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1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成了中性的水。表达式为：H+
+
OH－＝H2O。
3、现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【注意】
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
（2）注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
例题1-1、如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是（
C
）
A．粒子甲、乙分别是OH-和H＋
B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl-
C．反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比一定是1∶1
D．该反应是中和反应
变式训练1-1、下列反应属于中和反应的是（
C
）
A．SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
B．CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
D．Cu(OH)2CuO＋H2O
1、用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9-1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
2、改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3、处理工厂的废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
例题2-1、下列做法不是利用中和反应原理的是（
B
）
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氨水(NH3?H2O)处理工厂污水中的硫酸
例题2-2、酸碱中和反应是类典型的化学反应。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量____减小_____（填“增大”“减小”或“不变”），氢氧化钠溶液中阴离子的符号是_OH-_________。
（2）如图所示，小文同学进行中和反应实验：在向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液，一段时间后发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她从该烧杯中取少量溶液到三个试管中，分别进行以下三个实验：①滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色；②蒸发溶液，有固体析出；③向溶液中加入镁条，无气体产生。
上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是_____②__③_______（用序号表示）；该溶液中含有的溶质是_______NaCl________。
变式训练2-1、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
A
）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
变式训练2-2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式__Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O_____________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：只有CaCl2；
猜想三：__CaCl2_和_HCl___________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：___溶液不变色______________________，结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒，实验现象：_______有气泡产生__________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑___反应物______________________。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____AC___________（填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．氧化铜
D．硝酸银溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___污染环境_____________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入适量的____CaCO3____________。
1、溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
2、pH的取值范围：0～14。
pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=7时，溶液显中性。
3、pH和溶液酸碱性：
4、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
例题3-1、常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0
下列说法中正确的是（
）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
【答案】D
例题3-2、下列归纳和推理，你认为合理的是
A.
氧化物一定含有氧元素，含有氧元素物质一定是氧化物
B.
离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
C.
碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液
D.
盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类
【答案】C
例题3-3、关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（
）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得
NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀
H2SO4
【答案】D
【解析】反应①为生石灰和水反应生成熟石灰，此过程放出热量，A正确；酸与碱反应生成盐和水，反应②所得溶液可呈中性，B正确；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钙，C正确；D
选项中稀盐酸可以换为稀
H2SO4，D错误。
例题3-4、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小______（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。4%
变式训练3-1、身边一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（
）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
【答案】C
变式训练3-2、NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B.
b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C.
a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D.
c点处的溶液能与Fe反应产生气体
【答案】B
变式训练3-3、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（
）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
变式训练3-4、长郡双语实验中学化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他们对此提出了如下问题并进行了相应探究：
问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应：
（1）可以选择的试剂组合有____________（填序号）。
①试剂A：足量稀硫酸，试剂B：MgCl2溶液
②试剂A：足量稀硫酸，试剂B：铁粉
③试剂A：少量稀硫酸，试剂B：MgCl2溶液
④试剂A：少量稀硫酸，试剂B：铁粉
（2）小玮认为：若选用_________溶液，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。
问题二：反应后溶液中溶质有哪些？
【猜想假设】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4和H2SO4。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性，②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【实验操作】分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验：
实验编号
实验过程
实验现象
①
加入酚酞溶液
不变红
②
加入少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
加入少量（3）______溶液
没有气泡产生
【实验结论】猜想一成立。
【实验反思】小光认为，实验（4）________（填实验编号）可省略。小娟取少量反应后的溶液中于试管中，加入红色固体（5）___________（填化学式），观察到红色固体不溶解，也得出了相同结论。
【答案】
(1).
①④
(2).
酚酞
(3).
Na2CO3
(4).
②
(5).
Fe2O3
1、下列物质能治疗胃酸过多的是（
C
）
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Ca(OH)2
2、常温下将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，下列有关说法正确的是（
D
）
A．反应后，溶液的pH等于7
B．反应前，H+的数目最少
C．反应后，Cl?的数目减少
D．反应后，H2O的数目增多
3、能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（
C
）
A．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸的过程中红色变浅
C．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
4、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（
A
）
A．氯化钡溶液
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
5、生活离不开化学。下列做法错误的是（
A
）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
6、归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是（
A
）
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
7、取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（
D
）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
8、下列使用pH试纸的方法正确的是（
D
）
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
9、下表是一些常见食物的近似pH范围，下列说法错误的是（
B
）
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0
~
4.0
3.2
~
3.6
6.3
~
6.6
7.6
~
8.0
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁比牛奶酸性强
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
10、苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（
B
）
A．苯甲酸能与石灰石反应
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
11、25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（
B
）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D．一定浓度的盐酸加水稀释
12、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是（
B
）
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
13、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL?10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_____NaOH溶解时放热____________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_______有固体析出验证中和反应是放热反应_______________________________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_______导管中有气泡冒出_______________________________的现象也能证明中和反应是放热的。
14、学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：（硫酸钠溶液呈中性）
甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现象是__酚酞由红色变无色___。
实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色。为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动。
【提出问题】废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠；
乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；
你的猜想是：硫酸钠_、碳酸钠___；
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立。请你评价甲同学的实验及结论_____；
经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入足量_____，观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是_____，最终证明自己猜想成立。
【反思与应用】若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加_____，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液。
【答案】
(1).
