A）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
变式训练1-2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的
饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为
31.6g
；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为
24%
。
变式训练1-3、如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时_不是_（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在_t1_℃时相等。
（3）t1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为_65__g。
（4）t2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为_20%_。
变式训练1-4、医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（
B
）
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g
变式训练1-5、作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
【答案】（1）t2℃时，A、C的溶解度相等都为25g
（2）A
（3）增加C物质
（4）B＞A＞C
1、实验药品：托盘天平（带砝码）、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
2、配制步骤与方法：
（1）实验步骤示意图：
（2）实验方法：
①计算：配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g，水的质量为50g－2.5g＝47.5g。
②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
③溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。
④贮存（装瓶）：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
3、误差分析
浓度
引起原因
实际操作
偏小
溶质溶解的量变少
溶质含有杂质；左码右物（使用游码）；溶质洒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量药品
水的量变多
量取水时仰视读数；烧杯中原来有少量的水
偏大
溶质溶解的量变大
砝码已生锈或沾有污渍；称量前，未调平天平，指针偏右
水的量变少
量取的水没有完全转移到烧杯中；量取水时俯视读数
例题2-1、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（
）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
例题2-2、某同学配制50g
6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②①⑤③④__（填序号，下同），其中操作错误的是___①___。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__3.0__g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____C______（填序号），读数时视线要与量筒内___凹液面处___保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
变式训练2-1、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（
）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
变式训练2-2、下图是实验室常用的一些仪器。
(1)根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液__
_；
②过滤粗盐水_
_。
(2)除了上图中的仪器，(1)中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是__
(填仪器名称)。
(3)若(1)中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是
(写一条即可)。
【答案】（1）①A
C
E
②C
D
（2）玻璃棒
（3）量取水时仰视读数(或烧杯中原来有水等合理即可)
例题3-1、为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g。求：
大理石含碳酸钙的质量分数。
反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】(1)80%
(2)10.5%
例题3-2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体．请完成下列问题：
（1）当反应结束后，采取的基本操作分别是
、洗涤并烘干滤渣，则最后所称得滤渣的质量为
g；
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）过滤、2.5g
（2）3.4%
变式训练3-1、26克的黄铜（铜锌合金）和100克稀硫酸反应完后,剩余物质125.8克问:
(1)氢气的质量
(2)稀硫酸中溶质的质量分数
【答案】(1)0.2g
(2)9.8%
变式训练3-2、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，某化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，可观察到产生蓝色沉淀，至两者恰好完全反应时，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成Cu（OH）2沉淀__________g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
温馨提示：
【答案】（1）4.9g
（2）8%
1、现有100g
20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为（
D
）
A．100g
B．200g
C．250g
D．300g
2、下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（
C
）
A．
B．
C．
D．
3、用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（
D
）
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
4、40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（
B
）
A．30%
B．33.3%
C．40%
D．50
%
5、如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（
C
）
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
6、如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是（
C
）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
7、水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
①在t1℃时，KNO3与NH4C1的溶解度均为______________；
②在t2℃时，将80gX物质加入到100水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为__________（填“KNO3”或“NH4C1”）；
③取t2℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3____________NH4Cl（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】①40g
②KNO3
③=
8、数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g
KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
【答案】（1）甲
（2）饱和
（3）降温
9、
t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）甲
（2）饱和溶液
（3）乙
（4）
10、测定石灰石中碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g；
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数是_________。
【答案】（1）2.0g
（2）14.6%
第四讲
溶液的浓度及有关计算
知识精讲
一、溶液的浓度
知识精讲
二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识精讲
三、质量分数在化学方程中的计算
限时训练
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精品试卷·第
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