溶液由红色变为无色
(2).
硫酸钠、碳酸钠
(3).
不正确，加入稀硫酸溶液中产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，“自己猜想不成立”正确；但由于氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，所以无法判断溶液中是否含有氢氧化钠，“乙同学猜想成立”错误。
(4).
氯化钡溶液（合理即可)
(5).
白色沉淀（部分）减少，固体表面产生气泡，溶液由红色变为无色
(6).
适量的稀硫酸
第七讲
酸碱中和反应
知识精讲
一、中和反应
知识精讲
二、中和反应在实际中的应用
知识精讲
三、溶液的酸碱度的表示方法—pH
限时训练
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精品试卷·第
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1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成了中性的水。表达式为：H+
+
OH－＝H2O。
3、现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【注意】
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
（2）注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
例题1-1、如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是（
）
A．粒子甲、乙分别是OH-和H＋
B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl-
C．反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比一定是1∶1
D．该反应是中和反应
变式训练1-1、下列反应属于中和反应的是（
）
A．SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
B．CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
D．Cu(OH)2CuO＋H2O
1、用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9-1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
2、改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3、处理工厂的废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
例题2-1、下列做法不是利用中和反应原理的是（
）
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氨水(NH3?H2O)处理工厂污水中的硫酸
例题2-2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式_________________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：只有CaCl2；
猜想三：_________________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_________________________，结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒，实验现象：_________________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑_________________________。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________________（填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．氧化铜
D．硝酸银溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入适量的________________。
变式训练2-1、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
变式训练2-2、酸碱中和反应是类典型的化学反应。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量_________（填“增大”“减小”或“不变”），氢氧化钠溶液中阴离子的符号是__________。
（2）如图所示，小文同学进行中和反应实验：在向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液，一段时间后发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她从该烧杯中取少量溶液到三个试管中，分别进行以下三个实验：①滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色；②蒸发溶液，有固体析出；③向溶液中加入镁条，无气体产生。
上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是_______________（用序号表示）；该溶液中含有的溶质是_______________。
1、溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
2、pH的取值范围：0～14。
pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=7时，溶液显中性。
3、pH和溶液酸碱性：
4、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
例题3-1、常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0
下列说法中正确的是（
）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
例题3-2、下列归纳和推理，你认为合理的是
A.
氧化物一定含有氧元素，含有氧元素物质一定是氧化物
B.
离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
C.
碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液
D.
盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类
例题3-3、关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（
）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得
NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀
H2SO4
例题3-4、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（
）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
例题3-5、
将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
变式训练3-1、身边一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（
）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
变式训练3-2、NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B.
b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C.
a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D.
c点处的溶液能与Fe反应产生气体
变式训练3-3、长郡双语实验中学化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他们对此提出了如下问题并进行了相应探究：
问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应：
（1）可以选择的试剂组合有____________（填序号）。
①试剂A：足量稀硫酸，试剂B：MgCl2溶液
②试剂A：足量稀硫酸，试剂B：铁粉
③试剂A：少量稀硫酸，试剂B：MgCl2溶液
④试剂A：少量稀硫酸，试剂B：铁粉
（2）小玮认为：若选用_________溶液，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。
问题二：反应后溶液中溶质有哪些？
【猜想假设】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4和H2SO4。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性，②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【实验操作】分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验：
实验编号
实验过程
实验现象
①
加入酚酞溶液
不变红
②
加入少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
加入少量（3）______溶液
没有气泡产生
【实验结论】猜想一成立。
【实验反思】小光认为，实验（4）________（填实验编号）可省略。小娟取少量反应后的溶液中于试管中，加入红色固体（5）___________（填化学式），观察到红色固体不溶解，也得出了相同结论。
1、下列物质能治疗胃酸过多的是（
）
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Ca(OH)2
2、常温下将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，下列有关说法正确的是（
）
A．反应后，溶液的pH等于7
B．反应前，H+的数目最少
C．反应后，Cl?的数目减少
D．反应后，H2O的数目增多
3、能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（
）
A．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸的过程中红色变浅
C．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
4、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（
）
A．氯化钡溶液
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
5、生活离不开化学。下列做法错误的是（
）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
6、归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是（
）
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
7、取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（
）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
8、下列使用pH试纸的方法正确的是（
）
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
9、下表是一些常见食物的近似pH范围，下列说法错误的是（
）
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0
~
4.0
3.2
~
3.6
6.3
~
6.6
7.6
~
8.0
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁比牛奶酸性强
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
10、苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（
）
A．苯甲酸能与石灰石反应
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
11、25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（
）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D．一定浓度的盐酸加水稀释
12、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是（
）
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
13、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL?10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_____________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是______________________________________________________________________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据______________________________________的现象也能证明中和反应是放热的。
14、学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：（硫酸钠溶液呈中性）
甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现象是_____。
实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色。为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动。
【提出问题】废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠；
乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；
你的猜想是：_____；
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立。请你评价甲同学的实验及结论_____；
经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入足量_____，观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是_____，最终证明自己猜想成立。
【反思与应用】若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加_____，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液。
第七讲
酸碱中和反应
知识精讲
一、中和反应
知识精讲
二、中和反应在实际中的应用
知识精讲
三、溶液的酸碱度的表示方法—pH
限时训练
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